2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷582考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子B.原子核外M能層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N能層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的X原子與4p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子2、研究表明，結(jié)構(gòu)中含有的含氮含能材料如均可以用于炸藥。下列說法正確的是A.Pb屬于副族元素B.的空間構(gòu)型為直線形C.基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形D.基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種3、下列說法錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn)：B.HCl的熱穩(wěn)定性比HI差C.固態(tài)NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵D.中和的最-外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、已知錳的核電荷數(shù)為25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是A.價(jià)電子排布圖為B.核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道C.錳原子失去電子形成Mn2+時(shí)應(yīng)失去3d軌道上的電子D.錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同5、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有個(gè)σ鍵B.1mol金剛石中含有個(gè)σ鍵C.62g白磷()中含有個(gè)非極性鍵D.0.5mol雄黃(結(jié)構(gòu)為)含有個(gè)鍵6、DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.該配合物中為中心離子，為配體B.DACP中不含非極性共價(jià)鍵C.中心離子的配位數(shù)為4D.和中心原子的雜化方式相同7、在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣體)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.低溫高壓有利于CO的吸收B.適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C.1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14molD.[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，應(yīng)達(dá)到最大限度8、NCl3水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。NCl3可通過反應(yīng)：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑制備，下列說法正確的是A.HClO的電子式為B.NH4Cl為離子晶體C.HCl是非極性分子D.NCl3空間構(gòu)型為平面正三角形評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________10、比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。11、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。

(1)基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式___________。

(2)下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是___________。

a．第一電離能：Al

b．違反了能量最低原理。

c．離子半徑：

d．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子電離能(I)數(shù)據(jù)如下：。元素NFF電離能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的電子云共有___________種伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是___________，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是___________。

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。12、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______。13、用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是___________。14、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基態(tài)Cr3+核外電子排布式為_______；配離子[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______；(填元素符號(hào))。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______；

（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氫譜中有_______個(gè)不同的吸收峰。15、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．_________________，____________________16、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。H＇分子中有_______個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。26、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。28、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價(jià))。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。29、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列制備和探究實(shí)驗(yàn)。已知和均不溶于和回答下列問題：

I．制備

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器X中加入無水和過量的反應(yīng)開始前先通一段時(shí)間停止通氣，控制反應(yīng)溫度在加熱期間每隔一段時(shí)間通入一會(huì)反應(yīng)完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為____________。

(2)儀器X的名稱為____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)最適宜選用的加熱方式為____________(填選項(xiàng)字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為________，實(shí)驗(yàn)過程中判斷需通入時(shí)的現(xiàn)象為________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為____________(保留3位有效數(shù)字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學(xué)對(duì)該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：是使酸性溶液褪色；

假設(shè)2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設(shè)2可能成立的原因____________。

(6)該同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立而假設(shè)2不成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)30、鋅；氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H；C、N三種元素組成；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________?；衔颷EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。31、據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號(hào))。

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級(jí)d軌道的能量不同，人們把1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號(hào)表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計(jì)算式)。32、鐵元素被稱為“人類第一元素”；其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.硫化亞鐵(FeS)是一種常見的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如下：

(1)“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)為測(cè)定模擬廢水中鉻元素的去除率；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

說明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O3的化合物。

①A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中______(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)引起的。

②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是______。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元素的去除率______(寫出計(jì)算過程)。

Ⅱ.鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一；補(bǔ)鐵劑種類繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵(圖1)。

(1)琥珀酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol琥珀酸亞鐵中含σ鍵______mol。

(2)用鄰二氮菲(phen，如圖2)與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測(cè)定Fe2+的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為______。用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9適宜范圍，原因是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子是C；3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子是Si，二者化學(xué)性質(zhì)相似，A項(xiàng)正確；

B．原子核外M能層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg；原子核外N能層上僅有兩個(gè)電子的原子有很多，包含第四周期的很多過渡元素，化學(xué)性質(zhì)差異較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的X原子為Si或S；4p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為Ce或Se，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．最外層只有一個(gè)電子的原子；可能是H；堿金屬原子或第ⅠB族元素原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Pb屬于主族元素；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的空間構(gòu)型為直線形；B項(xiàng)正確；

C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)為4p；電子云形狀為啞鈴形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．基態(tài)F原子中；電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中存在分子間氫鍵；沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物，選項(xiàng)A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．NaOH固體受熱熔化時(shí)，其中存在的離子鍵被破壞，電離出和而中的H—O鍵沒有被破壞；選項(xiàng)C正確；

