福建省南平市水南學校高三化學月考試卷含解析

福建省南平市水南學校高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO2反應C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D2.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略3.常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．參考答案：A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略5.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱

⑥碳酸鈉和硫酸反應A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥參考答案：C試題分析：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；⑥碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應，故⑥選；故選C。7.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略8.關(guān)于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略9.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色B．K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體參考答案：D解析：A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,亞鐵離子通過陽離子交換膜到達正極區(qū)，碳棒區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構(gòu)成電解池，石墨棒是陽極，2Cl--2e-=Cl2，鐵棒是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2，鐵棒周圍溶液pH逐漸升高，B錯誤；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極發(fā)生2H++2e-=H2，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共產(chǎn)生0.002mol氣體，D正確，故答案選D10. 是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為〔已知Ni與Co的化合價均有+2和+3。下列說法不年等的是A.中Ni的化合價是十2B. 中Co的化合價是十3C. 該反應中LiOH是還原劑D. 該反應中O2是氧化劑參考答案：C略11.生活中的許多問題常涉及到化學知識。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死細菌。我國的自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)B．因為廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁易患“失憶性癡呆”，所以飲用水的生產(chǎn)過程中不能大量使用明礬作凈水劑D．氟氯烴屬于鹵代烴，是制冷效果很好的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用參考答案：答案：A12.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右圖所示，W最高價氧化物對應的水化物為強酸，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<W<MB．Y只有一種氧化物C．M最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．X的最高價氧化物的水化物有強氧化性參考答案：AB略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA參考答案：B14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略15.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于7834Se和8034Se的說法正確的是A．7834Se和8034Se是Se元素的兩種核素B．7834Se和8034Se都含有34個中子C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質(zhì)子D．7834Se和8034Se含有不同的電子數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學研究性學習小組設(shè)想探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下：[提出猜想]問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

I．解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需____

（填試劑化學式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有

（填儀器名稱）（3）為能達到目的，你認為應進行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）①Cu和Al分別與稀H2SO4反應；②

③

；

Ⅱ．解決問題（2）的實驗步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80℃~100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：一（2）從實驗玨可得出的結(jié)論是

Ⅲ．解決問題（3）

設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應后，消耗0．0lmolX，測得B裝置增重0．36g，并收集到單質(zhì)氣體Y0．28g;（1）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們確證的方法是

（2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式：

參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反應制Cu(OH)2③將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃時，Cu2+穩(wěn)定，1000℃以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下按照下列轉(zhuǎn)化關(guān)系制?。ú糠址磻锍苫虍a(chǎn)物省略，另請注意箭頭的所指方向）：已知以下信息：i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的官能團名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）I→G的反應類型為________，化合物I的名稱為_________。（3）①E+F→H的化學方程式為______________。

②G→J的化學方程式為_______________________。（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有_______________種（不考慮立體異構(gòu)）。參考答案：（1）羧基（2）消去反應2—氯丙烷（3）nCH2=CHCH3→（4）418.氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型,最簡式為XY氣體A常用于工業(yè)氣焊和氣割。常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：（1）寫出A化學式

（2）D與固體乙反應過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為

(寫化學式)。（3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應的化學方程式為：

（4）工業(yè)用電解法精練F，則陽極材料為

陰極的電極反應式為

參考答案：(1)C2H2；

(2)CuO

(3)C+H2O(g)CO+H2

(4)粗銅

Cu2+＋2e－＝Cu

略19.有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫出化合物甲的電子式___________________；②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是_________________________________________