考點14-化學反應速率的影響因素(要點總結)

2019-2020學年高一化學期末復習高頻考點通關（人教版2019必修第二冊）考點14化學反應速率的影響因素復習要點1.理解外界條件對反應速率的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。二、化學反應速率影響因素分析1．主要因素(內因)不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。2．外界因素(外因)(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。(2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學反應速率。(3)濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。(4)壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學反應速率；減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率。(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。(6)反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。深化理解1．催化劑能夠極大程度地改變化學反應速率。有的催化劑(正催化劑)能夠加快化學反應速率，有的催化劑(負催化劑)能夠減慢化學反應速率，無特殊說明，通常所說的催化劑都是正催化劑。2．對于純液體或固體物質，可認為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化學反應速率。固體反應物顆粒的大小能影響化學反應速率，固體顆粒越小，其表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。3．由于壓強的變化對固體、純液體或溶液的濃度幾乎沒有影響，可以認為改變壓強對無氣體參加的反應的反應速率無影響。典型例題例1（2020·湖南省長郡中學高一月考）能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。A濃鹽酸BKCl溶液C蒸餾水DCuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學學科一直關注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。某化學興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負極電極反應：_________________________________；②原電池的正極電極反應：___________________________________；③原電池的總反應的離子方程式：___________________________________。答案（1）2～3minBC（2）2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑解析（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3min；②A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產生氫氣的量，選項A錯誤；B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，選項B正確；C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，選項C正確；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產生的氫離子得電子產生氫氣。①原電池的負極上鋁失電子產生AlO2-，電極反應為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；②原電池的正極上水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；③原電池的總反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。變式強化（2020·山東省淄博第七中學高一月考）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為______NA。（2）V1＝_______mL。（3）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）（5）該小組根據(jù)經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t①小組同學提出的假設是________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現(xiàn)象。答案（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O0.00075（2）2.0（3）其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢（4）②③（5）對該反應有催化作用褪色時間變短解析（1）該反應的離子方程式為，，，草酸過量，則高錳酸鉀反應完全時轉移電子數(shù)為，故答案為：；；（2）由控制變量法可知，總體積相同，則，故答案為：；（3）實驗、數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，反應物濃度減小，反應