第二節(jié)元素周期表元素周期律(考點(diǎn)考法剖析)(解析版)

第二節(jié)元素周期表元素周期律【必備知識(shí)要求】1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?！娟P(guān)鍵能力及高考要求】關(guān)鍵能力要求：理解辨析能力、微觀想象能力、模型認(rèn)知能力高考要求：本節(jié)內(nèi)容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。從幾種常見(jiàn)的短周期元素出發(fā)，考查元素及其化合物的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)。常以選擇題、推斷題形式出現(xiàn)。主要考查方式為以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)的遞變規(guī)律、定性推斷、規(guī)律總結(jié)與運(yùn)用等設(shè)置相關(guān)問(wèn)題情境，通過(guò)圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，對(duì)考生的化學(xué)素養(yǎng)、知識(shí)與能力水平進(jìn)行考查，而聯(lián)系元素周期律、元素周期表與元素化合物之間的橋梁就是“位—構(gòu)—性”的三角關(guān)系?！緦W(xué)科核心素養(yǎng)解析】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識(shí),基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的編排方法,能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):發(fā)現(xiàn)和提出有探索價(jià)值的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的問(wèn)題,如核外電子排布、元素的特殊性等,面對(duì)異?，F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解。必備知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)eq\a\vs4\al(2)eq\a\vs4\al(8)eq\a\vs4\al(8)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(32)eq\a\vs4\al(32)0族元素原子序數(shù)eq\a\vs4\al(2)eq\a\vs4\al(10)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(36)eq\a\vs4\al(54)86118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列，共3個(gè)縱行0族第eq\a\vs4\al(18)縱行4．元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：如上所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線(H除外)。①金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素(H除外)。②非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和eq\a\vs4\al(0)族元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。5．元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第eq\a\vs4\al(六)周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第eq\a\vs4\al(七)周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。6．元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。[說(shuō)明]①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。【知識(shí)理解提點(diǎn)】1.元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。2.根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),可分析每個(gè)族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。3.過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～2個(gè))。4.最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。5.電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。6.若A、B是同主族相鄰周期元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有x種和y種元素，A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，當(dāng)A、B在ⅠA族和ⅡA族時(shí)，相差上周期所含元素種數(shù)，即n＝m＋x；當(dāng)A、B在ⅢA～ⅦA族時(shí)，相差下周期所含元素種數(shù)，即n＝m＋y。7.判斷第七周期元素所在周期表中的位置時(shí)，常采用倒推法，從118號(hào)元素為0族元素開(kāi)始倒推，比書(shū)寫(xiě)電子排布式更簡(jiǎn)單。由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；③若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。8.結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。【惑點(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前丛有驍?shù)遞增的順序編排的。()2.元素周期表有7個(gè)橫行和18個(gè)縱列,分別對(duì)應(yīng)7個(gè)周期和18個(gè)族。()3.元素周期表中包含元素種類最多的族是第ⅢB族。()4.第ⅠA族元素都是堿金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。()5.過(guò)渡元素都是金屬元素,且均由副族元素組成。()6.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一個(gè)格,它們是同位素。()【答案】1.×2.×3.√4.×5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用例1.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】A項(xiàng)：元素周期表中的Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：在金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：第7周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，C正確；D項(xiàng)：ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤?！靖櫻菥殹?.(2022·湖南衡陽(yáng)市高三檢測(cè))某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)(最中心的點(diǎn))代表起點(diǎn)元素。下列正確的是()A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素【答案】D【解析】O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族。A項(xiàng)：NaH中氫元素為－1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：隨原子序數(shù)增大距離O點(diǎn)的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高，而分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：As與N元素處于同主族，性質(zhì)具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確?！净A(chǔ)例析】元素在周期表中的位置推斷例2.（2022?北京師范大學(xué)附中模擬）國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫(xiě)為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大【解析】A項(xiàng)：第114號(hào)元素和第116號(hào)元素都處于第七周期，A正確；B項(xiàng)：118號(hào)元素位于0族，則116號(hào)元素位于第ⅥA族，B正確；C項(xiàng)：按金屬與非金屬的分界線劃分，第七周期中，只有118號(hào)元素為非金屬元素，其余元素都為金屬元素，所以114和116號(hào)元素都是金屬元素，C不正確；D項(xiàng)：114號(hào)元素和116號(hào)元素為同周期元素，114號(hào)元素位于左邊，原子半徑比116號(hào)元素大，D正確；故選C。【答案】C【跟蹤演練】2.如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于①ⅢA②ⅣA③ⅢB④ⅠAA．①③ B．①② C．②③ D．①③④【答案】A【解析】因元素周期表中，在二、三周期中，n為第ⅡA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢA族，從第四周期后，n為第ⅡA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢB族，答案選A。必備知識(shí)點(diǎn)2元素周期律及應(yīng)用一．元素周期律二．主族元素周期性變化的規(guī)律內(nèi)容同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)eq\a\vs4\al(＞)r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素性質(zhì)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱主要化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8最高正化合價(jià)相同，且等于主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱三．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用（一）元素周期律的應(yīng)用1.為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2eq\a\vs4\al(>)Al(OH)3、Ca(OH)2eq\a\vs4\al(>)Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)：如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2eq\a\vs4\al(難)溶。