2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.X中所有碳原子可能共面B.1molX最多消耗2molNaOHC.X的分子式為C16H12O4D.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強(qiáng)地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴(yán)重的核泄漏。據(jù)報(bào)道在核電站附近檢測(cè)到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說(shuō)法不正確的是A.13153I位于第五周期第ⅦA族B.13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137C.13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D.13755Cs的失電子能力比鉀的弱3、如圖為原電池裝置；下列敘述正確的是。

A.鋅片質(zhì)量增加B.銅片為負(fù)極C.銅片質(zhì)量減少D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè)。

①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；則鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵。

②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定。

③保存氫氟酸可用玻璃瓶；但不能用玻璃塞。

④氨易液化；汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑。

⑤高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維。

⑥已知

則

⑦硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑A.3B.4C.5D.65、下列有關(guān)乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑6、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的的有。

①

②已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：

③在光照和點(diǎn)燃條件下的(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為

④

⑤

⑥A.5項(xiàng)B.4項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)7、天然橡膠在硫化過(guò)程中高分子結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化，下列說(shuō)法不正確的是。

A.橡膠A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡膠A為反式、線型結(jié)構(gòu)，易老化C.橡膠B為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，強(qiáng)度比A大，耐磨D.硫化過(guò)程發(fā)生在碳碳雙鍵上8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Y原子的最外層電子數(shù)與X原子的核外電子總數(shù)相等，Z的族序數(shù)等于其原子核外最內(nèi)層的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.Y分別與X、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同D.Z、W形成的化合物的水溶液電解可制取單質(zhì)Z評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱______。

（3）寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）寫(xiě)出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______。

（5）④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。10、在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。11、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，做負(fù)極的分別是___________。

a．鋁片銅片b．銅片鋁片c．鋁片鋁片d．銅片銅片。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：___________；該電池工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。12、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)213、如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應(yīng)。

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。14、將下列化學(xué)反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來(lái)。__________

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)a．加聚反應(yīng)。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b．取代反應(yīng)。

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)d．氧化反應(yīng)15、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；。元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______化學(xué)式）

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_______。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是____________。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________16、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題：

(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)：________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：________。

(3)電解液中H+向___極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個(gè)好處是________。17、向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號(hào)填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____；b點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c-d處。_____________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、化合物X是一種常見(jiàn)的脫葉劑；某興趣小組對(duì)X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是一種鹽；由3種常見(jiàn)元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是______。

(2)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質(zhì)的量1:1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。

(5)強(qiáng)酸性溶液D也可以溶解鐵，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式______。27、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質(zhì)，G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成；B是最常見(jiàn)的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1。

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫(xiě)出C的一種用途________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)28、乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能代良的高辛烷値汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反座的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)?ETBE(g)△H。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=_____akJ/mol。下列選項(xiàng)正確的是___(填序號(hào))。

A.反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1

B.HZSM-5沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。

C.相同條件下，采用不同途徑時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1＞C2＞C3

D.升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率。

(2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯；在溫度為378K與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①378K時(shí)，平衡后繼續(xù)按照1：1充入乙醇和異丁烯，再次平衡后異丁烯的體積分?jǐn)?shù)____(用變大；變小、不變填寫(xiě))。

②388K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為PoPa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____Pa-1(用含有Po的式子表示)。

③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗(yàn)定律為：k=(其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對(duì)溫度，e為自然對(duì)數(shù)底數(shù)，約為2.718)。由此判斷下列說(shuō)法中正確的是____(填序號(hào)，k正、k逆為正；逆速率常數(shù))。

A.其它條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小。

B.其它條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大。

C.其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變。

D.其它條件不變，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都變小。

已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)–k逆P(ETBE)，計(jì)算圖中M點(diǎn)=____________(保留兩位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中有飽和碳原子連有3個(gè)碳原子；其中1個(gè)碳原子一定不能共面，故A錯(cuò)誤；

B．分子中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基；羧基；且該酯基可消耗2molNaOH，水解生成酚鈉和羧酸鈉，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．分子中有16個(gè)C，4個(gè)O，不飽和度為11，故有12個(gè)H，分子式為C16H12O4；故C正確；

D．分子中沒(méi)有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的基團(tuán)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．I的核電荷數(shù)為53；位于第五周期第ⅦA族，故A正確；

B．Cs的質(zhì)量數(shù)為137；故B正確；

C．I原子中中子數(shù)為131-53=78；核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故C正確；

D．Cs與鉀是同主族元素；核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e－=Zn2＋；鋅片質(zhì)量減輕，故A錯(cuò)誤；

B．分析裝置圖可知；鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣；銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；則鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，錯(cuò)誤；

