3-1-1-電離平衡(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學年高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時電離平衡1．（2022·湖南張家界·高二期末）下列物質屬于弱電解質的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO22．（2021·北京·日壇中學高二期中）下列物質的水溶液，不存在電解質分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S3．（2021·新疆·八一中學高二期中）下列溶液導電能力最強的是A．100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液 B．100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液C．100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液 D．100mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液4．（2021·廣西玉林·高二期中）乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．乙酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱5．（2022·上海市西南位育中學高二期末）下列物質在水中最難電離的是A． B． C． D．6．（2021·山東·泰安一中高二期中）對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣：鹽酸多7．（2022·河北武強中學高二期末）在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量8．（2021·江西·高二階段練習）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO9．（2020·山東德州·高二階段練習）在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A．B．C．D．10．（2022·河南·高二期中）在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述正確的是A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11．下列敘述中正確的是A．相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH相同B．中和相同物質的量的鹽酸和醋酸時，鹽酸消耗的氫氧化鈉多C．物質的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液的導電能力相同D．足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應，醋酸產生氫氣體積多且速率快12．（2022·云南省玉溪第三中學高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3達到電離平衡的標志是A．c()=c() B．溶液中無H2CO3C．c()恒定不變 D．溶液中H2CO3、、共存13．（2022·陜西·西安中學高二期末）如圖縱軸表示導電能力，橫軸表示所加物質的用量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸14．（2021·新疆·烏蘇市第一中學高二階段練習）常溫下的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結論正確的是A．A為弱酸，B為強酸B．稀釋至相同的pH酸A加的水比酸B多C．稀釋至相同的pH后取等體積兩溶液，中和氫氧化鈉的量酸A比酸B多D．B酸比A酸的酸性弱15．（2021·黑龍江·佳木斯一中高二階段練習）常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)16．（2022·四川成都·高二開學考試）向0.01mol·L-1醋酸溶液中加入少量下列物質，醋酸的電離程度減小的是A．氯化鈉溶液 B．0.01

mol·L-1氫氧化鈉溶液C．0.1mol·L-1鹽酸 D．0.01mol·L-1碳酸氫鈉溶液17．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．加水前導電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B．a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bC．a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD．在b點加入NaOH固體，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小18．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學高二階段練習）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是A．MOH是一種弱堿 B．在x點，c(M+)=c(R+)C．在x點，ROH完全電離 D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)19．（2021·天津市西青區(qū)楊柳青第一中學高二期中）在室溫下，有a．鹽酸

b．硫酸

c.醋酸三種酸；(請用相應字母填空)(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________。(3)若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________。20．（2021·四川省廣安代市中學校高二階段練習）回答下列各小題(1)H2S溶于水的電離方程式為__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時，電離平衡向_____移動(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)時,電離平衡向______移動(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_________填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。21．（2021·陜西·西安市西航一中高二期中）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導電能力為O的理由是_______；(2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_______；(3)a、b、c三點中醋酸電離程度最大的是_______；水的電離程度最大的是_______。(4)若使c點溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______。①鹽酸

②冰醋酸

③固體KOH

④加水

⑤固體CH3COONa⑥Zn粒A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥22．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習）現(xiàn)有下列物質①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強電解質的是_______(填序號)(2)在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質的是_______(填序號)(4)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4