2025年冀教新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)上冊月考試卷749考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報道了具有半導(dǎo)體特性的18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是。

A.該分子所有的碳雜化方式都是spB.該分子可能要比苯更加活潑C.該分子屬于有機(jī)物D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件2、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是A.溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C.溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D.如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+3、在生產(chǎn)生活中；酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。組別。

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲。

c(HY)＝0.1mol·L-1

0.1mol·L-1

pH＝7

乙。

c(HZ)＝0.1mol·L-1

0.1mol·L-1

pH＝9

下列說法中正確的是A.乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同4、苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列有關(guān)說法正確的是（）A.苯乙烯通過加聚反應(yīng)合成聚苯乙烯B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯乙烯、聚苯乙烯均為純凈物D.苯乙烯通過加成反應(yīng)合成聚苯乙烯5、下列生產(chǎn)生活中常見事例與所涉及的主要化學(xué)知識不相符的是。選項項目化學(xué)知識A太陽光穿過樹林，形成光柱膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B消毒柜產(chǎn)生臭氧對廚具消毒臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性C明礬凈水明礬具有殺菌消毒作用D烘焙餅干時利用作膨松劑受熱易分解

A.AB.BC.CD.D6、有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是

A.有機(jī)物X的分子式為B.該有機(jī)物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D.該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)，最多消耗3molNaOH7、如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（）

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式____________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。

（3）計算血液中含鈣離子的濃度為____________g·mL-1。9、判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O10、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)(或根據(jù)名稱寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。11、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。12、請結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問題；

(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物A進(jìn)行命名：___________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機(jī)物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________（填名稱）。

(3)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。13、現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：

①CH3CH2COOH(防腐劑)②CH3-CH=CH-CH3(基礎(chǔ)化工原料)③CH3COOCH3(萃取劑)④CH3CH2CH2OH(有機(jī)溶劑)⑤(分析試劑)⑥(色譜分析參比物)

請回答：

(1)屬于酚類的是_____(填序號)。

(2)與④互為同系物的是_____(填序號)。

(3)與③互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號)。

(4)用系統(tǒng)命名法給②命名，其名稱為__________。14、(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為___________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為___________，一氯代物有種___________。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。15、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為___________，鏈節(jié)是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為___________。

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤17、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤20、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤22、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：

①A與B反應(yīng)有氣體生成；

②B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③C與D反應(yīng)有沉淀生成；

④D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式___________；

（2）B是_______；D是________；

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_______________________。24、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NHCONOSOSiO中的若干種；現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)氣體F的電子式為_____，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(4)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為___。轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為________。

(5)在溶液J中通入二氧化硫氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。25、現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：。陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學(xué)式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A；B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。26、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有__________________；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________；NaOH溶液的濃度為____________(用字母c；d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_________；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)27、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑；在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。

（1）濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)；消耗溶液體積為VmL。整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

ⅰ.___Cr(OH)4-+___FeO42-+__()=__Fe(OH)3(H2O)3↓+__CrO42-+__()

ⅱ.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；

ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為________________（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時；它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在______________。

②已知H3FeO4＋的電離常數(shù)分別為：

當(dāng)PH=4時，溶液中=___________。

③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。工作時Li＋通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應(yīng)式為______________.28、2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體；其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________。目標(biāo)化合物29、第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富；其單質(zhì)和化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有________。

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結(jié)構(gòu)如下圖所示。請在圖中標(biāo)出二聚體中的配位鍵__________。

30、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)在850℃時；K=1。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K____1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________。

③850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，平衡___________(正向移動、逆向移動或不移動)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)31、電子工業(yè)中常用覆銅板為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，工業(yè)上利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不想要的銅腐蝕，同時還可以從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

