2025年華師大版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為A.B.C.D.2、以下是一些同學(xué)書寫的某些原子的2p能級(jí)或3d能級(jí)中的電子排布情況，其中違反了洪特規(guī)則的是（）A.B.C.D.3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×10234、下列說法中正確的是（）A.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低B.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IC.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數(shù)是15、石英晶體的平面示意圖如圖；它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作是晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)，其中硅；氧原子數(shù)比是m∶n，有關(guān)敘述正確的是()

A.m∶n＝2∶1B.6g該晶體中含有0.1NA個(gè)分子C.原硅酸根(SiO)的結(jié)構(gòu)為則二聚硅酸根離子Si2O中的x＝7D.石英晶體中由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上含有的Si、O原子個(gè)數(shù)和為8評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體7、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同8、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)9、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D11、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵12、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子13、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶114、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______，原因是_____________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。16、鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有________________，N3-的空間構(gòu)型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。17、（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（2）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。18、氮元素可以形成多種化合物．請(qǐng)回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請(qǐng)用價(jià)電子層對(duì)互斥理論推測(cè)NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由___________________________________________。19、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式

20、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價(jià)層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價(jià)為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長(zhǎng)其密度為______列出計(jì)算式即可

21、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。22、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。23、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測(cè)其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號(hào)）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃300022001700評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)24、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù)B．未成對(duì)電子數(shù)C．原子半徑D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的電子式為____________。

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵。

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。25、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比，第一電離能較大的是______（填元素符號(hào)）。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng)，較短的是_______（填元素符號(hào)）。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化形式都是______，但H2O分子鍵角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是______________________________________。

（5）Ca；Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表：

。氧化物晶體。

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體。

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是____________________________，r(S2-)為_____nm，r(Ca2+)為_____nm。26、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為___；Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是___。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有__mol配位鍵；圖2中C原子的雜化方式為___，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)）。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是___，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為___；該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶胞的密度為___（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g·cm-3。27、金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=___________(用代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)28、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。29、由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—，實(shí)心球?yàn)镹a+）

（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_______個(gè)Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—共有_______個(gè)，Cl—離子位于Na+圍成的_______體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為_______。

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為_______。

在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)。

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_______。

（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______。

（已知）

（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)30、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

面心立方最密堆積原子在晶胞中的位置關(guān)系如圖。

【詳解】

金晶體為面心立方最密堆積，則晶胞面對(duì)角線為金原子半徑的4倍，金原子半徑為rcm，則晶胞的邊長(zhǎng)為4r=rcm，每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，則金原子總體積為金晶胞體積為故空間利用率為

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，解題關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，理解原子半徑與晶胞棱長(zhǎng)的關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。2、C【分析】【分析】

洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子；且自旋相反配對(duì)，違反泡利不相容原理，故A不符合題意；

B．遵循原子核外電子排布規(guī)律；故B不符合題意；

C．5個(gè)電子應(yīng)先各占1個(gè)3d軌道；違反洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，故C符合題意；

D．同一軌道上電子自旋方向相同；違反泡利不相容原理，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

需要分清泡利原理和洪特規(guī)則，泡利原理指的是一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反，洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，需要辨析清晰。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

【詳解】

A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵；硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2；3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.由于對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵；故鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低，故A正確；

B.很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大；氫鍵決定水的熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.在分子中N、O、C均采用雜化，只不過分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；故C錯(cuò)誤；

D.中配位體是配位數(shù)是4，故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A、每個(gè)Si原子占有O原子個(gè)數(shù)=4×=2；則Si；O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；

B；該晶體是原子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C、原硅酸（H4SiO4）的結(jié)構(gòu)可表示為兩個(gè)原硅酸分子可發(fā)生分子間脫水生成二聚原硅酸：二聚原硅酸電離出6個(gè)H+后，形成帶6個(gè)負(fù)電荷的二聚原硅酸根離子，二聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為：則二聚硅酸根離子Si2OX6-中的x=7；故C正確；

D、在SiO2晶體中；每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si；O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查分析、計(jì)算及空間想像能力，明確Si、O原子之間的關(guān)系及二氧化硅空間結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)也可以利用化合價(jià)代數(shù)和等于離子電荷計(jì)算。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯(cuò)；B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低，如鎢的熔沸點(diǎn)很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯(cuò)；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。7、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。8、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。11、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。12、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價(jià)鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮?dú)夥肿娱g形成三對(duì)共價(jià)鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯(cuò)誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯(cuò)誤；

答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；

(2)CO2分子中，C原子只與兩個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，且最外層無孤對(duì)電子，CH3OH分子中C原子與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；

