2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷116考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有和兩種粒子，下列敘述正確的是（）A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB.2g2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、一位海上遇難的水手，隨著木排在海上漂流。他用完了淡水，感到異?？诳剩缓群Ｋ?，因?yàn)樗篮Ｋ畷?huì)致命,主要原因是（）A.海水有苦澀味，根本喝不下去B.海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡C.海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水會(huì)造成人體水分從血液和組織內(nèi)脫離出來(lái)，進(jìn)入腸胃中，使人脫水死亡4、某原電池反應(yīng)的離子方程式為：rm{Zn+2H^{+}簍TZn^{2+}+H_{2}隆眉}則下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}為電解質(zhì)溶液B.鋅為原電池正極C.鋅極質(zhì)量不變D.銅為原電池正極5、向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素主要存在的形式是()A.rm{Al^{3+}}和rm{Al(OH)_{;;;;}}B.rm{Al(OH)_{3}}C.rm{Al(OH)_{3}}和rm{AlO_{2}}D.rm{AlO_{2}^{-}}6、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它不可能具有的性質(zhì)是A.它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色B.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑C.能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示D.該烴能與H2一定條件下反應(yīng)7、下圖是銅鋅原電池示意圖。圖rm{2}中，rm{x}軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，rm{y}軸表示rm{(}rm{)}軸表示rm{y}rm{(}

A.rm{)}B.rm{c(H^{+})}C.rm{V(H_{2})}溶液rm{m(}D.rm{)}rm{m(Cu)}8、短周期元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z同周期，X和Z不同周期，Y的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z只能形成共價(jià)化合物YZ評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是。10、小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a；加熱至燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止反應(yīng)，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．

（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．

______；______

（2）張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤，請(qǐng)你幫助小明在答題卡上的對(duì)應(yīng)裝置中進(jìn)行修改______．

（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：______，為了驗(yàn)證其漂白性，還可將其通入______試液進(jìn)行觀察．

（4）裝置C中的應(yīng)盛放的試劑為______．11、有以下物質(zhì)。

A.氨水rm{B.}蔗糖rm{C.}燒堿rm{D.NH_{3}?H_{2}O}rm{E.CO_{2}}rm{F.}碳酸鈣rm{G.}醋酸rm{H.}銅rm{I.}氯氣rm{J.}石墨。

K.鹽酸rm{L.HCl}氣體rm{M.}熔融的氯化鈉。

其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______．12、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}已知：rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{A}rm{C}處于同一主族；rm{C}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；rm{C}原子最外層電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍。試回答：rm{(1)}這四種元素分別是：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____；rm{(2)}這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____；rm{(3)C}的單質(zhì)是____晶體，rm{B}的單質(zhì)和rm{D}的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于____晶體。13、如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物rm{(}無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去rm{)}其中rm{A}rm{C}為無(wú)色氣體；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}化合物rm{W}可能是______或______，rm{C}是______，rm{F}是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}中若消耗rm{Na_{2}O_{2}}rm{7.8g}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的離子方程式：______．

rm{(4)A}與rm{CuO}在加熱條件下能反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{Cu}請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．14、合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是。（2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式：。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：。（3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（υ）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：（填字母）。15、(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。請(qǐng)回答下列問題：G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A2D2電子式為，BD2的結(jié)構(gòu)式為，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為。（2）固體Z為晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有。（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是。（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，若用下圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。(填化學(xué)式)16、（8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．17、下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)片斷．

活動(dòng)計(jì)錄：【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色．

【結(jié)論】氯水中含有____分子．

【實(shí)驗(yàn)操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水；各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上．

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變____色；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅．

【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中溶有____分子．滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅；說(shuō)明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．

【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：____；溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請(qǐng)你參照他已完成的部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)記錄；自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用．

【實(shí)驗(yàn)操作】____．

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】____．

【分析與結(jié)論】____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)24、甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對(duì)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_____（化學(xué)式）。

（2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：

。溫度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤氣變換Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K時(shí)，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究組對(duì)重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）；（c）。

①結(jié)合圖（a）說(shuō)明水醇比S/M對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。

②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。

（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。

A.398K時(shí)；水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零。

B.當(dāng)溫度；總壓、水醇比一定時(shí)；在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I的活化能更高。

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率25、二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)；電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為____，負(fù)極反應(yīng)式為____。

