2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、乙烯與水通過加成反應(yīng)可得乙醇。反應(yīng)機(jī)理；能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是A.①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)B.H+為反應(yīng)的催化劑C.①、②、③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生2、在“碳達(dá)峰”“碳中和”大背景下；全釩液流電池儲(chǔ)能系統(tǒng)在新能源電力系統(tǒng)中發(fā)揮重要作用。該電池能將電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，儲(chǔ)能的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.儲(chǔ)能時(shí)，該系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.儲(chǔ)能時(shí)，a極附近pH降低C.供能時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為+2H++e-=VO2++H2OD.將該電池用于電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗1mol時(shí)，生成的氣體總體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說法錯(cuò)誤的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高溫度可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C.內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為D.時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%4、化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液；混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-6B.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b=d5、工業(yè)上使用陽離子隔膜法(僅允許Na+通過)電解飽和食鹽水；裝置如圖所示，則以下說法錯(cuò)誤的是。

A.惰性電極X是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液C.出氣口a中會(huì)導(dǎo)出H2，出氣口b中會(huì)導(dǎo)出Cl2D.電解過程離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-6、磷酸亞鐵鋰()電池是目前主流的動(dòng)力電池之一，安全性較好，其工作原理可表示為(表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)。一種制備的反應(yīng)為磷酸亞鐵鋰電池充電時(shí)的裝置示意圖如圖所示；下列說法正確的是。

A.電極A是電源負(fù)極B.石墨電極的質(zhì)量變小C.電解質(zhì)溶液中，通過高分子膜移向電極D.電極上發(fā)生的反應(yīng)為評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O8、乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)B.是總反應(yīng)的催化劑C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)210、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol

下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.①的反應(yīng)熱為221kJ／molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ／molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量11、近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-12、科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出三條在含結(jié)構(gòu)的化合物中插入的反應(yīng)路徑；其相對(duì)能量變化如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.通過圖象的分析得出，該反應(yīng)按照路徑Ⅲ進(jìn)行C.反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目不變D.圖中M與N互為同分異構(gòu)體13、草酸()是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。時(shí)，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.直線Ⅱ中表示的是B.當(dāng)溶液時(shí)，C.已知：時(shí)，的電離常數(shù)為則溶液呈堿性D.溶液中：14、已知常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5B.B點(diǎn)各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－115、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體；C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。17、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______

A.蒸餾水B.氯化鈉固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸。

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率______(至少回答兩種)18、鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，該電池中，負(fù)極材料主要是______________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是____________________________。。19、反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)；在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

(1)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_______移動(dòng)(填“不”；“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”；下同)。

(2)保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動(dòng)。

(3)保持體積不變，充入氫氣，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動(dòng)。20、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化21、氨廣泛用于生產(chǎn)化肥；制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)；可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_______。

(2)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時(shí)_______(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

。共價(jià)鍵。

N—H

O=O

N≡N

O—H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=_______。22、鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

(1)在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)___________、___________。

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差；加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是___________(填化學(xué)式)

②從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為___________。

(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①電解過程中NaCl的作用是___________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol·L-1，則溶液中c(Cr3+)為___________mol·L-1。23、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。24、完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是_____________________________。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式_____________________________；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中______沉淀生成（填“有”或“無”）。

（3）某溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是_____________________________________；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是_______________________________。（用離子方程式和必要的文字說明）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、某工業(yè)銅沉淀渣主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te，還含有Ag等稀貴金屬?；厥浙~(CuSO4)；硒(Se)、碲(Te)的主要流程如圖：

(1)“銅沉淀渣”中硒元素化合價(jià)為_______

(2)經(jīng)過“硫酸化焙燒”，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，其中Cu2Te硫酸化焙燒反應(yīng)如下；請(qǐng)補(bǔ)全方程式。

Cu2Te+____H2SO4=2CuSO4+____TeO2+_______+____H2O

___________

(3)焙燒產(chǎn)生的SeO2、SO2與“吸收塔”中的H2O反應(yīng)生成粗硒及某一含硫化合物，該含硫化合物化學(xué)式為_______

(4)“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量NaCl固體，可減少固體中的銀(Ag2SO4)進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋其原因_______

(5)“濾液2”經(jīng)過_______、_______；過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(6)碲化鎘薄膜電池是具有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如圖裝置可以完成碲的精煉。寫出堿性條件下實(shí)現(xiàn)碲(Te)沉積的電極反應(yīng)式_______