(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大；范德華力較大；

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【點(diǎn)睛】

注意分子間的范德華力比氫鍵小得多，比較沸點(diǎn)時(shí)，還需從氫鍵的數(shù)目和鍵長(zhǎng)尋找突破。【解析】①.[Ar]3d74s2②.O③.Mn④.sp；sp3⑤.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2⑥.H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多⑦.CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大⑧.離子鍵和π鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng)；是由于電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價(jià)電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s217、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互拆理論分析中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；并確定其雜化類型和分子的空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為由于中心原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵，故其有2個(gè)孤電子對(duì)，故其幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp3。

（2）CS2分子中，C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子沒有孤電子對(duì)，故其雜化軌道類型是sp。

（3）OF2分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其分子的空間構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3。

（4）CH3COOH中C原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個(gè)共用電子對(duì)、沒有孤電子對(duì)，故其軌道雜化類型為sp3；羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，故其軌道雜化類型為sp2。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，除了使用公式之外，還可以根據(jù)其所形成的共用電子對(duì)數(shù)目（或單鍵數(shù)目）與其孤電子對(duì)數(shù)的和進(jìn)行計(jì)算，若中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)3，還可以根據(jù)其形成的雙鍵數(shù)目或叁鍵數(shù)目進(jìn)行分析，例如，當(dāng)碳原子沒有形成雙鍵或叁鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)就是4，sp3雜化；當(dāng)碳原子參與形成1個(gè)雙鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，sp2雜化；當(dāng)碳原子參與形成2個(gè)雙鍵或1個(gè)叁鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)就是2，sp雜化?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.sp④.V形⑤.sp3⑥.sp3、sp18、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計(jì)算NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)孤電子對(duì)影響鍵角進(jìn)行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)；生成1.5mol氮?dú)膺M(jìn)行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量越大；范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高進(jìn)行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個(gè)電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為推測(cè)出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)影響鍵角。

②若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)，生成1.5mol氮?dú)猓虼诵纬搔墟I的數(shù)目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高分析得到AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式、分子構(gòu)型，共價(jià)鍵分類，鍵角分析、熔沸點(diǎn)分析?！窘馕觥竣?2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。19、略

【分析】【分析】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點(diǎn)相差較大；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序?yàn)橐驗(yàn)殡S著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點(diǎn)睛】

對(duì)于六方最密堆積的晶胞來講，處于六棱柱頂角上的原子是6個(gè)晶胞共用的，常見的立方堆積是8個(gè)晶胞共用，這其實(shí)是因?yàn)榱呅蚊茕仌r(shí)每個(gè)點(diǎn)被3個(gè)六邊形共用而正方形密鋪時(shí)每個(gè)點(diǎn)被4個(gè)正方形共用對(duì)于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無異。【解析】第三周期第IIIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積20、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為：

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞的棱長(zhǎng)取1mol這樣的晶胞，一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心21、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，將這4個(gè)碳原子連接后形成四面體，體心有一個(gè)碳原子，因此D為金剛石，每個(gè)原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也有6個(gè)Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對(duì)角線上，每個(gè)Na+周圍有8個(gè)這樣的立方體，所以，每個(gè)Na+周圍與它距離相等的Na+有12個(gè)；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周圍也有8個(gè)Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋菏窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰。【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰22、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體23、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫價(jià)電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點(diǎn)越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c(diǎn)的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，熔點(diǎn)降低?！窘馕觥竣?3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，熔點(diǎn)降低四、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；結(jié)合元素周期律分析判斷；

(2)①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大?。环肿娱g存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論分析解答；

(3)Na2O為離子化合物，據(jù)此書寫其電子式；根據(jù)Na3OCl和H2存在的化學(xué)鍵類型判斷；

(4)①根據(jù)均攤法分析判斷Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球、頂點(diǎn)陰影球、實(shí)心黑球的數(shù)目再結(jié)合Na3OCl化學(xué)式分析判斷；②由密度公式ρ=計(jì)算解答。

【詳解】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，未成對(duì)電子數(shù)為0，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；未成對(duì)電子數(shù)為2。A．最外層電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；B．Ca的未成對(duì)電子數(shù)小于Ti，正確；C．同一周期元素，原子序數(shù)小的原子半徑大，原子半徑Ca原子略大，錯(cuò)誤；D．Ca原子失去兩個(gè)電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個(gè)電子，第三電離能Ca較大，錯(cuò)誤，故答案為B；

(2)①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高，故答案為H2O2分子間存在氫鍵；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為2+(6-2×2)=3，雜化形式為sp2，O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為sp2；O3分子為V形結(jié)構(gòu)(或O3分子中正負(fù)電荷重心不重合)；

