福建省南平市建陽水吉中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省南平市建陽水吉中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說法錯誤的是()①NaHSO3和NaHCO3都能水解

②NaHSO3和NaHCO3都會抑制水的電離③NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)<10-7mlo/L④NaHCO3溶液中水電離出的c(HO-)<10-7mlo/LA．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：B2.下列說法正確的是

參考答案：B3.能將(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四種溶液鑒別開的試劑是

A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液

參考答案：B略4.某學(xué)生的實(shí)驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D5.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③參考答案：B略6.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是： A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動參考答案：C略7.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C

B.3A+2B=3C

C.A+3B=2C

D.2A+B=2C參考答案：B略8.當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變時，組內(nèi)各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸參考答案：b 9.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：D略10.“嫦娥二號”的制造使用了鋁—鋰、鋁—鎂等多種合金材料，火箭推進(jìn)劑中發(fā)生反應(yīng)：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鋰、鋁、鎂都屬于金屬單質(zhì)B．火箭推進(jìn)劑中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．16gN2H4中含有的H原子數(shù)為1.204×1023D．N2O4屬于氧化物參考答案：C略11.下列晶體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略12.下列不屬于有機(jī)高分子材料的基本性質(zhì)的是A．熱塑性和熱固性

B．延展性

C．高強(qiáng)度

D．電絕緣性參考答案：B13.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此A錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，C錯；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。14.下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．Na2CO3溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略15.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：B試題分析：干冰、CO、碘化氫、溴化氫、氯化氫形成的晶體都是分子晶體，其熔點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)系，所以選項A、C、D都是錯誤的；B中都是原子晶體，其熔點(diǎn)高低與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，所以正確的答案選B。點(diǎn)評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大。試題注重基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗室有下列儀器

請從A—G中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母），并指出其名稱。（1）蒸餾實(shí)驗中要用到的是

▲

，它的名稱為___▲___。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到、需要墊上石棉網(wǎng)才可以加熱的是

▲

，

它的名稱為___▲___。（3）常盛放固體干燥劑，用以干燥氣體的是___▲___，它的名稱為___▲___。

參考答案：（1）E，錐形瓶；

（2）B，燒杯；

（3）F，干燥管。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.、下列說法中正確的是（

）

A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕

B．當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負(fù)極。參考答案：C略18.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為

．（2）已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=﹣1370kJ/mol試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；285.5/mol；（2）2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，即為氫氣的燃燒熱；（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；285.5/mol；（2）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H.2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1﹣△H3+4△H2=2×（﹣283.0kJ/mol）﹣（﹣1370kJ/mol）+4×（﹣285.8kJ/mol）=﹣339.2kJ/mol，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol故答案為：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，明確蓋斯定律在書寫熱化學(xué)方程式中應(yīng)用．19.（8分）現(xiàn)有以