2025年冀教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷186考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用．某消毒液無(wú)色；pH＞7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認(rèn)為它可能的有效成分是（）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KMnO4

D.NaClO

2、已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是（）A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上3、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4、已知rm{(b)}rm{(d)}rm{(p)}的分子式均為rm{C_{6}H_{6}}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm的同分異構(gòu)體只有rmhsnxovn和rm{p}兩種B.rmrmoaszcrtrm{p}的二氯代物均只有三種C.rmrmlsvfxzurm{p}均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.rmrmttivmllrm{p}中只有rm的所有原子處于同一平面5、科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是（）A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個(gè)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多6、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.rm{pH=5}的rm{H_{2}S}溶液中，rm{c}rm{(H^{+})}rm{=c}rm{(HS^{-})=1x10^{-5}mol/L}B.rm{pH=a}的氨水溶液，稀釋rm{10}倍后，其rm{pH=b}則rm{a=b+1}C.rm{pH=2}的rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液與rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液任意比例混合：rm{c}rm{(Na}rm{c}rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+c}rm{(H}rm{)}rm{+c}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=c(OH}rm{)}rm{=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+c}rm{(HC}rm{)}rm{+c}rm{(HC}D.rm{{,!}_{2}}相同的rm{O}三種溶液的rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、一種用于治療高血脂的新藥——滅脂靈H可按如下路線合成：已知①②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一分子水，生成另一種物質(zhì)，如：③G的分子式為C10H22O3請(qǐng)回答：（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，E____________。（2）G含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有________________________（用編號(hào)表示）。（4）有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____________________________________（寫一種）。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.烴基上的一氯取代物只有兩種（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。D→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。8、（實(shí)驗(yàn)班）（13分）常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl－)?c(M+)＝mol·L－1，c(H+)?c(MOH)＝mol·L－1。（3）若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＃?）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。9、（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率____。（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)___。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）。A、v正（CH3OH）=v正(CO2)B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化10、（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度____（填“最大”或“最小”。下同。），正反應(yīng)速率____。生成物濃度____，逆反應(yīng)速率____。（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度____（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率____。生成物濃度____，逆反應(yīng)速率____。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度____（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度____。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率____（填“相等”或“不相等）。11、（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因__________________________。（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、__________________________________________________________________________。（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱____。②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方案______________________________________________________________________。12、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)13、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液14、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。15、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。18、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)21、（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：______．

（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式______．

②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因______，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____．

（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．

（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程______．22、石墨烯rm{[}如圖rm{(a)}所示rm{]}是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯rm{[}如圖rm{(b)}所示rm{]}．

rm{(1)}圖rm{(a)}中，rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成rm{婁脪}鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

rm{(2)}圖rm{(b)}中，rm{1}號(hào)rm{C}的雜化方式是______，該rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角______rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}圖rm{(a)}中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角．

rm{(3)}若將圖rm{(b)}所示的氧化石墨烯分散在rm{H_{2}O}中，則氧化石墨烯中可與rm{H_{2}O}形成氫鍵的原子有______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}．

rm{(4)}石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯rm{(C_{60})}某金屬rm{M}與rm{C_{60}}可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖rm{(c)}所示，rm{M}原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部rm{.}該材料的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(5)}碳的一種同素異形體--rm{C_{60}}又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子rm{.}立方烷rm{(}分子式：rm{C_{8}H_{8}}結(jié)構(gòu)是立方體：rm{(}rm{)}是比rm{C_{60}}約早rm{20}年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與rm{C_{60}}的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{(d)}所示，立方烷分子填充在原rm{C_{60}}晶體的分子間空隙中rm{.}則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為_(kāi)_____

rm{(6)}碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖rm{(e)}所示，虛線勾勒出的是其晶胞rm{.}則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____個(gè)rm{.}已知石墨的密度為rm{婁脩g.cm^{-3}}rm{C-C}鍵長(zhǎng)為rm{rcm}阿伏伽德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}計(jì)算石墨晶體的層間距為_(kāi)_____rm{cm}．23、rm{0.1mol}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2LCO_{2}}和rm{10.8g}水，則該烴的分子式為_(kāi)_____rm{.}請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{壟脵}______rm{壟脷}______rm{壟脹}______．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A．NaCl溶液呈中性；不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液呈堿性；不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．KMnO4呈紫色；與溶液無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；

D．NaClO溶液呈堿性；在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】pH＞7；說(shuō)明溶液呈堿性，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，說(shuō)明含有或能生成具有漂白性的物質(zhì)．

