2017年化學(xué)高考題分類(lèi)解析考點(diǎn)20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

高考試題分類(lèi)解析PAGE考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、選擇題1.(2017·天津高考·4)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)后與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)操作、除雜和分離等的相關(guān)知識(shí),意在考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)的應(yīng)用能力?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),加熱碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng),直接蒸發(fā)AlCl3溶液,鋁離子發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3;C項(xiàng),重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶,趁熱過(guò)濾,濾液冷卻結(jié)晶即可;D項(xiàng),NaBr和KI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì),再用四氯化碳萃取,顏色層不同。【知識(shí)拓展】提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異,采用物理或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。(1)化學(xué)方法除雜選擇試劑的原則:①選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。②所選試劑不能帶入新的雜質(zhì)。③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。④提純過(guò)程要盡可能做到步驟簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、容易分離。(2)常用的化學(xué)方法除雜的措施:①利用生成沉淀除雜。②利用生成氣體除雜。③利用酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化除雜。④利用氧化還原反應(yīng)除雜。⑤利用兩性物質(zhì)的反應(yīng)除雜。⑥利用其他化學(xué)性質(zhì)的差異除雜。⑦除去氣體中的雜質(zhì):如要除去CO中混有的少量CO2,常用堿溶液來(lái)洗氣,或?qū)⒒旌蠚怏w通過(guò)熾熱的炭層。2.（2017·北京高考·12）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。意在考查學(xué)生的探究能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析及評(píng)價(jià)能力?！窘忸}指導(dǎo)】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)3處裝置圖中均存在“熱”。(2)硝酸熱分解、C與硝酸反應(yīng)均可產(chǎn)生NO2?！窘馕觥窟xD。①中的碎玻璃不與濃硝酸反應(yīng),但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣,A正確;②中紅熱的木炭可能與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮,也可能硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮,B正確;③中紅熱木炭未與濃硝酸接觸,但產(chǎn)生了二氧化氮,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,C正確;③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,有可能是C與O2反應(yīng)產(chǎn)生的,D錯(cuò)誤。3.(2017?丙卷?9)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法、儀器的使用,意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力?！窘馕觥窟xB。最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸,所以鹽酸的體積大于20.00mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,酒精易溶于水,再用水洗滌酒精,B項(xiàng)正確;pH試紙潤(rùn)濕會(huì)造成醋酸鈉溶液濃度偏低,所測(cè)pH數(shù)值不準(zhǔn)確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶不能作為溶解的容器,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒ㄒ?guī)律】定性測(cè)量溶液的酸堿性時(shí),pH試紙可以潤(rùn)濕,如用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣;定量測(cè)量溶液的pH時(shí),pH試紙如果潤(rùn)濕,溶液的濃度減小,酸性溶液的pH偏大,堿性溶液的pH偏小,中性溶液的pH保持不變。pH試紙用于定量測(cè)量溶液pH大小時(shí)注意:①試紙不能潤(rùn)濕;②pH試紙讀整數(shù);③立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。4.(2017·江蘇高考·13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的分析,意在考查學(xué)生辨析實(shí)驗(yàn)基本操作及分析能力?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)中苯酚的濃度要稀,否則生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯酚中,所以沒(méi)有生成白色沉淀的原因可能是苯酚的濃度太大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀,該沉淀可以溶于稀鹽酸,若沉淀部分溶解,說(shuō)明有BaSO4存在,即部分已被氧化成,正確;C項(xiàng),銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該黃色溶液還可能為Fe3+,Fe3+氧化I-生成I2,I2可以使淀粉變藍(lán)色,不一定含有Br2,錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】實(shí)驗(yàn)中細(xì)節(jié)很重要,如本題的A項(xiàng),苯酚為稀溶液時(shí),實(shí)驗(yàn)可獲得成功;C項(xiàng),溶液需要調(diào)節(jié)至堿性才能獲得成功;D項(xiàng),檢驗(yàn)存在的不唯一性。二、非選擇題5.（2017?乙卷?26）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列問(wèn)題:(1)a的作用是________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是____________。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是________________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2～3次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%,樣品的純度≤________%。