2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷858考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b；c為陰、陽(yáng)離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過(guò)；陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)。下列敘述正確的是。

A.b、c分別依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜B.通電后Ⅲ室中的C1-透過(guò)c遷移至陽(yáng)極區(qū)C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑2、用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液，判斷以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)亞鐵離子濃度偏小的是（）A.滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量待測(cè)的亞鐵溶液濺出B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管3、能正確表示下列變化的離子方程式是A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：B.泡沫滅火器原理：C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D.純堿溶液顯堿性的原因：4、有機(jī)化合物E如圖；是制備新型緩解過(guò)敏藥物的原料。下列說(shuō)法正確的是。

A.E的分子式為C13H11N2OCl，每個(gè)分子中含有兩個(gè)苯環(huán)B.E分子中無(wú)手性碳原子C.E分子中所有原子有可能共平面D.E可以發(fā)生水解、氧化、加成、消去等反應(yīng)5、只用一種試劑就能鑒別乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液，該試劑是A.溴水B.鹽酸C.石蕊D.FeCl3溶液6、下列有關(guān)的說(shuō)法____的是A.該有機(jī)物的分子式為C13H14O3B.不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)C.該物質(zhì)的所有碳原子可能共平面D.該物質(zhì)含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、醛基、羥基、碳碳雙鍵7、生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，下列敘述中不正確的是A.工業(yè)酒精因含甲醇故不能勾兌直接飲用B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C.家庭裝修用的材料能釋放出對(duì)人體健康有害的物質(zhì)主要是甲醛D.蜂蟻叮咬人的皮膚后因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹氨水或肥皂水消腫8、維生素()具有緩解重金屬中毒、預(yù)防癌癥、強(qiáng)抗氧化性等功能，它主要存在于新鮮的蔬菜、水果中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)維生素的敘述正確的是。

A.可與發(fā)生加成反應(yīng)B.可與溶液反應(yīng)但不能與稀硫酸反應(yīng)C.分子中6個(gè)碳原子可能共平面D.難溶于水，在空氣中易變質(zhì)9、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

驗(yàn)證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液；觀察溶液是否褪色。

B

驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)。

將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方；觀察是否有淡黃色沉淀生成。

C

比較醋酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱。

將碳酸氫鈉溶液分別滴入裝有醋酸和苯酚溶液；觀察是否有氣體生成。

D

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素。

取少量溴乙烷；與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氯化鈉是自然界中常見(jiàn)的鹽；在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)自然界中的氯化鈉。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)角度解釋自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、_________(選填字母序號(hào)；所加試劑均過(guò)量)；結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸。

③檢驗(yàn)精鹽中是否除凈的原理是_______(用離子方程式表示)

(2)氯堿工業(yè)中的氯化鈉。

①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽(yáng)極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O2，結(jié)合下圖解釋O2含量隨陽(yáng)極區(qū)溶液的pH變化的原因：_______。

③向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到含有溶質(zhì)M和N的溶液，則M和N不可能是_______填序號(hào)

a.NaOH和Na2CO3b.NaOH和NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO311、NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字來(lái)說(shuō)明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)__。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12、已知某溫度下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11，草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5.請(qǐng)回答：

(1)相同溫度下，0.1mol·L?1Na2CO3溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L?1Na2C2O4溶液的pH。

(2)相同溫度下；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將碳酸鈉溶液與等濃度且過(guò)量的草酸溶液混合，___________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)產(chǎn)生氣體。

(3)已知①草酸受熱易分解②草酸鈣為難溶于水的物質(zhì)。將草酸溶液與足量澄清石灰水混合；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)室可利用草酸的受熱分解制取CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是___________。13、(1)①寫(xiě)出乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

②寫(xiě)出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式_______。

③乙酸中的官能團(tuán)名稱_______

(2)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。14、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在乙醛溶液中加入溴水；溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學(xué)們認(rèn)為溴水褪色的原因有三種可能(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

③________________________________________________________________________。

為確定此反應(yīng)的機(jī)理；同學(xué)們作了如下探究：

（1）向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

（2）有同學(xué)提出通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)后溶液的酸堿性作進(jìn)一步驗(yàn)證，就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。