2、C【分析】假設(shè)左邊的苯環(huán)在紙面上，兩個(gè)苯環(huán)中間的鍵可以旋轉(zhuǎn)，但右邊的苯環(huán)上最少也有三個(gè)碳原子在紙面上。所以最少有8+3個(gè)碳原子在同一平面上?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm的同分異構(gòu)體有多種，故的同分異構(gòu)體有多種，故A錯(cuò)誤；rmB.rmrmlfjuizkrm{p}的二氯代物分別為rm{3}rm{4}rm{3}故rm的二氯代物分別為rmhznubphrm{p}rm{3}故B錯(cuò)誤；rm{4}rm{3}C.rmrmhokxkymrm{p}只有rmbmmoryy有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故只有rm有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；rmwlwvqahrm{p}rmqjxgbpf中只有D.rmrmkduuqxhrm{p}中只有rm的所有原子處于同一平面，故的所有原子處于同一平面，故D正確。故選D。rm【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：A．根據(jù)X的球棍模型可知該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；B．由于X分子中含有碳碳雙鍵，所以在常溫下容易與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；C．在分子中含有4個(gè)不飽和的碳原子和一個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知：若某一個(gè)平面通過(guò)幾何中心，最多能夠通過(guò)2個(gè)頂點(diǎn)，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4個(gè)，錯(cuò)誤；D．由于等質(zhì)量的氫氣和C尾氣燃燒，消耗氧氣氫氣多，所以根據(jù)該物質(zhì)的含C量比甲烷高，所以充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣少，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及燃燒耗氧氣的規(guī)律的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】【分析】

本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{B}題目難度中等。

【解答】A.rm{H_{2}S}為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中rm{c(H^{+})>c(HS^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，rm{pH=a}的氨水溶液，稀釋rm{10}倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的rm{1/10}其rm{pH=b}則rm{a<b+1}故B錯(cuò)誤；

C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}故C錯(cuò)誤；

D.rm{pH}相同的rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa壟脷NaHCO_{3}壟脹NaClO}三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度rm{壟脵<壟脷<壟脹}所以鹽濃度rm{壟脵>壟脷>壟脹}鈉離子不水解，所以rm{c(Na^{+})}rm{壟脵>壟脷>壟脹}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題解析：A為CH2Cl2和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，-Cl被-OH取代，在一個(gè)C上的兩個(gè)-OH易被氧化，生成-CHO，根據(jù)題給條件②，可以推出B為甲醛：HCHO；CH3（CH2）6CHO，可以寫成CH3（CH2）5CH2CHO，所以根據(jù)題給信息①，和醛基相連的亞甲基可以和兩個(gè)甲醛反應(yīng)，（亞甲基的兩個(gè)碳?xì)滏I斷裂，甲醛的一個(gè)碳氧鍵，斷裂分別組合后得到E）方程式：CH3（CH2）5CH2CHO+2HCHO=CH3（CH2）5C（CH2OH）2CHO，這種物質(zhì)就是E，所以G就是CH3（CH2）5C（CH2OH）3，符合題給中G的分子式C10H22O3，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后生成I為酸，根據(jù)G和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為C31H34O6，I中含碳原子為21，為3個(gè)苯甲酸和G發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以C是甲苯上的甲基中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成一氯甲苯C；在氫氧化鈉溶液中水解生成苯甲醇D，進(jìn)一步氧化為苯甲醛F，苯甲酸I。（1）結(jié)合判斷出的物質(zhì)B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為：HCHOE：（2）結(jié)合題意判斷G為CH3（CH2）5C（CH2OH）3，分子中含有-OH，故官能團(tuán)為羥基；（3）反應(yīng)①～⑤中．①是取代反應(yīng)；②是鹵代烴的水解屬于取代反應(yīng)；③是醛醛加成反應(yīng)；④是醛基的加成反應(yīng)；⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的有①②⑤；（4）CH3（CH2）6CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件，A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，B．烴基上的一氯取代物只有兩種說(shuō)明烴基上含有兩類氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有：（CH3CH2）3CCHO或（CH3）3CC（CH2）2CHO；（5）反應(yīng)②是一氯甲苯在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)生成苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D→F發(fā)生的反應(yīng)是苯甲醇D加入催化劑氧化為苯甲醛F反應(yīng)⑤是苯甲酸和含三個(gè)醇羥基的E在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象；取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【解析】【答案】（1）HCHO（2）羥基；（3）①②⑤（4）(CH-3CH-2)3CCHO或(CH-3)-3CC(CH-3)2CHO（5）8、略

