2025年陜教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷815考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強B.它們的最簡單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強C.元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強D.它們的原子半徑隨最外層電子數(shù)的增多而增大2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD.二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)粒子直徑都在10－9～10－7m之間B.都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.它們都屬于混合物D.顏色相同4、一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是A.一定溶有SO42-B.一定溶有COC.一定溶有Ag＋D.可能有SO42-也可能有Ag＋5、部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.a可與c生成bB.c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了c的還原性C.可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化關(guān)系D.b在空氣中燃燒可生成d6、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A.生活垃圾露天焚燒，降低垃圾處理成本B.使用綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活7、取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氣體0.448L，且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是A.1：1B.2：1C.3：1D.1：28、下列反應(yīng)，若改變反應(yīng)物的量或濃度，產(chǎn)物不會有變化的是A.A1片和硫酸B.A12O3和鹽酸C.AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液D.H2S在空氣中燃燒9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.在密閉容器中，加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準狀況下，0.56L水中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAC.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為NAD.用1molFeCl3制取氫氧化鐵膠體，則膠體粒子數(shù)為NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt

(1)元素N在元素周期表中的位置為_________。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價分別為____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______(寫元素符號)；C、N、O、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是________(寫元素符號)。11、解釋鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的原因有：

A.鈉與水界面各部分產(chǎn)生的量不同；所受推力不均勻；

B.鈉的密度比水??；

C.鈉與水反應(yīng)放熱；使熔點低的鈉熔化成小球；

D.鈉不斷與水反應(yīng)；直到反應(yīng)完全；

E.生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。

請在下表填寫與描述的現(xiàn)象相對應(yīng)的原因。。實驗現(xiàn)象原因填以上序號鈉浮在水面上_______熔成閃亮的小球_______小球向各個方向迅速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音_______小球逐漸變小最后完全消失_______在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色_______12、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1).鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)：___________

(2).稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：___________

(3).氨水和稀硫酸反應(yīng)：___________

(4).大理石和稀鹽酸反應(yīng)：___________

(5).硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)：___________13、按要求完成下列各小題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鐵紅___；錳酸鉀___。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：___；AlCl3：___。

（3）從電子得失角度，用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并配平氧化還原反應(yīng)的方程式(Cr是鉻元素的元素符號)___：______K2Cr2O7+______HCl—______KCl+______CrCl3+______Cl2+______H2O上述反應(yīng)中，氧化劑是____，被氧化的元素為___；HCl所體現(xiàn)的性質(zhì)是___。14、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）消毒時,ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN—等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次。

操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是________;

③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg/L。15、（1）我國是激光技術(shù)先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．

（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__Cl2+____Na2CO3+____—____NaHCO3+____NaCl+____Cl2O。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤17、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤19、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤22、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤24、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)25、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置分別如下列各表所示：

(1)表一：

。WXYZ其中Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍。則四種元素原子最外層電子數(shù)和為_______。

(2)表二：

。WXYZW；X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇數(shù)族的有_______(填元素符號)；X元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)表三：

W、X、Y、Z四種元素分別為____、____、____、_____。(填元素符號)26、X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用____回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。27、X；Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì)；Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。

(1)若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為_______。

①工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學(xué)方程式寫出Z的一種用途：_______。

②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)28、納米級CuO在化工生產(chǎn)中有特殊應(yīng)用。某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4；某小組以該廢水為原料制備納米級CuO，設(shè)計流程如下：

已知：3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是______。

(2)通入O2的目的是______(用離子方程式表示)。

(3)已知(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發(fā)濃縮、______；過濾、洗滌、干燥等。

(4)150℃時氣體R的平均摩爾質(zhì)量為______。

(5)室溫下，納米級CuO溶于水得到分散系。當(dāng)______(填實驗操作；現(xiàn)象)時；該分散系為膠體。

(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO，上述流程中銅的提取率為______%(已知銅的提取率=)。29、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α—氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)；其制備實驗流程如圖：

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為__(填化學(xué)式)。

(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。30、黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)31、阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128—135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林；其制備原理為：

制備基本操作流程；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

。名稱。

相對分子質(zhì)量。

熔點或沸點（℃）

水。

乙酸乙酯。

水楊酸。

138

158（熔點）

微溶。

易溶。

醋酸酐。

102

139．4（沸點）

反應(yīng)。

可溶。

乙酰水楊酸。

180

135（熔點）

微溶。

可溶。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是____。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是____，其原因是________。抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是________。

（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品；其中有一種是高分子化合物。提純粗產(chǎn)品。

①這種提純方法叫做____。

②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是____________________。

（4）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2．0g水楊酸、5．0mL乙酸酐(ρ＝1．08g/cm-3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2．2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。32、用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液；放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實驗小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。

(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取_______gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)

②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_______。

(2)小組同學(xué)推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補充完整_______。

Fe2++□H++□_______=□Fe3++□_______

(3)分離出黃色固體；經(jīng)多次洗滌后完成如下實驗：

證實黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO試劑1和試劑2分別是_______、_______。

(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：。1小時6小時24小時溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量

