福建省南平市浦城第二中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

福建省南平市浦城第二中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略2.白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖．下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應 D．能發(fā)生加聚反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有羰基，可發(fā)生加成反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結構簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．3.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略4.下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（）

A．用裝置制取氯氣

B．用裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用裝置分離回收H2O2制氧氣中的二氧化錳D．用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣；B．氣體應為長進短出；C．二氧化錳不溶于水；D．加熱固體用坩堝．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應，故A錯誤；B．氣體應為長進短出，否則會將液體排出，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；D．加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯誤．故選C．5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的（

）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B。6.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的氧化物對應的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物S2Cl2，其結構式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。7.工業(yè)上常用以下反應制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應中的各物質溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質的質量約為60gC．該反應不是復分解反應，因為四種物質都可溶D．低溫下該反應較易進行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略8.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應只能生成兩種鹽參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則B的質子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則B的質子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質存在氧氣、臭氧，磷元素單質存在白磷、紅磷，故A錯誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯誤；C．非金屬性O＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查位置性質關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握，難度不大．9.下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–參考答案：C略10.下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系

D.圖④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

參考答案：C圖①M點時氨水中NH3·H2O與HCl恰好完全反應成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合題意；B選項的正反應為放熱反應，其速率隨溫度升高而增大，相反，逆反應速率隨溫度升高而減小，B不符合題意；C選項在恒溫恒壓下，不管通入多少NH3，達到的平衡狀態(tài)不變，所以n(NH3)與n(N2)成正比，C符合題意；圖④中b點溶液蒸發(fā)時，橫坐標和縱坐標都會增大，不會到達a點，D不符合題意。

11.下列關于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構共5種參考答案：B【詳解】A．植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；故選B。12.下列敘述正確的是

A.物質都是由元素組成的，所有物質中都含有化學鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略13.（不定項選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

參考答案：D【考點】鈉的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．

【分析】A．N2與氧氣只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z．【解答】解：A．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故A不選；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故B不選；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故C不選；D．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z，反應均可進行，故D選；故選D．【點評】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．14.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略15.下列實驗操作或裝置符合實驗目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是。（2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?