高二化學反應(yīng)原理課時作業(yè)14：2.3.2外界因素對化學反應(yīng)速率的影響

高二《化學反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題組一濃度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響1．常溫下，反應(yīng)A＋B=AB，按以下情況進行：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④[答案]A[解析]①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.01L,0.01L＋0.01L)＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1×0.05L,0.05L＋0.05L)＝0.25mol·L－1。在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③?？键c外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學反應(yīng)速率的影響2．100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．Na2CO3固體 B．3mol·L－1的硫酸C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液[答案]C[解析]A項，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，既降低了c(H＋)，反應(yīng)速率減小，又減少了n(H＋)，生成的H2減少；B項，c(H＋)不變，n(H＋)增大，反應(yīng)速率不變，生成的H2增加；C項，CH3COO－＋H＋CH3COOH，降低了c(H＋)，反應(yīng)速率減小，因為2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑，故產(chǎn)生H2的總量不變；D項，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，消耗H＋，且被還原為NO，產(chǎn)生H2的總量減少?？键c外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學反應(yīng)速率的影響3．對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應(yīng)速率的是()A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度D．減小H2O(g)的濃度[答案]A[解析]改變濃度，可以改變化學反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)?？键c外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點濃度對化學反應(yīng)速率的影響4．(2018·大同高二測試)對于反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入氦氣使壓強增大D．使總壓強不變，充入氖氣[答案]B[解析]增大體積引起濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應(yīng)物的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；總壓不變，充入氖氣，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點壓強對化學反應(yīng)速率的影響題組二溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響5．反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動[答案]C[解析]降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。考點外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點溫度對化學反應(yīng)速率的影響6．下列說法中不正確的是()A．催化劑能改變化學反應(yīng)速率B．催化劑能降低化學反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化D．任何溫度下，只要加入正催化劑，反應(yīng)速率就會加快[答案]D[解析]催化劑在一定溫度下才能發(fā)揮催化作用，在適宜的溫度下催化活性最大?？键c外界因素對化學反應(yīng)速率的影響題點催化劑對化學反應(yīng)速率的影響7．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)[答案]A[解析]H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤。題組三化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合8．下列措施能明顯增大化學反應(yīng)速率的是()A．鈉與水反應(yīng)增大水的用量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C．在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，增大壓強D．恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮氣的量[答案]D[解析]增大水的用量對Na與水的反應(yīng)速率無明顯影響，A項錯誤；改為濃硫酸后將得不到H2，B項錯誤；無氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強變化對化學反應(yīng)速率無明顯影響，C項錯誤；增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項正確?？键c化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點由化學反應(yīng)速率的變化判斷相應(yīng)的措施9．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，達平衡時，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A．降溫 B．加催化劑C．升溫 D．加壓[答案]D[解析]降溫使正、逆反應(yīng)速率都減小，升溫使正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，而平衡不移動，B錯誤；ΔH>0，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，C錯誤；加壓能使反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，所以壓強變大，平衡逆向移動，A的濃度增大，D正確?？键c化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點由化學反應(yīng)速率的變化判斷相應(yīng)的措施10.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．①B．②④C．②⑤D．②③[答案]C[解析]觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：①轉(zhuǎn)折點的先后。轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標代表達到化學平衡狀態(tài)所需的時間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說明曲線a表示的化學反應(yīng)速率比曲線b表示的化學反應(yīng)速率大，達到化學平衡所需的時間較短。②水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說明A的轉(zhuǎn)化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學反應(yīng)速率增大，而不能使化學平衡發(fā)生移動。因D呈固態(tài)，故該反應(yīng)是化學反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強都只能使化學反應(yīng)速率增大，而不會使化學平衡發(fā)生移動?？键c化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點化學反應(yīng)速率與化學平衡的圖像11．在一定條件下，向某一密閉容器中加入一定量的HI或一定量的PCl5，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用如圖表示。那么對于不同反應(yīng)在t1時刻改變條件的敘述正確的是()A．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HIB．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HIC．對于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5D．對于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl3[答案]B[解析]保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，A項錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HI，t1時刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率，平衡正向移動，B項正確；保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，C項錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移動，D項錯誤?？键c化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點化學反應(yīng)速率與化學平衡的圖像12．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響。下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高[答案]B[解析]若增大氧氣的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，然后漸漸變大，A項錯誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)地增大，但平衡不移動，B項正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C項錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，但SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。考點化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點化學反應(yīng)速率與化學平衡的圖像13．下圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等[答案]C[解析]減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達到新平衡時的反應(yīng)速率比原平衡時的速率小，這與圖像不符，C錯?？键c化學反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合題點化學反應(yīng)速率與化學平衡的圖像14．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________________________________________________________________________________________________(答兩種)。(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_______________，V6＝________，V9＝________。②該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu—Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等([答案]合理即可)(4)①301017.5②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積[解析](1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu—Zn原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(4)①因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，根據(jù)F中加入的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10，V9＝17.5。②由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而會減慢了。－1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)的溫度T1________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(2)試在下圖中補充完整當由T1變成T2時的速率—時間圖像。(3)若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。③反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝_______________________________________。[答案](1)小于小于(2)如圖(3)①0.085mol②0.082mol·L－1③0.007mol·L－1·