（3）若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。15、二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)；分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是______。（填編號(hào)）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_______種。

(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵；叁鍵的化合物進(jìn)行加成。例如：

則要制備含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是___________。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）16、(1)按要求完成下列問(wèn)題：

①羥基的電子式_____。

②與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫(xiě)出1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫(xiě)出1個(gè)符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：

a與苯互為同系物；b碳原子數(shù)小于10；c一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個(gè)碳碳雙鍵，并且兩個(gè)雙鍵被一個(gè)單鍵隔開(kāi)的二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴是1,3-丁二烯。共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以1，4-和1，2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng)，還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))等。用于合成橡膠；溶劑；是重要的有機(jī)化工原料。

①與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

ABCD

②雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，例如，最簡(jiǎn)單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：則由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)____。

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料；都屬于烴(B中氫原子未畫(huà)出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A環(huán)蕃和超蕃互為同系物B環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種17、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式

(1)的分子式為_(kāi)__________。

(2)已知三個(gè)乙炔分子反應(yīng)生成苯，試寫(xiě)出三個(gè)丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：__________(填一種即可)。

(3)由以及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成寫(xiě)出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮順?lè)?、立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____________。18、有機(jī)物具有廣泛的用途。現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①甲苯；②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纖維素。請(qǐng)回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序號(hào)；下同)。

(2)用于配制福爾馬林的是____________________。

(3)屬于天然高分子化合物；可用于紡織工業(yè)的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛樹(shù)脂。

(5)能用于制造烈性炸藥TNT的是______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水；難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問(wèn)題：

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是___（填化學(xué)式）。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是__，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。

(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國(guó)專利。電解過(guò)程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

25、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為_(kāi)__________（寫(xiě)分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為_(kāi)__________。

（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)26、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈堿性的有_____(填序號(hào))。

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。

（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。

（6）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是____（寫(xiě)編號(hào)）

②該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

b.用蒸餾水洗干凈滴定管。

c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表。

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。27、環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視；“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

(1)亞硝酰氯(C—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵Cl—ClN≡O(shè)(NO氣體)Cl—NN=O鍵能/(kJ·mol－1)243630200607

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO+2NO2CO2+N2，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T12)壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化劑。

c．升高溫度d．增加CO的濃度。

②由圖可知，壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。保留4位小數(shù))。

③若在B點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降低溫度至T1的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，可能是圖中A~F點(diǎn)中的___________點(diǎn)(填標(biāo)號(hào))。

(3)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，若溶液中則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。

(5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②電極a的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。28、（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=____。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13；則該溫度下：

①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液；用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

a.當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是___。

b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)__。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)__。（用等式表示）29、以下是合成聚對(duì)苯二甲酸—1；4—丁二醇酯的合成路線圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為_(kāi)_____。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（3）③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有______種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇飽和FeCl3溶液顯色；

②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)30、高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾?。恢委煾哐男滤嶪的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______；F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。

(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑；條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2；且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.31、A物質(zhì)經(jīng)過(guò)如圖的變化過(guò)程：

已知：

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱是__________________

（2）A在催化劑作用下可與足量H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________；酯類化。

合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________。

（3）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出其中一種，要求含有三個(gè)不相鄰取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。32、1，2，3-三氮唑()的衍生物是一類很重要的五元氮雜環(huán)化合物；具有抗菌；抗炎、抗病毒、抗腫瘤等生物活性。其中化合物G的合成路線設(shè)計(jì)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)；該反應(yīng)中還會(huì)生成分子式為C4H6O2的另一種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)C的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。

(3)D具有的官能團(tuán)名稱是________(不考慮苯環(huán))。

(4)④的反應(yīng)類型是__________；K3PO4可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，原因是_____________。

