福建省南平市九三英華學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

/福建省南平市九三英華學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計(jì)算．解答：解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，則n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單2.從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油參考答案：C略3.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子（水電離的離子忽略不計(jì)），其物質(zhì)的量濃度比為Na＋∶Mg2＋∶Cl－=3∶5∶5，若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol·L－1

B．3mol·L－1 C．4mol·L－1

D．8mol·L－1參考答案：C略4.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D.以上說(shuō)法都不正確參考答案：C5.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1參考答案：D解析：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯部分被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價(jià)升高的氯)和被還原的氯(化合價(jià)降低的氯)個(gè)數(shù)比應(yīng)為5﹕1。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．7.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略8.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O參考答案：A略9.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過(guò)量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過(guò)裝有過(guò)量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水D萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略11.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯(cuò)誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應(yīng)，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯(cuò)誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應(yīng)，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應(yīng)，與FeCl3不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)和組成是解題關(guān)鍵．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A．6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2NA C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)目小于0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)H2O分子參考答案：C略14.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是

（

）A．溶于水，加石灰水

B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值

D．滴加同濃度的鹽酸參考答案：A略15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/°C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525

實(shí)驗(yàn)2554025

實(shí)驗(yàn)355V20

該實(shí)驗(yàn)的目的是

；表中V-2=_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有鐵和鋁的混合物共8.2克,與350mL鹽酸恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問(wèn)①氫氣的物質(zhì)的量是多少？②鐵的質(zhì)量是多少克？③鹽酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：略18.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1，若用此溶液配成0.2mol?L﹣1CuSO4和2mol?L﹣1H2SO4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84g?cm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：1.稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積==1000mL，2.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積==103.3ml，答：需要加入密度為1.84g．cm﹣3、98%的濃硫酸103.3ml．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計(jì)算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，根據(jù)n=CV計(jì)算加入的濃硫酸的體積．解答：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積==1000mL，答：所得溶液的體積是1000ml；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積==103.3m