2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化B.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進行D.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列反應(yīng)原理不能設(shè)計成原電池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3Fe2+C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑3、CH4和CO2都是溫室效應(yīng)氣體；如圖是我國科學(xué)家利用電解原理成功實現(xiàn)了兩種氣體的處理裝置示意圖。下列說法錯誤的是。

A.電極A應(yīng)與電源的負極相連B.B極上發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-C.可以采用石墨烯作電極，提高氣體的吸附性D.工作時，O2-從電極B側(cè)向電極A側(cè)移動4、下列選用的儀器和裝置能達到實驗?zāi)康氖?。A．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B．融化固體C．干燥氫氣D．實驗室保存液溴

A.AB.BC.CD.D5、已知初始溫度25℃時，向氨水中滴加的稀硫酸；測得混合溶液的溫度T；pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b、c三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：B.水的電離程度：aC.圖中b點溶液中，D.若則c點對應(yīng)溶液中6、按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是。

A.X為Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線B.a點溶液中c(H+)的數(shù)量級為10-12C.a到c點之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)D.水的電離程度：c＜a＜b7、25℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是A.溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大B.PbI2的溶度積常數(shù)不變C.溶液中Pb2+的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動8、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是。

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH39、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)3min后，測得X2的剩余量為0.9mol·L-1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z為0.2mol·L-1，則該反應(yīng)方程式為A.X2+3Y22XY3B.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.3X2+Y22X3Y評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為______；F極為____，電極反應(yīng)式為_______。

(3)燒杯中溶液會變藍的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少_____g。11、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。12、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應(yīng)，是______極；活動性較差的金屬極上發(fā)生_______反應(yīng)，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是______極，電極反應(yīng)式為_____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應(yīng)式為_________。13、在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行CO2分解實驗：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol·L?1測定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測CO2的轉(zhuǎn)化率。

①在1300℃時反應(yīng)10min到達A點，反應(yīng)的平均速率v(O2)___隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是________________。要讓B點CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取_______措施(任填一個)。

②下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____.

a單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolCO；

b混合氣體的密度不再改變；

cCO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；

d密閉容器中壓強不再改變；

e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

f當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）銀電極為電池的___極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：__；X電極：__。

（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag電極能否被石墨代替__。15、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_______________；在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在2~3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量；在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3

你認為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)；采用了如圖的裝置。

此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標況下2.24L氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．16、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計算混合氣體中和的體積比___________。

(2)已知：寫出燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。17、認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標準狀況)。18、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說明________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤21、恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤22、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)24、工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

I．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

△H3=____kJ·mol-1。

II．工業(yè)上可以由水煤氣合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，向密閉容器中通入2molCO和4molH2；發(fā)生上述反應(yīng)。

圖甲中，壓強p2___p1(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

②圖乙中，能正確反映A狀態(tài)隨溫度升高pK(pK=-lgK)數(shù)值變化的點是___。

③該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率表達式：v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，k正、k逆為反應(yīng)速率常數(shù)。在一定條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)；降低溫度，的值___。

III．由CO2制備甲醇的過程可能涉及如下兩個反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2

將3molCO2和3molH2混合后通入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后達到平衡，測得容器壓強為60MPa，容器中CH3OCH3為0.2mol，H2O為1mol，此時CH3OH的物質(zhì)的量為___，反應(yīng)Ⅰ的Kp=___MPa-2(列出計算式，無需化簡)。25、(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol，則a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

該反應(yīng)△H=_____(用E1、E2表示)kJ?mol-1；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1將____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H將______。

(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

回答下列問題：

①該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是___。

③500℃時，若起始時c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=2mol?L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____。26、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物；某化學(xué)小組利用該電子廢棄物回收銅和制取膽礬，實驗流程簡圖如下：

