2025年冀教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Q的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，X、M同主族，M和Q同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＜X＜QB.原子半徑：Y＜Q＜ZC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＜Y＜QD.XY2與MY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同2、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的幾種離子；各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在B.溶液X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-C.是否存在Na+和K+需通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl3、我國(guó)政府承諾爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。“碳中和”是指CO2的排放總量和消減總量相當(dāng)，以實(shí)現(xiàn)二氧化碳排放的“收支相抵”。下列對(duì)促進(jìn)“碳中和”最直接有效的措施是A.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源B.利用可再生電力將CO2轉(zhuǎn)化為COC.安裝脫硫設(shè)備減少煤炭燃燒時(shí)的污染D.實(shí)施生活垃圾分類(lèi)，促進(jìn)資源回收利用4、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈A.黃色B.紫色C.綠色D.磚紅色5、下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A.B.C.D.6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4；滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅。

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)。

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙；瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生。

CO2具有氧化性。

C

過(guò)氧化鈉溶于水的溶液中加入少量的二氧化錳粉末；立即產(chǎn)生大量氣泡。

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有雙氧水生成。

D

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯；振蕩；靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br-還原性強(qiáng)于Cl-

A.AB.BC.CD.D7、近年來(lái)，食品安全問(wèn)題越來(lái)越引起社會(huì)的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為合理的是（）A.在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產(chǎn)出蛋黃特紅的紅心鴨蛋B.我國(guó)應(yīng)禁止使用味精C.為了提高奶制品中蛋白質(zhì)的含量添加三聚氰胺D.在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.0.4molAgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1molFe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA9、利用氧化尿素制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為10、下列說(shuō)法中正確的是A.德國(guó)化學(xué)家維勒合成了尿素，打破了無(wú)機(jī)和有機(jī)的界限，使有機(jī)化學(xué)逐漸發(fā)展成化學(xué)的一個(gè)重要分支B.確定有機(jī)化合物中所含元素種類(lèi)的方法主要有李比希法、鈉熔法及銅絲燃燒法，除此之外還可以借助元素分析儀、紅外光譜儀和質(zhì)譜儀等先進(jìn)儀器獲得相關(guān)信息C.我國(guó)科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上第一次人工合成的蛋白質(zhì)D.同位素示蹤法是科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)歷程的唯一手段11、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液；測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B.AB段反應(yīng)的離子方程式為C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的Ba(OH)2發(fā)生電離D.BC段溶液中，Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存12、在常溫下；發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②

Br2+2FeBr2=2FeBr3③

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r-＞Fe2+＞Cl-B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海綜l2＞Br2＞Fe3+C.反應(yīng)①中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，被氧化的HCl為2molD.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑13、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2；A1等；處理該廢料的一種工藝如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.酸溶時(shí)H2O2做氧化劑，且溫度不宜過(guò)高B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學(xué)式為Co3O4評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有________(填序號(hào))。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物。

(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

______________、_____________________、______________________________

(3)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來(lái)表示；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。15、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___。

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號(hào)）。

a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)__。16、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑；它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。

(1)鈉在上述空氣；冷水中發(fā)生反應(yīng)中____(填“得”或“失”)電子；表現(xiàn)出_____性(填“氧化”或“還原”)。

(2)少量的金屬鈉應(yīng)該保存在____中。

(3)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。17、2019是國(guó)際化學(xué)年；中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)；應(yīng)該用__來(lái)滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，原因是__（用化學(xué)方程式表示）。

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)的原理是__（用化學(xué)方程式表示）。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明NaHCO3溶液顯__（選填“酸性”，“堿性”或“中性”），NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，其原理是__（用離子方程式表示）。18、在實(shí)驗(yàn)室里；某同學(xué)切一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

(2)將一小塊鈉投入水中，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出的結(jié)論是①______________________，②________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。

A．有氣體生成。

B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)。

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成。

D．溶液變渾濁。

(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。19、12g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為3×6.02×1023___20、(1)常溫常壓下，1.806×1023個(gè)CH4與___________molNH3具有相同數(shù)目的氫原子，CH4與NH3的體積比為_(kāi)__________。

(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為AB型，則其名稱(chēng)是___________。

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X是C元素；Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于O，則Z是Na元素；Q的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，則M是Si元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是C；Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金屬性：Si＜C＜S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示為：M＜X＜Q，A正確；

B．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2個(gè)電子層，Na；S原子核外有3個(gè)電子層，所以原子半徑：Y＜Q＜Z，B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金屬性：Si＜S＜O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Si＜S＜O，用字母表示為：M＜Q＜Y，C錯(cuò)誤；

D．X是C，Y是O，M是Si，CSi與O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金屬氧化物；其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型都是極性共價(jià)鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【分析】

