2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷29考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組順序不正確的是A.微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.熱穩(wěn)定性大?。篠iH4332OC.熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D.沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH32、羰基硫()存在于多種植物中，殺蟲效果顯著。它的結(jié)構(gòu)與相似，已知的鍵能為下列有關(guān)羰基硫的說法正確的是A.分子中只含鍵B.可推測的鍵能大于C.屬于含有極性鍵的非極性分子D.COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大3、含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當(dāng))等。下列有關(guān)物質(zhì)的說法中正確的是A.N2H4中兩個(gè)氮原子之間有一對共用電子對，故其6個(gè)原子可能共平面B.N2性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護(hù)氣C.N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)AgD.可向NaN3溶液中通CO2來制備HN34、提出“雜化軌道理論”的科學(xué)家是A.門捷列夫B.普魯特C.玻爾D.鮑林5、下列關(guān)于C、N、O、Si四種元素比較的說法中正確的是A.原子半徑：r(N)>r(O)>r(Si)B.元素的電負(fù)性：O>N>CC.簡單氫化物的沸點(diǎn)：SiH4>CH4>H2OD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3>H2CO3>HNO36、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。選項(xiàng)現(xiàn)象原因A的穩(wěn)定性強(qiáng)于分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵B中含有共價(jià)鍵與元素間的電負(fù)性差值小于1.7C對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D熔點(diǎn)：隨著離子間距的增大，晶格能減小，晶體的熔點(diǎn)降低

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合8、鐵鎂合金儲氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲氫后，該晶體的密度為9、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH10、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價(jià)電子軌道表示式：C.Cr原子的價(jià)電子排布式：3d54s1D.Fe2+價(jià)電子排布式：3d44s211、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E12、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個(gè)電子13、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形14、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合15、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。17、某元素的原子序數(shù)為29；試問：

(1)此元素原子共有_______個(gè)電子。

(2)寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式_______

(3)畫出該元素二價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

(4)畫出該原子價(jià)電子排布圖_______

(5)寫出該元素在元素周期表中的位置_______

(6)寫出V的簡化核外電子排布式_______18、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點(diǎn)比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。19、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為___________。畫出配合物離子[Zn(H2O)4]2＋中的配位鍵___________

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為___________(用編號填寫)

①CO2②SiF4③SCl2④CO⑤H3O＋

(6)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

①H、B、N中，原子半徑最大的是___________。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________的相似。

②NH3BH3分子中，N－B化學(xué)鍵稱為___________鍵，其電子對由___________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________。20、C；N、O、S、Mg、Fe等是中學(xué)化學(xué)中的常見元素。按要求回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低的主要原因是__________________。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH="-113.0"kJ·mol-l

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l

（4）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充人lmolCO與2molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為_______；Pl_______P2（填“>、<或=”）；平衡常數(shù)KM=__________。

（5）Mg和Fe組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最(高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。則該合金的化學(xué)式為____________。若該合金用M表示，某種儲氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。其電池反應(yīng)為：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B．放電時(shí)電子由b極到a極。

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H20+M

D．M的儲氫密度越大，電池的比能量越高21、回答下列問題：

(1)氮的常見氫化物有NH3和N2H4，純凈的N2H4為無色油狀液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其熔沸點(diǎn)明顯高于氨氣的原因?yàn)開___。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為____。

(3)有科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室條件下將干冰制成了原子晶體。則同是原子晶體的CO2和SiO2硬度大小關(guān)系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)24、KMnO4(s)受熱分解制備氧氣是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的常用方法，它也是一種高效氧化劑，是氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，可以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一些具有還原性的物質(zhì)(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。

(1)基態(tài)Mn2+的核外電排布式為___。

(2)如果在空氣中焙燒KMnO4，可獲得Mn3O4(可改寫為MnO?Mn2O3)，則Mn3O4中Mn的化合價(jià)為___。

(3)石墨烯（如圖A)是一種由碳原子組成六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料；當(dāng)石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖B)。