(5)X是D的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)苯環(huán)且有5個(gè)碳原子處于同一直線上，2個(gè)氟原子連接同一個(gè)苯環(huán)，X的可能結(jié)構(gòu)共有______種(不考慮立體異構(gòu)；填標(biāo)號(hào))。

a．9b．10c．11d．12

(6)以苯乙烯、溴乙烷為原料制備寫(xiě)出合成路線_______。(其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)極相連為陰極，右邊電極為陽(yáng)極，所以通電后，陰離子向右定向移動(dòng)，陽(yáng)離子向左定向移動(dòng)，陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過(guò)c，氯離子透過(guò)b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜；鈉離子透過(guò)a，NaOH的濃度變大，所以a也是陽(yáng)離子交換膜。A.b、c分別依次為陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜，A不正確；B.通電后Ⅲ室中的Cl-不能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜c遷移至IV室，B不正確；C.電解一段時(shí)間后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不變，Ⅲ和Ⅳ兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正確。本題選D。

點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用，難度較大。根據(jù)電極的極性及圖中相關(guān)信息可以判斷離子交換膜的性質(zhì)，根據(jù)電解原理判斷電解產(chǎn)物，但是要注意不能墨守成規(guī)，要根據(jù)題中實(shí)際情況進(jìn)行合理變通。2、A【分析】【分析】

根據(jù)(其中v表示反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù))判斷；如果某操作引起代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則造成測(cè)定結(jié)果偏高，反之則偏低。以此解答該題。

【詳解】

A．有少量待測(cè)的亞鐵溶液濺出；則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏少，濃度偏低，故A正確；

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)；滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡；滴定后無(wú)氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管；標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，體積偏大，則濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定的誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：符合電荷守恒，拆寫(xiě)原則，質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式是：故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式是：故C錯(cuò)誤；

D．碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式是：故D錯(cuò)誤；

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．E的分子式為C13H11N2OCl；每個(gè)分子中含有1個(gè)苯環(huán)，A錯(cuò)誤；

B．E分子飽和碳原子只有甲基中的碳原子；因此無(wú)手性碳原子，B正確；

C．E分子中含有甲基；則所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．E含有氯原子和肽鍵；因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物燃燒發(fā)生氧化，含有苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和溴水不反應(yīng)沒(méi)有明顯想象；苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，燒堿能使溴水褪色，溴水和硫氰化鉀不反應(yīng)，故不能鑒別乙醇和硫氰化鉀溶液，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸和乙醇不反應(yīng)；沒(méi)有現(xiàn)象，和苯酚不反應(yīng)，和燒堿反應(yīng)但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與硫氰化鉀不反應(yīng)，故不能鑒別，故B錯(cuò)誤。

C．石蕊不能鑒別乙醇和苯酚；硫氰化鉀溶液；故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵和乙醇不反應(yīng)；沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和苯酚反應(yīng)出現(xiàn)紫色，和燒堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳的四價(jià)理論，有機(jī)物的分子式為C13H14O3；故A正確；

B．含有醛基；能與新制的氫氧化銅混合加熱生成磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．中有紅色標(biāo)注的碳原子為sp3雜化，具有甲烷的立體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則中紅色標(biāo)注及標(biāo)注的四個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)；故C錯(cuò)誤；

D．含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基、羥基；而碳碳雙鍵是不含氧官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)酒精因含有毒的甲醇；不能飲用，故A正確；

B．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺毒效果最好；并非濃度越大越好，故B錯(cuò)誤；

C．甲醛是室內(nèi)裝飾材料釋放的主要污染物之一；甲醛有毒，故C正確；

D．蟻酸的成分是甲酸；是一種有機(jī)酸，顯酸性，加入堿性的物質(zhì)可以中和其酸性，故D正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中只有碳碳雙鍵能與加成，可與加成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．中含有酯基，能與溶液；稀硫酸反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．以碳碳雙鍵為中心的平面結(jié)構(gòu)；所有碳原子可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故C正確；

D．分子中含有4個(gè)羥基，可溶于水；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣；乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實(shí)驗(yàn),故B錯(cuò)誤；

C.醋酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；苯酚溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以證明酸性：醋酸大于苯酚，故C正確；

D.溴離子的檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行,堿性條件下,硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A中，要檢驗(yàn)溴乙烷在氫氧化鉀的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯氣體，就要把反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體（乙烯和乙醇蒸氣）先通過(guò)盛有足量水的洗氣瓶，除去乙醇，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，才能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯氣體。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

粗鹽溶解后加入過(guò)量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；加入過(guò)量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀、加入過(guò)量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀同時(shí)和過(guò)量的氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；然后過(guò)濾除去沉淀、濾液加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；

工業(yè)上是由電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氯氣、氫氣；用來(lái)制取氫氧化鈉；

（1）

①氯原子為17號(hào)元素原子，原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)得到氯離子，故自然界中氯元素主要以Cl-形式存在；

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)；加入過(guò)量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；加入過(guò)量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀、加入過(guò)量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀同時(shí)和過(guò)量的氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，故碳酸鈉要在氯化鋇試劑加入之后加入，然后過(guò)濾除去沉淀、濾液加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；

由分析可知；c流程正確，故選c；

③硫酸根離子和氯化鋇生成不溶于酸的沉淀，故檢驗(yàn)精鹽中是否除凈的原理是：+Ba2+=BaSO4↓。

（2）

①電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②陽(yáng)極的氯離子放電生成氯氣；氫氧根離子放電生成氧氣；隨著溶液pH升高，溶液中氫氧根離子濃度變大，氫氧根離子放電速率加快，導(dǎo)致生成氧氣含量增加；

③向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，若二氧化碳少量生成碳酸鈉、氫氧化鈉過(guò)量；若二氧化碳量較多，則部分碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，二氧化碳過(guò)量則完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；氫氧化鈉和碳酸氫鈉能反應(yīng)不共存；故M和N不可能是NaOH和NaHCO3，選b?！窘馕觥?1)氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)得到氯離子c+Ba2+=BaSO4↓

(2)隨著溶液pH升高，溶液中氫氧根離子濃度變大，氫氧根離子放電速率加快，導(dǎo)致生成氧氣含量增加b11、略

【分析】【分析】

NaHSO4固體溶于水只發(fā)生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現(xiàn)酸的性質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；采用“以少定多”法確定反應(yīng)的產(chǎn)物以及發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

(1)NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的在溶液中主要發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，其原因?yàn)椋篘aHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度；故溶液呈堿性；

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可設(shè)NaHSO4為1mol，則H+為1mol、為1mol，需OH-1mol，則加入Ba(OH)2為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，又產(chǎn)生BaSO4沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓。答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，則生成BaCO3、NaOH、H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

【點(diǎn)睛】

為便于確定三種或三種以上離子參加離子反應(yīng)的產(chǎn)物，可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，過(guò)量的物質(zhì)需要多少就提供多少，以確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物。【解析】NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性1×10-10mol·L-1H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋海鞠嗤瑴囟认拢鶕?jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，得到0.1mol·L?1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L?1Na2C2O4溶液的pH；故答案為：大于。

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4＞＞H2CO3＞相同溫度下，等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，草酸電離程度大于碳酸電離程度，因此氫離子濃度較大的是草酸。根據(jù)前面分析酸強(qiáng)弱順序，若將碳酸鈉溶液與等濃度且過(guò)量的草酸溶液混合，會(huì)產(chǎn)生氣體；故答案為：草酸；會(huì)。

(3)根據(jù)題意，將草酸溶液與足量澄清石灰水混合生成草酸鈣和水，其離子方程式為H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2O；實(shí)驗(yàn)室可利用草酸的受熱分解制取CO，草酸中碳化合價(jià)既降低又升高，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；故答案為：H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2O；H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是水解常數(shù)即溶液中的電離程度小于其水解程度，水解常數(shù)即溶液中的電離程度大于其水解程度；故答案為：水解常數(shù)即溶液中的電離程度小于其水解程度，水解常數(shù)即溶液中的電離程度大于其水解程度(其它答案合理即可)?！窘馕觥看笥诓菟釙?huì)H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2OH2C2O4CO↑+CO2↑+H2O水解常數(shù)即溶液中的電離程度小于其水解程度，水解常數(shù)即溶液中的電離程度大于其水解程度(其它答案合理即可)13、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔碳碳之間形成三鍵；碳?xì)渲g單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故答案為CH≡CH。

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為SiO2。

③乙酸中的官能團(tuán)為羧基；故答案為羧基。

(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣產(chǎn)生氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-。【解析】CH≡CHSiO2羧基2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-14、略

【分析】【詳解】

本題分析：本題主要考查對(duì)于“確定溴水與乙醛反應(yīng)機(jī)理”實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

③乙醛具有還原性；被溴水氧化。

(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液；若有沉淀產(chǎn)生，則上述第①種可能被排除。

(2)此方案不可行；理由是②③反應(yīng)都有酸生成。

(3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1:2，則乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr。

點(diǎn)睛：乙醛的醛基具有不飽和性和還原性，乙醛的甲基具有烷烴的性質(zhì)?！窘馕觥竣?乙醛具有還原性，被溴水氧化②.①③.不可行④.②③反應(yīng)都有酸生成⑤.CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr15、略

【分析】【分析】

（1）按共軛結(jié)構(gòu)的含義分析；

（2）天然橡膠單體是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC(CH3)=CH2；據(jù)此分析；

（3）制備產(chǎn)物；需要含有共軛結(jié)構(gòu)的五元環(huán)。

【詳解】

(1)分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd；

(2)天然橡膠的單體為異戊二烯，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能為CH2BrCHBrC(CH3)=CH2，CH2=CHC(CH3)BrCH2Br，CH2BrCH=C(CH3)CH2Br，CH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br；有4種。

(3)根據(jù)逆推法原理，原料可以為【解析】①.bd②.4③.16、略

【分析】【詳解】

(1)①羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，O原子和H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故答案為：

②2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，5-二甲基己烷的炔烴，因碳鏈骨架不變，則只有3、4號(hào)C上可存在三鍵，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱為2，5-二甲基-3-己炔，故答案為：2，5-二甲基-3-己炔；

③1，3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基處于對(duì)稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；②中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；③中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；④中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；⑤中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；故答案為：8；

(2)與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種，說(shuō)明該有機(jī)物中只有2種H原子，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡(jiǎn)單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1，4-二甲苯)或(1，3，5-三甲苯)，故答案為：或1；4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；

(3)①與一定量的Br2發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生1，2加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成故答案為：BCD；

②根據(jù)題干信息可知，1，3丁二烯和乙烯反應(yīng)，1，3丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，剩余兩個(gè)半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)，因此1-丁烯()和2-乙基-1，3-丁二烯()發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成故答案為：

(4)A．對(duì)比兩個(gè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)不同，因此不屬于同系物，A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，B正確；

C．含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有氫原子，與液溴和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．只有一種氫原子；因此一氯代物只有1種，二氯代物先固定一個(gè)氯原子，另一個(gè)氯原子進(jìn)行移動(dòng)，共有二氯代物8種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(3)②，解答時(shí)要正確理解1，3丁二烯和乙烯的反應(yīng)機(jī)理，即1，3丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，剩余兩個(gè)半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)。【解析】2，5-二甲基-3-己炔BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr8或1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯BCDBC17、略

【分析】【詳解】

(1)由該物質(zhì)的鍵線式可知，其分子式為故答案為：

(2)三分子丙炔聚合形成的芳香烴分子含1個(gè)苯環(huán)及3個(gè)甲基，其鍵線式為或故答案為：或(任選其一)；

(3)由合成第一步發(fā)生與的1，4-加成反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：

(4)A的一氯代物有三種，說(shuō)明A中含三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有故答案為：【解析】或(任選其一)+Br2→18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)；即制造肥皂的主要原料是油脂，故答案為：④；

(2)福爾馬林指的是35%-40%(一般是37%)的甲醛水溶液；故答案為：③；

(3)纖維素是棉花；麻的主要成分；屬于天然高分子化合物，可用于紡織工業(yè)，故答案為：⑤；

(4)苯酚和甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)制造酚醛樹(shù)脂；故答案為：②③；

(5)TNT，即2,4,6-三硝基甲苯，由甲苯和混酸在加熱條件下制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：①；【解析】④③⑤②③①三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。22、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。23、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)Na2S2O4中S顯+3價(jià)；在潮濕空氣中氧化，S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，則生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽應(yīng)為硫酸和亞硫酸的酸式鹽。

(2)①將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，可以增大其與SO2的接觸面積。

②步驟Ⅰ中，鋅與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnS2O4。

③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，從溶解和干燥兩個(gè)方面尋找原因；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境。

(3)HCOONa、燒堿、SO2發(fā)生反應(yīng)，生成Na2S2O4、CO2等；由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

(4)a極的電解質(zhì)為SO由題意知，它將轉(zhuǎn)化為S2O由此可得出電極反應(yīng)式；通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+；從電荷守恒出發(fā)可確定其遷移方向。

【詳解】

(1)Na2S2O4中S顯+3價(jià)，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，則生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。答案為：NaHSO3和NaHSO4；

(2)①鋅粉－水懸濁液與SO2的接觸面積比鋅粉與SO2的接觸面積大；反應(yīng)速率快。答案為：增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

②步驟Ⅰ中，鋅與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnS2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2SO2=ZnS2O4。答案為：Zn＋2SO2=ZnS2O4；

③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性。答案為：減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；Na2CO3為堿性物質(zhì)；“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；

(3)HCOONa、燒堿、SO2發(fā)生反應(yīng)，生成Na2S2O4、CO2等，反應(yīng)的離子方程式為HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O＋CO2＋H2O。答案為：HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O＋CO2＋H2O；

(4)a極的電解質(zhì)為SO由題意知，它將轉(zhuǎn)化為S2O電極反應(yīng)式為2SO－2e-=S2O通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，電極反應(yīng)發(fā)生后，陽(yáng)極Na+富余，它應(yīng)向陰極遷移，所以Na+的遷移方向是由a到b。答案為：2SO42-－2e-=S2Oa到b。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)先確定電極的名稱和電解質(zhì)，陽(yáng)極失電子，則電極材料為惰性電極時(shí)，只能是溶液中的離子失電子，因而可得出陽(yáng)極產(chǎn)物，同樣可得出陰極產(chǎn)物；電極反應(yīng)發(fā)生后，依據(jù)陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)關(guān)系，在確保電荷守恒的前提下，富余離子透過(guò)交換膜向另一電極遷移?！窘馕觥竣?NaHSO3和NaHSO4②.增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率③.Zn＋2SO2=ZnS2O4④.減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥⑤.Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定⑥.HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O⑦.2SO42-－2e-=S2O82-⑧.a到b25、略

【分析】【詳解】

（1）將鉛塊制成鉛花；是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率；

（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為31.05g÷207g/mol＝0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×8/3=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL；

（3）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時(shí)剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為=1：3；則n=3；

②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷=223g/mol，為PbO，有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷=102，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3；

（4）n（H+）=n（NaOH）="0.002500"mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1="5.000"×10﹣5mol，n[Pb2+（aq）]="1/2"n（H+）="2.500"×10﹣5mol，c（Pb2+）=="1.000"×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）="4"×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9。

（5）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度：增大反應(yīng)物（減小生成物）濃度，向著正向進(jìn)行，增大生成物（減小反應(yīng)物）濃度平衡向左進(jìn)行，根據(jù)碘化鉛的溶解平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶液中c（I-）增大，平衡向左進(jìn)行，Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子，加入少量NaCl飽和溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，平衡向右進(jìn)行，二價(jià)鉛離子和三價(jià)鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入少量FeCl3飽和溶液，會(huì)消耗碘化鉛，向左移動(dòng)。【解析】增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率803C4H6O34×10﹣9取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液黃色渾濁消失原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2五、原理綜合題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

①HCl為強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液呈酸性；

②NaOH是強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分電離出氫離子和醋酸離子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱堿；在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性；

⑥AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【詳解】

（1）由分析可知；溶液呈堿性的有②④⑤，故答案為：②④⑤；

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案為：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，由于電離平衡移動(dòng)的影響，將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液pH變化小，則將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，弱酸的稀釋倍數(shù)大，m小于n，故答案為：小于；

