2025年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D.將①、④混合，混合溶液pH＞7，則消耗溶液的體積：④＞①2、下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是。

①SO2②③④⑤CH≡C-CH3⑥聚乙烯A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中；正確的一組是。

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料；它是一種新型化合物。

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O

③石油的裂化和裂解；煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。

④淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于agA.③⑤B.①②③C.④⑤D.③④4、生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是A.制作毛筆用的狼毫主要成分是纖維素B.甘油具有護(hù)膚保濕作用C.氧炔焰常用于焊接或切割金屬D.地溝油可以用來制造肥皂5、下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH相同的的兩種溶液的D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。該溫度下，測(cè)定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25℃時(shí)，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，則m＋n的值為____________。7、CH3—CH=CH2與互為同分異構(gòu)體嗎？同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎_______？8、下列各組微粒或物質(zhì)中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______組互為同位素；______組互為同素異形體；______組屬于同系物；______組互為同分異構(gòu)體；______組互為同一物質(zhì)。9、分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3⑩?????

請(qǐng)你對(duì)以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類；其中：

（1）屬于烷烴的是___________；

（2）屬于烯烴的是___________；

（3）屬于芳香化合物的是___________；

（4）屬于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；10、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)的構(gòu)成基本微粒中均合有14個(gè)電子；請(qǐng)按下列要求回答：

（1）甲為固體單質(zhì)，寫出甲的名稱：___________；

（2）乙為含有極性鍵的雙原子分子，則乙的分子式為___________；

（3）丙為三原子分子，用電子式表示該分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用結(jié)構(gòu)式表示該分子：___________。11、烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

(2)反應(yīng)①屬_____________反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________，屬______反應(yīng)；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______，屬_______反應(yīng)。12、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________13、乳酸()是人在做過劇烈運(yùn)動(dòng)后產(chǎn)生的一種物質(zhì)。

(1)乳酸的化學(xué)式是______。

(2)乳酸中含氧官能團(tuán)有羧基和______(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明乳酸溶液具有_____性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。14、有幾種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖：

回答下列問題：

（1）有機(jī)物B所含官能團(tuán)的名稱是____。

（2）C的官能團(tuán)位置異構(gòu)體有___種。

（3）E的分子式為____。

（4）A與溴的四氯化碳反應(yīng)；其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，該反應(yīng)類型是____。

（5）在鎳，80℃作用下，D與氫氣反應(yīng)生成丙烷。寫出化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)21、研究弱電解質(zhì)的電離；有重要的實(shí)際意義。

Ⅰ.醋酸是一種常見的有機(jī)酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A.c（CH3COO－）B.c（H+）

C.c（OH-）D.CH3COOH電離平衡常數(shù)。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”；“不變”或“變小”）。

（4）下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A.相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸。

B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅。

C.25℃時(shí)，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2

D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)。

Ⅱ.對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。

（5）現(xiàn)有a.CH3COOHb.HCl兩種溶液；請(qǐng)回答下列問題（填“＞”；“＜”或“＝”）。

①將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。

②pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

③將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

④相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

電離。

常數(shù)。

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時(shí)，將20mL1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL1mol·L-1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。__________

22、匹多莫德是一種免疫調(diào)節(jié)劑；其合成路線如下：

已知：i

ii

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）②的反應(yīng)類型________。

（4）寫出谷氨酸生成F的化學(xué)方程式________。

該過程，還可能生成高聚物，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（5）③的化學(xué)方程式________。

（6）寫出半胱氨酸與HCHO反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式________。

（7）結(jié)合信息，寫出以乙醇和必要無機(jī)試劑合成的路線________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)23、列式并計(jì)算下列各小題：

(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。24、將含有C、H、O的某有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒；將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管(A)和堿石灰干燥管(B)。測(cè)得A管增重2.16g，B管增重9.24g。已知有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗的氧氣的質(zhì)量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。_________25、將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陰極上有銅析出；則：

(1)電路上通過電子的物質(zhì)的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋)____________________評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。28、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A；醋酸為弱酸不完全電離氫離子濃度比氨水中的氫氧根離子濃度還??；①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度最小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液；溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，選項(xiàng)B正確；

C；將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后；溶液的pH：③＞④，②＜①，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、將①④混合，當(dāng)消耗溶液的體積：④=①時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液顯堿性pH＞7，此時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

①SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故①符合題意；

②中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②符合題意；

③不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故③不符合題意；

④中連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，和溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故④不符合題意；