石墨烯結(jié)構(gòu)中1號C的雜化方式為___；該C與相鄰的兩個(gè)C形成的鍵角___（填“>”“<”“=”)l20o。氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中1號C與相鄰C___（填“有”或“沒有”)形成π鍵。

(4)鐵形成的晶體類型因?yàn)殍F原子排列方式的不同而不同，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中鐵原子周圍距離最近且等距的鐵原子數(shù)為___。形成鐵碳合金時(shí)，存在一種碳原子插入到晶胞中每條棱的中點(diǎn)和晶胞的體心的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鐵碳晶胞的晶胞參數(shù)為apm，則C原子間的最短距離為______pm，該鐵碳晶胞的密度為___g?cm-3。

25、鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸；具有抗炎；抗菌、角質(zhì)調(diào)節(jié)等作用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)鄰羥基苯甲酸中碳原子的雜化方式為___________。

(2)下列關(guān)于鄰羥基苯甲酸的說法合理的是___________。

a．屬于分子晶體。

b．沸點(diǎn)高于對羥基苯甲酸。

c．相同條件下；在水中的溶解度小于對羥基苯甲酸。

(3)具有酚羥基的物質(zhì)通常能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其顯色原理是苯酚電離出的和形成配位鍵，得到的顯紫色。

①基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，試從化學(xué)平衡的角度解釋其原因是___________。

(4)理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制備阿司匹林然而實(shí)際生產(chǎn)中該反應(yīng)產(chǎn)率極低。已知：

i．乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，部分反應(yīng)機(jī)理：

ii．苯酚中O原子2p軌道與C原子2p軌道平行；O原子p軌道電子云與苯環(huán)大π鍵電子云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，降低了氧原子周圍的電子云密度。

①比較O、C電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素電負(fù)性差異的原因是___________。

②請結(jié)合已知信息，分析以鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產(chǎn)率偏低的原因是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4332O

C．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大；熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．分子中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵；A錯(cuò)誤；

B．S原子的半徑大于O原子，可推測的鍵能小于的鍵能，即小于B錯(cuò)誤；

C．屬于含有極性鍵的極性分子；C錯(cuò)誤；

D．S原子的半徑大于O原子，可推測的鍵能小于的鍵能，即小于所以完全分解消耗的能量依次增大；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．N2H4中氮原子是sp3雜化；呈三角錐形，六個(gè)原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．N2和鎂條在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)不能做保護(hù)氣，B錯(cuò)誤；

C．N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應(yīng)生成單質(zhì)Ag，C正確；

D．已知HN3酸性與醋酸相當(dāng)；其酸性大于碳酸，無法制取，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上提出，答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、N、O、Si四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Si)>r(C)>r(N)>r(O)；故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；故B正確；

C．水分子間能形成氫鍵；而甲烷和硅烷不能形成氫鍵，則三種簡單氫化物中水的沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)镹>C>Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由大到小的順序?yàn)镠NO3>H2CO3>H2SiO3；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl不能用分子間作用力和氫鍵解釋，故A錯(cuò)誤；

B．AlCl3屬于共價(jià)化合物，與元素間電負(fù)性差值小于1.7形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點(diǎn)較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；

D．離子晶體中離子的半徑越大，離子鍵強(qiáng)度越小，熔點(diǎn)越低，溴離子的半徑比氯離子大，所以NaBr晶體的晶格能比NaCl小，熔點(diǎn)低，故D正確；

故選：A。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。8、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．碳是6號元素，6個(gè)電子分別排在軌道上，碳原子軌道表示式為A正確；

B．P原子核外能級上3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，P原子價(jià)電子軌道表示式應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．原子的價(jià)電子排布式為處于半充滿狀態(tài)，C正確；

D．失去上兩個(gè)電子，形成價(jià)電子排布式為D錯(cuò)誤；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍，則B的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關(guān)系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負(fù)性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同一原子能量相近的原子軌道中；用于形成σ鍵的成單電子所在的軌道；孤對電子所在的軌道會(huì)發(fā)生雜化，B項(xiàng)正確；

C．雜化軌道一頭大一頭小；成鍵時(shí)利用大的一頭，可使原子軌道重疊程度更大，形成的化學(xué)鍵更牢固，C項(xiàng)正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都有電子，可以是空軌道，也可以有孤電子對(如NH3、H2O)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。15、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個(gè)銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O，3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對應(yīng)6個(gè)極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由元素的原子序數(shù)為29可知；該元素為銅元素，核外電子數(shù)為29，故答案為：29；

(2)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：；

(3)銅元素的原子序數(shù)為29，銅原子失去2個(gè)電子形成銅離子，銅離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)銅元素的原子序數(shù)為29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案為：第四周期ⅡB族；

(6)釩元素的原子序數(shù)為23，簡化核外電子排布式為[Ar]3d34s2，故答案為：[Ar]3d34s2?！窘馕觥竣?29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s218、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點(diǎn)較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Zn為中心離子，H2O為配體，配位數(shù)為4，所以配合物離子[Zn(H2O)4]2＋中的配位鍵為

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，HCHO分子中含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3mol或3NA，故為：3mol或3NA；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式，其中與羥基(-OH)相連的一個(gè)碳為飽和碳原子，價(jià)層電子對為4+0=4，雜化類型為sp3，另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對為2+所以雜化類型為sp雜化；

(4)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH陰離子為：NH故答案為NH

(5)①CO2是直線結(jié)構(gòu)，鍵角為180°；②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；③SCl2中S采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)；④CO中C采用sp2雜化，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；⑤H3O+中O采用sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，③中2個(gè)孤電子對之間的斥力較大，使得③中鍵角小于⑤，同理⑤中鍵角小于②，因此鍵角由大到小順序排列為①④②⑤③，故答案為：①>④>②>⑤>③；

(6)①根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減?。豢芍狧；B、N中原子半徑最大的是B(硼)；元素周期表中B與Si(硅)處于對角線上，二者化學(xué)性質(zhì)相似；

②NH3BH3中N有孤電子對，B有空軌道，N和B形成配位鍵；電子對由N提供；NH3BH3中B形成四個(gè)σ鍵，為sp3雜化，B3O中B形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化。【解析】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d103mol或3NAsp3雜化sp雜化①>④>②>⑤>③B(硼)Si(硅)配位鍵Nsp3雜化sp2雜化20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）O的電負(fù)性大，水分子間中含有氫鍵，水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，則H2S的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低的主要原因是水分子間中含有氫鍵；

（3）①2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-l，(①-②)/2得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，則△H="(-196.6+113.0)/2=-41.8"kJ·mol-l；

（4）隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則M、N兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，Q點(diǎn)的溫度高于M、N兩點(diǎn)，則平衡常數(shù)小，則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為KM=KN>Ko；對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，Pl2；M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.25mol·L-l，0.5mol·L-l，0.25mol·L-l，則平衡常數(shù)KM=0.25/（0.52×0.25）=4；

（5）利用均攤法，F(xiàn)e：8×（1/8）+6×（1/2）=4；Mg：8；該合金化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe；由電池總反應(yīng)MH+NiOOHNi(OH)2+M可知，A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，A正確；B．放電時(shí)電子由負(fù)極到正極，由圖可知，a為負(fù)極，b為正極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H2O+M；充電時(shí)，該裝置變?yōu)殡娊獬?，C錯(cuò)誤；D．M的儲氫密度越大，電池的比能量越高，D正確；答案選BC。

考點(diǎn)：元素周期表，氫鍵，反應(yīng)熱，平衡移動(dòng)的影響因素，原電池原理【解析】第二周期第VA族水分子間中含有氫鍵-41.8KM=KN>KoPl24FeMg2或Mg2FeBC21、略

【分析】(1)

N2H4相比于NH3可以形成更多的氫鍵；故其熔沸點(diǎn)明顯高于氨氣；

(2)

硼氫化鈉(NaBH4)為離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)

將干冰制成了原子晶體，CO2和SiO2同是原子晶體，C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大，故CO2硬度大于SiO2；【解析】(1)N2H4分子間的氫鍵比分子間的氫鍵強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。

(2)

(3)>C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大四、判斷題(共2題，共6分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)~