請回答下列問題。

(1)操作I的名稱為_______。

(2)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為_______。

(3)試劑a是一種常見金屬單質(zhì)，試劑a為_______(填化學(xué)式)。沉淀A為_______(填化學(xué)式)。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，試劑c是_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(4)為了檢驗(yàn)腐蝕廢液中是否含有FeCl3，可將腐蝕廢液取樣然后滴加_______(填字母)。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO3溶液。

(5)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。32、鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金；化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)；但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)溶液處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_______、_______(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如下：

寫出加入NaOH溶液所發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式_______；通入過量CO2，含鉻物質(zhì)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7?？捎萌缦路椒y定制得的K2Cr2O7的純度。

①準(zhǔn)確稱取樣品0.1225g溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目__________。

②再向反應(yīng)所得溶液中滴加0.1mol/LNa2S2O3至恰好完全反應(yīng)，方程式為：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50mL，則所制備的K2Cr2O7樣品的純度為________(保留四位有效數(shù)字)。33、硫酸亞鐵銨為淺綠色晶體；實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

請回答下列問題：

Ⅰ、（1）在步驟1中，10%溶液作用是____________________________；

（2）在步驟3中“趁熱過濾”的目的是_________________________；

（3）當(dāng)加熱濃縮至_______________________時；停止加熱；

（4）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是_________________。儀器C的作用是______________。

（5）過濾晶體后用少量無水乙醇洗滌，目的是__________________________。

Ⅱ、稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的酸性溶液進(jìn)行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的_______。

（2）已知被還原為試寫出該滴定過程中的離子方程式：___________________；

（3）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________；

（4）假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時，用去VmL酸性溶液，則該酸性溶液濃度為_______34、硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(l)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答兩個措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉(zhuǎn)化為則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4～5，濾渣的成分是_______。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgC12的作用是___。

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經(jīng)過一系列加工后；可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃；

回答下列問題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(用含以的字母表示)。

②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會__(填“變大”“變小”或“不變”)，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由分子的結(jié)構(gòu)可知；分子內(nèi)碳原子之間交替排列著碳碳單鍵和碳碳三鍵，因此每個碳原子的雜化方式均為sp，A項正確；

B．苯分子內(nèi)形成了大π鍵因而較穩(wěn)定；而該分子內(nèi)含有碳碳三鍵，因此化學(xué)性質(zhì)比苯更活潑，B項正確；

C．有機(jī)物通常指含碳化合物；該分子的組成中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)化合物，C項錯誤；

D．由題中給出的半導(dǎo)體性能的信息可知；可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件，D項正確；

答案選C。2、C【分析】溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的是來0.01mol，溶解的質(zhì)量為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-；A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，故A錯誤；B．由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，故B錯誤；C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－時Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20mol·L-1，故C正確；D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯誤；答案為C。3、B【分析】【分析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)；反應(yīng)后混合溶液pH＝7；pH＝9。說明HY為強(qiáng)酸，HZ為弱酸，以此進(jìn)行分析即可；

【詳解】

A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)；故A錯誤；

B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1；故B正確；

C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同；故C錯誤；

D.相同體積時；0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B。4、A【分析】【詳解】

A．以苯乙烯為原料；通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，A正確；

B．聚苯乙烯分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B錯誤；

C．聚苯乙烯雖然只有苯乙烯一種單體；但由聚合度不同的分子混合而成，C錯誤；

D．苯乙烯通過加成聚合反應(yīng)合成聚苯乙烯；D錯誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；所以太陽光穿過樹林，形成光柱，故不選A；

B．臭氧具有強(qiáng)氧化性；可使蛋白質(zhì)變性，所以用臭氧對廚具消毒，不選B；

C．明礬只能凈水；不能殺菌消毒，故選C；

D．受熱分解為氨氣、二氧化碳等氣體，所以烘焙餅干時利用作膨松劑；故不選D；

選C。6、D【分析】【分析】

有機(jī)物含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物X的分子式為C16H12O4；故A錯誤；

