2025年湘教新版八年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版八年級化學上冊階段測試試卷114考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在通常情況下；下列各成分在空氣中的含量相比較最高的是（）

A.二氧化碳。

B.稀有氣體。

C.二氧化硫。

D.一氧化碳。

2、下列有關水的說法正確的是（）A.用活性碳吸附水中的色素和異味是化學變化B.蒸餾屬于物理方法C.用過濾的方法可以使硬水軟化D.用明礬溶液可以區(qū)分硬水和軟水3、下列對催化劑描述正確的是rm{(}rm{)}A.任何化學反應都需要催化劑B.催化劑在反應前后本身的質量發(fā)生了變化C.只有分解反應才需要催化劑D.某些化學反應可以有多種催化劑4、下列所示應用錯誤的是rm{(}rm{)}A.

稀有氣體用作閃光燈B.

氧氣用于高能燃料C.

氮氣用于磁懸浮列車D.

液氮冷凍機5、下列是“一定溶質質量分數食鹽溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中正確的是（）A.

取食鹽B.

稱取一定量的食鹽C.

量取一定量的水D.

溶解食鹽6、下列各說法中的“一定”；你認為正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學變化。

B.由固體變?yōu)闅怏w的變化一定是化學變化。

C.物理變化中一定不生成新物質。

D.化學變化中一定有放熱；發(fā)光現象。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液；下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量。

B.用量筒量取90mL水。

C.為加快固體溶解；用溫度計攪拌。

D.將配制好的溶液倒入細口瓶中；蓋緊瓶塞，并貼上標簽。

8、如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少水，并做上記號．下列說法中不正確的是（）A.該實驗能證明空氣中氧氣的含量約占B.實驗時為了節(jié)約藥品紅磷一定要少放C.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾9、甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結果都正確，則下列敘述中正確的是（）A.將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克B.原50克該溶液中溶質的質量分數為22.2%C.室溫時，該溶質的溶解度為24克D.室溫時，該溶質的溶解度為16克10、化學方程式：2Mg+O22MgO讀作（）A.鎂與氧氣混合可得氧化鎂B.鎂加氧氣等于氧化鎂C.2個鎂原子和1個氧分子在點燃條件下生成2個氧化鎂分子D.在點燃條件下，每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂11、元素rm{R}在化合物中的化合價只有一種，已知其氧化物的式量為rm{m}其氯化物的式量為rm{n}則rm{R}的化合價數值為rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{2(m-n)}{55}}B.rm{dfrac{2(n-m)}{55}}C.rm{dfrac{2m-n}{55}}D.rm{dfrac{2n-m}{55}}12、紀錄片rm{隆露}穹頂之下rm{隆路}再次引起了社會對空氣質量的熱議rm{.}以下不屬于空氣污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入顆粒物D.rm{N_{2}}13、要除去下列四種物質中的少量雜質rm{(}括號內的物質為雜質rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}?。禾糠踨m{(CuO)}

可選用的試劑及操作方法有：rm{壟脵}加適量鹽酸，攪拌，過濾；rm{壟脷}加適量水，攪拌，過濾；rm{壟脹}加適量鹽酸，蒸發(fā)；rm{壟脺}溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)rm{.}下列組合正確的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-壟脷}乙rm{-壟脺}B.乙rm{-壟脹}丙rm{-壟脵}C.丙rm{-壟脵}丁rm{-壟脷}D.丁rm{-壟脵}丙rm{-壟脹}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下面是實驗室常用的儀器

請回答下列的問題：

（1）可直接加熱的有____（填序號）．

（2）儀器⑧和⑤的名稱分別是____．

（3）用儀器①能否量取8.68mL溶液____（填“能”或“否”）．15、用容積為15mL的試管盛液體加熱時，通常最多可盛放液體______mL，加熱過程中，試管夾應夾在______．用試管夾夾持試管加熱時，試管夾應由試管______往______套．16、學習化學要善于在宏觀、微觀和符號之間建立聯系．

（1）圖甲中的“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示混合物的是______，表示化合物的是______．

（2）圖乙是密閉體系中某反應的微觀示意圖．

“”和“○”分別表示不同的原子，寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式：______．17、實驗室常采用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化劑rm{)}的方法制取氧氣．

rm{(1)}寫出用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化劑rm{)}制取氧氣的化學方程式：______

rm{(2)}用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示．

rm{壟脵}寫出圖中制定儀器的名稱：rm{a}______，rm______．

rm{壟脷}用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是______rm{(}填字母代號rm{)}．