⑤CH≡CCH3中含有碳碳三鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤符合題意；

⑥聚乙烯不含雙鍵；不能被酸性高錳酸鉀氧化，也不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故⑥不符合題意；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物；而不是化合物，故錯(cuò)誤；

②汽油；柴油均是烴的混合物；故是碳?xì)浠衔锝M成；但植物油屬于酯類，屬于烴的衍生物，故錯(cuò)誤；

③石油的裂化；裂解是化學(xué)變化；煤的氣化是用煤生產(chǎn)CO和氫氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇，故均為化學(xué)變化，故正確；

④淀粉為多糖；水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故錯(cuò)誤；

⑤銅絲在醇的催化氧化反應(yīng)中做催化劑，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即反應(yīng)前后質(zhì)量均為ag；故正確；

綜上所訴，③⑤正確，答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．甘油易溶于水，甘油中的羥基與水分子間形成氫鍵，具有保濕作用，故B正確；

C．氧炔焰的火焰溫度達(dá)3000℃以上，可以使很多金屬熔化，常用于焊接或切割金屬，故C正確；

D．地溝油屬于油脂，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生產(chǎn)生物柴油，故D正確；

故選：A。5、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒物料守恒得到選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．pH相同的①②所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的①②；選項(xiàng)C正確；

D．常溫下，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液由于水解促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出321kJ熱量；計(jì)算1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，再書寫熱反應(yīng)方程式。

(2)分析得出N2H4化合價(jià)升高作負(fù)極；反應(yīng)生成氮?dú)狻?/p>

(3)分析反應(yīng)后的溶質(zhì)及溶液酸堿性；再分析離子濃度大小順序。

(4)先求該溫度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根據(jù)公式求溶液中的OH－濃度即為水電離出的OH－濃度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根據(jù)溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列計(jì)算式得出m＋n的值。

【詳解】

(1)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出321kJ熱量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，因此液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1；故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1。

(2)肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合價(jià)升高作負(fù)極，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案為：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)將濃度均為0.10mol·L?1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各種離子濃度大小順序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol·L?1，Kw=c(H+)?c(OH－)=2.0×10?7×2.0×10?7=4×10?14。該溫度下，測(cè)定某硫酸溶液中c(SO42?)=5×10?6mol·L?1，c(H+)=1×10?5mol·L?1，則該硫酸溶液中的OH－濃度水電離出的OH－濃度4×10?9mol·L?1；故答案為：4×10?9mol·L?1。

(5)在25℃時(shí)，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10?mmol·L?1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n?14)mol·L?1]10VmL時(shí)，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10?mmol·L?1×V×10?3L=10×1×10(n?14)mol·L?1×10V×10?3L；得到m＋n=12；故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

混合物溶液的pH及溶液中離子濃度的比較是常考題型，主要是分析溶液混合后溶質(zhì)，再根據(jù)溶液分析溶液酸堿性及離子濃度大小關(guān)系。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10?9mol·L?1127、略

【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則互為同系物，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故答案為：二者分子式相同，碳原子與碳原子間的連接方式不同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體可能是不同類的物質(zhì)，如題干所述兩種物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不同。【解析】二者分子式相同，碳原子與碳原子間的連接方式不同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體可能是不同類的物質(zhì)，如題干所述兩種物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不同8、略

【分析】【分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素，故B中的和互為同位素；同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A中O2和O3互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，故D中CH3CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，故E中和為同一種物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E9、略

【分析】【分析】

（1）

碳原子之間以單鍵結(jié)合；其余價(jià)鍵均與H結(jié)合烴為烷烴，則屬于烷烴的是①③；

（2）

含有碳碳雙鍵的烴稱為烯烴；則屬于烯烴的是④；

（3）

含苯環(huán)的化合物屬于芳香化合物；則屬于芳香化合物的是⑤⑧????；

（4）

存在苯環(huán)與羥基直接相連的化合物屬于酚；則屬于酚的是?；

（5）

分子中含有酯基的有機(jī)物可以看成酯，則可以看成酯的有???！窘馕觥浚?）①③

（2）④

（3）⑤⑧????

（4）?