又如，已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為eq\a\vs4\al(黑)色固體，與氫氣eq\a\vs4\al(難)化合，HAteq\a\vs4\al(不)穩(wěn)定，水溶液呈eq\a\vs4\al(酸)性，AgAteq\a\vs4\al(難)溶于水等。3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（二）元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1、原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1,11,25。2、元素化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù)),但要注意F無(wú)正價(jià),O一般不顯正價(jià)。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價(jià),非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。(3)若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正常化合價(jià)為奇數(shù),從+1價(jià)到+m價(jià),若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià),其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。(4)若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n),則元素的正?；蟽r(jià)為一系列偶數(shù),例如S-23、微粒半徑大小比較的一般規(guī)律(1)同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；(2)同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；(3)具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大,微粒的半徑越?。幧详?yáng)下，徑小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；(4)同種元素形成的微粒，陽(yáng)離子<原子<陰離子,價(jià)態(tài)越高,微粒的半徑越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。4、對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。5、相似規(guī)律：（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。（3）對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對(duì)角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．6、遞變規(guī)律：（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等?！局R(shí)理解提點(diǎn)】1.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬；但是，2C+SiO2Si+2CO不能說(shuō)明C的非金屬比Si強(qiáng)。與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)兩池原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；2.性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：（1）據(jù)周期表的位置可以推出元素的金屬性強(qiáng)弱，然后根據(jù)金屬性強(qiáng)弱可以推出以下性質(zhì)：EQ\o\ac(○,1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。EQ\o\ac(○,2)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。（2）據(jù)周期表的位置可以推出元素的非金屬性強(qiáng)弱，然后根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱可以推出以下性質(zhì)：EQ\o\ac(○,1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。EQ\o\ac(○,2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。EQ\o\ac(○,3)與氫氣反應(yīng)的難易(3)不能根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱推斷的性質(zhì)：氣態(tài)氫化物水溶液的酸性3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。4.直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)(4)【惑點(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。()2.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)。()3.第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)。()4.元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)。()5.金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈,其金屬的還原性越強(qiáng)。()6.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性。()【答案】1.×2.×3.√4.×5.√6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較例3.(2022福建福州模擬)甲、乙兩種非金屬元素:①甲比乙容易與氫氣化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤【答案】C【解析】①單質(zhì)越易與H2化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與H2化合，故能說(shuō)明；②活潑非金屬單質(zhì)能將比它弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)，甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，能說(shuō)明；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，能說(shuō)明；④非金屬元素原子得電子數(shù)目的多少，與其形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)，與元素非金屬性沒(méi)有直接關(guān)系，不能說(shuō)明；⑤熔、沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明。故選C。【跟蹤演練】3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的YZXWA．原子半徑：Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】若Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為(a+1)，W的原子序數(shù)為(a+10)，Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，可得a+(a+10)=3(a+1)，求得a=7，則Y為N，Z為O，X為Si，W為Cl。A項(xiàng)：同周期元素原子半徑從左到右減小，則原子半徑Y(jié)>Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Si，則氫化物的穩(wěn)定性X<Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：O與Mg形成MgO，Cl與Mg形成MgCl2，均為離子化合物，故C正確；D項(xiàng)：元素的非金屬越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Si，則酸性HClO4>H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選：C。【基礎(chǔ)例析】微粒半徑大小比較例4．下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【答案】B【解析】電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)不相同，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。A項(xiàng)：微粒半徑大小關(guān)系為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：微粒半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，B正確；C項(xiàng)：微粒半徑大小關(guān)系為：S＜Al＜Mg＜Na，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：微粒半徑大小關(guān)系為：Cs＞Rb＞K＞Na，D錯(cuò)誤；答案為B?！靖櫻菥殹?.下列粒子半徑大小比較正確的是A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞OC．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－【答案】B【解析】A項(xiàng)：同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Mg＜Na，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑P＞S，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以半徑S＞O，即原子半徑P＞S＞O，B正確；C項(xiàng)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑O2－＞F－，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。【基礎(chǔ)例析】元素周期律、周期表的應(yīng)用例5.下列關(guān)于元素周期律和周期表的應(yīng)用描述，正確的是（）A．在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)含氧酸HFO4【答案】B【解析】A項(xiàng)：在元素周期表的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過(guò)渡金屬元素，故B正確；C項(xiàng)：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：F是最活潑的非金屬，只有-1價(jià)，不存在含氧酸，故D錯(cuò)誤；【跟蹤演練】5.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B．在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索D．