已知：①步驟I涉及的反應(yīng)為

②

請回答：

(1)步驟I中，作用是作為反應(yīng)物和_______，步驟I的分離操作名稱為_______。

(2)①步驟Ⅱ涉及的離子反應(yīng)方程式為_______。

②步驟Ⅱ可以分解為以下實驗步驟，正確的操作順序是_______(用相應(yīng)的編號填寫)

a.把混合液加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞。

b.檢驗分液漏斗旋塞芯和玻璃塞是否漏水。

c.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。

d.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不斷放氣，振蕩完畢，把分液漏斗放正在鐵架臺的鐵圈中。

e.將分液漏斗上口倒出上層溶液。

f.旋開活塞；用燒杯接收溶液。

③步驟Ⅱ中，影響對銅元素萃取率的主要因素有_______

A.的濃度B.壓強C.溫度D.銅氨溶液的值。

(3)步驟Ⅳ，以石墨作電極電解溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_______。

(4)步驟V，制取膽礬的主要步驟是_______(填字母；按操作順序?qū)?

a.過濾b.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶c.蒸發(fā)結(jié)晶d.加入少量e.洗滌f.烘干g.低溫干燥。

(5)上述實驗流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化；A正確；

B．核能是核反應(yīng)過程中釋放的能量；核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此核能不屬于反應(yīng)熱，B錯誤；

C．放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定能自發(fā)進行；C錯誤；

D．任何反應(yīng)都需要在一定條件下進行，吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下進行，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；但反應(yīng)在室溫下就可以發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是A。2、D【分析】【分析】

只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能夠設(shè)計成原電池。

【詳解】

A.Zn+2H+=Zn2++H2↑為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計成原電池；

B.2Fe3++Fe=3Fe2+為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計成原電池；

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計成原電池；

D.Cu不能與H+發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和H2；故不能設(shè)計成原電池；

答案選D。3、A【分析】【分析】

科學(xué)家利用電化學(xué)裝置將CH4和CO2耦合轉(zhuǎn)化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳。由原理圖可知：陰極上CO2→CO；電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-，陽極生成乙烯的反應(yīng)：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由原理圖可知，陰極上CO2→CO，陽極上CH4→C2H4；則電極A為陽極，與電源的正極連接，A錯誤；

B．電極B上CO2得電子生成CO，反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-；，B正確；

C．石墨烯能夠?qū)щ?；且其表面積大，吸附力強，因此能夠提高氣體的吸附性，C正確；

D．工作時，O2-向正電荷較多的陽極移動；因此從電極B側(cè)向電極A側(cè)移動，D正確；

故合理選項是A。4、A【分析】【詳解】

A．通過時間和注射器活塞移動的刻度；可測定反應(yīng)速率，能夠達到實驗?zāi)康?，故A正確；

B．石英坩堝化學(xué)成分為SiO2，高溫下兩者發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，不能用其融化固體；故B錯誤；

C．濃硫酸應(yīng)裝在洗氣瓶內(nèi)；通過導(dǎo)管長進短出來干燥氫氣，故C錯誤；

D．液溴可氧化橡膠；應(yīng)選玻璃塞，故D錯誤；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．升高溫度能促進的水解，水解平衡常數(shù)增大，由題圖可知，溫度：T(b)>T(a)>T(c)，則a、b，c三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)；A錯誤；

B．由圖可知b點時反應(yīng)達到終點，此時溶質(zhì)為硫酸銨，硫酸銨水解促進水的電離，則b點水的電離程度最大且硫酸是強電解質(zhì)，V3-V2＞V2-V1；c點水的電離程度最小，B錯誤；

C．根據(jù)電荷平衡，在b點c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，b點時溶質(zhì)為硫酸銨，顯酸性，c(H+)>c(OH?)，則c()<2c(SO)；C錯誤；