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____。

③電解后溶液的pH=____，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為____(保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共32分)26、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無(wú)色無(wú)味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論27、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請(qǐng)你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來(lái)，這種試劑是（填序號(hào)）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無(wú)色無(wú)味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論29、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)30、（15分）化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO2的反應(yīng)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：（3）請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用_______________________________________。②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有_________________的洗氣瓶，作用_______________________。（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol·L-1HCl、6mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol·L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：____________；假設(shè)3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管，加入____，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入____。若____，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3，則____成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則____成立。步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入____。若____，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4。結(jié)合步驟1的結(jié)論，則____成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則____則____成立。31、rm{NC{l}_{3}}可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理rm{{.}}已知：rm{{NC}l_{3}}熔點(diǎn)為rm{{-}40{隆忙}}沸點(diǎn)為rm{70{隆忙}{,}95{隆忙}}以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)rm{{.}}實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取rm{{NC}l_{3}}反應(yīng)方程式為rm{4NH_{3}{+}3C1_{2}{==}NCl_{3}{+}3NH_{4}Cl{.}}某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置rm{(NH_{4}{Cl}}的分解溫度為rm{300{隆忙}}左右rm{)}．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出裝置rm{F}中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________rm{F}rm{{.}}裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

寫出rm{A}裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

rm{A}中的試劑為______

rm{(2)E}中的試劑為______；rm{B}中的試劑為______

末端應(yīng)連接的裝置為圖中的______rm{B}rm{(3)}導(dǎo)管rm{G}末端應(yīng)連接的裝置為圖中的______rm{G}

rm{(}遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色填選項(xiàng)字母寫出rm{)}水解的化學(xué)方程式：________________________．

．已知rm{(4)NCl_{3}}中生成的rm{{.}}溶解在rm{{NC}l_{3}}中，欲將二者分離可采取的操作方法為________________________．rm{(5)}32、掌握儀器的名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

rm{(1)}寫出下列儀器的名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______，rm{壟脺}______；

rm{(2)}儀器rm{壟脵隆蘆壟脺}中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)}若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行rm{.}實(shí)驗(yàn)操作的名稱為______；冷凝管的進(jìn)水口是______rm{(}填“rm{f}”或“rm{g}”rm{)}

rm{(4)}現(xiàn)需配制rm{250mL}rm{0.2mol/L}rm{NaCl}溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______．

rm{(5)}若裝置Ⅱ的容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，其它操作正確則配制好的溶液濃度______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】由題意知，分別為同種元素的原子和離子，即兩者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，電子數(shù)不等。中子數(shù)N＝A－Z，N可能為0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，同種元素的原子與離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；和的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】A項(xiàng)可看作16g氧原子，為1mol，含電子數(shù)為8NA，正確；B項(xiàng)2g2H216O為0.1mol含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA正確；C項(xiàng)常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量＜0.5mol，含有的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)；D項(xiàng)由3NO2+H2O=NO+2HNO3知正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A.}電解質(zhì)為rm{HCl}或rm{H_{2}SO_{4}}不能使用rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}具有強(qiáng)氧化性；反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.原電池反應(yīng)的離子方程式為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}則鋅為原電池負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Zn}為負(fù)極，失去電子，則rm{Zn}電極質(zhì)量減少；故C錯(cuò)誤；

D.正極為比rm{Zn}不活潑的金屬或惰性電極；則銅可作原電池的正極，故D正確；

故選D．

原電池反應(yīng)的離子方程式為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}則負(fù)極為rm{Zn}正極為比rm{Zn}不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)為rm{HCl}或rm{H_{2}SO_{4}}以此來(lái)解答．

本題考查原電池，明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查了離子反應(yīng)中量的問題，當(dāng)反應(yīng)物用量不同時(shí)，得到的產(chǎn)物也不同。【解答】向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)有rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{簍TBaSO}rm{簍TBaSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+4OH}rm{+4OH}當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為rm{{,!}^{-}}rm{簍TAlO}此時(shí)氯離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比為rm{簍TAlO}rm{{,!}_{2}^{-}}故生成rm{+2H}rm{+2H}故D選項(xiàng)正確。故選D。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單?！窘獯稹裤~鋅原電池中，rm{Zn}是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{Cu}是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}據(jù)此解答。