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料【答案】C【解析】A項(xiàng)：優(yōu)良的催化劑含過(guò)渡金屬元素，則在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬分界處尋找，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，催化劑材料在過(guò)渡元素中尋找，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故C正確；D項(xiàng)：在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，而不是耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！净A(chǔ)例析】位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例6．（2020·林芝市第二高級(jí)中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法不正確的是A．Z與W可形成化合物WZ4B．Z、Y無(wú)最高正價(jià)C．Z的氫化物沸點(diǎn)比Y高D．WY2與WZ4的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，它們處于二三周期，設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為x，則Y、Z、W元素的最外層電子數(shù)分別為x+1，x+2，x-1，利用這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，得到，解得；推知：X為磷元素，Y為氧元素，Z為氟元素，W為硅元素。A項(xiàng)：Z為氟元素，W為硅元素，可以形成，故A正確；B項(xiàng)：Z為氟元素，Y為氧元素，均無(wú)最高正價(jià)，故B正確；C項(xiàng)：Z為氟元素，Y為氧元素，氟元素非金屬性比氧元素強(qiáng)，但是它們形成的氫化物中，水含有氫鍵，沸點(diǎn)比氟化氫高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：W為硅元素，Y為氧元素，Z為氟元素，即二氧化硅和四氟化硅均只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選C?！靖櫻菥殹?.（2021·天津高三）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜XC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，則W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期元素；設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則W的最外層電子數(shù)為a+2，X的最外層電子數(shù)為a+3，Z的最外層電子數(shù)為a+4，從而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；則W、X、Y和Z分別為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)：W、X的氫化物分別為NH3、H2O，常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，所以氫化物沸點(diǎn)：NH3＜H2O，A不正確；B項(xiàng)：Y、X的離子分別為Al3+、O2-，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的原子序數(shù)比O大，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Al3+＜O2-，B正確；C項(xiàng)：Y2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3，前者可形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以熔點(diǎn)：Al2O3＞AlCl3，C不正確；D項(xiàng)：Al、N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈兩性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正確；故選B?！靖呖紤?yīng)用】高頻考點(diǎn)1周期表的位置與元素推斷(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))?！靖呖紝?shí)例】例1.（2019·全國(guó)高考試題）今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。A項(xiàng)：同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，正確；B項(xiàng)：常溫常壓下，Si為固體，正確；C項(xiàng)：同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，正確；D項(xiàng)：X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)演練】1.（2021年1月高三八省聯(lián)考福建卷）某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是（）。A．離子半徑：Z＞Y＞XB．最高正價(jià)：R＜W＜X＜ZC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．R與W能組成多種化合物【答案】D【解析】五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒(méi)有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒(méi)有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Al元素。A項(xiàng)：電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3－＞F－＞Al3+，即X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以最高正價(jià)H＜Al＜C＜N，即R＜Z＜W＜X，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確。高頻考點(diǎn)2根據(jù)元素或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素1.元素的性質(zhì)與元素推斷（1）前三周期原子半徑最大的：Na（2）第三同期離子半徑最小的：Al（3）最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)酸的:S、N、Cl（4）最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿的:Na（5）氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸的：Cl（6)氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)堿的：N2.主族元素性質(zhì)的特殊性氫最輕的元素,其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物種類最多的元素;可形成自然界硬度最大的物質(zhì);簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素;氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素;簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素;氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素;無(wú)正價(jià)的元素;無(wú)含氧酸的非金屬元素;無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素;陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素;短周期主族元素中原子半徑最大的元素;與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素;焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素;最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料,地殼中含量第二的元素,能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng),還能被氫氟酸溶解硫淡黃色固體,它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素3.常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與元素推斷A.氫化物可以做致冷劑的是N，顯堿性的氫化物是NH3、N2H4。B.氫化物沸點(diǎn)可能高于水的C，氫化物水溶液可以腐蝕玻璃F。C.紅棕色氣體是NO2，溫室效率是CO2，污染空氣最嚴(yán)重的是SO2。D.半導(dǎo)體做芯片、光電池是Si，光導(dǎo)纖維是SiO2。E.不能用氯化物電解而只能用氧化物電解制備的是AIF.最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)的是Na、AI、S或Na、AI、CIG.已知濃度和PH，推斷是強(qiáng)酸的是HCI，是強(qiáng)堿的是NaOH.H.某三種元素的兩種鈉鹽，相互反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體是H、O、S?！靖呖紝?shí)例】例2．（2018·全國(guó)高考試題）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。A項(xiàng)：金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C項(xiàng)：Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B?！究键c(diǎn)演練】2.（2017·全國(guó)高考試題）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說(shuō)明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答。A項(xiàng)：O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B項(xiàng)：O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)：Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。高頻考點(diǎn)3比較元素及化合物的性質(zhì)比較元素的性質(zhì)主要有：1.比較原子或離子半徑大小2.金屬性和非金屬性3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)5.氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)6.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，與非金屬性越強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。7.氣態(tài)氫化物、氧化物等的溶沸點(diǎn)一..比較原子或離子半徑1.同周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大。2.同周期從左到右，陽(yáng)離