【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),意在考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的把握及其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力?！窘馕觥?1)a為連通大氣的玻璃管,當(dāng)b中壓強(qiáng)增大時(shí),玻璃管的液面會(huì)上升,從而使體系壓強(qiáng)趨于穩(wěn)定,因此a的作用為平衡內(nèi)外壓強(qiáng),防止壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)。(2)加入碎瓷片的目的是防暴沸,f為直形冷凝管。(3)停止加熱,關(guān)閉k1后,c至e中熱的蒸餾水來(lái)源中斷,f中的冷凝水使得殘留的水蒸氣液化,內(nèi)部壓強(qiáng)減小,g中的蒸餾水就會(huì)倒吸入c中。(4)①d中保留少量水,一方面可以檢驗(yàn)d裝置是否漏氣;另一方面若裝置氣密性不佳會(huì)導(dǎo)致氨氣泄漏進(jìn)入空氣中,污染空氣,而氨氣易溶于水,可吸收氨氣。②e中加入了銨鹽試樣,NaOH,通入了熱的水蒸氣,所以氨氣會(huì)逸出(一方面加熱促進(jìn)逸出,另一方面水蒸氣可以帶出氨氣),所以答案為OH-+NH3↑+H2O,e采用中空雙層玻璃瓶,可以減少熱量的損耗,使得e的溫度能維持在較高狀態(tài),有利于氨氣充分逸出。(5)要求氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先求氮的物質(zhì)的量,氮的質(zhì)量就可以求出,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就容易求出。氮的物質(zhì)的量和氨氣的物質(zhì)的量一致,根據(jù)反應(yīng),NH3～NH3·H3BO3～HCl為1∶1∶1的關(guān)系,則氮的物質(zhì)的量與HCl相等,其中HCl為吸收液,物質(zhì)的量為10-3cVmol,氮的物質(zhì)的量也為10-3cVmol,氮的質(zhì)量為14×10-3cVg,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(14×10-3cV)/m]×100%;測(cè)出來(lái)的氮不一定完全由甘氨酸提供,所以直接用氮的物質(zhì)的量代替甘氨酸的物質(zhì)的量時(shí),為甘氨酸含量的最大值,則甘氨酸的最大質(zhì)量為m(甘氨酸)=M(甘氨酸)×10-3cVg,即75×10-3cVg,最大純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為(0.075cV/m)×100%。答案:(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓(4)①液封,防止氨氣逸出②OH-+NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出(5)

6.（2017·北京高考·28）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體,洗滌后,______________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有________。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是____________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于____________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO-3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)______________現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是__________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:________?！久}意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、電化學(xué)知識(shí)。意在考查學(xué)生的探究能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的分析評(píng)價(jià)能力、利用電化學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥?1)①黑色固體中含有過(guò)量鐵,如果同時(shí)含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。②K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+。(2)②過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。O2氧化Fe2+反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證實(shí)假設(shè)a、b、c非主要原因,可以從后續(xù)現(xiàn)象中看出。Fe3+在30min時(shí)幾乎完全消失,故應(yīng)使a、b、c、中變量全部存在,即溶液中只需不存在Ag+,此時(shí)Fe3+可被過(guò)量鐵粉還原為Fe2+。故初始時(shí)加入Fe(NO3)3溶液,隨時(shí)間進(jìn)行,可看到Fe3+濃度逐漸降低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ是為了證實(shí)Ag+可能將Fe2+氧化為Fe3+,故甲溶液必為Fe2+溶液。由于的影響已被實(shí)驗(yàn)Ⅰ排除,為了避免其他陰離子干擾,可選用Fe(NO3)2。在原電池結(jié)構(gòu)中,Ag+將Fe2+氧化為Fe3+,電流表應(yīng)有偏轉(zhuǎn)。為證實(shí)Fe3+產(chǎn)生,應(yīng)在電流表偏轉(zhuǎn)后向左池加入KSCN驗(yàn)證。(3)從(2)的三個(gè)時(shí)間取上層清液現(xiàn)象不同可以看出Ag+濃度逐漸降低,而Fe3+濃度先升高后降低。由于反應(yīng)中Fe3+生成的原因已由上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)為Ag++Fe2+Ag+Fe3+,故3~30min內(nèi)應(yīng)是該反應(yīng)使Fe3+濃度上升,而Fe3+濃度下降則是由于2Fe3++Fe3Fe2+的存在導(dǎo)致的。由于此前Ag+濃度下降,Fe3+濃度上升,導(dǎo)致2Fe3++Fe3Fe2+的反應(yīng)速率超過(guò)Ag++Fe2+Ag+Fe3+,使Fe3+的消耗快于生成,從而導(dǎo)致30~120min內(nèi)Fe3+濃度下降。答案:(1)①加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解②Fe2+(2)Fe+2Fe3+3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O生成白色沉淀③Fe(NO3)3Fe(NO3)2當(dāng)電流表指針偏轉(zhuǎn)時(shí),向左側(cè)甲溶液中加入KSCN溶液;溶液變紅(3)溶液中存在Ag++Fe2+Ag+Fe3+反應(yīng),在3~30min,Fe3+濃度增大,Ag+濃度減小,導(dǎo)致AgSCN白色沉淀減少;而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng),紅色變深;隨時(shí)間進(jìn)行,Fe3+濃度增大,導(dǎo)致Fe+2Fe3+3Fe2+速率加快,于是30～120min,Fe3+濃度減小,紅色又變淺7.(2017?