26、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。

(1)已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。

發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+CO↑流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2

①物質(zhì)Z的名稱是_______。

②用石英砂和焦在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

(2)利用晶體硅的粉末與干燥的氮?dú)庠?300~1400℃下反應(yīng)，可制取結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅(Si3N4)?，F(xiàn)用如圖所示裝置(部分儀器已省略)制取少量氮化硅。

①裝置II中所盛試劑為_______。

②裝置I和裝置皿均需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先_______(填“皿”或“I”)的熱源。

(3)由晶體硅制成的n型半導(dǎo)體、p型半導(dǎo)體可用于太陽能電池。一種太陽能儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列問題。

①該鋰離子電池充電時(shí)，n型半導(dǎo)體作為電源_______.(填“正”或“負(fù)”)極。

②該鋰離子電池放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)27、若測(cè)得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：。離子K＋Na＋NHSONOCl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=___________。28、(1)室溫下，2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋akJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol

求1mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ/mol。化學(xué)鍵N—HN—NN≡NO—H鍵能。

(kJ/mol)390190946460

則使1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．不飽和碳原子與其他原子直接結(jié)合形成新的化合物為加成反應(yīng)；反應(yīng)①②為加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前加入H+，反應(yīng)后又產(chǎn)生了H+，所以H+為催化劑；B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)①中反應(yīng)物能量低于生成物；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②③反應(yīng)的反應(yīng)物能量均高于生成物的能量，這兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．對(duì)于總反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。但反應(yīng)加熱與否與放熱吸熱無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

由圖可知，放電時(shí)，得電子生成VO2+，正極上的反應(yīng)為+2H++e-═VO2++H2O，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-═V3+，則a極為負(fù)極，b為正極，所以電池總反應(yīng)為+V2++2H+=VO2++V3++H2O；以此解題。

【詳解】

A．儲(chǔ)能時(shí)為電解池；則該系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．由分析可知；儲(chǔ)能時(shí)a極為陰極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向a極移動(dòng)，則a極附近pH降低，B正確；

C．供能時(shí)為原電池，由分析可知，此時(shí)b極的電極反應(yīng)式為+2H++e-=VO2++H2O；C正確；

D．根據(jù)正極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；則將該電池用于電解飽和食鹽水時(shí)，可以生成0.5mol氯氣和0.5mol氫氣，一共是22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即時(shí)；不能表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，=故C正確；

D．5~10min時(shí)，每減少0.1molN2，應(yīng)減少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)是，反應(yīng)放出的熱量最大，溫度最高，因此c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，消耗硫酸的體積為20mL；根據(jù)2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)==0.05mol·L-1；據(jù)此分析相關(guān)問題。

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)AG=lg=-8時(shí)，溶液為MOH，=10-8，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根據(jù)Kb==≈10-5；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，當(dāng)AG=0時(shí)，AG=lg=0，所以c(OH-)=c(H+)，2c(SO)=c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，消耗硫酸5mL，根據(jù)2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量為20.00×10-3×0.1000-2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量為0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根據(jù)物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)；故C正確；

D．c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過量，酸抑制水電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度大，因此水的電離程度：c>b>d；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．鈉離子由離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)；則左側(cè)為陽極區(qū)，惰性電極X是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液；氯離子失電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰?，鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，B正確；

C．左側(cè)為陽極區(qū)，惰性電極X是陽極，出氣口a中會(huì)導(dǎo)出Cl2，右側(cè)為陰極區(qū)，惰性電極Y是陰極，出氣口b中會(huì)導(dǎo)出H2；C不正確；

D．電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．充電時(shí)是正極接正極，負(fù)極接負(fù)極，電極是正極；所以電極A是正極，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)；石墨電極上有鋰析出，質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，是陽離子，電極是陽極；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，電極是陽極，其上發(fā)生的反應(yīng)為D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進(jìn)行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯(cuò)誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)過渡態(tài)理論；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)過渡態(tài)理論；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，則H3O+是總反應(yīng)的催化劑；故B正確；

C．活化能越大；反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故C正確；

D．由圖可知；第①步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說明第①步為吸熱反應(yīng)，第②；③步生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項(xiàng)A正確；

B．陽極室陰離子放電；鈣離子穿過A膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子穿過C膜進(jìn)入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過B膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．可用鐵電極替換陽極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．碳的燃燒熱要生成二氧化碳；燃燒熱會(huì)比110.5kJ要大，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)熱的含義可知；①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，B正確；