A；把點燃的木條伸入瓶內。

B；把帶火星的木條伸入瓶內。

C；把帶火星的木條放在瓶口。

rm{壟脹}如果要得到較純凈的氧氣rm{(}盡可能不含空氣rm{)}最好選用______法收集．

rm{壟脺}如果錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的措施是______rm{(}填編號rm{)}．

A；減慢液體滴加的速度。

B；換用體積較小的錐形瓶。

C、加熱錐形瓶．18、酒精燈的火焰可分為______、______、______三部分rm{.}給物質加熱時應該用酒精燈的______部分．19、試用你所學過的化學知識解釋有關問題或現象：

（1）焊接金屬鐵時，常用到稀鹽酸，其作用是____，反應的化學方程式為____；

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火，這是為了防止____；

（3）白磷著火點是40℃，把一塊白磷投入開水中，白磷不發(fā)生燃燒，其原因是____；

（4）農業(yè)上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．評卷人得分四、探究題(共3題，共12分)20、過濾是化學實驗的一項重要的基本操作；同學們必須準確掌握過濾操作的要領。如圖是過濾液體的實驗裝置圖，請回答下列問題或填寫空白。

rm{(1)}漏斗在裝上濾紙后可用作過濾器；用于分離______的混合物。

rm{(2)}用燒杯向漏斗內傾倒液體時，燒杯的尖嘴處要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在______，傾倒液體時，漏斗中液面的高度標準是______。21、科學興趣小組學習了二氧化錳rm{(MnO_{2})}催化分解過氧化氫的實驗后；進行如下實驗．

rm{(}一rm{)}選擇裝置并檢查氣密性．

rm{(}二rm{)}稱取rm{0.1}克的二氧化錳粉末加入容器中．

rm{(}三rm{)}量取rm{50}毫升溶質質量分數約rm{1%}的過氧化氫溶液加入容器中；記錄一定時間內收集到的氣體體積．

rm{(}四rm{)}改變二氧化錳的質量；重復上述實驗，記錄數據如下．

。時間rm{/}秒生成氧氣的體積rm{/}毫升rm{0.1}克rm{MnO_{2}}rm{0.2}克rm{MnO_{2}}rm{0.3}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{40}rm{49}rm{61}rm{75}rm{86}rm{80}rm{77}rm{87}rm{90}rm{92}rm{120}rm{89}rm{92}rm{92}rm{92}rm{160}rm{92}rm{92}rm{92}rm{92}rm{(1)}本實驗探究的問題是______．

rm{(2)}實驗中除了量筒外；還需要用到的測量儀器有______．

rm{(3)}為完成本實驗，應選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是______rm{.(}選填序號rm{)}

rm{(4)}收集氧氣的最佳時間是______

A.有氣泡即收集rm{B.}氣泡均勻放出時收集。

C.加熱rm{3}分鐘后收集rm{D.}加熱較長時間后收集．22、某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質。

（1）該同學制備氧氣時應選用的藥品是______（選填“過氧化氫”；“二氧化錳”或“高錳酸鉀”）；生成氧氣的文字表達式為______。

（2）夏天室溫很高的時候；檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后______，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

（3）添加藥品；連接儀器，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是______（填字母）。

A．立即將導管口移入集氣瓶。

B．等到氣泡連續(xù)且均勻時；再將導管口移入集氣瓶。

C．立即熄滅酒精燈；將導管口移入集氣瓶后再點燃酒精燈。

（4）該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現象是______。進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學反應的方法是______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共20分)23、科學思想和方法。

（1）微觀看世界，從分子、原子的角度看事物是化學科的重要思想，請你用化學學科的這種獨特視角看待自然界中的“雨、霧、雪”，從微觀角度闡述“雨→霧→雪”變化過程______

（2）分離和提純．研究物質的組成和結構時，常要對物質進行分離和提純，如分離出黃泥水中的泥沙用______法，這是利用了混合物中不同成分的______存在差異而進行分離的方法：要把食鹽水中的食鹽分離出來應采用______法，要把酒精從其水溶液中分離出來采用______法。

（3）循環(huán)圖如圖1，利用圖表的形式可以很直觀的將一個循環(huán)過程呈現出來，便于科學研究．根據下面的“自然界水循環(huán)示意圖”判斷下列說法中正確的是______