X與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氣體A為NH3，沉淀A應(yīng)為BaSO3或BaCO3或二者都存在，則溶液中一定含Ba2+、NH4+，HSO3-、HCO3-至少有一種，Ba2+、SO42-會(huì)形成BaSO4沉淀，不能大量共存，則含有Ba2+就一定不含SO42-，溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液B含硝酸鈉，由于各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，應(yīng)含陰離子為Cl-、HCO3-，不含Na+、K+，沉淀A成分為BaSO3和BaCO3；以此來(lái)解答。

【詳解】

綜上所述可知：溶液中一定含有Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-、Cl-，一定不含有SO42-、Na+、K+。

A．由上述分析可知，X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在；A正確；

B．溶液X中一定不存在SO42-、一定含有Cl-；B錯(cuò)誤；

C．由電荷守恒可知，不含Na+、K+；不需要進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．沉淀A應(yīng)為BaSO3和BaCO3，由于NaOH過(guò)量，所以沉淀B含有Ag2O，原溶液中含有Cl-；則沉淀B中也一定含有AgCl，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的檢驗(yàn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒在溶液成分判斷的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、B【分析】【詳解】

A．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開(kāi)采使用，會(huì)產(chǎn)生CO2；不利用碳中和，A不符合題意；

B．利用可再生電力將CO2轉(zhuǎn)化為CO，有利于減少CO2的排放；對(duì)促進(jìn)“碳中和"最直接，B符合題意；

C．安裝脫硫設(shè)備減少煤燃燒污染，只會(huì)減少SO2的排放，但對(duì)CO2的排放總量無(wú)影響；C不符合題意；

D．推行生活垃圾分類(lèi)，能夠使垃圾資源化，減少垃圾量，但對(duì)CO2的排放總量影響不大；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的電子式為從式子中可以看出，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B．分子中P原子的最外層電子數(shù)為10；B不符合題意；

C．的電子式為從式子中可以看出，H原子的最外層只有2個(gè)電子，C不符合題意；

D．的電子式為雖然N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但N2不屬于化合物；D不符合題意；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，酸性條件下，具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅，不能說(shuō)明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)了；故A錯(cuò)誤；

B．Na與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C；則集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C．過(guò)氧化鈉溶于水的溶液中加入少量的二氧化錳粉末；立即產(chǎn)生大量氣泡，生成的大量氣體為氧氣，證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的溶液中存在雙氧水，故C正確；

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Br-＞Cl-；故D正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．蘇丹紅是有毒物質(zhì)；A不合理；

B．味精是一種常用的增味劑；合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；

C．三聚氰胺是化工原料；不能用作食品添加劑，C不合理；

D．氧化亞鐵能與包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)；從而防止食品被氧化，D合理；

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【詳解】

A．0.4mol硝酸銀能分解，產(chǎn)生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，顯然氧氣過(guò)量，反應(yīng)后剩余0.1molO2，最終收集到的氣體分子數(shù)為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．碳化鈣的電子式為6.4gCaC2中含有離子物質(zhì)的量是=0.2mol；故B錯(cuò)誤；

C．由于I-還原性強(qiáng)于Fe2+，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)全部被氧化；所以共轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D．苯燃燒的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物質(zhì)的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的，因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7.5mol，故D正確；

故選CD。9、AD【分析】【分析】

由流程可知，步驟I中氯氣和NaOH溶液制備N(xiāo)aClO，步驟II中尿素與NaClO發(fā)生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步驟III中分離；

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率；冰水浴冷卻；A正確；

B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B錯(cuò)誤；

C．將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加；都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，C錯(cuò)誤；

D．NaClO、NaOH與尿素生成N2H4?H2O、碳酸鈉、NaCl，反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，離子方程式是：D正確；

故選：AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.德國(guó)化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素；從而打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，拉開(kāi)了有機(jī)化學(xué)新世紀(jì)的帷幕,使有機(jī)化學(xué)逐漸發(fā)展成化學(xué)的一個(gè)重要分支,故A正確；

B.李比希法；鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成,紅外光譜儀和質(zhì)譜儀等先進(jìn)儀器分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C.1965年9月17日；中國(guó)科學(xué)院生物化學(xué)研究所等單位經(jīng)過(guò)6年多的艱苦工作,第一次用人工方法合成了一種具有生物活力的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，故C正確；

D.同位素示蹤法是科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一；故D錯(cuò)誤。

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．溶于水中的硫酸鋇能完全電離，BaSO4是電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．AB段表示氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)；是因?yàn)檫^(guò)量的硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中Al3+、Na+、和Cl-相互之間不反應(yīng)；能大量共存，故D正確；

選BD。12、BC【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在反應(yīng)②中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，則還原性：Br-＞Cl-；在反應(yīng)③中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，故三種微粒的還原性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篎e2+＞Br-＞Cl-；A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是Cl2，則氧化性：＞Cl2；在反應(yīng)②中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，則氧化性：Cl2＞Br2；在反應(yīng)③中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，則氧化性：Br2＞Fe3+，故三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋海綜l2＞Br2＞Fe3+；B正確；

C．在反應(yīng)①中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)；有2molHCl中的Cl原子失去電子，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故被氧化的HCl物質(zhì)的量為2mol，C正確；

D．假設(shè)反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑能夠發(fā)生，則物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞Cl2，這與氧化性Cl2＞Fe3+矛盾；說(shuō)明假設(shè)不成立，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、CD【分析】【詳解】

A.“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是將+3價(jià)的鈷還原為+2價(jià)，H2O2是還原劑，為防止H2O2分解溫度不宜過(guò)高；故A錯(cuò)誤；

B.加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是將Li+轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)iOH沉淀而除去；故B錯(cuò)誤；

C.“沉鈷”時(shí)，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反應(yīng)生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4，離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓；故C正確；

D.煅燒4.41g(0.03mol)CoC2O4生成鈷氧化物，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，根據(jù)Co守恒，鈷元素的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質(zhì)量為2.41g?1.77g=0.64g，其物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此可知化學(xué)式為Co3O4；故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成；因此一定有電解質(zhì)（化合物）參與反應(yīng)或生成，故答案為③⑤；

（2）①離子方程式不一定表示的是一類(lèi)反應(yīng)，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，故答案為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能夠用H++OH-═H2O表示，如CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故答案為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號(hào)，如CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（3）不同類(lèi)別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來(lái)表示，說(shuō)明酸、堿和鹽，都是可溶性的，且反應(yīng)后只有硫酸鋇沉淀生成，沒(méi)有氣體的氣體或弱電解質(zhì)，如

①氯化鋇與硫酸的反應(yīng)，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來(lái)表示，反應(yīng)化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，故答案為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

②氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)為：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來(lái)表示，故答案為Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

③硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來(lái)表示，故答案為NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl。【解析】①.③⑤②.2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑤.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl⑥.Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH⑦.NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl15、略

【分析】【分析】

S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，根據(jù)圖示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；

（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；

（2）X為H2S，將H2S與SO2混合；可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，元素化合價(jià)升高的為還原劑；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；

（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（5）Na2S2O3中S為+2價(jià)；從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2；

（6）Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6，Cr發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值。

【詳解】

（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

（2）將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H2S作還原劑；+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；加熱又會(huì)恢復(fù)紅色，則檢驗(yàn)二氧化硫的方法是：將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；

（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（5）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，b、d中S的化合價(jià)都大于2，c、e符合題意，故選c、e；

（6）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）；解得a=+3。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)硫元素考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別等，側(cè)重元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答?！窘馕觥縎O2、H2SO3、Na2SO32：1將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑c(diǎn)e+316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；Na在冷水中與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。在上述兩個(gè)反應(yīng)中；Na元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，表現(xiàn)出還原性；

(2)鈉容易與氧氣及水發(fā)生反應(yīng)；因此金屬鈉保存時(shí)要隔絕空氣和水?？筛鶕?jù)Na與煤油不發(fā)生反應(yīng)，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將少量的金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水；

(3)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥渴н€原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）金屬鈉可與水反應(yīng)，金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用干沙土來(lái)滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，防止與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置與空氣中的二氧化碳作用而變質(zhì)，變質(zhì)的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明NaHCO3溶液水解顯堿性，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。【解析】沙土2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO堿性HCO3-+H+=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）鈉熔成小球，說(shuō)明鈉和水放出的熱量使鈉熔化；鈉的熔點(diǎn)降低；鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

【詳解】

（1）鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2═2Na2O，故：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；（2）鈉熔成小球，說(shuō)明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時(shí)說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低；A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故錯(cuò)誤；B．鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，故錯(cuò)誤；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故正確；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯(cuò)誤；故得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低；將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是選項(xiàng)C；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，依據(jù)方程式可知，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol；【解析】鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol19、略

【分析】【分析】

【詳解】

石墨晶體中每個(gè)碳原子與周?chē)齻€(gè)碳原子相連，碳原子與碳碳鍵之比為2：3，即1mol碳原子含有1.5mol碳碳鍵?！窘馕觥垮e(cuò)20、略

【分析】【詳解】

(1)常溫常壓下，1.806×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量為mol=0.3mol，含有氫原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氫原子的NH3的物質(zhì)的量為=0.4mol；常溫常壓下，CH4與NH3的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3mol:0.4mol=3:4；故答案為：0.4；3:4；

(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28；若該氣體的分子式為AB型，該氣體為CO，名稱(chēng)是一氧化碳，故答案為：一氧化碳；

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則該金屬氯化物的物質(zhì)的量為=0.2mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為=95，該金屬氯化物中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.52=24，為Mg元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2，故答案為：MgCl2；

(4)由2XY↑+2Z↑+2W↑可知，設(shè)X為2mol，則分解生成5mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則=a，M混=2ag/mol，其質(zhì)量為2ag/mol×5mol=10ag，由質(zhì)量守恒可知，2molX的質(zhì)量為10ag，所以X的摩爾質(zhì)量為=5ag/mol，又以g/mol為單位時(shí)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a，故答案為：5a?！窘馕觥?.43:4一氧化碳MgCl25a四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液