C．文字描述時(shí)不用加正負(fù)；即中和熱為57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱酸；電離會(huì)吸熱，導(dǎo)致放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物M的總能量高于生成物N的總能量，故A正確；

B．由圖可知；相對(duì)于路徑Ⅱ；Ⅲ，路徑Ⅰ的中間反應(yīng)少，活化能變化小，有利于反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)按照路徑Ⅰ進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物M中的成鍵數(shù)目和生成物N中的成鍵數(shù)目不同，說明反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目會(huì)發(fā)生變化；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；反應(yīng)物M和生成物N的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

X與c(H+)的乘積為電離平衡常數(shù)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，直線ⅠX與c(H+)乘積等于1×10-1.22，直線ⅡX與c(H+)乘積等于1×10-4.19，即H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19，則直線Ⅰ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系；

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，直線Ⅱ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，lg=0即c(HC2O)=c(C2O)，由電荷守恒：則室溫下pH<7溶液呈酸性，則故B正確；

C．25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則NH的水解平衡常數(shù)==10-9.31，當(dāng)lg=0即c(HC2O)=c(C2O)時(shí)，Ka2=10-pH=10?4.19，C2O的水解平衡常數(shù)==10-9.81＜10-9.31，說明水解程度NH＞C2O所以溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D．HC2O的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O的水解平衡常數(shù)Kh==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則0.1mol/LNaHC2O4溶液中：故D正確；

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

由圖知，HA是弱酸，常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液時(shí)，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，則溶液為NaA和HA的混合溶液，HA未充分反應(yīng)，則滴入NaOH溶液的體積小于20mL，任何時(shí)刻，溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；據(jù)此分析；

【詳解】

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)故數(shù)量級(jí)為10－5；A正確；

B.B點(diǎn)滴入10mLNaOH溶液，則有一半HA反應(yīng)，故溶液為NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物質(zhì)的量濃度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，據(jù)此得到各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正確；

D.D點(diǎn)時(shí)，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D錯(cuò)誤；

答案選BD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標(biāo)lgpH一定時(shí)，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)lg=0時(shí)，Ka=10-pH，由圖可知此時(shí)pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時(shí)，lg＞1，故當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)＞10c(HA)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

本題中要結(jié)合平衡移動(dòng)；分析平衡移動(dòng)的方向，從氣體組成；氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡左移。

(1)因?yàn)锽；C都是氣體；所以氣體質(zhì)量不變，平衡左移導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量變小，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

(2)因?yàn)锽；C都不是氣體；所以氣體只有A，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就是A的相對(duì)分子質(zhì)量，所以不變；

(3)若B是氣體；C不是氣體，隨著平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體質(zhì)量增大，所以體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

(4)若B不是氣體；C是氣體，則平衡左移導(dǎo)致A逐漸增多，C逐漸減少，所以：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；

故答案為：變大；不變，變大，變大，變小。

【點(diǎn)睛】

本題要掌握平衡移動(dòng)，通過判斷反應(yīng)移動(dòng)的方向，從氣體組成、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化?！窘馕觥竣?變大②.不變③.變大④.變大⑤.變小17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的改變；結(jié)合圖像可知EF段內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w體積最多，反應(yīng)速率最快，故答案為：EF；

(2)A.蒸餾水使鹽酸的濃度被稀釋；濃度越小反應(yīng)速率越慢，故A選；

B.氯化鈉固體對(duì)反應(yīng)物的濃度無影響；自身不參與反應(yīng)，對(duì)速率無影響，故B不選；

C.氯化鈉溶液；等同于加水，稀釋反應(yīng)物濃度，速率減慢，故C選；

D.加濃鹽酸增大了氫離子濃度；反應(yīng)速率加快，故D不選；

故答案為：AC；

(3)減緩化學(xué)反應(yīng)速率可通過降低溫度、、降低氫離子濃度、減小固體反應(yīng)物的表面積等措施實(shí)現(xiàn)，故答案為：改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等，或降低溫度?！窘馕觥竣?EF②.AC③.改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等，或降低溫度18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)，MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，故答案為鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3；

(2)與普通鋅錳電池相比，堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，故答案為堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高?！窘馕觥縕nNH4ClMnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。19、略