（5）??10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）硅。

（2）CO

（3）

（4）H—C≡C—H11、略

【分析】【分析】

用逆推法分析烴A的轉(zhuǎn)化過程，C物質(zhì)能在濃硫酸存在的條件下發(fā)生脫去水分子反應(yīng)，說明C物質(zhì)中應(yīng)含有羥基，C在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間的消去反應(yīng)，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C應(yīng)為根據(jù)B→C的反應(yīng)條件可知，B為鹵代烴，結(jié)合烴A→B的過程，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHBrCH2Br。烴A→B為烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br的過程，由此可知烴A為CH3CH＝CH2。C→E為醇被催化氧化生成醛的過程；C中有一個(gè)與羥基直接相連的碳原子上只有一個(gè)氫原子。結(jié)合醇的催化氧化規(guī)律可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由分析可知，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。答案為：CH3CH＝CH2；

(2)反應(yīng)①為CH3CH＝CH2與Br2反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成；

(3)根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件可知為鹵代烴與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解（取代）反應(yīng)的過程，反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反應(yīng)③為CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的過程，根據(jù)醇被催化氧化的規(guī)律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。

【點(diǎn)睛】

注意C的結(jié)構(gòu)為存在和根據(jù)醇的催化氧化規(guī)律，被氧化為-CHO，被氧化成【解析】CH3CH＝CH2加成CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O氧化12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷；熟悉典型的平面結(jié)構(gòu)；

（2）（3）熟悉一些常見反應(yīng)的化學(xué)方程式；

【詳解】

（1）①羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結(jié)構(gòu)；所有原子都處于同一平面內(nèi)；丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，其反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其化學(xué)式是C3H6O3,故答案：C3H6O3。

(2)由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；乳酸中含氧官能團(tuán)有羧基和羥基，故答案：羥基。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明乳酸溶液具有酸性，故答案：酸性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成乳酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案：有氣泡產(chǎn)生。【解析】C3H6O3羥基酸性有氣泡產(chǎn)生14、略

【分析】【分析】

此題為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容；有官能團(tuán)；分子式、同分異構(gòu)體和基本反應(yīng)。

【詳解】

(1).B是環(huán)二元酯；官能團(tuán)是酯基。

(2).C中兩個(gè)羧基的位置有臨位；面對(duì)角線、體對(duì)角線三種同分異構(gòu)體；所以C的同分異構(gòu)體有兩種。

(3).E中有兩個(gè)雙鍵不飽和度是2，相對(duì)鏈狀飽和有機(jī)物缺4個(gè)氫，故分子式是C10H18O。

(4).A與溴的四氯化碳反應(yīng)是碳碳雙鍵加成，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(5).D與氫氣反應(yīng)生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3?！窘馕觥旷セ?C10H18O加成反應(yīng)Δ+H2CH3CH2CH3三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共16分)21、略

【分析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+加入堿；促進(jìn)電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減?。恢挥凶C明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積；濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)酸的強(qiáng)弱進(jìn)行分析，一般遵循強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問題。

詳解：Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H+；正確答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。

（2）通入氨氣,促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大，A錯(cuò)誤；通入氨氣,c(OH-)增大,c(H+)減小,B正確.；通入氨氣，c(OH-)增大,C錯(cuò)誤；由于溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，CH3COOH分子個(gè)數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，因此c（CH3COOH）減小的程度比c（CH3COO－）減小的程度大，因此c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值將變大；正確答案：變大。

（4）A.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B.使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)，如果1mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2；可以證明醋酸為弱酸，C正確；D.酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。

Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時(shí)，電離程度增大，pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pHa＜b；正確答案：＜。

②當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量較大，因此與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量多，a＞b。正確答案：＞。

③體積相同、pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸的量，所以分別與同濃度、同體積的氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉，溶液顯中性，醋酸有剩余，溶液顯酸性，a<b。正確答案：<。

④酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對(duì)水的平衡抑制程度越大，相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，鹽酸提供氫離子濃度大，對(duì)水的平衡抑制程度較大，因此a＞b；正確答案：＞。

（6）①A．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3=H20+CO2↑+2CH3COONa，A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，B正確；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正確；D．碳酸的酸性大于氫氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能發(fā)生；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。

②HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，兩種酸的溶質(zhì)的量相等，因此與等量的NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體體積相同；CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖：正確答案：【解析】CH3COOHCH3COO－＋H+B變大AC＜＞＜＞BC22、略

