2016年化學(xué)高考題分類(lèi)解析考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)

高考試題分類(lèi)解析PAGE考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)選擇題1.(2016·北京高考·10)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下兩點(diǎn):(1)K2Cr2O7溶液中存在平衡(橙色)+H2O2(黃色)+2H+,加入酸平衡逆向移動(dòng),加入堿平衡正向移動(dòng)。(2)④中加入70%H2SO4溶液時(shí),雖然平衡逆向移動(dòng),但接著還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,故A正確;②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,故B正確;②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說(shuō)明酸性條件下K2Cr2O7溶液氧化性強(qiáng),故C正確;若向④溶液中加入70%的硫酸至過(guò)量,溶液為酸性,可以氧化乙醇,溶液變綠色,故D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】和都具有強(qiáng)氧化性,但從題目所給信息來(lái)看,在所給條件下并沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性,應(yīng)該用題目中的信息去解題。2.(2016·上海高考·2)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴【解析】選C。海帶提碘過(guò)程中把碘離子氧化為碘單質(zhì)是氧化還原反應(yīng);氯堿工業(yè)過(guò)程中電解以及以氯氣為原料生產(chǎn)含氯化合物都是氧化還原反應(yīng);氨堿法制堿相關(guān)的反應(yīng)是NH3+CO2+H2ONH4HCO3和NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,都不是氧化還原反應(yīng);海水提溴過(guò)程中把溴離子氧化成溴單質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。【誤區(qū)提醒】如果認(rèn)為海帶中含有碘單質(zhì),直接溶解萃取就容易錯(cuò)選為A。3.(2016·上海高考·13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【解題指南】要明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念?！窘馕觥窟xD。H2S中硫元素為-2價(jià),生成的SF6中硫元素為+6價(jià),O2F2中氧元素為+1價(jià),生成的O2中氧元素為0價(jià)。所以H2S是還原劑,O2F2是氧化劑,氧氣是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有指明外界條件,所以生成4.48LHF,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14.(2016·上海高考·17)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【解題指南】氧化還原反應(yīng)用電子守恒法計(jì)算?！窘馕觥窟xA。根據(jù)電子守恒可知,FexO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的