A.由于反應(yīng)不斷消耗rm{H^{+}}所以溶液的rm{c(H^{+})}逐漸降低；故A正確；

B.由于反應(yīng)不斷消耗rm{H^{+}}產(chǎn)生氫氣；所以氫氣的量逐漸增加，故B錯(cuò)誤；

C.由于總反應(yīng)相當(dāng)于鋅將氫置換出來(lái)；所以溶液的質(zhì)量在不斷增大，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Cu}不參加反應(yīng)；其質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

故選A。【解析】rm{A}8、B【分析】解：根據(jù)分析可知，X為Mg，Y為C，Z為O元素，XYZ3為MgCO3。

A．MgCO3微溶于水；Mg為較活潑金屬，Mg；C形成的化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．MgCO3屬于微溶于水的鹽；Mg與Mg可形成離子化合物MgO，故B正確；

C．MgCO3在水中溶解度較??；且C；O形成的CO為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D．MgCO3是離子化合物，但C、O元素可以形成CO和CO2兩種共價(jià)化合物；故D錯(cuò)誤；

故選：B。

短周期元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，Y的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y含有2個(gè)電子層，電子總數(shù)為6，則Y為C元素；化合物XYZ3為XCZ3；且Y和Z同周期，由此可知該化合物中Y；Z形成的是碳酸根離子，則Z為O元素；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，X的原子序數(shù)為26-6-8=12，則X為Mg元素，滿足X和Z不同周期，據(jù)此解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解析】B二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】【答案】b>a>c>dD(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+10、略

【分析】解：（1）裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止反應(yīng)，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余，此時(shí)反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；或2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；或2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O；

（2）B裝置是收集裝置，二氧化硫氣體比空氣重，需要用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置為：故答案為：

（3）二氧化硫氣體的氧化性是硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性是硫元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如：2SO2+O22SO3；二氧化硫的漂白性用品紅試液驗(yàn)證；

故答案為：2SO2+O22SO3；品紅；

（4）二氧化硫是污染性的氣體；不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH．

（1）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟分析；裝置A中在關(guān)閉a后加熱燒瓶反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失是銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

（2）B裝置是收集裝置；二氧化硫氣體比空氣重，需要用向上排氣法收集；

（3）二氧化硫氣體的氧化性是硫元素化合價(jià)降低；表現(xiàn)還原性是硫元素化合價(jià)升高分析，二氧化硫的漂白性用品紅試液驗(yàn)證；

（4）二氧化硫是污染性的氣體；不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，注意尾氣吸收裝置和收集裝置的分析判斷，題目難度中等．【解析】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O；2SO2+O22SO3；品紅；NaOH11、略

【分析】解：rm{A.}氨水是溶液為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

B.蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)；

C.燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

D.rm{NH_{3}?H_{2}O}水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

E.rm{CO_{2}}不能電離屬于非電解質(zhì)；

F.碳酸鈣熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

G.醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

H.銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

I.氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

J.石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

K.鹽酸是氯化氫的水溶液；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

L.rm{HCl}氣體溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{M.}熔融的氯化鈉完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{CFLM}屬于弱電解質(zhì)的是rm{DG}屬于非電解質(zhì)的是rm{BE}

故答案為：rm{CFLM}rm{DG}rm{BE}．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．【解析】rm{CFLM}rm{DG}rm{BE}12、（1）碳氧硅鈉（2）C＞Si＞Na＞O2（3）原子；原子【分析】【分析】本題主要考查了晶體的性質(zhì)及晶體的類型，難度不大，解題時(shí)要熟記元素在周期表的位置，以便快速確定元素的種類?！窘獯稹扛鶕?jù)原子半徑rm{D>C>A>B}且rm{A}rm{B}同周期，rm{A}rm{C}同主族，推知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}在周期表中的大致相對(duì)位置為：rm{C}的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，rm{C}質(zhì)子數(shù)等于rm{A+8}故B為rm{8}號(hào)元素氧rm{.}因rm{A}rm{C}為主族元素，且rm{C}最外層電子數(shù)為rm{D}的rm{4}倍，則rm{D}最外層電子數(shù)只能為rm{1}故D為鈉，rm{C}為硅，rm{A}為碳；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為碳，rm{B}為氧，rm{C}為硅，rm{D}為鈉；故答案為：碳；氧；硅；鈉；