D．c點溶液中，加入稀硫酸的體積為40mL，則原氨水中的NH3?H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物質(zhì)的量相等，溶液的溶質(zhì)是NH4HSO4，根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，物料守恒：c(NH3?H2O)+c()=c(SO)，聯(lián)立二式可得：c(H+)=c(OH?)+c()+2c(NH3?H2O)；D正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)壓強逐漸增大，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開始時壓強幾乎不變，隨著反應(yīng)進行壓強增大，因此圖像中X曲線代表碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；曲線X為碳酸氫鈉溶液反應(yīng)曲線，曲線Y為碳酸鈉溶液反應(yīng)的曲線，故A錯誤；

B．25mL0.3mol/L碳酸鈉與12.5mL0.3mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaHCO3和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等，推出c(CO)≈c(HCO)，利用電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a點溶液中c(H+)的數(shù)量級為10-11；故B錯誤；

C．a(chǎn)點溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等，c點加入25mL0.3mol/L鹽酸，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，因此a到c點之間的離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．a(chǎn)點溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，c點溶質(zhì)為NaHCO3，b點溶質(zhì)為NaCl，HCOCO發(fā)生水解，促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，b點水的電離程度最??；故D錯誤；

答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，溶液中PbI2質(zhì)量增大；A正確；

B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變；B正確；

C．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，Pb2+的濃度減?。籆錯誤；

D．加入少量KI固體，I?濃度增大；沉淀溶解平衡向左移動，D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；故A正確；

B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3；故B錯誤；

C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3；故D正確；

故答案：B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

由題可知，參加反應(yīng)的X2的濃度為0.1mol?L?1，用Y2表示的反應(yīng)速率則參加反應(yīng)的Y2的濃度生成的c(Z)=0.2mol?L?1，故X2、Y2、Z的系數(shù)比為0.1mol?L?1：0.3mol?L?1：0.2mol?L?1=1：3：2，由元素守恒可知Z的化學(xué)式為XY3，故方程式為X2+3Y22XY3；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以燒杯中溶液會變藍的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1211、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對于反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說明降低溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減??；

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯點?！窘馕觥縎rSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3減小不變12、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極；活動性較差的金屬極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.負③.還原反應(yīng)④.正⑤.負⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【詳解】

(1)10min到達A點，此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，CO2起始濃度均為cmol·L?1測，所以v(CO2)=0.025cmol?L-1?min-1，則v(O2)=0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，導(dǎo)致曲線乙向曲線甲靠近；可以通過減小壓強或分離CO、O2使平衡正向移動，來提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故答案為：0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；減小壓強(或分離CO、O2)；

(2)a.只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolCO；所以不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.反應(yīng)體系都是氣體物質(zhì)，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；

c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故c正確；

d.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；密閉容器中壓強不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故d正確；

e.氣體總質(zhì)量一直不變；但未平衡時氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故e正確；

f.當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時；正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定到達平衡，故f錯誤；

故答案為：cde?！窘馕觥竣?0.0125cmol?L-1?min-1②.隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需縮短③.減小壓強(或分離CO、O2)④.cde14、略

【分析】【分析】

本原電池由兩個半電池通過鹽橋連接而成；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路包括鹽橋中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式可知，Cu為還原劑，作負極，即Cu為X極；Ag+(aq)為氧化劑，即Y應(yīng)為AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，正極（銀電極）發(fā)生還原反應(yīng)：2Ag++2e-=2Ag，負極(X電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外電路中的電子從Cu電極(負極)流向Ag電極(正極)；

(4)左邊燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中；故正確答案選B；

(5)CuSO4溶液主要具有導(dǎo)電性的作用；可以被其他不與Cu反應(yīng)的電解質(zhì)溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正極本身不參與反應(yīng)，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟悉原電池的工作原理?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能15、略

【分析】【分析】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大；結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

(2)計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量；可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量；

(4)形成原電池；Zn是活潑金屬，電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；在0~5min內(nèi)，剛開始因為反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)時速率逐漸增大，但一段時間后因為鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。

(2)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(3)A．加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；