B.該有機(jī)物含有羧基；酯基；可發(fā)生酯化、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的和兩個苯環(huán)都相連的碳元素是飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D.含有羧基；酯基；且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)，需要對各種官能團(tuán)的性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。7、A【分析】【分析】

水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)系；壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高，壓強(qiáng)越小，水的沸點(diǎn)越低。分析圖中實(shí)驗(yàn)可知，應(yīng)該是B試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致裝水的試管中壓強(qiáng)也減小，水的沸點(diǎn)降低，在96℃時沸騰了。

【詳解】

A.甲烷不溶于高錳酸鉀溶液；兩者也不反應(yīng)，不能使B試管的壓強(qiáng)降低，故A正確；

B.氨氣為堿性氣體；極易溶于鹽酸，會使B試管的壓強(qiáng)降低，故B錯誤；

C.二氧化碳為酸性氣體；易與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而會使B試管的壓強(qiáng)降低，故C錯誤；

D.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；易與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，而會使B試管的壓強(qiáng)降低，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）滴定過程中，草酸被氧化為CO2，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）由于KMnO4溶液本身有顏色，所以不需要其他指示劑，故當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色；且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（3）根據(jù)方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n()=×1×10-4mol/L×0.02L=5×10-6mol，根據(jù)原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為=1.0×10-4g/mL?！窘馕觥竣?2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.1.0×10-49、略

【分析】【詳解】

（1）鐵粉溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）錯誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

故答案為：錯誤；不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；故（2）錯誤；原因：生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故答案為：錯誤；生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；

（3）氫氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）錯誤，原因：Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；故答案為：錯誤；Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）錯誤；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；故答案為：錯誤；生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）錯誤；原因?yàn)椋涸匠淌絻蛇呺姾刹皇睾悖蚀鸢笧椋哄e誤；原方程式兩邊電荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）錯誤，原因是：生成BaSO4和H2O比例為1:2；故答案為：錯誤，生成BaSO4和H2O比例為1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正確；

故答案為：正確；

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，離子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）錯誤；原因?yàn)椋篊a2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；故答案為：錯誤；Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫時應(yīng)注意的問題是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。【解析】。序號正誤錯誤原因正確的離子方程式1×不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋3×Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例應(yīng)為1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質(zhì)的鍵線式為可知最長碳鏈上有5個碳，從距離支鏈較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，3號碳上有一個乙基，所以名稱為2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)該物質(zhì)的鍵線式為含有雙鍵的最長碳鏈上有5個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有雙鍵，2；3號碳上各有一個甲基，所以名稱為2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根據(jù)3-甲基-1-戊炔可知，該物質(zhì)主鏈上有5個碳原子，1號碳上有三鍵，3號碳上有甲基，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根據(jù)1，3-二甲基苯可知，該物質(zhì)含有苯環(huán)，任選苯環(huán)上一個碳為1號碳，1、3號碳上各有一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.11、略

【分析】【詳解】

(1)①12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6個；中子數(shù)不同，分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故合理選項是②；

(3)③O2和O3是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故合理選項是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何化學(xué)鍵都相鄰，因此這兩個結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)，故合理選項是④?！窘馕觥竣?①②.②③.③④.④12、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基，為2，2-二甲基丙烷；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)A、B、C、D分子式分別為C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，設(shè)其質(zhì)量都是1g，則消耗氧氣物質(zhì)的量分別為所耗氧量最小的是D苯乙烯；

(3)①苯甲烷與溴在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成方程式為+Br2+HBr；

②苯甲烷與液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成方程式為+Br2+HBr；

(4)D含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為

【點(diǎn)睛】

等質(zhì)量的烴類燃燒，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的氧氣的量越大?！窘馕觥?,2—二甲基丙烷正四面體形4苯乙烯+Br2+HBr+Br2+HBr13、略

