2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)中，在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.氯氣B.溴水C.四氯化碳D.酸性KMnO4溶液2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NOHNO3B.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)3、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v(N2)正=v(H2)逆4、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說法正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.乙醇中是否含水，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)B.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體C.乙酸的比例模型是D.能發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)6、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”D.工業(yè)廢水中的等重金屬陽離子可以通過加入除去評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗(yàn)證在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C.用圖3所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的8、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小10、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、下列說法不正確的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的蒸餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)14、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c(H+)將______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向________極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為______g。16、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時(shí)，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800℃時(shí)，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。17、（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。18、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變19、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為____________。此時(shí)鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為_____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。23、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。24、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，綜上所述故答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3與O2反應(yīng)生成NO；4NO＋3O2+2H2O=4HNO3；A正確；

B．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3；B錯(cuò)誤；

C．SiO2與H2O不反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)NaCl和CO2不反應(yīng)，飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2才有NaHCO3析出，D錯(cuò)誤。3、D【分析】【詳解】

A；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；A錯(cuò)誤；

B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不變；而不一定相等，B錯(cuò)誤；

C；化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都大于零，C錯(cuò)誤；

D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v（N2）正=v（H2）正=v（H2）逆；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

明確平衡狀態(tài)的含義、特征是解答的關(guān)鍵，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，特別要注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．其他條件不變；將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353；C項(xiàng)正確；

D．其他條件不變；若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．白色的無水硫酸銅遇到水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色；可以用來檢驗(yàn)乙醇中是否含水，A正確；

B．乙酸乙酯和的分子式都是C4H8O2；二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．乙酸的比例模型是C正確；

D．CH2=CH2和苯都可以發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有碳及周圍的水膜構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B．石油的裂化；裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此都屬于化學(xué)變化，B正確；

C．焚燒廢舊塑料可以減少“白色污染”；但不能防止“白色污染”，同時(shí)，焚燒廢舊塑料造成環(huán)境二次污染，C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，使Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的CuS；HgS而除去；D正確。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，產(chǎn)生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，品紅褪色體現(xiàn)SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以將增大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5?C11的烷烴；通過石油的分餾可以得到汽油；煤油等產(chǎn)品，而不是蒸餾，A錯(cuò)誤；

B．C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到短鏈烴；如汽油，B正確；

C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；C正確；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理；化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D錯(cuò)誤。

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．單質(zhì)溴能溶于氫氧化鈉溶液中；所以顏色會(huì)消失，A不正確；

B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以會(huì)產(chǎn)生CO2和SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B正確；

C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，但NO極易被空氣氧化生成紅棕色的NO2；所以C不正確；

D．實(shí)驗(yàn)IV屬于氫氧化鐵膠體的制備，正確，答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)；經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑]有變成氮原子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項(xiàng)，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項(xiàng)；化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于c點(diǎn)切線的絕對值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中元素化合價(jià)的變化情況，可知反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g?！窘馕觥空齔n+H2SO4==ZnSO4+H2↑變小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.016、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動(dòng)，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計(jì)算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間生成是逆反應(yīng)，同時(shí)消耗是正反應(yīng)，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時(shí)間變化；不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，c錯(cuò)誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)鍵斷裂是逆反應(yīng)，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動(dòng)，減??；在時(shí)，

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是其化學(xué)反應(yīng)方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式：時(shí)，=106?！窘馕觥縝d減小17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x；則負(fù)極減少28xg，正極增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。

（2）CO氣體還原FeO的方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

由蓋斯定律知，將（3×①-②-2×③）÷6得，F(xiàn)eO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ/mol。

（3）用V2O5作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但正、逆反應(yīng)的活化能同時(shí)降低，所以△H保持不變?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu0.2CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol降低不變18、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；

（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)速率的含義計(jì)算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；

（2）由于1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值；質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化?！窘馕觥?X3Y＋Z(寫“===”不得分)36.8kJmol/(L·min)ABD19、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負(fù)；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負(fù)極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負(fù)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池；鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，故答案為正。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（2）中負(fù)極反應(yīng)式的書寫，可以首先書寫正極反應(yīng)式，再根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)-正極反應(yīng)式書寫?！窘馕觥裤~棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解負(fù)Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故