【分析】試題分析：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol?L-1HCl溶液中水電離出的c（H+），（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷和有關(guān)PH值的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?7.(實(shí)驗(yàn)班)（1）>（2）9.9×10-7；1.0×10-8（3）<c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；（4）>79、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）（1）減??；增大（每空各3分）（2）0.01mol/（L·s）（3分）（3）CD（3分）10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大。此時(shí)生成物濃度最小，因此逆反應(yīng)速率最小。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小。而生成物濃度逐漸增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度不再發(fā)生變化，生成物也不再發(fā)生變化，此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不為0?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的含義、建立與特點(diǎn)【解析】【答案】（1）最大、最大、最小、最小（2）減少、減少、增大、增大（3）不變、不變、相等11、略

【分析】【解析】【答案】（1）Hg、Ag該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+3Zn+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+說(shuō)明：若寫出：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Zn+2H+=Zn2++H2↑給2分。若只寫出Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+給1分。寫化學(xué)方程式也可以。（3）①Fe3+＞Cu2+＞Fe2+②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生12、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol【分析】【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①可得：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=△Η2×2﹣△Η1=﹣1135.7kJ/mol；

故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol．

【分析】已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①可得目標(biāo)反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=△Η2×2﹣△Η1，帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可．三、原理綜合題(共8題，共16分)13、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC14、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒(méi)有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問(wèn)計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008515、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出16、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC17、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問(wèn)題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過(guò)濾抽濾18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)21、略

【分析】解：（1）2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇即最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳，在2號(hào)碳上含有兩個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含兩個(gè)甲基，故依據(jù)命名正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；

故答案為：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；

（2）①Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

（3）乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

故答案為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（4）（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

故答案為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

（1）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最??；

（2）①Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀；二氧化碳?xì)怏w；

②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；相同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-；鈉離子不水解，但其水解程度都較小，據(jù)此判斷離子濃度大小；

（3）乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（4）根據(jù)蓋斯定律；將所給的反應(yīng)通過(guò)加減乘除等變形得所要求的目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；

本題綜合考查了原電池的電極反應(yīng)、離子方程式的書寫和鹽類的水解等以及蓋斯定律、有機(jī)物命名方法，注意鹽類水解實(shí)質(zhì)理解和離子濃度大小比較，題目難度中等．【解析】HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-122、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，甲中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成rm{3}個(gè)rm{C-C}鍵，形成rm{婁脪}鍵的個(gè)數(shù)為rm{3}故答案為：rm{3}

rm{(2)}圖乙中，rm{1}號(hào)rm{C}形成rm{3}個(gè)rm{C-C}及rm{1}個(gè)rm{C-O}鍵，rm{C}原子以rm{sp^{3}}雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的rm{C}原子雜化方式均為rm{sp^{2}}為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角rm{<}圖甲中rm{1}號(hào)rm{C}與相鄰rm{C}形成的鍵角，故答案為：rm{sp^{3}}rm{<}

rm{(3)}乙中含有羥基、羧基，rm{O}rm{H}原子可以分別與水中rm{H}原子、rm{O}原子形成羥基，故答案為：rm{O}rm{H}

rm{(4)}晶胞中，rm{M}原子個(gè)數(shù)rm{=8+12隆脕dfrac{1}{4}+1=12}rm{=8+12隆脕dfrac

{1}{4}+1=12}個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}則rm{C_{60}}與rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子個(gè)數(shù)之比rm{C_{60}}rm{M}rm{=4}其化學(xué)式為rm{12=1}故答案為：rm{3}

rm{M_{3}C_{60}}晶胞中rm{M_{3}C_{60}}數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}立方烷分子填充在原rm{(5)}晶體的分子間空隙中，晶胞中立方烷數(shù)目為rm{C_{60}}則化學(xué)式為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}故答案為：rm{C_{60}}

rm{4}由圖可知石墨的晶胞結(jié)構(gòu)為設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為rm{C_{8}H_{8}.C_{60}}晶胞的高為rm{C_{8}H_{8}.C_{60}}層間距為rm{(6)}則rm{acm}底面圖為則rm{dfrac{a}{2}=r隆脕sin60^{circ}}可得rm{hcm}則底面面積為rm{(sqrt{3}r)^{2}隆脕Sin60^{circ}}晶胞中rm{dcm}原子數(shù)目為rm{1+2隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}+4隆脕dfrac{1}{4}=4}晶胞質(zhì)量為rm{h=2d}則：

rm{婁脩g.cm^{-3}=dfrac{4隆脕12}{N_{A}}g隆脗[(sqrt{3}r)^{2}隆脕Sin60^{circ}隆脕2d]cm^{3}}整理可得rm{d=dfrac{sqrt{3}}{16}婁脩