【分析】【詳解】

(1)羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物屬于酚類物質(zhì)，則屬于酚類的是⑤；(2)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2原子團(tuán)的屬于同系物，CH3CH2CH2OH是飽和一元醇，與CH3CH2CH2OH互為同系物的是⑥；(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體的是①；(4)CH3-CH=CH-CH3的主鏈上有4個碳原子，在2、3號碳原子上有一個碳碳雙鍵，其名稱為2-丁烯?！窘馕觥竣?⑤②.⑥③.①④.2-丁烯14、略

【分析】【詳解】

(1)由鍵線式可知，該物質(zhì)屬于飽和烴，分子中含有6個碳原子，分子式為

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該有機(jī)化合物分子中只含1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是則其分子式是該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對稱；分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有4種。

(5)根據(jù)乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四個氫原子被甲基取代，所以分子式為所有碳原子都在同一平面上的烴的結(jié)構(gòu)簡式為乙炔是直線形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氫原子，所以分子式為所有的碳原子都在同一條直線上的烴的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】羥基、酯基415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應(yīng)為加聚反應(yīng)?！窘馕觥?00加聚三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。17、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團(tuán)時才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是稀鹽酸和BaCl2溶液，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3溶液；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是稀鹽酸，那么，D是BaCl2溶液，A是Na2CO3溶液，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4溶液就是E。

（1）由以上分析可知在②和③的反應(yīng)中；生成的沉淀物質(zhì)是AgCl；

（2）由以上分析可知B是稀鹽酸，D是BaCl2；

（3）Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是2H++═CO2↑+H2O。

考點(diǎn)：物質(zhì)推斷與離子方程式書寫【解析】AgCl稀鹽酸BaCl2溶液2H++=H2O+CO2↑24、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含X中加入過量Ba(NO3)2溶液得到氣體A、溶液B和沉淀C，則X溶液中一定存在Fe2+、轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，則氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，由于Ba2+與不能大量共存、酸性條件下Fe2+與不能大量共存，則X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含F(xiàn)e3+、過量的Ba2+和可能含Al3+、NO與O2反應(yīng)生成的氣體D為紅棕色的NO2，NO2與H2O、O2作用得到的溶液E為HNO3溶液；溶液B中加入過量的NaOH溶液得到氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F與HNO3溶液（溶液E）反應(yīng)得到溶液I，則氣體F為NH3，溶液I為NH4NO3溶液，溶液B中含進(jìn)一步逆推X溶液中含溶液B中一定含F(xiàn)e3+，則沉淀G一定為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于過量HCl得到FeCl3，溶液J中含F(xiàn)eCl3、HCl；溶液H中通入過量CO2得到沉淀K和溶液L，則溶液H中含沉淀K為Al(OH)3，則溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；綜上，溶液X中一定含F(xiàn)e2+、Al3+、一定不含Ba2+、由于溶液X中加入過量Ba(NO3)2將Fe2+氧化成Fe3+，無法判斷原溶液X中是否含F(xiàn)e3+。(1)

強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，由于能與H+反應(yīng)，故溶液X中肯定不存在的離子是答案為：

(2)

根據(jù)分析，溶液X中一定含F(xiàn)e2+，同時溶液X呈強(qiáng)酸性，在酸性條件下Fe2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故溶液X中一定不含有答案選b。

(3)

根據(jù)分析，氣體F為NH3，NH3的電子式為化合物I為NH4NO3，NH4NO3中含離子鍵和共價鍵；答案為：離子鍵和共價鍵。

(4)

轉(zhuǎn)化①的離子方程式為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，轉(zhuǎn)化⑦為過量CO2與反應(yīng)生成Al(OH)3和反應(yīng)的離子方程式為＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓。

(5)

溶液J中含F(xiàn)eCl3、HCl，通入SO2后反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案為：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+?！窘馕觥?1)COSiO

(2)b

(3)①.②.共價鍵和離子鍵。

(4)①.3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓②.AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓

(5)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+25、略

【分析】【分析】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為NaHSO4；鹽酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n(CO2)==mol，根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，則m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質(zhì)量=(a?)g，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%?！窘馕觥緽a(OH)2CO22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4鹽酸、BaCl2溶液2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑×100%26、略

【分析】【詳解】

由于溶液呈無色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，說明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，說明含有H+，則溶液中一定不存在結(jié)合①，溶液中一定含有且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，則溶液中一定含后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；

（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質(zhì)的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據(jù)Al守恒，溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Mg守恒，溶液中Mg2+物質(zhì)的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；

(4)由圖示可知，溶液中物質(zhì)的量為0.03mol，當(dāng)溶液里陽離子只有H+、Mg2+、Al3+時，根據(jù)電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能還有K+，則n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1?！窘馕觥竣?Fe3+②.+OH-=NH3·H2O③.mol/L④.1：1：1⑤.c（）≥0.3mol·L－1五、原理綜合題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)提示可知，反應(yīng)物是KOH、KC10、Fe(NO3)3生成物為K2FeO4，方程式為：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；（2）根據(jù)原子守恒和電荷守恒原理推斷可得到，1，1，3＝1，1，1②根據(jù)提示可知，F(xiàn)eO42-——CrO42-——Cr2O72-——3Fe2+，由于用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，故可知c(Fe2+)=cmol/L，n(Fe2+)=mol，根據(jù)比例關(guān)系可推出n(FeO42-)=K2FeO4樣品純度為：（3）①從圖中可見，pH=2.2時，H2FeO4濃度最大，故濃度大小關(guān)系為：c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)，圖中顯示，三角號的圖像即是FeO42-，PH值≥9時，濃度最高；②PH=4時，說明c(H+)=K2==代入計算，得到=4.16；③圖中可知，PH=6時，溶液中只要是HFeO4-離子，故離子反應(yīng)為：HFeO4-＋OH－＝FeO42-＋H2O；（4）正極的電子，故K2FeO4得電子，即正極反應(yīng)方程式為：K2FeO4＋xe－＋xLi＋＝K2LixFeO4。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、綜合能力的考查、電離常數(shù)的計算等相關(guān)知識?！窘馕觥?ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O113111c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)≥94.16HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2OK2FeO4＋xe－＋xLi＋＝K2LixFeO428、略

【分析】【詳解】

甲苯在濃硫酸作用下生成對甲基苯磺酸；在與混酸發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)③將磺酸基水解去掉得B，B再與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)得鄰硝基苯甲酸；再與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)將B中的硝基轉(zhuǎn)化為氨基，即C為鄰氨基苯甲酸；再發(fā)生反應(yīng)⑥保護(hù)氨基，反應(yīng)⑦引入磺酸基，將羧基的一個間位位置占??；反應(yīng)⑧發(fā)生取代反應(yīng)引入Cl原子；反應(yīng)⑨再將氨基轉(zhuǎn)化回來即可。

（1）甲苯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種；共面原子數(shù)目最多為13個。

（2）B的名稱為鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；

B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基或者甲酸酯結(jié)構(gòu)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基結(jié)構(gòu)或者肽鍵結(jié)構(gòu)。由此可得B的同分異構(gòu)體有：

（3）若甲苯直接硝化；所得副產(chǎn)物較多，即可能在甲基的對位發(fā)生硝化反應(yīng)，或者生成三硝基甲苯等。

（4）反應(yīng)⑥為鄰氨基苯甲酸與乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)；方程式為：

結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知；該步驟的目的是保護(hù)氨基，防止氨基被氧化。

（5）結(jié)合D、F的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)⑧引入Cl原子，苯環(huán)上引入Cl原子的方法是在Fe或者FeCl3作催化劑的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；F中的含氧官能團(tuán)為羧基。

（6）根據(jù)步驟⑨及縮聚反應(yīng)可得流程如下：

【解析】4132-硝基甲苯或鄰硝基甲苯避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產(chǎn)物，或占位）保護(hù)氨基Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）羧基29、略