D．中的核外電子排布為2、8，的核外電子排布為2；8、8；最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.按洪特規(guī)則知，基態(tài)錳原子核外電子排布時(shí)，5個(gè)3d軌道上各有1個(gè)電子且自旋方向相同，價(jià)電子排布圖為A錯(cuò)誤；

B.4s軌道能量比3d軌道低；故核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道，B正確；

C.錳原子失去電子形成Mn2+時(shí)應(yīng)先失去4s軌道上的電子；C錯(cuò)誤；

D.錳原子的2p和3p軌道的形狀均為紡錘形；能量高低則不同；2p軌道能量低于3p軌道，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．24g石墨的物質(zhì)的量為在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此24g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為2mol×3×=3mol，故1mol石墨中含3NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)A正確；

B．在金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，即一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在白磷(P4)分子中，每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成P-P共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)P原子形成，則在1個(gè)P4中含有的P-P鍵數(shù)目為6個(gè)，所以在62g白磷()，即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非極性鍵數(shù)目是3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8NA個(gè)，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．該配合物中為中心離子，和N3是配體；故A錯(cuò)誤；

B．DACP配體N3中存在非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．為中心離子，和N3是配體；配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．和中心原子都是sp3雜化；故D正確；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)；低溫高壓有利于CO的吸收，故A正確；

B．適當(dāng)升高溫度；可增大反應(yīng)速率，平衡向逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵有銅與CO、NH3的配位鍵有4個(gè)，N-H鍵9個(gè)，C-O鍵1個(gè)，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14mol；故C正確；

D．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)；表明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)最大限度，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．HClO的電子式為A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl含有離子鍵；為離子晶體，B正確；

C．HCl分子正負(fù)電荷重心不重合；是極性分子，C錯(cuò)誤；

D．NCl3分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵10、略

【分析】【詳解】

由構(gòu)造原理可知：①對(duì)于相同類型的能級(jí)；能層序數(shù)越大，能級(jí)的能量越高；

②同一能層，能級(jí)的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③從第三能層開始出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；即能層序數(shù)大的，其能級(jí)的能量不一定高，如3d能級(jí)的能量介于4s和4p能級(jí)之間。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f?！窘馕觥?1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜11、略

【分析】【詳解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式[Kr]4d105s25p1，答案為：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一電離能總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最后排列電子的能級(jí)是半滿或全滿時(shí)，該元素比左右兩種元素的第一電離能都要大，所以Al

b．違反了能量最低原理，b正確；

c．核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：c正確；

d．Mn的未成對(duì)電子數(shù)是5，Cr的未成對(duì)電子數(shù)是6，Cl的未成對(duì)電子數(shù)是1，所以原子的未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>Cl；d錯(cuò)誤；

故選d。

（3）①F原子核外的電子排布式為：所以電子云共有4種伸展方向，答案為：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子；對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大，答案為：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大；

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定，答案為：第四周期ⅠB族，一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10；是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定；

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：-1(或者+1)?！窘馕觥?1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大第四周期ⅠB族一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定-1(或者+1)12、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號(hào)元素，P原子核外有15個(gè)電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號(hào)元素；核外有8個(gè)電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個(gè)電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；

B．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選b；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選c；

D．原子半徑與電子層數(shù)；最外層電子數(shù)有關(guān)；N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價(jià)由0升高為+2、硝酸中N元素化合價(jià)由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol?！窘馕觥?1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol13、略

【分析】【詳解】

乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子中存在著氧原子以及和氧原子連接的氫原子，分子間能形成氫鍵。用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()14、略

【分析】【分析】

（1）

鉻元素的原子序數(shù)為24，鉻原子失去3個(gè)電子形成鉻離子，則基態(tài)鉻離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配離子[Cr(H2O)6]3+中的配位體水分子中的氧原子具有孤對(duì)電子，能與中心離子鉻離子形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的飽和碳原子為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子為sp2雜化；有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，乙酸分子中含有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案為：sp3；sp2；7NA；

（3）

水與乙醇可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)樗肿优c乙醇分子之間可以形成氫鍵，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵；

（4）

乙醇分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜中有3個(gè)不同的吸收峰，故答案為：3?！窘馕觥浚?）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（4）315、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH16、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個(gè)-COOH；1個(gè)-OH，所以含4個(gè)C-O鍵，3個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點(diǎn)睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH47三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（3）

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對(duì)苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對(duì)位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）