分析黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有_______離子。

(5)查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此解答。

【詳解】

A．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其非金屬性越強，非金屬性越強導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性越強，所以這幾種非金屬單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故A正確；

B．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強，非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而增強，則它們的最簡單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故B正確；

C．越易得電子的非金屬元素；其非金屬性越強，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故C正確；

D．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越大；原子核對電子的吸引力越大，導(dǎo)致其原子半徑逐漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯誤；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．該方程未遵守質(zhì)量守恒定律，鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．不遵守客觀事實；銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化氮氣體產(chǎn)生，B錯誤；

C．不遵守客觀事實；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，C錯誤；

D．二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O；D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm；膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；

B.只有氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故B錯誤；

C.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系；它們都屬于混合物，故C正確；

D.氯化鐵溶液是黃色的液體；氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。4、D【分析】【詳解】

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能時硫酸鋇，或者氯化銀，如某溶液為Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，也可能為AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓；故D選項正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)為c為兩者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)b；A正確；

B．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；具有還原性，B正確；

C．根據(jù)化合價的變化，可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；

D．S單質(zhì)在空氣中燃燒生成不能燃燒得到D錯誤；

故答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．露天焚燒處理生活垃圾和農(nóng)作物秸稈；會產(chǎn)生大量的有害氣體和煙塵造成空氣污染，故A錯誤；

B．著力推行綠色發(fā)展；循環(huán)發(fā)展和低碳發(fā)展；推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，故B正確；

C．加大農(nóng)藥化肥的使用量；雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但農(nóng)藥；化肥的大量使用會對水體造成污染，故C錯誤；

D．塑料袋難以降解；可導(dǎo)致白色污染，應(yīng)減少使用，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應(yīng)中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2；可知應(yīng)消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．A1片和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；但和濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象濃硫酸顯強氧化性，生成二氧化硫，故A不符；

B．A12O3和濃；稀鹽酸均生成氯化鋁和水；故B符合；

C．AlCl3溶液和少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀；與濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故C不符；

D．H2S在空氣中燃燒；氧氣不足時生成硫單質(zhì)，氧氣充足時生成二氧化硫，故D不符；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)小于2NA；故A錯誤；

B．一個水分子含有2對共用電子對，所以0.1molH2O所含的共用電子對的數(shù)目為0.2NA；標(biāo)況下0.56L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；

C．每個H218O分子所含中子數(shù)為18-8+0=10，每個D2O分子所含中子數(shù)為2×1+8=10，二者相對分子質(zhì)量均為20，所以2gH218O和D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)為NA；故C正確；

D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，所以1molFeCl3制取的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA；故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強。

【詳解】

(1)N原子有2個電子層，最外層有5個電子，N元素在元素周期表中的位置為第二周期VA族。As和P為同一主族的元素，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO43PO4；

(2)S原子的最外層有6個電子；其最高正價和最低負價分別為+6；-2；

(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性強弱順序為Si【解析】第二周期VA族＜+6-2ClC。11、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

鈉與水的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可用??；游、熔、響、紅五個字簡單概括；

鈉浮在水面上；說明鈉的密度比水小，答案選B；

鈉熔成閃亮的小球；說明鈉的熔點低，答案選C；

小球向各個方向迅速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音，說明鈉與水界面發(fā)生反應(yīng)各部分產(chǎn)生的量不同；所受推力不均勻，答案選A；

小球逐漸變小最后完全消失；說明鈉不斷與水反應(yīng)，直到反應(yīng)完全，答案選D；

在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明鈉與水反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有氫氧化鈉，使酚酞試液變紅，答案選E。12、略

【分析】【分析】

(1)

鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銨和水，離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋅、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥?1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

(1)

鐵紅是Fe2O3，錳酸鉀是K2MnO4；

(2)

H2SO4在水中電離成H+和SO電離方程式為H2SO4=2H++SO

AlCl3在水中電離成Al3+和Cl-，AlCl3=Al3++3Cl-；

(3)

K2Cr2O7中+6價的Cr降為+3價，是氧化劑，HCl中的Cl由-1價升為0價，是還原劑，被氧化；HCl被氧化，起到還原性的作用，生成了KCl，說明HCl還起到酸性的作用；K2Cr2O7中+6價的Cr降為+3價，每個Cr得3個電子，2個Cr得6個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，因此CrCl3前配2，每個Cl失1個電子，因此Cl2前配3，再根據(jù)K和H守恒配平KCl和H2O，雙線橋為【解析】(1)Fe2O3K2MnO4

(2)H2SO4=2H++SOAlCl3=Al3++3Cl-

(3)K2Cr2O7Cl還原性和酸性14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在方法一中，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，作氧化劑，HCl中有一半Cl元素由-1價升高到0價，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1；方法二中制備的ClO2中不含Cl2，所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。

（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程示意圖可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。

（3）用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體，該氣體為氮氣和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-。

（4）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-；藍色會消失，所以確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原；

③由化學(xué)反應(yīng)得關(guān)系式：

S2O32-～I-～ClO2

11

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg

由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為0.675mg÷1L="0.675"mg?L-1。

考點：考查氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)計算等知識?！窘馕觥浚?）1：1方法二制備的ClO2中不含Cl2