①水在自然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化。

②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的。

③太陽為水的循環(huán)提供了能量。

④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配。

A．①③B．①②C．③④D．①②③④

（4）模型法．模型法能方便我們解釋那些難以直接觀察到的事物的內部構造及變化規(guī)律．例如：用分子結構模型表示的化學變化可以讓我們更好的認識反應物和生成物的組成和結構以及變化的微觀實質．如圖2是模型法表示的水通電條件下的反應過程；請從以下幾個方面談談你從圖中獲得的信息。

①請從宏觀角度描述此變化過程______，反應的文字表達式：______

②請從微觀角度描述此變化過程______，反應中種類沒有發(fā)生改變的微粒是______

③看圖描述出反應物的分子的微觀構成______

找出水分子和氫分子的微觀構成的相同點是______．24、根據所學知識；完成下列問題：

rm{(1)}打開盛裝醋酸的瓶蓋；會聞到酸味，這是由于分子具有______的性質．

rm{(2)}生活中的說的“富鐵醬油”，這里的鐵是指______rm{(}填“分子、原子或元素”rm{)}．

rm{(3)}下列是初中化學中的一些重要實驗；請回答：

rm{壟脵A}中紅磷必須足量的原因是______；

rm{壟脷B}中玻璃棒的作用是______；

rm{壟脹C}中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(4)2}個二氧化硫分子______．評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)25、我們的生產；生活與化學有著密切的聯系；請你用C、H、O、Al、Na、Cl五種元素中的一種或幾種（可重復使用），寫出符合下列要求的化學用語：

（1）兩個水分子______；

（2）天然氣主要成分的化學式______；

（3）生活中常用作調味劑的食鹽中含有的粒子是______和______；

（4）地殼中含量最高的金屬元素是______．

（5）用化學方程式表示：

a．用稀鹽酸除去小刀上的鐵銹：______．

b．有非金屬單質參加的置換反應：______Cu+H2O26、配制100克溶質的質量分數為10%的食鹽溶液．

實驗步驟：

（1）計算．溶質食鹽需要______克，溶劑水需要______毫升．

（2）稱量和量?。鐖D是配制時部分操作步驟，請你對這些操作作出你的評價．正確的寫正確，錯誤的寫錯誤的原因．甲：______．乙：______．

（3）溶解．在此過程中玻璃棒的作用是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

空氣的成分按體積計算；大約是：氮氣占78%；氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%．

A；二氧化碳占0.03%．

B；稀有氣體占0.94%．

C；二氧化硫屬于空氣的污染氣體；屬于其它氣體和雜質，含量小于0.03%．

D；一氧化碳屬于空氣的污染氣體；屬于其它氣體和雜質，含量小于0.03%．

故各成分在空氣中的含量相比較最高的是稀有氣體．

故選B．

【解析】【答案】根據空氣中各成分的體積分數進行分析判斷即可．

2、B【分析】解：A；活性炭具有吸附性；吸附水中的色素和異味，此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B；蒸餾過程沒有新物質生成；屬于物理變化屬于，故B正確；

C；硬水軟化的方法是加熱煮沸；過濾只是除去不溶性雜質，不可以使硬水軟化，故C錯誤；

D；硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物；與肥皂水混合產生浮渣，軟水不含或含有較少的鈣鎂化合物，與肥皂水混合產生泡沫，可以使用肥皂水區(qū)分硬水或軟水，明礬只能吸附難溶性物質形成沉淀，不能除去可溶性的鈣、鎂化合物，故D錯誤．

故選：B．

A；根據物理變化與化學變化的本質區(qū)別進行分析；

B；根據物理變化與化學變化的本質區(qū)別進行分析；

C；根據過濾的原理與硬水軟化的方法進行分析；

D；根據明礬只能吸附難溶性物質形成沉淀進行分析．

正確運用化學知識解釋生活現象，是本題的考查目的，體現運用化學知識解決問題的能力．【解析】【答案】B3、D【分析】本題考查催化劑的相關說法。不是任何化學反應都需要催化劑；催化劑在化學反應前、后本身的質量和化學性質不發(fā)生變化；催化劑的需要與否與反應類型無關；過氧化氫制氧氣既可用rm{MnO_{2}}作催化劑也可以用氧化鐵等作催化劑?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】解：rm{A}稀有氣體通電可發(fā)出有色光；可用于閃光燈，故正確；

B；氧氣有助燃作用；但不能燃燒，不能用于高能燃料，故錯誤；

C；氮氣的化學性質很穩(wěn)定；能用于磁懸浮列車的保護氣，故正確．

D；液氮在蒸發(fā)時能吸收大量的熱；用于冷凍機；故正確；

故選B．

A；根據稀有氣體通電可發(fā)出有色光進行分析；

B；根據氧氣有助燃；但不能燃燒進行分析；

C；根據氮氣化學性質穩(wěn)定進行分析；

D；根據液氮在蒸發(fā)時能吸收熱量的性質進行分析．

本題考查了常見物質的性質和用途用途rm{.}物質的性質決定物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A；取用固體粉末狀藥品時；瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。

B；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；圖中所示操作正確。

C；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤。

D；進行溶解操作時；在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。

故選：B。

A；根據固體藥品的取用方法進行分析判斷。

B；根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

C；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

D；根據溶解操作的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉配制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關鍵?！窘馕觥緽6、C【分析】

A；需要加熱才能發(fā)生的變化不一定是化學變化；例如水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B；由固體變?yōu)闅怏w的變化不一定是化學變化；例如干冰升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C；物理變化是指沒有新物質生成的變化；所以物理變化中一定不生成新物質，故C正確；

D；化學變化中不一定有放熱、發(fā)光現象；例如碳酸氫銨受熱分解，屬于吸熱反應，沒有發(fā)光現象，故D錯．

故選C．

【解析】【答案】A；根據水蒸發(fā)考慮本題；B、根據干冰升華考慮；C、根據物理變化的定義考慮；D、根據化學變化的實質考慮．

二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】

A；稱量固體時要將食鹽放在紙上進行；故A錯誤；

B；100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液含有水的質量為100g×10%=10g；所以水的質量為100g-10g=90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確；

C；進行攪拌時需要使用玻璃棒進行；不能使用溫度計，故C錯誤；

D；配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據溶液配制的知識進行分析；稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌．

8、BD【分析】解：A；該實驗能證明氧氣約占空氣總體積的五分之一；該選項說法正確；

B；如果紅磷不足；不能耗盡集氣瓶中的氧氣，會導致測定的氧氣含量不準確，因此紅磷應該足量，該選項說法不正確；

C；為了防止裝置漏氣影響實驗結果；實驗前一定要檢驗裝置的氣密性，該選項說法正確；

D；紅磷燃燒產生大量的白煙；火焰熄滅后，應該冷卻至室溫再打開彈簧夾，該選項說法不正確．

故選：BD．

紅磷在空氣中燃燒時放出大量的熱；產生白煙，生成五氧化二磷；

為了使集氣瓶中的氧氣完全反應；紅磷應該過量；

凡是有氣體參加或產生的實驗；實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】【答案】BD9、AC【分析】解：A、開始蒸發(fā)的10g水要達到飽和，共需要溶質為：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．故選項正確；

B、原50克該溶液中溶質的質量分數＜=19.4%；故選項錯誤；

C、據：=得；s=24g，故選項正確；

D；溶解度為24g；故選項錯誤；

故選A；C

當甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當乙將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發(fā)5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發(fā)的10g水要達到飽和，共需要2.4g溶質，因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．根據溶解度公式：=解得溶解度為：s=24g．

本考點考查了有關固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AC10、CD【分析】解：A；根據化學方程式可知；鎂與氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，讀法錯誤；

B；“+”應該讀作“和”；“=”應該讀作“生成”，讀法錯誤；

C；根據化學方程式可知；在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成2個氧化鎂分子，讀法正確；

D；根據化學方程式可知；在點燃的條件下，每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂，讀法正確．

故選：CD．

化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．

本題主要考查化學方程式的含義，解答時要特別注意反應條件、質量守恒定律等方面的問題．【解析】【答案】CD11、BD【分析】解：設元素rm{R}的化合價為rm{x}相對分子質量為rm{a}

rm{壟脵}當rm{x}為偶數時，氧化物的化學式為rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化學式為rm{RClx}

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；則可得：

rm{m=a+8x}

rm{n=a+35.5x}

rm{n-m=27.5x}

則rm{x=+dfrac{2(n-m)}{55}}

rm{壟脷}當rm{x}為奇數時，氧化物的化學式為rm{R_{2}Ox}氯化物的化學式為rm{RClx}

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；則可得：

rm{m=2a+16x}

rm{n=a+35.5x}

rm{2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x}

rm{x=+dfrac{2n-m}{55}}

故選：rm{BD}

根據元素rm{R}氧化物的式量為rm{m}對應氯化物的式量為rm{n}根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；

進行分析：

設元素rm{R}的化合價為rm{x}相對分子質量為rm{a}rm{壟脵}當rm{x}為偶數時，氧化物的化學式為rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化學式為rm{RClx}

由此可得：rm{m=a+8x}rm{n=a+35.5x}由此可求出rm{x}即為化合價；

rm{壟脷}當rm{x}為奇數時，氧化物的化學式為rm{R_{2}Ox}氯化物的化學式為rm{RClx}

由此可得：rm{m=2a+16x}rm{n=a+35.5x}由此求出rm{x}即為化合價．

本題考查學生根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}12、AD【分析】【分析】本題考查常見的空氣污染物。根據已有的知識即可解答。【解答】空氣污染物一般是指有害氣體和煙塵。有害氣體是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；煙塵是指可吸入顆粒物。二氧化碳與氮氣是空氣的成分，不屬于空氣污染物。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}13、AD【分析】解：甲：碳酸鈉易溶于水；碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解；過濾的方法進行分離除雜．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能與適量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；再過濾；蒸發(fā)，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

丙：rm{KHC0_{3}}能與適量鹽酸反應生成氯化鉀；水和二氧化碳；再蒸發(fā)，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

?。簉m{Cu0}能與適量鹽酸反應生成氯化銅；水；炭粉不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

甲rm{-壟脷}乙rm{-壟脺}丙rm{-壟脹}丁rm{-壟脵}．

故選：rm{AD}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

①～⑧常用儀器的名稱分別是：量筒；托盤天平、酒精燈、膠頭滴管、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒．

（1）能直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；故填：⑥；

（2）儀器⑧和⑤的名稱分別是玻璃棒；燒杯；故填：玻璃棒、燒杯；

（3）量筒只能用于粗略的量?。荒軠蚀_到0.1mL，故無法量取8.68mL溶液，故填：否．

【解析】【答案】（1）可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿；燃燒匙、試管、坩堝；

（2）熟悉常見儀器；了解它們的名稱和作用；

（3）根據量筒的最小刻度是1mL分析．

15、略

【分析】解：用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的用容積為15mL的試管盛液體加熱時，通常最多可盛放液體5ml，加熱過程中，試管夾應夾在試管中上部或離試管口處；用試管夾夾持試管加熱時，試管夾應由試管底部往上套，注意手指不能按在試管夾的短柄上．

故答案為：5；試管中上部或離試管口處；底部；上．

根據給試管中的液體加熱時的實驗操作注意事項進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】5；試管中上部或離試管口處；底部；上16、略

【分析】解：（1）B中物質由三種物質組成；屬于混合物；A中物質由一種物質組成，該物質是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物．

故填：B；A．

（2）氫氣燃燒的化學方程式為：2H2+O22H2O．

故填：2H2+O22H2O．

（1）純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；

（2）由反應關系可知；反應物和生成物之間的分子個數比是2：1：2，氫氣燃燒生成水，其中氫分子；氧分子和生成的水分子之間的分子個數比是2：1：2．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】B；A；2H2+O22H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液制取氧氣的化學方程式：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是氣體導出的儀器，是導氣管rm{(2)壟脵a}是收集氣體的儀器集氣瓶。

rm檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口；看木條是否復燃，若復燃，證明收集滿．

rm{壟脷}要得到較純凈的氧氣最好選用排水法收集；這樣收集的氧氣中不含空氣．

rm{壟脹}減慢液體滴加的速度；可以控制錐形瓶中的反應很劇烈程度；

故答案為：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{壟脺}導氣管、集氣瓶；rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(2)壟脵}排水；rm{壟脷C}．

rm{壟脹}過氧化氫分解生成水和氧氣；注意條件和氣體生成符合；

rm{壟脺A}根據裝置圖和氧氣的性質的性質分析會答；驗滿時木條要放在集氣瓶口，收集純凈的氧氣可以用排水法．

掌握制取氧氣的反應原理、制取裝置、檢驗方法；學會通過對比實驗來驗證結論的正確性．rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}導氣管；集氣瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水；rm{C}rm{A}18、略