【分析】【分析】

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須通過濃度起作用；若壓強(qiáng)改變使參加反應(yīng)的氣體的濃度增大；則反應(yīng)速率增大；如使得參加反應(yīng)的氣體質(zhì)的濃度不變、則反應(yīng)速率不變；如使得氣體反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，若氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)將容器的體積縮小一半，氣體反應(yīng)物的濃度增大、則其正反應(yīng)速率增大，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；通過縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)。

(2)保持體積不變；充入氬氣使體系總壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物的濃度不變；則其正反應(yīng)速率不變，且平衡不移動(dòng)。

(3)保持體積不變，充入氫氣，只有氫氣的濃度增大、則正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥吭龃蟛徊蛔儾辉龃笙蛘磻?yīng)方向20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3；各元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)流程可知，反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)馀cLi反應(yīng)生成氮化鋰，化學(xué)方程式為N2+6Li=2Li3N；

(2)液氨汽化時(shí)，吸收能量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低；4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1?！窘馕觥糠茄趸€原反應(yīng)N2+6Li=2Li3N吸收－1262kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2由圖2知金屬鉻易被稀硝酸鈍化4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2OCr3O84CrO32Cr2O3+3O2↑增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性3×10-623、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小分析；既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性；

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性；反應(yīng)生成硫酸鋇和水；根據(jù)Ksp計(jì)算；

（3）鹽中含有弱離子時(shí)，會(huì)水解，碳酸根離子濃度減小；向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO32－+CO2+H2O═2HCO3－；碳酸根離子濃度減小。

【詳解】

（1）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時(shí)HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）；

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

向pH=4的NaHSO4溶液中，c(H＋)=c(SO42－)=10-4mol·L－1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)=c(OH－)/2=10-5/2mol·L－1=5×10-6mol·L－1，設(shè)取1LpH=9的Ba(OH)2溶液，V（NaHSO4）=10-5mol·L－1×1L/10-4mol·L－1=0.1L，混合溶液中c(SO42－)=10-4mol·L－1×0.1L/1.1L=10-5/1.1mol·L－1，c(Ba2＋)=5×10-6mol·L－1×1L/1.1L=5×10-6/1.1mol·L－1，BaSO4的Qc=（10-5/1.1）×（5×10-6/1.1）=4.1×10-11

（3）Na2CO3溶液中，CO32－發(fā)生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根離子濃度減小，所以某溫度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na＋)/c(CO32－)=20:9＞2：1；

CO32－與CO2、H2O反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)進(jìn)一步減小，c（Na+）∕c（CO32-）不斷增大，直至c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2。【解析】c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O無CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根離子濃度減小CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)進(jìn)一步減小四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

“銅沉淀渣”在硫酸化焙燒后Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4、SeO2和TeO2。SeO2為氣體，在吸收塔被吸收，轉(zhuǎn)化為Se。Cu和Ag在硫酸化焙燒后轉(zhuǎn)化為硫酸鹽?！八腆w”可得硫酸銅溶液和TeO2和Ag2SO4固體，進(jìn)一步通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制備硫酸銅晶體。TeO2和Ag2SO4固體在鹽酸溶解后可得H2TeCl6溶液，在SO2還原下制備粗Te；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“銅沉淀渣”Cu2Se中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)；則硒元素為-2價(jià)，故答案為：-2；

(2)Cu2Te和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和TeO2，其中-2價(jià)的Te化合價(jià)升高為+4價(jià)，TeO2是氧化產(chǎn)物，濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，硫元素化合價(jià)從+6降為+4價(jià)的SO2，根據(jù)得失電子守恒可知：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O，故答案為：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O；

(3)SO2進(jìn)入“吸收塔”將SeO2還原為Se單質(zhì)，同時(shí)氧化產(chǎn)物為H2SO4，吸收塔反應(yīng)后含硫化合物化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(4)“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量NaCl固體，可使溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和生成溶解度更小的使c(Ag+)降低，進(jìn)而減少了銀進(jìn)入溶液中，故答案為：Ag2SO4(S)?Ag+(ag)+SO(ag)，加入NaCl后Cl-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgCl，使c(Ag+)降低；進(jìn)而減少了銀進(jìn)入溶液中；

(5)從“濾液2”得到硫酸銅晶體；要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

(6)中化合價(jià)為+4價(jià)，在堿性條件下變?yōu)門e，要得電子，故在陰極上放電，在堿性條件下實(shí)現(xiàn)碲(Te)沉積的電極反應(yīng)式：故答案為：【解析】-2Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+1TeO2+4SO2+6H2OH2SO4Ag2