【分析】【詳解】

考查有機(jī)物的推斷，（1）A的分子式為C2H2，即A為乙炔，含有官能團(tuán)是碳碳三鍵；（2）根據(jù)B的分子式，A→B發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN；（3）根據(jù)信息i，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCH2CH2CHO，根據(jù)信息ii，C與HCN反應(yīng)得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCH2CH2CH(OH)CN，根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，②中NH3應(yīng)取代－OH的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCH2CH2CH(NH2)CN，即反應(yīng)②為取代反應(yīng)；（4）谷氨酸在一定條件下，失去1個(gè)H2O，得到F，根據(jù)匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為因此反應(yīng)方程式為：谷氨酸中含有羧基和氨基，可以通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，即、；（5）根據(jù)匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)生成H，發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)中羧基，與另一個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中氨基發(fā)生取代反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H中含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為（6）G與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，即G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為半胱氨酸與甲醛反應(yīng)的方程式為（7）高分子化合物單體是CH3CH(OH)COOH，根據(jù)上述合成路線，先讓CH3CH2OH氧化成乙醛，然后乙醛再與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，因此合成路線是

點(diǎn)睛：有機(jī)物的推斷中，一般根據(jù)反應(yīng)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的對(duì)比，確認(rèn)哪些化學(xué)鍵的斷裂和生成，從而確認(rèn)反應(yīng)類型，得出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，如F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷，觀察匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與對(duì)比，發(fā)現(xiàn)與不同，從而確認(rèn)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【解析】碳碳三鍵CH2=CH-CN取代反應(yīng)、、五、計(jì)算題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。

(2)在此溫度下，pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的硫酸溶液中氫氧根離子和氫離子濃度分別是10a－13mol/L和10－bmol/L；則。

①若所得混合溶液為中性，則Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因?yàn)閍＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝

②若所得混合溶液的pH＝10，說明氫氧化鈉過量，則又因?yàn)閍＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。

【點(diǎn)晴】

有關(guān)pH計(jì)算的一般解題思路是：若溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液為堿性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。難點(diǎn)是酸堿混合溶液pH的計(jì)算，基本原則是“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過量”。若兩強(qiáng)酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混計(jì)算，c(H＋)混＝若兩強(qiáng)堿混合：先求c(OH－)混，再根據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)計(jì)算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：恰好完全中和：pH＝7；酸過量：c(H＋)混＝堿過量：c(OH－)混＝c(H＋)混＝【解析】(1)10-13.(2)①1：10②1：9.24、略

【分析】【分析】

（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳；水、氧氣的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算3.24g有機(jī)物中C、H、O原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定最簡(jiǎn)式，結(jié)合有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，進(jìn)而確定分子式；

（3）該化合物的分子中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，且只有一個(gè)側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-CH2OH；據(jù)此寫出滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量=2.16g+9.24g?3.24g=8.16g；

故答案為：8.16g；

（2）2.16g水的物質(zhì)的量==0.12mol；n(H)=0.24mol；

9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol；n(C)=0.21mol；

8.16g氧氣的物質(zhì)的量==0.255mol；

3.24g有機(jī)物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol?0.255mol×2=0.03mol；

3.24g有機(jī)物中C；H、O原子物質(zhì)的量之比為：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1；

故該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為C7H8O；

有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，而最簡(jiǎn)式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故其最簡(jiǎn)式即為分子式，即有機(jī)物分子式為：C7H8O；

故答案為：C7H8O；

（3）若該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)和羥基，C7H8O的不飽和度==4，側(cè)鏈不含不飽和鍵，若只有1個(gè)側(cè)鏈，則為?CH2OH，若側(cè)鏈有2個(gè)，為?OH、?CH3，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對(duì)甲基苯酚）、（苯甲醇）；

故答案為：（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對(duì)甲基苯酚）、（苯甲醇）?！窘馕觥?.16gC7H8O（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對(duì)甲基苯酚）、（苯甲醇）25、略

【分析】【分析】

按照離子放電順序，陰極電極反應(yīng)順序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因?yàn)榈玫?.6gCu，因此推出Cu2＋沒有完全被電解；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)電解的混合液，首先在陰極上得電子的是其次是在陽極上是銅失電子的過程，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被電解，此時(shí)得電子1mol，陰極上有Cu，即析出，根據(jù)電極反應(yīng)：此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是消耗Cu2＋是電路上通過電子的物質(zhì)的量為(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案為：1.05mol；

(2)銅作陽極，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.05mole－時(shí)，陽極上會(huì)有=0.525molCu2＋進(jìn)入電解質(zhì)，根據(jù)(1)分析，原混合溶液中還剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此時(shí)溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1?！窘馕觥苛⑼茢囝}(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題