【分析】解：酒精燈的火焰分為外焰；內焰、焰心三層；其中外焰溫度最高，焰心的溫度低，給物質加熱時要用酒精燈的外焰．

故答案為：焰心；內焰、外焰；外焰．

根據酒精燈的火焰分為外焰；內焰、焰心三層；由各層的溫度進行分析即可．

本題很簡單，了解酒精燈的使用方法、注意事項等即可正確解答本題．【解析】焰心；內焰；外焰；外焰19、略

【分析】

（1）在焊接或電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是除去金屬表面的銹；化學方程式為：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火；這是因為礦井中有煤粉塵及甲烷等可燃性氣體，遇火會發(fā)生爆炸；

（3）白磷的著火點是40℃．把一塊白磷投到盛有開水的燒杯中；白磷卻不發(fā)生燃燒，原因是水中沒有支持燃燒的氧氣，白磷沒有與氧氣接觸；

（4）熟石灰呈堿性；能與酸反應，因此可改良酸}生土壤．

故答案為：

（1）除鐵銹；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉塵及甲烷氣體遇火燃燒發(fā)生爆炸．

（3）白磷未與O2接觸．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）鹽酸能與金屬氧化物反應；

（2）可燃性氣體與空氣混合；與火花易發(fā)生爆炸；

（3）燃燒要同時具備燃燒的兩個條件；

（4）中和反應原理解答。

四、探究題(共3題，共12分)20、略

【分析】解：rm{(1)}過濾用于分離不溶性固體和液體的混合物。漏斗在裝上濾紙后可用作過濾器；用于分離不溶性固體和液體的混合物。

故填：不溶性固體和液體。

rm{(2)}在用燒杯向漏斗內傾倒液體時；燒杯的尖嘴處要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)?，防止玻璃棒把濕的濾紙戳破，導致過濾失??；傾倒液體時，漏斗中液面的高度標準是液面要低于濾紙邊緣。

故答案為：rm{(1)}不溶性固體和液體；rm{(2)}三層濾紙?zhí)?；液面要低于濾紙邊緣。

rm{(1)}過濾用于分離不溶性固體和液體的混合物。

rm{(2)}根據實驗的設計與操作既要遵守合理性原則；又要體現安全性。具體到過濾實驗，要注意“一貼；二低、三靠”三個要點解答。

本題考查設計過濾實驗應遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對?！窘馕觥坎蝗苄怨腆w和液體；三層濾紙?zhí)?；液面要低于濾紙邊緣21、略

【分析】解：rm{(1)}從題干中提供的信息可知，所用過氧化氫溶液的量和質量分數都是相同的，只是三次加入的二氧化錳的量不同，并且記錄了在不同量二氧化錳的條件下，不同時間生成的氧氣的量rm{.}可見此實驗探究達到問題是：二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響rm{.}故填：二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響；

rm{(2)}實驗中要稱取二氧化錳，所以要用到天平；并要計時，所以用秒表rm{.}故填：天平；秒表；

rm{(3)}用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型，所以選擇裝置rm{壟脷}來制備，氧氣密度大于空氣密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空氣法和排水法收集，要記錄一定時間內收集到的氣體體積，排水法更好故選rm{壟脻}故填：rm{壟脷壟脻}

rm{(4)}用排水法收集氧氣時，應等到氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集；故填：rm{B}．

rm{(1)}根據rm{(}二rm{)}rm{(}三rm{)}所用物質和rm{(}四rm{)}中提供的數據進行推測；

rm{(2)}根據過氧化氫分解生成水和氧氣進行解答；

rm{(3)}根據制備氣體與收集氣體的方法進行解答；

rm{(4)}根據收集氧氣的方法進行解答．

催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．【解析】二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響；天平、秒表；rm{壟脷壟脻}rm{B}22、高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用酒精燈微熱試管B木炭劇烈燃燒，發(fā)白光向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學變化【分析】解：（1）該發(fā)生裝置是加熱固體制取氧氣，因此選擇其中的高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（2）由于夏天室溫很高；所以在給試管受熱時，用手效果不明顯，所以正確的操作是：將導管口放入水面下，然后用酒精燈給試管微熱，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；

