高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)12：3.3.1沉淀溶解平衡與溶度積

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1課時沉淀溶解平衡與溶度積1．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變2．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達(dá)到平衡時()A．[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]B．[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＝eq\r(Ksp(CaCO3))C．[Ca2＋]≠[COeq\o\al(2－,3)]，[Ca2＋][COeq\o\al(2－,3)]＝Ksp(CaCO3)D．[Ca2＋]≠[COeq\o\al(2－,3)]，[Ca2＋][COeq\o\al(2－,3)]≠Ksp(CaCO3)3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8165．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B.將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C.常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同D.向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀6．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列說法正確的是（）A.相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C.足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol·L－1D.在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀7．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列說法正確的是（）A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B.將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C.在5mL1.8×10﹣5mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10﹣3mol·L－1的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成8．已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（）A.a線代表的是PbCO3B.T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5C.d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(CO32-)D.T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化9．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)(1)溶度積Ksp＝_____________________________________________________；(2)若一定溫度下，飽和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6mol·L－1，[POeq\o\al(3－,4)]＝1.58×10－6mol·L－1，則Ksp＝________。10.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成份為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。(1)濾渣A的化學(xué)式為_____(2)濾液1加H2O2氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是____________________。(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)_____、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5L)，至少需要的氟離子濃度是_____mol·L－1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(己知=1.36)(6)己知：Ksp(BaCO3=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時，溶液中=_______。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)——★參考答案★——1．[答案]D[解析]溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。2．[答案]C[解析]溶液中[Ca2＋]<[COeq\o\al(2－,3)]，A、B均不正確，C項正確；D項，溫度不變，則Ksp(CaCO3)不變。3．[答案]C[解析]AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的[Ag＋]大于AgI飽和溶液中的[Ag＋]；AgCl飽和溶液中的[Ag＋]2＝Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的Ksp＝[Ag＋]2[CrOeq\o\al(2－,4)]＝eq\f(1,2)[Ag＋]3＝2.0×10－12mol3·L－3，可得Ag2CrO4飽和溶液中的[Ag＋]大于AgCl飽和溶液中的[Ag＋]。4．[答案]B[解析]根據(jù)圖中c點的[Ag＋]和[Br－]可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移動，[Ag＋]減小，故B錯；在a點時Q<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。5．[答案]A[解析]A.酸性：醋酸＞碳酸＞氫氧化鋁，越弱越水解，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中濃度①＞②＞③，c(Na+)：①＞②＞③，A錯誤；B.將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積，反應(yīng)后生成碳酸鈉和碳酸鉀，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，c(Na+)=2c(K+)，因此3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，B正確；C.常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=c(OH－)，對水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，C正確；D.AgCl的溶解度大于AgBr，即AgCl的溶度積常數(shù)大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，則生成更多的AgCl沉淀，D正確；故選A。6．[答案]B[解析]結(jié)構(gòu)相似，溶度積越大，溶解度越大，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯誤；ZnS的溶度積小于FeS，ZnS比FeS更難溶，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS做沉淀劑，故B正確；H2S是弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1的H2S溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol·L－1，Cu2+能達(dá)到的最大濃度大于1.3×10﹣35mol·L－1，故C錯誤；FeCl2溶液濃度足夠大時，可以產(chǎn)生FeS沉淀，故D錯誤。7．[答案]D[解析]A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，A項錯誤；B.硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，B項錯誤；C.混合液中c（Cl-）=1.8×10-5mol·L－1×5mL÷(5+0.05)mL，c（Ag+）=1.0×10-3mol·L－1×5mL÷(5+0.05)mL，則c（Cl-）c（Ag+）＜1.8×10-10，不能析出沉淀，C項錯誤；D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl-）c（Ag+）＞1.8×10-10，則可生成氯化銀白色沉淀，D項正確；故選D。溶解平衡，題目難度中等。易錯點：C選項，判斷兩溶液混合時是否沉淀生成，要先計算混合液中離子的濃度，然后利用Qc和Ksp的關(guān)系判斷；D項要注意沉淀億向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，但難溶物也可轉(zhuǎn)化為較易溶的。8.[答案]C[解析]A、離子濃度越大，則-lgc(離子)越小，所以a對應(yīng)的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A錯誤；B、CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B錯誤；C、根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d點c(Ca2+)=c(CO32-)，可以代表CaCO3的飽和溶液，故C正確；D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動，所以c(Ca2+)增加，d點向著e點轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選C。9．[答案](1)Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2(2)2.0×10－29mol5·L－5[解析]Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。10.[答案]SiO2H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OMg(OH)2加熱濃縮過濾Ba2++2Fˉ==BaF2↓0.13624.1[解析](1)鋇礦粉的主要成份有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入鹽酸后，只有二氧化硅不溶于鹽酸，因此濾渣A主要為二氧化硅，故[答案]為：SiO2；(2)濾液1中加H2O2的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O，故[答案]為：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O；(3)根據(jù)題意中常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4，根據(jù)流程圖，加入雙氧水調(diào)節(jié)pH，主要是去除鐵離子，再加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，主要是去除鎂離子，因此得到的濾渣C中主要含有Mg(OH)2，故[答案]為：Mg(OH)2；(4)濾液3中主要含有氯化鋇，加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，真