課時20-鐵的單質(zhì)及其氧化物(人教2019必修第一冊)(原卷版)

課時20鐵的單質(zhì)及其氧化物1．Fe在一定條件下與下列物質(zhì)反應，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是()A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO42．北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．CuFeS23．下列化合物中，含鐵量最高的是()A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeOD．FeS4．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O45．一定條件下，等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶36．把鐵片投入下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是()A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液7．下列關于鐵與水蒸氣反應的敘述不正確的是()A．是氧化還原反應 B．鐵是還原劑C．需在高溫條件下進行 D．產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣8．鐵粉可與高溫水蒸氣發(fā)生反應，若反應后得到的干燥固體質(zhì)量比反應前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol9．下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是()A．少量鐵與稀硫酸反應B．鐵絲在氧氣中燃燒C．過量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中10．某同學設計的制備氯化鐵溶液的方案中，分別采用下列物品，其中能實現(xiàn)的是()A．氫氧化鐵和硫酸B．鐵和鹽酸 C．氧化亞鐵和鹽酸 D．氧化鐵和鹽酸11．下列反應的離子方程式正確的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12．有一粉末，它是由鐵的氧化物中的一種或兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用澄清石灰水把產(chǎn)生的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則該粉末的組成可能是()A．只有Fe2O3 B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 D．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O413．下列有關鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅B．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在C．能通過化合反應制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物14．四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為FeO?Fe2O3，下列關于Fe3O4的說法不正確的是()A．Fe3O4是一種混合物B．FeO在空氣中受熱能迅速被氧化為Fe3O4C．Fe3O4與鹽酸反應的產(chǎn)物中有兩種鐵的價態(tài)D．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，常用作磁性材料15．鐵的常見化合價有＋2價和＋3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O316．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算17．用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應，下列有關說法不正確的是()A．A裝置需控制一定的溫度，使產(chǎn)生的水蒸氣保持一定的產(chǎn)生速率B．實驗時，先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈C．干燥管中加入的物質(zhì)可以是無水硫酸銅D．收集反應產(chǎn)生的氣體選用裝置C18．在常溫下，F(xiàn)e與水并不可發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗可使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物。通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題：(1)該反應的化學方程式為_________________________。(2)圓底燒瓶中加入了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是__________________，作用是_________________。(4)如果要在A處玻璃管口點燃收集的氣體，則必須對該氣體進行_________________。1．1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的三氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果不可能的是()A．鐵有剩余 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶12．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶13．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如圖甲、乙所示。已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？____________________________。(2)乙裝置中濕沙子的作用是__________________________________________。(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(4)該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是____________。(5)對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是__________________________________。4．隨著鋼鐵產(chǎn)量的增長，鐵礦石的進口需求也越來越大。鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。探究目的：鐵礦石中含氧量的測定步驟：①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。問題：