【分析】【分析】

(1)元素有幾種電子；其核外電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)；Mn的原子半徑更??；價電子更多；

(2)ClO3-中心原子Cl的孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對電子可得微?？臻g構(gòu)型；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)；雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊；

(4)含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子間易形成配位鍵；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的離子。

【詳解】

(1)元素有幾種電子；其核外電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)，Ca原子M層有8個電子，所以M層電子有8種運(yùn)動狀態(tài)；與Ca相比，Mn的原子半徑更?。粌r電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)，故金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比金屬Ca高；

(2)ClO3?中心原子Cl的孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，Cl原子采取sp3雜化；微粒的VSEPR模型為四面體形，忽略孤對電子可得微粒空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解，即碳酸鈣的熱分解溫度低于碳酸鍶；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)；雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊，含有σ鍵；π鍵；

(4)配位鍵是由孤對電子與空對軌道形成的，Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤對電子，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵，在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2則與Mg形成配位鍵，如圖所示：

【點(diǎn)睛】

配合物中，一般金屬陽離子提供空軌道，含有孤電子對的原子提供孤電子對，配位鍵表示時，由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子。【解析】8Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)三角錐形sp3低于r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解σ鍵、π鍵30、略

【分析】【詳解】

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

②反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)是放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K小于1；

③850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時，設(shè)容器的體積為V，則有：Q＝==＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動；

④反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動。故達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動?！窘馕觥竣?c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)②.小于③.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動④.逆反應(yīng)⑤.不移動六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)由向廢液中加入過量的鐵；過濾得到沉淀鐵和銅，以及濾液氯化亞鐵，沉淀加入鹽酸后生成氫氣和氯化亞鐵，以及銅，最后加入氧化劑將氯化亞鐵氧化成氯化鐵，據(jù)此分析回答問題。

（1）

根據(jù)操作后沉淀和濾液判斷；操作I的名稱為過濾；

（2）

Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）

根據(jù)雜質(zhì)離子為銅離子；除雜的過程中不能引入新的雜質(zhì)且加入的試劑過量，故應(yīng)加入的試劑a是Fe；沉淀A為Fe；Cu；可用氧化劑將二價鐵氧化成三價鐵，故試劑c是氧化劑；

（4）

A．NaOH會與溶液中FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，會對Fe3+的鑒別有影響；A錯誤；

B．檢驗(yàn)Fe3+用KSCN，若溶液顏色變成血紅色，則證明存在Fe3+；B正確；

C．AgNO3溶液用于鑒別溶液中Cl-，不能鑒別Fe3+；C錯誤；

故選B。

（5）

Fe2+會被氧氣氧化成Fe3+，加入鐵粉后可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2?！窘馕觥?1)過濾。

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)FeFe；Cu氧化。

(4)B

(5)2FeCl3+Fe=3FeCl232、略

【分析】【詳解】

（1）①中鉻元素由+6價降至+3價；④中鉻元素由+3價升至+6價，所以述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，故本題答案為：①④；

(2)亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，方程式為：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故本題答案為：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2，Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+故本題答案為：CaSO4；Fe(OH)3；Cr(OH)3+OH-=+2H2O；+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7?？捎萌缦路椒y定制得的K2Cr2O7的純度。

①反應(yīng)+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2鉻元素價態(tài)從+6價降到+3價，碘離子從-1價升高到0價，用雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為：故本題答案為：

②根據(jù)反應(yīng)所得關(guān)系式為：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n（K2Cr2O7）=×n（Na2S2O3）=×0.1mol/L×0.02450L，則所制備的K2Cr2O7樣品的純度為=98.00%；故本題答案為：98.00%。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉，在解題過程中，要學(xué)會用類比的方法解題，此為解題技巧?！窘馕觥竣?①④②.6Fe2+++14H+=2Cr