B．加入Na2SO4溶液，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；

C．加入NaOH溶液，中和鹽酸，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且影響生成氫氣的量，故C錯誤；

D．加入H2SO4溶液，H+濃度改變；反應(yīng)速率改變且影響產(chǎn)生氫氣的量，故D錯誤；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且影響生成氫氣的量，故E錯誤；

故答案為AB。

(4)形成原電池，裝置中Zn比Cu活潑，Zn為負極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，溶解了Zn的質(zhì)量為65g/mol×=6.5g。【解析】①.2~3min②.開始反應(yīng)時速率逐漸增大，因為反應(yīng)放熱，一段時間后速率減小，因為鹽酸濃度減?、?0.1mol·L-1·min-1④.AB⑤.Zn⑥.2H++2e-=H2↑⑦.0.2⑧.6.516、略

【分析】(1)

設(shè)和的混合氣體中物質(zhì)的量為xmol，物質(zhì)的量為ymol，依題意有解得在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比1:1；

(2)

反應(yīng)②

反應(yīng)③

根據(jù)蓋斯定律，“②+③×4”得到故燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：【解析】(1)1:1

(2)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；

（2）A中銅電極和正極相連，是陽極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應(yīng)式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

（3）電鍍時鍍層金屬作陽極；待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液，N是陽極，則N是銀，故答案為硝酸銀溶液；銀；

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，則產(chǎn)生氫氣是0.1mol。陽極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl—2e-=Cl2↑，氯離子只有0.1mol，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol時，氯離子放電完畢，所以陽極還有氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2；由電極反應(yīng)式可得生成氯氣為0.05mol；生成氧氣為0.1mol÷4＝0．025mol，所以標準狀況下的體積共計是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案為3.92L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解池的工作原理、電解池的應(yīng)用、電化學(xué)的相關(guān)計算等知識。在分析電解池兩極的反應(yīng)式時，首先要分清陽極是活性電極還是惰性電極；電鍍時通常鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液；在計算D裝置中產(chǎn)生的氣體是需注意兩極都有氣體產(chǎn)生，而且在陽極是氯離子和氫氧根離子先后放電，產(chǎn)生了氯氣和氧氣，故共有三種氣體?！窘馕觥縋bO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑硝酸銀溶液銀3.92L18、略

【分析】【分析】

F極附近呈現(xiàn)紅色，說明F極附近生成了OH-，電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氫生堿，陰極生成堿。F；D、H、Y為陰極，C、E、G、X為陽極，A為正極，B為負極。

【詳解】

(1)F極附近生成了OH-；為陰極，則B為負極，A為正極，答案為正極；

(2)甲裝置中為CuSO4溶液，Cu2＋在陰極得到電子，OH－在陽極失去電子，根據(jù)得失電子守恒可以寫出電解方程式，答案為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案為1:1；

(4)銅上鍍銀，銅作陰極，銀作陽極，G是陽極，G為銀，電鍍液為鍍層金屬的溶液，為硝酸銀。答案為Ag；AgNO3；

(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在外加電場的作用下，向陰極移動，所以現(xiàn)象是陰極附近紅褐色會加深。答案為Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電?！窘馕觥空龢O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．將反應(yīng)(2)減去反應(yīng)(1)即可得反應(yīng)(3)，則反應(yīng)(3)的△H3=-90.4kJ·mol-1-(-49.5kJ·mol-1)=-40.9kJ·mol-1。

Ⅱ．①該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度恒定時，壓強增大有利于平衡正向移動，甲醇含量增加，所以p1大于p2。

②該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強恒定時，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則pK增大；故選B。

③催化劑能加快反應(yīng)速率，所以在一定條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)增大；v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，反應(yīng)達到平衡時，v正=v逆，則=K，降低溫度，平衡正向移動，K增大，所以增大。