（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原③0.67515、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是兩性氧化物，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（2）鎂只能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，鋁既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，因此產(chǎn)生的氫氣體積差就是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，為33.6L－22.4L＝11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑可知鎂是0.5mol。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣是22.4L，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知金屬鋁的物質(zhì)的量是2/3mol，則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為0.5:2/3＝3:4。（3）氯元素化合價部分從0價升高到+1價，失去1個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。【解析】Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3:42Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。18、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，結(jié)合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(3)由題給周期表結(jié)構(gòu)可知；X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，結(jié)合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷。

【詳解】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，因此Z為S元素；由題給各元素在元素周期表中的相對位置可知，W為N元素；X為O元素、Y為Si元素，因此四種元素最外層電子數(shù)分別為5、6、4、6，即最外層電子數(shù)之和為21，故答案為：21；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰，不符合元素周期表的結(jié)構(gòu)，所以元素只能位于第ⅦA族。由此可知，W；X、Y、Z分別為N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇數(shù)族的元素為N、A1、C1；O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：N、Al、Cl；第二周期第ⅥA族；

(3)由題給周期表結(jié)構(gòu)可知；此表中右上角元素為He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知，X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，則W為N元素；Y為Si元素、Z為S元素，故答案為：N；F；Si；S。

【點睛】

本題的難點為(2)，要注意短周期中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰?！窘馕觥?1N、Al、Cl第二周期第ⅥA族NFSiS26、略

【分析】【詳解】

X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子，則Z為硅元素，Y為鈉元素。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色，則為二氧化硫，故M為硫元素，X為氧元素。（1）X、Y、Z的元素符號分別為：X：O；Y：Na；Z：Si；（2）M為硫元素，在周期表的位置是第三周期第VIA族；（3）Y2M為Na2S用電子式表示Y2M的形成過程為（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑由小到大的順序是O<Si<Na；（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是H2SO4。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，較不活潑的金屬銅是正極，正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；（6）氧的非金屬性最強氫化物的穩(wěn)定性最強，故X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，其電子式是【解析】ONaSi第三周期第VIA族O<Si<NaH2SO4Cu還原2H++2e-=H2↑H2O27、略

【分析】【分析】

(1)

若Z是生活中常用的調(diào)味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液變藍，W是I2；碘化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，則X是氯氣，Y是碘化鈉；氯氣在常溫下的顏色為黃綠色；

①工業(yè)上NaCl的用途很廣泛，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉和氯氣，反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②過量氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)可以得到碘酸鈉和鹽酸，應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；

(2)

X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2，可知X是鎂、W是碳，Y是二氧化碳、Z是氧化鎂。則碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】(1)黃綠色2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+

(2)五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，通入氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3，過濾除去Fe(OH)3，濾液中加入碳酸氫銨，得到Cu2(OH)2CO3沉淀，灼燒后分解生成氧化銅，二氧化碳和水蒸氣。濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，提取(NH4)2SO4。

【詳解】

(1)加熱固體用坩堝，“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是坩堝。故答案為：坩堝；

(2)通入O2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(3)由于(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度升高而增大，從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。故答案為：降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶；

(4)由關(guān)系式Cu2(OH)2CO3~H2O~CO2：150℃時氣體R的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=31g/mol。故答案為：31g/mol；

(5)室溫下；納米級CuO溶于水得到的分散系是膠體，有膠體的性質(zhì)。當(dāng)用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條明亮“通路”時，證明該分散系為膠體。故答案為：用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條明亮“通路”；

(6)2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO，上述流程中銅的提取率===75%。故答案為：75。【解析】①.坩堝②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③.降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶④.31g/mol⑤.用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條明亮“通路”⑥.7529、略

【分析】【分析】

鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe(CN)6]，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al(SO4)2；結(jié)晶；干燥、煅燒得到α—氧化鋁。

【詳解】

(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

(2)由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為SiO2；

(3)加30%的H2O2溶液是將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)①[NH4Al(SO4)2·12H2O]分解生成的氣體中NH3和SO3被亞硫酸氫鈉吸收，SO2被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2；

②KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價降低5，S元素化合價升高2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+?！窘馕觥緼l2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2ON22MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+30、略

【分析】【詳解】

黃銅灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應(yīng)，濾渣1為銅和少量的SiO2，濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入適量鋅粉，鋅粉可與Cu2+、H+反應(yīng)生成銅和氫氣，濾渣2主要為銅，將濾渣1和濾渣2用稀硝酸溶解并過濾除去SiO2后，即可得到Cu(NO3)2溶液，再將溶液蒸發(fā)、濃縮并結(jié)晶，即可得到Cu(NO3)2·3H2O；

（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入鋅粉是為了置換出銅，如果Zn粉過量，則Cu中混合Fe和Zn，制得的Cu(NO3)2溶液不純；

（3）濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入適量鋅粉，鋅粉可與Cu2+、H+還原生成銅和氫氣，過慮后濾渣2主要為銅，濾液II中含有的金屬陽離子主要有Cu2+、Fe2+；

（4）反應(yīng)II是稀硝酸溶解Cu，生成Cu(NO3)2和NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4