（3）用排水法收集氣體時要等到氣泡連續(xù)且均勻冒出時收集；防止收集的氣體不純，故選：B；

（4）木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的白光，放出大量的熱，產生的氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁；所以進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學反應的方法是：向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學變化。

故答案為：（1）高錳酸鉀，高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（2）用酒精燈微熱試管；

（3）B

（4）木炭劇烈燃燒；發(fā)白光；向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學變化。

（1）根據發(fā)生裝置的特點選擇合適的藥品進行分析；

（2）根據檢驗該簡易裝置氣密性的合理方法分析：將導管口放入水面下；然后用手握住試管的外壁，看是否產生氣泡，結合問題情境進行分析；

（3）根據用排水法收集氣體的注意事項分析：等到氣泡連續(xù)且均勻冒出時收集；防止收集的氣體不純進行分析；

（4）根據木炭在氧氣中燃燒的現象及二氧化碳的檢驗方法進行分析。

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。【解析】高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用酒精燈微熱試管B木炭劇烈燃燒，發(fā)白光向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學變化五、簡答題(共2題，共20分)23、略

【分析】解：

（1）落在地面上的雨水的分子獲得太陽的能量后；運動加快，間隔變大，克服了分子間的作用力，變成水蒸氣，大量的水蒸氣聚集形成霧，水蒸氣遇冷后，失去能量，間隔變小，運動速率減慢，狀態(tài)改變，變成雨或雪降落．

（2）因泥沙不溶于水；所以我們可用過濾的方法，將泥沙除去．這是利用了混合物中不同成分的顆粒大小存在差異而進行分離的方法：要把食鹽水中的食鹽分離出來應采用蒸發(fā)溶劑的方法；酒精和水的沸點不同，酒精的沸點低，所以可用蒸餾的方法得到酒精；

（3）①水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化；故正確；

②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的；故正確；

③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量；故正確；

④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配；故正確；

故選D；

（4）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的文字表達式：水氫氣+氧氣；

②通電條件下；水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又分別重新嘉和城氫分子和氧分子；反應中種類沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子；

③由圖示可知：水分子是由氫原子和氧原子構成的；水分子和氫分子的微觀構成的相同點是每個分子都是由原子構成的．

答案：

（1）落在地面上的雨水的分子獲得太陽的能量后；運動加快，間隔變大，克服了分子間的作用力，變成水蒸氣，大量的水蒸氣聚集形成霧，水蒸氣遇冷后，失去能量，間隔變小，運動速率減慢，狀態(tài)改變，變成雨或雪降落．

（2）過濾；顆粒大??；蒸發(fā)結晶；蒸餾；

（3）D；

（4）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；水氫氣+氧氣；

②通電條件下；水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又分別重新嘉和城氫分子和氧分子；氫原子和氧原子；

③水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個分子都是由原子構成的．

（1）根據已有的知識進行分析解答；物理變化中分子不發(fā)生變化，變化的只是分子之間的間隔大小．

（2）過濾是將不溶于水的固體從混合物中分離出來的方法．而蒸發(fā)是將溶于水中的物質中從溶液中分離出來的方法．蒸餾是將兩種液體利用它們的沸點不同將兩者分開的方法．

（3）水的天然循環(huán)一般包括降水；徑流、蒸發(fā)三個階段．降水包括雨、雪、霧、雹等形式；徑流是指沿地面和地下動著的水流；包括地表徑流和地下徑流；蒸發(fā)包括水面蒸發(fā)、植物蒸騰、土壤蒸發(fā)等．水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化．

（4）根據水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；以及正氧負氫進行分析；根據在化學變化中分子發(fā)生改變，原子不發(fā)生改變進行分析；

本題考查水的天然循環(huán)，水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化，水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配．【解析】落在地面上的雨水的分子獲得太陽的能量后，運動加快，間隔變大，克服了分子間的作用力，變成水蒸氣，大量的水蒸氣聚集形成霧，水蒸氣遇冷后，失去能量，間隔變小，運動速率減慢，狀態(tài)改變，變成雨或雪降落；過濾；顆粒大??；蒸發(fā)結晶；蒸餾；D；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；水氫氣+氧氣；通電條件下，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又分別重新嘉和城氫分子和氧分子；氫原子和氧原子；水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個分子都是由原子構成的24、略

【分析】解：rm{(1)}由于分子具有不斷運動的性質；當打開盛裝醋酸的瓶蓋性，醋酸的分子通過運動分散到空氣中，所以，會