III．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，生成CH3OCH3(g)0.2mol，則同時生成0.6mol水，平衡時共生成1mol水，所以反應(yīng)Ⅰ生成0.4mol水，則同時生成0.4molCH3OH(g)。根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，生成0.2molCH3OCH3(g)的同時消耗0.4molCO2和1.2molH2，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，生成0.4molmolCH3OH的同時消耗0.4molCO2和1.2molH2，則平衡時有CO2：3mol-0.4mol-0.4mol=2.2mol，氫氣：3mol-1.2mol-1.2mol=0.6mol，平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量為n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(CH3OCH3)+n(H2O)=2.2mol+0.6mol+0.4mol+0.2mol+1mol=4.4mol，CO2的分壓為MPa，H2的分壓為MPa，CH3OH的分壓為MPa，水的分壓為MPa，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=MPa-2?！窘馕觥?40.9<反應(yīng)正向是氣體體積減小的方向，當(dāng)溫度恒定時，壓強增大有利于平衡正向移動，甲醇含量增加，所以p1大于p2B增大增大0.4molKp=25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)燃燒熱的含義判斷；

(2)將反應(yīng)物；生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)過程的能量變化寫在方程式中；就得到其熱化學(xué)方程式；

(3)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；催化劑能夠降低反應(yīng)活化能；但不能改變反應(yīng)熱；

(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義及與溫度的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義；結(jié)合蓋斯定律分析；

③根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合平衡常數(shù)計算平衡時CO的濃度，再由轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比計算。

【詳解】

(1)燃燒熱是物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放出熱量，所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol；則a＜238.6；

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，則2molCl2反應(yīng)放出熱量是290kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1；

(3)由圖示可知：斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵需吸收的能量是E1，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量是E2，所以反應(yīng)熱△H=E1-E2；

催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)發(fā)生所需的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變。即在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1將減小，△H將不變；

(4)①根據(jù)表格中溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系可知：升高溫度，K減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0；

②(i)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=

(ii)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K1=

(iii)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2=

根據(jù)蓋斯定律，將(iii)-(ii)，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在500℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K=9，在反應(yīng)開始時c(CO)=2mol/L，c(H2O)=2mol/L，假設(shè)反應(yīng)的CO的濃度是a，則反應(yīng)消耗H2O的濃度是a，產(chǎn)生H2、CO2的濃度是a，所以平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(CO)=c(H2O)=(2-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得：=9，解得a=1.5mol/L，所以平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)熱的計算、表示方法及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算。掌握蓋斯定律、反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，催化劑與反應(yīng)活化能及反應(yīng)熱的關(guān)系是解題關(guān)鍵。反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)多少、物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥浚?Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1E1-E2減小不變＜K=75%26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)步驟I涉及的反應(yīng)，步驟I中，加入NH3·H2O和作用是作為反應(yīng)物和抑制NH3·H2O的電離促進Cu(NH3)的生成；廢電路銅板加入NH3·H2O、H2O2和是為了溶解含銅的物質(zhì)，分離不溶物，故步驟I的分離操作名稱為過濾；

(2)①根據(jù)題干中已知反應(yīng)方程式和步驟Ⅱ的產(chǎn)物，步驟Ⅱ涉及的離子反應(yīng)方程式為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

②步驟Ⅱ是分液操作，主要儀器是分液漏斗，分液操作步驟為檢漏、裝液、振蕩、靜置、分液，分液時要將分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔放氣，所以正確的操作順序為badcfe；

③步驟Ⅱ中的主要反應(yīng)為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

A.的濃度大則生成CuR2更完全；故A正確；

B.壓強過大；不利于氨氣逸出，會降低銅萃取率，故B錯誤；

C.合適的溫度能加快反應(yīng)速率；加快氨氣逸出，會提高銅萃取率，故C正確；

D.銅氨溶液的值過小會使Cu(NH3)轉(zhuǎn)化為銅離子；不利于萃取，故D正確；

故答案為：ACD

(3)步驟Ⅳ，以石墨作