(3)①Na2O屬于離子化合物，電子式為故答案為

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵；故答案為BE；

(4)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球類原子6×=3、頂點(diǎn)陰影球類原子8×=1、實(shí)心黑球類原子1×1=1，根據(jù)Na3OCl化學(xué)式，可判斷鈉原子應(yīng)為空心白球，處在晶體結(jié)構(gòu)的面心，兩個(gè)鈉原子之間的最短距離為晶體結(jié)構(gòu)中兩個(gè)面心的距離，即為一半邊長(zhǎng)的倍，即anm，故答案為面心；a；

②已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg?cm-3，則dg?cm-3==解得：NA=故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②的計(jì)算，要注意掌握晶體密度的計(jì)算方法，注意單位的換算；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意根據(jù)鈣為20號(hào)元素，鈦為22號(hào)元素，均位于第四周期。本題的難點(diǎn)為Na3OCl中的離子種類，可以根據(jù)化合價(jià)分析判斷?！窘馕觥緽H2O2分子間存在氫鍵sp2O3分子為V形結(jié)構(gòu)（或“O3分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案）BE面心25、略

【分析】【詳解】

(1)Ca是20號(hào)元素；核外有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，次外層不超過18個(gè)電子；第一電離能S＞Mg＞Ca，第一電離能較大的是S，故答案為N；18；S；

(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，紫色的輻射波長(zhǎng)比紅色短，故答案為K；

(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大，導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子，故答案為sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素；分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大；

(4)鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少；金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)等都比金屬錳低，故答案為鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱；

(5)由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序?yàn)閞(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因?yàn)镾2-是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是S2-半徑的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r（S2-）+2r（Ca2+），則r（Ca2+）==0.100nm；故答案為>；r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100。【解析】N18SKsp3雜化O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱>r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)0.1840.10026、略

【分析】【詳解】

(1)Co2+的核外電子數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去三個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子。答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去三個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d5；達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子；

(2)在Fe(CO)5中，每個(gè)CO分子中，C與O原子間形成的3個(gè)共價(jià)鍵中，有1個(gè)是配位鍵，另外，每個(gè)C原子與中心原子間形成1個(gè)配位鍵，所以1molFe(CO)5含有10mol配位鍵；圖2中，只與1個(gè)Co原子形成配位鍵的C原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子發(fā)生sp雜化；與2個(gè)Co原子形成配位鍵的C原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子發(fā)生sp2雜化；形成上述兩種化合物的四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氧，則電負(fù)性最大的是O。答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由以上分析知，金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是12，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6；該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，晶胞的體積V==該晶胞的密度為=g·cm-3。答案為：12；6；

【點(diǎn)睛】

在利用晶體的結(jié)構(gòu)模型判斷配位數(shù)時(shí)，最好將其轉(zhuǎn)化為原子的堆積模型，這樣才容易看清位于中心的原子周圍有多少個(gè)與之距離最近的原子?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7(2分)Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去三個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子(2分)10(2分)sp、sp2(2分)O(1分)12(2分)6(2分)(2分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫出價(jià)電子排布式；Ti未成對(duì)電子數(shù)為2，然后根據(jù)Ti處的周期及未成對(duì)電子數(shù)確定元素；

(2)金屬鍵強(qiáng)度越大；金屬的硬度大，晶體的熔沸點(diǎn)高；

(3)①分子晶體中構(gòu)成微粒分子以微弱的分子間作用力結(jié)合；晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度??；

②計(jì)算B原子孤電子對(duì)數(shù)；價(jià)層電子對(duì)確定空間構(gòu)型與B原子雜化方式；

(4)在晶體[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中涉及的元素有Ti、Cl、H、O四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，配位體是Cl-、H2O，外界微粒是2個(gè)Cl-、1個(gè)H2O；

(5)根據(jù)A；B、C的原子坐標(biāo)；坐標(biāo)系原點(diǎn)選取為A，根據(jù)立體幾何知識(shí)分析D的原子坐標(biāo)并計(jì)算鈦氧鍵鍵長(zhǎng)d。

【詳解】

(1)鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；與鈦同周期元素中；基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni，Ge，Se，共3種；

(2)鈦硬度比鋁大；是因?yàn)門i原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，故其金屬鍵更強(qiáng)；

(3)①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，根據(jù)相似相容原理，可知TiCl4是由分子構(gòu)成的，分子間以分子間作用力結(jié)合，由于分子間作用力很小，所以組成的分子晶體的熔沸點(diǎn)低，因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體；

②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心B原