（5）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液蒸干時(shí)，氯化氫揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3；

（6）①由圖可知；滴定管乙為堿式滴定管，滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管乙盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，應(yīng)選用酚酞或甲基橙做指示劑，不能選用石蕊做指示劑，則D符合題意，故答案為：D；

②中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟為檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定，則滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，應(yīng)刪去，則反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=20.00mL，由恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L?！窘馕觥竣冖堍?10-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計(jì)算；

(2)①根據(jù)圖像；升高溫度，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

②由圖可知，壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下；平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)參加反應(yīng)的n(CO)=xmol，根據(jù)三段式計(jì)算解答；

③相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng)；NO體積分?jǐn)?shù)減小，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)NO體積分?jǐn)?shù)減小，據(jù)此分析判斷；

(3)CH4還原SO2，生成一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物為H2S，NO2氧化H2S的生成物可減少氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染，即生成N2和S單質(zhì)；據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)==計(jì)算c(H+)；再求混合溶液的pH；

(5)Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，故答案為：2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；

(2)①a．按體積比1∶1再充入CO和NO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b．改用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．根據(jù)圖像；升高溫度，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；d．增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故d正確；故答案為：ad；

②由圖可知，壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)參加反應(yīng)的n(CO)=xmol，2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)

開(kāi)始(mol)4400

反應(yīng)(mol)xxx0.5x

平衡(mol)4-x4-xx0.5x

平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量=(4-x+4-x+x+0.5x)mol=(8-0.5x)mol，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%，x=1，平衡時(shí)P(NO)=×20MPa=8MPa、P(CO)=×20MPa=8MPa、P(CO2)=×20MPa=MPa、P(N2)=×20MPa=MPa，該溫度下平衡常數(shù)Kp===0.0023MPa-1，故答案為：0.0023MPa-1；

③相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng)；CO體積分?jǐn)?shù)減小，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以符合條件的為點(diǎn)F，故答案為：F；

(3)根據(jù)原子守恒可知，CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，假設(shè)該化合物中含有1個(gè)S原子，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量約為=34，則該化合物為H2S，NO2氧化H2S的生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則反應(yīng)生成N2、S單質(zhì)和H2O，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S，故答案為：4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S；

(4)將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，====解得c(H+)=1.0×10－6mol/L；則混合溶液的pH=6，故答案為：6；

(5)①Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極；正極上氧氣得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；

②a極為負(fù)極，負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)，參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，難點(diǎn)為(4)，要注意將關(guān)系式適當(dāng)變形，要想辦法與亞硫酸的電離平衡常數(shù)建立聯(lián)系?！窘馕觥?NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；ad0.0023MPa-1F4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S6還原2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O28、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下；pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液中氫離子濃度與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以兩溶液混合后恰好反應(yīng)，溶液顯示中性，溶液的pH=7，故答案為7；

②常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10-3mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg（5×10-4）=4-lg5=3+lg2=3.3；故答案為3.3；

（2）①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中c（OH-）=1=10-6mol/L＞c（H+）；則溶液顯堿性，故答案為堿；

②pH=1的H2SO4溶液中c（H+）為0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）為0.1mol/L，99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合，堿過(guò)量，混合溶液顯堿性，混合后溶液中c（OH-）為=1×10-3mol/L，氫離子濃度為=1×10-10mol/L；該溶液的pH=10，故答案為10；

（3）a；當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)；溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)溶液中氫離子濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，溶液濃度應(yīng)大于1mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，溶液濃度為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，溶液濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為①＞②＞③；

b；當(dāng)三種酸溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)；假設(shè)溶液濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于1mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，溶液氫離子濃度為2mol/L，pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為①＞②＞③；

c；中和等量的燒堿溶液；假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，則需要一元酸醋酸1mol，一元酸鹽酸1mol；二元酸硫酸0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，故答案為①=②＞③；

d、體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，假設(shè)三種酸物質(zhì)的量為1mol，則一元酸醋酸中和氫氧化鈉1mol，一元酸鹽酸中和氫氧化鈉1mol；二元酸硫酸中和氫氧化鈉2mol，與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