高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課件0魯科版選修

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第1節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的方向ZnSO4+H2↑Zn+H2SO42H2O2H2+O2點(diǎn)燃通電2NH3N2+3H2高溫高壓催化劑達(dá)到著火點(diǎn)時(shí),自發(fā)進(jìn)行。探究?jī)?nèi)容：

自發(fā)過程：在某一溫度和壓強(qiáng)下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程?！褐R(shí)支持』1.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下朝哪個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行？2.化學(xué)反應(yīng)在什么條件下能按我們希望的方向自發(fā)進(jìn)行？

生活中的自發(fā)過程共同特點(diǎn)：能量由高向低轉(zhuǎn)化。討論：列舉能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，并討論自發(fā)反應(yīng)與焓變有沒有關(guān)系？一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

結(jié)論：1、放熱反應(yīng)（△H<0）有利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2、反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素。

交流研討

NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的溶解過程與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進(jìn)行？NaCl型晶體結(jié)論：體系會(huì)自發(fā)地從有序狀態(tài)→無序狀態(tài)(混亂度增大)。NaCl溶液1、熵：描述體系的混亂（無序）程度的物理量，單位：J?mol-1?K-1

。

S熵克勞修斯

（德國(guó)）二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)>S(l)>S(s)三種狀態(tài)下水的熵

冰水水蒸氣S(高溫）>S(低溫)不同物質(zhì)：組成結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大物質(zhì)狀態(tài)

S(g)>S(l)>S(s)熵值的影響因素：小結(jié)同一物質(zhì)：溫度：△S=∑S（生成物）-∑S（反應(yīng)物）△S＞０，熵減△S＜０，熵增反應(yīng)前后體系的混亂程度增大反應(yīng)前后體系的混亂程度減小2、反應(yīng)的熵變（△S）：

你能舉出生活中熵增的過程嗎？

事實(shí)證明:熵增有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。思考：在一定溫度和壓強(qiáng)下，熵值增大有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，那熵減小的反應(yīng)是不是就不能自發(fā)進(jìn)行呢？你同意這種觀點(diǎn)嗎？為什么？

反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。結(jié)論：NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)++H2O(l)△H=+37.3kJ/molC(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol思考：這兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，為什么能自發(fā)進(jìn)行？CO2(g)

產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，通常是熵增加反應(yīng)，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。小結(jié)焓判據(jù)：放熱反應(yīng)（△H<0）有利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。熵判據(jù)：熵增反應(yīng)（△S>0）有利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)興趣探究

汽車尾氣中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

298K、100KPa時(shí)，△H=-746.8KJ?mol-1