②氮的固定是將游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；氨氣催化氧化制備硝酸不屬于氮的固定，錯(cuò)誤；

③玻璃中含二氧化硅，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)；保存氫氟酸不可用玻璃瓶，應(yīng)該用塑料瓶和塑料塞，錯(cuò)誤；

④氨易液化；汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；

⑤高純硅是半導(dǎo)體材料；不能于制作光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；

⑥已知中除了生成水外，還有硫酸鋇沉淀生成，生成硫酸鋇沉淀也要放熱，故錯(cuò)誤；

⑦硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑；正確；

錯(cuò)誤的有5個(gè)，故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)；所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故A正確；

B．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷；故B正確；

C．乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時(shí)生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯；故C錯(cuò)誤；

D；乙烯含不飽和鍵；易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)活潑；通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

①中兩式相減得：(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘羝俏鼰徇^(guò)程)，所以(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；①不符合題意；

②中兩式相減得：(氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)是放熱)，所以②符合題意；

③在光照和點(diǎn)燃條件下的(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的條件不會(huì)影響焓變的，所以說(shuō)相同物質(zhì)的量的氫氣氯氣在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)放出的熱量一樣，③不符合題意；

④所以④不符合題意；

⑤中兩式相減得：(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過(guò)程)，所以(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；⑤符合題意；

⑥等質(zhì)量的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放出的熱量大，因此⑥不符合題意，綜上②⑤符合題意；

故答案選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，橡膠A的鏈節(jié)為-CH2CH=CHCH2-；故可由1,3-丁二烯加聚而成，選項(xiàng)A正確；

B.橡膠A鏈節(jié)中碳碳雙鍵同一側(cè)為氫原子；故為順式；線型結(jié)構(gòu)，易老化，選項(xiàng)B不正確；

C.根據(jù)圖中信息可知；橡膠B為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故強(qiáng)度比A大，耐磨，選項(xiàng)C正確；

D.硫化過(guò)程發(fā)生在碳碳雙鍵上；使線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增大強(qiáng)度，選項(xiàng)D正確。

答案選B。8、A【分析】【分析】

X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體；即X為N，Y原子的最外層電子數(shù)與X原子的核外電子總數(shù)相等，即Y為F，Z的族序數(shù)等于其原子核外最內(nèi)層的電子數(shù)，四種元素為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，即Z為Mg，W與Y同主族，W為Cl；

【詳解】

X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體；即X為N，Y原子的最外層電子數(shù)與X原子的核外電子總數(shù)相等，即Y為F，Z的族序數(shù)等于其原子核外最內(nèi)層的電子數(shù)，四種元素為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，即Z為Mg，W與Y同主族，W為Cl；

A、原子半徑大小順序是r(Mg)>r(Cl)>r(N)>r(F)；故A正確；

B、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于N，即HF熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；故B錯(cuò)誤；

C、形成的化合物分別是NF3和MgF2；前者含有共價(jià)鍵，后者含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D、形成的化合物為MgCl2，電解熔融MgCl2制取Mg；故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增大，半徑越小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；則與甲烷互為同系物的是正丁烷，答案選③。

（2）④是乙醇；含有的官能團(tuán)名稱羥基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體，則正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為

（5）④與⑤分別是乙醇和乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣哿u基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)從圖示可以看出；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol?！窘馕觥糠艧幡＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；插入濃硝酸中，由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu能夠與濃硝酸迅速反應(yīng)，故在該原電池中，Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故在該原電池中Al為負(fù)極，Cu為正極，故合理選項(xiàng)是b；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：B為正極，PbO2的得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。據(jù)此可知該電池工作時(shí)，A電極由Pb變?yōu)镻bSO4；所以A電極的質(zhì)量將會(huì)增加；

根據(jù)總反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反應(yīng)消耗2mol的H2SO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O?？梢?jiàn)該電池工作一段時(shí)間后，KOH不斷消耗，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中KOH的濃度降低，故溶液的堿性減弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA減弱12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②13、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，說(shuō)明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質(zhì)可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結(jié)合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時(shí)被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無(wú)色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥緼BCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加聚反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加成反應(yīng)；

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d?！窘馕觥緼接a、B接c、C接b、D接d15、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族。非金屬性：Cl>S，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。

因此，本題正確答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵，在H-S；H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)；

因此；本題正確答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O和SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本題正確答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。【解析】三VIAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會(huì)生成H2O，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽(yáng)離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負(fù)極失電子；

(4)產(chǎn)物是CO2和H2O，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染?！窘馕觥?CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負(fù)極對(duì)環(huán)境無(wú)污染17、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

