寒假自習(xí)課 2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊人教版教學(xué)課件 第五章 章末復(fù)習(xí)

章末復(fù)習(xí)第五章[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握S、N、Si及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(重點)。2.掌握無機框圖解題思路(難點)。S、N、Si及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式或離子方程式：③

；④

；⑤

；⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O；⑦

；⑨FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；?SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；?

；?

；?SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；?

。2.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式：①NH3＋HCl===NH4Cl；②

；③

；④

；⑤

；⑥

；⑦

；⑧

；⑨2NO＋O2===2NO2；⑩3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；?Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；?3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；?3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。3.硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學(xué)方程式：⑤

；⑥

；⑦SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；⑧SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；⑨

；?Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。應(yīng)用體驗1.(2023·山西大同一中月考)下列說法不正確的有幾個①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定③保存氫氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑⑤高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑A.3B.4C.5D.6√①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，故錯誤；②氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，故錯誤；③保存氫氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，故錯誤；④氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；⑤制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故錯誤；⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑，正確。2.(2022·山東煙臺高一期末)如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是

A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c′使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a′與濃e′均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e′均不反應(yīng)√根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a′為H2S、b′為S，c′為SO2，d′為H2SO3、e′為H2SO4，據(jù)此解答。a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確；c′使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進一步進行，不是不反應(yīng)，D錯誤。無機框圖推斷解題技巧——熟記常用“突破口”解答無機框圖推斷題的關(guān)鍵是尋找“突破口”(題眼)。如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。1.物質(zhì)的顏色淡黃色固體—S、Na2O2；紅棕色粉末—Fe2O3；紅褐色沉淀—Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀—Cu(OH)2；黑色固體—Fe3O4、CuO、MnO2等；紅色溶液—Fe(SCN)3；紅棕色氣體—NO2；黃綠色氣體—Cl2。2.常見物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象(1)焰色試驗：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。(2)Fe2＋遇堿出現(xiàn)沉淀，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－顯紅色，遇堿生成紅褐色沉淀。(3)高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。3.物質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后品紅溶液不恢復(fù)紅色)。(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(3)使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3溶液等。(4)能與SO2、Cl2、O2等氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。(5)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。4.熟悉重要無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系的?？夹问?2)連續(xù)轉(zhuǎn)化型(價態(tài)不變)②含同一元素型(3)小流程圖型應(yīng)用體驗A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：__________________________________________________。漂白、防腐、作為生產(chǎn)硫酸的原料等(任寫兩個即可)(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種能引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。第三周期第ⅢA族(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，D的化學(xué)式是_________。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋121.(2023·湖南郴州高一期末)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為H2S，則丁可能是O2B.若甲為NH3·H2O，則丁可能是CO2C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液隨堂檢測√12若甲是H2S，丁是O2，則乙是S，丙是SO2，故A正確；若甲為NH3·H2O，丁是CO2，則乙是碳酸銨，丙是碳酸氫銨，故B正確；若甲是Fe，丁是鹽酸，乙是FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉，丙是亞硫酸鈉，故D正確。隨堂檢測122.(2022·濮陽高一期中)硫、氮是重要的非金屬元素，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題。Ⅰ.“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。如圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖。(1)圖中X、Y的化學(xué)式分別為____、____。H2SSO2由硫及其化合物的“價—類”二維圖知，X為H2S、Y為SO2。隨堂檢測12(2)將Y通入如圖裝置A中，A中盛有X的水溶液，觀察到裝置A中有淡黃色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2∶1裝置A中淡黃色固體為硫單質(zhì)，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；SO2中S的化合價由＋4價降低為0價，H2S中的S由－2價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為硫單質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。隨堂檢測12(3)在加熱條件下，W的濃溶液能與銅發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。隨堂檢測12(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____(填字母)。A.Na2S＋S

B.Na2SO3＋S

C.Na2SO4＋SO2

D.Na2SO4＋Na2SO3B隨堂檢測12Na2S2O3中硫元素化合價為＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在反應(yīng)過程中既要有元素化合價的升高，也要有元素化合價的降低。若Na2S和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由－2價升高到＋2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價升高到＋2價，只有化合價的升高，A錯誤；若Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由＋4價下降到＋2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價升高到＋2價，符合氧化還原反應(yīng)原理，B正確；若SO2和Na2SO4反應(yīng)生成Na2S2O3，SO2中硫元素由＋4價下降到＋2價，Na2SO4中硫元素由＋