丙卷?26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____________________、____________________。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2①儀器B的名稱(chēng)是____________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3ga.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)__________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________。【命題意圖】本題考查通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生綜合利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力。題型涉及知識(shí)面廣泛?！窘馕觥?1)樣品溶于水滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含三價(jià)鐵;再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生,即Fe2+易被空氣氧化為Fe3+,鐵離子與KSCN溶液顯紅色。(2)①儀器B為干燥管;②由于裝置中含有空氣,易把硫酸亞鐵氧化,故應(yīng)在加熱前先通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,然后加熱裝置,為了使生成的水蒸氣盡可能的排出裝置,應(yīng)先熄滅酒精燈冷卻后再關(guān)閉K1和K2,再進(jìn)行稱(chēng)量,即正確的排序是dabfce;③FeSO4·xH2O樣品的質(zhì)量是(m2-m1)g,加熱后剩余固體是FeSO4,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為,FeSO4·xH2O樣品中硫酸亞鐵和水的物質(zhì)的量之比為1∶x=∶,解得x=;若按a、d次序操作,加熱過(guò)程中硫酸亞鐵易被空氣氧化生成硫酸鐵,導(dǎo)致m3增加,x的值偏小。(3)①加熱最終得到紅棕色粉末,說(shuō)明有Fe2O3生成,鐵的價(jià)態(tài)由+2價(jià)氧化到+3價(jià),所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,一定有SO2生成,即硫酸亞鐵分解生成Fe2O3、SO2和SO3。檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,若將氣體通入Ba(NO3)2中,硝酸鋇在酸性條件下具有氧化性,二氧化硫也能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,干擾SO3的檢驗(yàn),故檢驗(yàn)SO3氣體應(yīng)通入BaCl2溶液中,所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液、品紅溶液,現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀,D中品紅溶液褪色;②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。答案:(1)樣品中無(wú)Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③偏小 (3)①c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【題后反思】(1)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)答題模板為“取溶液、加試劑、說(shuō)現(xiàn)象、說(shuō)結(jié)論”。如檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài),將四氧化三鐵加入稀硫酸溶解,取少量溶解后的溶液于試管中,加入KSCN,若溶液顯紅色,則證明含有Fe3+;另取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫色變淺或褪去,則證明溶液中含有Fe2+。(2)向BaCl2溶液中通入SO2,無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明二氧化硫與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)。若①向溶液中通入氧化性物質(zhì)如氯氣、H2O2等,再通入SO2氣體,則生成BaSO4白色沉淀;②向溶液中加入堿性物質(zhì)如氨氣、NaOH等,再通入SO2,則生成BaSO3白色沉淀。8.（2017?甲卷?28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I22I-+)?！久}意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量實(shí)驗(yàn),意在通過(guò)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和物質(zhì)含量測(cè)定的理解和掌握能力?！窘馕觥勘绢}采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量,屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時(shí),若攪拌水體,會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中,或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出,從而造成實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的數(shù)值與實(shí)際值有一定的差值,產(chǎn)生誤差。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,Mn(OH)2被氧氣氧化生成MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定,因此只需要粗略配制該溶液的體積和濃度,在燒杯中即可以完成此實(shí)驗(yàn)。加熱蒸餾水可以除去溶解的氧氣,從而避免產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,Na2S2O3的物質(zhì)的量為a·mol,故O2的物質(zhì)的量為a·mol,所以O(shè)2的質(zhì)量為××32g=8×g=8abmg,水樣為100.00mL即0.1L,所以水樣中溶解氧的含量為80abmg·L-1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣泡會(huì)占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小,最終結(jié)果偏低。答案:(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2(3)量筒氧氣藍(lán)色剛好褪去(或當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化)80ab(5)低【易錯(cuò)提醒】9.(2017·江蘇高考·19)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg+Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag:4Ag+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑++4NH3↑+H2O(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2__________________________________。HNO3