（3）①⑤可以使平衡正向移動(dòng)；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進(jìn)正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會(huì)引起平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當(dāng)于加壓，使平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對(duì)等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達(dá)到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點(diǎn)處平衡逆向移動(dòng)，速率增大，且前后圖像斷開(kāi)，可能條件為增大壓強(qiáng)，b點(diǎn)處平衡正向移動(dòng)，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故圖像為：

【點(diǎn)睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對(duì)相等?！窘馕觥竣?0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強(qiáng)⑧.分離C或D⑨.三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

固體A的焰色反應(yīng)為磚紅色，說(shuō)明A中含有Ca元素，則固體A應(yīng)為CaO，則固體X中n(Ca)==0.01mol；強(qiáng)酸性D溶液可以和銅片反應(yīng)得到藍(lán)色的銅鹽溶液，則D溶液中應(yīng)含有NO則混合氣體B中應(yīng)含有氮氧化物，而B(niǎo)只含兩種成分，當(dāng)NO2存在時(shí)，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物應(yīng)為NO，因雙氧水具有強(qiáng)氧化性，所以混合氣體B通過(guò)足量雙氧水得到的氣體C不能被雙氧水氧化，氣體C可以和堿性的氯化鋇溶液得到白色沉淀，則氣體C應(yīng)為CO2，白色沉淀為碳酸鋇，所以固體X中c(C)==0.01mol，混合氣體B中n(CO2)=0.01mol，則n(NO)=-0.01mol=0.02mol，則固體X中n(N)=0.02mol，綜上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X應(yīng)為CaCN2。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知組成X的3種元素為Ca、C、N，X的化學(xué)式為CaCN2；

(2)根據(jù)分析可知步驟Ⅰ中為雙氧水氧化NO得到硝酸的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O；

(3)CaCN2與水1:1水解得到一種酸式鹽，根據(jù)題干可知CaCN2為一種鹽，則其對(duì)應(yīng)的酸式鹽為2Ca(HCN2)2，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；

(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2與足量NH3·H2O反應(yīng)可以得到碳酸根，碳酸根與鋇離子結(jié)合得到碳酸鋇白色沉淀，總反應(yīng)為CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；

(5)硝酸可以和鐵反應(yīng)，若硝酸過(guò)量則Fe以Fe3+形式存在，若Fe過(guò)量則以Fe2+形式存在，為證明反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式，可取反應(yīng)后的溶液少許分成兩份，分別置于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，記為試管①，另一支試管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，記為試管②，若試管①變紅，試管②無(wú)明顯現(xiàn)象，則以Fe3+形式存在；若試管①無(wú)明顯現(xiàn)象，試管②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則以Fe2+形式存在；若試管①變紅，試管②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則以Fe2+、Fe3+兩種形式存在。【解析】Ca、C、NCaCN22NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸鋇白色沉淀取反應(yīng)后的溶液少許分成兩份，分別置于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，記為試管①，另一支試管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，記為試管②，若試管①變紅，試管②無(wú)明顯現(xiàn)象，則以Fe3+形式存在；若試管①無(wú)明顯現(xiàn)象，試管②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則以Fe2+形式存在；若試管①變紅，試管②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則以Fe2+、Fe3+兩種形式存在27、略

【分析】【分析】

G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常見(jiàn)的液體，B是H2O，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H2S，E為O2，H為H2SO4，A由兩種元素組成，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為硫化物，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，且C、F均為兩性化合物，可知A為Al2S3，C為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，I為Al2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為Al2S3；

(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH為5.6；當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)；則形成酸雨；

(3)由分析可知，C為Al(OH)3，可用于治療胃酸過(guò)多；同時(shí)Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3，Al2O3的熔點(diǎn)較高，故Al(OH)3也可做阻燃劑；

(4)反應(yīng)①為Al2O3與H2SO4的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

(5)反應(yīng)②為SO2、O2與H2O的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；

【點(diǎn)睛】

做元素化合物框圖推斷題時(shí)，要注意題中所給的一些物質(zhì)的特殊狀態(tài)、特殊性質(zhì)等，結(jié)合題中信息和框圖認(rèn)真作答?！窘馕觥緼l2S35.6阻燃劑或治療胃酸過(guò)多Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2H2O+O2+2SO2=2H2SO4五、原理綜合題(共1題，共4分)28、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H=(1?5)akJ/mol=?4akJ/mol；

A.過(guò)渡態(tài)1的活化能為E1=（6-2）akJ/mol=4akJ/mol，過(guò)渡態(tài)2的活化能為E2=（9-3）akJ/mol=6akJ/mol，過(guò)渡態(tài)3的活化能為E3=（10-4）akJ/mol=6akJ/mol，所以過(guò)渡態(tài)1的活化能最低，反應(yīng)相對(duì)容易，則反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是