rm{(2)}這四種元素單質(zhì)中，碳、硅為原子晶體，且碳原子半徑小于硅，鈉為金屬晶體，而氧氣為分子晶體，所以它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是rm{C>Si>Na>O_{2}}故答案為：rm{C>Si>Na>O_{2}}

rm{(3)C}的單質(zhì)是硅，是原子晶體，rm{B}的單質(zhì)是氧氣；和硅反應(yīng)的生成二氧化硅，屬于原子晶體，故答案為：原子；原子。

【解析】rm{(1)}碳氧硅鈉rm{(2)C>Si>Na>O_{2}}rm{(3)}原子；原子13、略

【分析】解：rm{W}既能與鹽酸反應(yīng)，又能與rm{NaOH}反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則rm{A}為rm{NH_{3}}氣體rm{C}能與rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故C為rm{CO_{2}}則rm{W}應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{B}為rm{H_{2}O}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{F}為rm{NO_{2}}rm{G}為rm{HNO_{3}}

rm{(1)}由上分析rm{W}應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{C}為rm{CO_{2}}rm{F}為rm{NO_{2}}故答案為：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}每消耗rm{1molNa_{2}O_{2}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}若消耗rm{Na_{2}O_{2}7.8g}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.1N_{A}}故答案為：rm{0.1N_{A}}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的離子方程式rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(4)NH_{3}}與rm{CuO}在加熱條件下能反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{Cu}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}故答案為：rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}

rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}既能與鹽酸反應(yīng)，又能與rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則rm{W}為rm{NaOH}氣體rm{A}能與rm{NH_{3}}反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故C為rm{C}則rm{Na_{2}O_{2}}應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{CO_{2}}為rm{W}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{H_{2}O}rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{F}為rm{NO_{2}}結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，rm{G}能與酸、堿反應(yīng)生成氣體rm{HNO_{3}}rm{W}為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)，題目難度中等．rm{A}【解析】rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{0.1N_{A}}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}14、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）加熱分解法（2）Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃。（3）b15、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可得：A是H；B是C；C是N；D是O；E是F是Si；G是Cl;Q是CH4；X是NH3；Y是H2O；Z是NH4Cl。（1）Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為H2O2電子式為CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;CH4的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形.C在正四面體幾何中心，四個(gè)H原子在四面體的頂點(diǎn)上。（2）固體NH4Cl為離子晶體，在該晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。（3）在O同主族元素氫化物中，H2O是液態(tài)，而H2S、H2Se都是氣態(tài)，水的沸點(diǎn)反常，原因是是在H2O的分子之間除了存在分子間作用力外，分子間存在氫鍵；（4）C、Si是同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性C>Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，酸性HClO4>H2CO3.所以非金屬性Cl>C。因此元素的非金屬性：Cl>C>Si。若用圖示裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)該利用強(qiáng)酸制取弱酸的。在裝置中加入的試劑分別為Ⅰ中HClO4；Ⅱ中Na2CO3或NaHCO3；Ⅲ中Na2SiO3?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、物質(zhì)是電子數(shù)、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型、晶體類型、化學(xué)鍵、分子間作用力及物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。【解析】【答案】（1）O=C=O，正四面體形。（2）離子晶體，離子鍵極性鍵(配位鍵)。（3）原因是H2O分子間存在氫鍵；（4）Cl、C、Si；ⅠHClO4；ⅡNa2CO3或NaHCO3；ⅢNa2SiO316、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（每空1分）①Na；F2②2；ⅥA；3；ⅢA③Cl④Al2O317、氯氣紅氯氣Cl2+H2O═HCl+HClO將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色【分析】【解答】【結(jié)論】氯氣的顏色為黃綠色；氯水的顏色也呈黃綠色；說(shuō)明氯水中含有氯氣分子；

故答案為：氯氣；

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鹽酸能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅；則滴有鹽酸的試紙變紅色；

故答案為：紅；

【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色；說(shuō)明氯水中溶有氯氣分子；

故答案為：氯氣；

【問題與思考】氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO；

故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；

根據(jù)Cl2+H2O═HCl+HClO；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣；水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實(shí)質(zhì)為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯氣用有色紙條設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，濕潤(rùn)的有色紙條遇到干燥氯氣會(huì)褪色，干燥有色紙條遇到干燥氯氣不褪色證明，據(jù)此可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