G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應(yīng)的為為手性碳原子為連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個(gè)?！窘馕觥?1)苯甲醇

(2)消去反應(yīng)。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)525、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)26、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個(gè)碳原子；2個(gè)羧基；

②分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)酯基；

③分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

④分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑤分子中含4個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑥分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對(duì)分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時(shí)，中心碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點(diǎn)睛】

掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機(jī)物的分子式（設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止?！窘馕觥竣诤廷堍芎廷茛酆廷轈4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH3五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO328、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化為排除氯氣對(duì)其溴；碘檢驗(yàn)的干擾；可進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價(jià)鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！窘馕觥块L頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價(jià)鍵、離子鍵未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩29、略

【分析】【分析】

利用制備并測(cè)定其產(chǎn)率，之后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）鐵屬于元素周期表中的d區(qū)元素；晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為金屬鍵。

（2）儀器X的名稱為三頸燒瓶；控制反應(yīng)溫度在適宜選用油浴加熱。

（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為防止錐形瓶中的水進(jìn)入三頸燒瓶使和水解；易溶于水發(fā)生倒吸，當(dāng)導(dǎo)管的球泡中有較多液體時(shí)，需通入一會(huì)將球泡和導(dǎo)管中的液體壓回錐形瓶中。

（4）盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用堿式滴定管；根據(jù)元素守恒，可知無水氯化鐵理論上生成的物質(zhì)的量為消耗的物質(zhì)的量故根據(jù)可知，反應(yīng)生成的的產(chǎn)率為

（5）可以與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（6）向的酸性溶液中滴入的溶液，無明顯現(xiàn)象，即可證明該濃度下未使酸性溶液褪色，假設(shè)2不成立，對(duì)比原實(shí)驗(yàn)溶液褪色可知，假設(shè)1成立?！窘馕觥?1)d金屬鍵。

(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)B

(3)防止錐形瓶中的水進(jìn)入三頸燒瓶使和水解球泡中有較多液體時(shí)。

(4)堿式

(5)

(6)向的酸性溶液中滴入的溶液(或溶液)，無明顯現(xiàn)象六、原理綜合題(共3題，共24分)30、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，由此可確定Zn2+的價(jià)電子排布式。

(2)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°；可從電子對(duì)的排斥作用尋找原因。

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6?；衔颷EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成；由此可確定該物質(zhì)的晶體類型。

(4)通過對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因。

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的空隙中；

②由①無法判斷出S2－、Zn2+是否相切；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，可通過建立一個(gè)正四面體，確定一個(gè)三角形，計(jì)算Zn2+半徑。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10。答案為：3d10；

(2)在獨(dú)立的NH3分子中，N原子的孤電子對(duì)排斥成鍵電子對(duì)的能力強(qiáng)，[Zn(NH3)6]2＋中；N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其它三個(gè)成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，鍵角增大。

從而得出解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大。答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵；原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大；

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為Π化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成，則晶體類型為離子晶體。答案為：Π離子晶體；

(4)通過對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，得出Sc3＋、Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10；3d軌道為全空和全滿，而另兩種離子，3d軌道都存在未成對(duì)電子，由此得出水合離子為無色的原因是3d軌道上沒有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))。答案為：3d軌道上沒有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))；

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的正四面體空隙中；答案為：正四面體；

②由①分析，我們不能得出S2－、Zn2+是否相切。

由晶胞結(jié)構(gòu)我們可以得出：晶胞中含S2-的個(gè)數(shù)為4，含Zn2+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，所以晶體的體積為=cm3，晶胞邊長為cm。

四個(gè)Zn2+在體內(nèi)四個(gè)小正四面體的中心，不在同一平面內(nèi)，過b點(diǎn)向上面作垂線，構(gòu)成三角形，兩邊分別為x、x，即可求出斜邊為x(x為晶胞邊長)，則a位置S2-離子與b位置Zn2+之間的距離為x，從而得出a+r(Zn2+)=?×1010pm，r(Zn2+)=(?×1010-a)pm。答案為：否；?×1010-a。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算Zn離子半徑時(shí)，我們很容易將2個(gè)Zn2+、2個(gè)S2-看成處于立方體的同一斜對(duì)角線上，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的產(chǎn)生?！窘馕觥?d10氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大Π離子晶體3d軌道上沒有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))正四面體否×1010-a31、略

【分析】【分析】

⑴具有全充滿；半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；先寫出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式，得出結(jié)論。

⑵在第四周期過渡金屬中；從左到右，第一電離能逐漸增大。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析。