【實(shí)驗(yàn)操作】收集一集氣瓶干燥的氯氣；用鑷子夾取一片一端濕潤(rùn)的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中；

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】有色紙條濕潤(rùn)的一端褪色；另一端無(wú)明顯變化。

【分析與結(jié)論】干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無(wú)漂白作用．又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤(rùn)的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒l(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO；溶液中的次氯酸具有漂白性；

故答案為：[操作]將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙；潮濕的紅紙的集氣瓶；[現(xiàn)象]干燥的紅紙不變色；潮濕的紅紙褪色；[結(jié)論]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

【分析】【結(jié)論】根據(jù)氯氣和氯水的顏色可以判斷氯水中含有氯氣分子；

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鹽酸顯示酸性；能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色；說(shuō)明氯水中溶有氯氣分子；

【問題與思考】氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

根據(jù)Cl2+H2O═HCl+HClO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實(shí)質(zhì)為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性，據(jù)此進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．四、原理綜合題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大；為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；采用定一議一法分析：水醇比一定時(shí)，溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大；溫度一定時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此綜合解答；

②結(jié)合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應(yīng)條件是兼顧甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高；副產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低這兩條曲線所圍成的區(qū)域；

(5)A．反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0；

B．恒溫恒壓條件下；向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí)，容器體積增大，反應(yīng)向體積增大的方向進(jìn)行；

C．反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)就越能進(jìn)行，反應(yīng)速率越快；

D．催化劑可以加快反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H，其化學(xué)式為CH2O，故答案為：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案為：△H1+△H2；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)，則△H1＞0，△H2＜0；故答案為：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案為：788.5；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；二者都導(dǎo)致CO濃度增大，故答案為：升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；分析可知：當(dāng)水醇比一定時(shí)如1.00，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溫度一定(200℃)時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為溫度越高、水醇比相對(duì)越大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

②由圖(c)可知：甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高(為100%)所在曲線與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低(為0.5%)所在曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域：溫度260℃左右、水醇比1.8以上，此時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低，如圖陰影部分：故答案為：

(5)A.反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0，不能僅根據(jù)反應(yīng)的△n=0判斷△S=0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫恒壓條件下,向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí),容器體積增大,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進(jìn)行,CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I更能進(jìn)行，反應(yīng)物的活化能更低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率；提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(3)③，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因，要結(jié)合不同過(guò)程中的吸熱和放熱情況，進(jìn)行綜合判斷，升高溫度，吸熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥緾H2O△H1+△H2＞＜788.5升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol；③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)方程式①×2+②×2+③進(jìn)行疊加，可得熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ?mol-1；

（2）①原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，由于溶液顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)生水，正極的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H＋=2H2O；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳；電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

②在NaCl溶液中，由于離子放電能力：Cl->OH-，H+>Na+，所以Cl-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，氫離子在陰極放電產(chǎn)生氫氣，電解食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

③電解NaCl溶液一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)電解方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2)=0.2mol，則c(NaOH)=0.2mol÷0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)式可知：1molCH3OCH3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則需要CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.2mol÷12=0.17mol，其質(zhì)量是m(CH3OCH3)=0.17mol×46g/mol=0.8g?！窘馕觥?122.5kJ·mol-1O2＋4e－＋4H＋=2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑140.8g五、探究題(共4題，共32分)26、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過(guò)排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗(yàn)即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣27、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過(guò)pH試紙也可以鑒別。答案選④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④28、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過(guò)排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗(yàn)即可。【解析】【答案】（1）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣29、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)30、略

【分析】【解析】試題分析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?二氧化硫是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)中要除去以防污染空氣。（2）由CO2與Na2O2的反應(yīng)，生成了Na2SO3和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。（3）要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了，取少量白色固體，加入稀硫酸或稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3?？键c(diǎn)：Na2O2性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)【解析】【答案】(1)①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②NaOH溶液除去SO2氣體，防止污染空氣(2)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2分）（3）①提出合理假設(shè)假設(shè)3：白色固體為Na2SO4②。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管，加入____________________，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入____。若____，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3。則________________成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則________成立。步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入________________。若____，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4。結(jié)合步驟1的結(jié)論，則________成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則________成立。31、（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）飽和食鹽水堿石灰

（3）c

（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO