2020-2021中考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)-探究題練習(xí)題含詳細(xì)答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)后,完成了如下實(shí)驗(yàn)。該學(xué)習(xí)小組對(duì)廢液杯上層清液的溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以下探究過(guò)程：（提出問(wèn)題）上層清液中含有什么溶質(zhì)?（作出猜想）Ⅰ溶質(zhì)僅為_(kāi)____(填化學(xué)式);Ⅱ溶質(zhì)為KCl和BaCl2Ⅲ溶質(zhì)為KCl和_____(填化學(xué)式);Ⅳ溶質(zhì)為KCI和K2CO3V溶質(zhì)為KC1、K2SO4,和K2CO3（設(shè)計(jì)方案）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量廢液缸中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中先向甲試管中滴加鹽酸至過(guò)量。無(wú)明顯現(xiàn)象猜想Ⅵ、Ⅴ均不正確再向乙試管中滴加____溶液。（填化學(xué)式）_____猜想Ⅱ正確（交流反思）學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)須使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)【答案】KC1K2SO4K2SO4有白色沉淀生成硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，上層清液中一定有氯化鉀，無(wú)須再驗(yàn)證【解析】【分析】【詳解】[作出猜想]硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，可能是硫酸鉀過(guò)量，也可能是氯化鋇過(guò)量，也可能是恰好反應(yīng)；碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，可能是碳酸鉀過(guò)量，也可能是氯化鋇過(guò)量，也可能是恰好反應(yīng)；所以作出猜想，Ⅰ溶質(zhì)僅為KCl；Ⅱ溶質(zhì)為KCl和BaCl2；Ⅲ溶質(zhì)為KCl和K2SO4；Ⅳ溶質(zhì)為KCI和K2CO3；V溶質(zhì)為KC1、K2SO4和K2CO3；[設(shè)計(jì)方案]取少量廢液缸中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中，先向甲試管中滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正確；因?yàn)辂}酸可以和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，如果有碳酸鉀會(huì)有氣泡冒出；再向乙試管中滴加硫酸鉀溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯化鋇，猜想Ⅱ正確；[交流反思]硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，上層清液中一定有氯化鉀，所以無(wú)須使用AgNO3溶液驗(yàn)證；2．縣農(nóng)業(yè)技術(shù)員在做土地調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建議他用熟石灰改良。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時(shí)，小明和小旭發(fā)現(xiàn)熟石灰有部分呈塊狀，認(rèn)為熟石灰已變質(zhì)。于是他們?nèi)?lái)一些樣品，分別做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（1）小明取少量樣品放入試管，滴加_____，試管內(nèi)有_____產(chǎn)生。于是小明斷定熟石灰已變質(zhì)。（2）小旭也取少量樣品放入燒杯，加入少量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加_____溶液，濾液_____。于是小旭斷定熟石灰沒(méi)有變質(zhì)。（3）小明的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____；而小旭的結(jié)論依據(jù)是樣品中仍然存在_____。（4）根據(jù)小明和小旭的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，你的結(jié)論是_____?！敬鸢浮肯←}酸氣泡酚酞變成紅色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈣部分變質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酚酞溶液遇到氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，因此可以滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)；故填：稀鹽酸；氣泡；（2）向?yàn)V液中加入適量酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說(shuō)明樣品中含有氫氧化鈣；故填：酚酞；變成紅色；（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；小旭的結(jié)論說(shuō)明還有氫氧化鈣；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；（4）因此結(jié)合兩個(gè)同學(xué)的分析可知?dú)溲趸}是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)。【點(diǎn)睛】本題探討熟石灰的變質(zhì)問(wèn)題，作出猜想之后，重點(diǎn)要試驗(yàn)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。3．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置驗(yàn)證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產(chǎn)物的組成．（1）裝置及反應(yīng)原理探究①B裝置中濃硫酸的作用為_(kāi)__________．②說(shuō)明CO能還原CuO的現(xiàn)象為_(kāi)__________③上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．（不考慮CO2和H2O的反應(yīng)．）（2）產(chǎn)物成分探究[查閱資料]Ⅰ、一氧化碳還原氧化銅．除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）Ⅱ、Cu2O為不溶于水的紅色固體Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出問(wèn)題]紅色固體含有什么物質(zhì)？[猜想假設(shè)]假設(shè)一：紅色固體只含Cu假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O假設(shè)三：___________[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述假設(shè)，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體中一定含有___________．[數(shù)據(jù)處理]為進(jìn)一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實(shí)驗(yàn)后的一定質(zhì)量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質(zhì)量如表，請(qǐng)完善表中內(nèi)容．實(shí)驗(yàn)人員紅色固體（g）剩余紅色固體（g）實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲7.23.2___________乙4.082.48___________[交流與反思]只要假設(shè)合理，方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論．【答案】干燥一氧化碳C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁紅色固體含有Cu2O和CuCu2O和Cu假設(shè)二成立假設(shè)三成立【解析】【分析】【詳解】（1）①濃硫酸有吸水性，所以B裝置中濃硫酸的作用為：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以說(shuō)明CO能還原CuO的現(xiàn)象為：C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁；③一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2；（2）[猜想假設(shè)]一氧化碳還原氧化銅．除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O），可能只有一種物質(zhì)，也可能是假設(shè)三：紅色固體含有Cu2O和Cu；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解，所以紅色固體中一定含有Cu2O和Cu；[數(shù)據(jù)處理]設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為xCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固體減少14480x4g，解得x=7.2g，所以紅色固體全部是氧化亞銅，假設(shè)二成立；設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固體減少14480y1.6g，解得y=2.88g。所以紅色固體中含有氧化亞銅質(zhì)量是2.88g、銅的質(zhì)量是2g，假設(shè)三成立?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。4．（9分）操作和保存藥品不當(dāng)，標(biāo)簽常常易損毀。現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標(biāo)簽已破損（如下圖），但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶破損標(biāo)簽溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）：（提出問(wèn)題）標(biāo)簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？（實(shí)驗(yàn)探究1）第④瓶試劑肯定是：（寫(xiě)化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)探究2）興趣小組對(duì)①②③④瓶溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1?、佗冖燮咳芤荷倭坑谌г嚬苤?，分別加入酚酞試液酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來(lái)2再?、佗冖燮咳芤荷倭坑诹硗馊г嚬苤蟹謩e加入溶液加入了①溶液的試管中；其余兩支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象①瓶溶液為Na2CO33?、冖燮咳芤荷倭坑趦芍г嚬苤?，分別加入溶液加入了②溶液的試管中；加入了③溶液的試管中；②瓶溶液為③瓶溶液為Ca（OH）2（反思與交流）為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究1】KCl【實(shí)驗(yàn)探究2】序號(hào)1：三瓶溶液都使無(wú)色酚酞變紅色序號(hào)2：稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡序號(hào)3：Na2CO3無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀NaOH【反思與交流】?jī)A倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心【解析】試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究1】根據(jù)瓶塞來(lái)判斷，因?yàn)镹aOH、Ca（OH）2、Na2CO3這三種物質(zhì)的化學(xué)式中都有a，所以第④瓶試劑肯定是：KCl【實(shí)驗(yàn)探究2】序號(hào)1：因?yàn)镹aOH、Ca（OH）2、Na2CO3這三種溶液都顯堿性，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：三瓶溶液都使無(wú)色酚酞變紅色序號(hào)2：根據(jù)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故加入的是稀鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量氣泡，結(jié)論為①瓶溶液為Na2CO3序號(hào)3：為了鑒別NaOH和Ca（OH）2這兩種堿，必須抓住兩者化學(xué)性質(zhì)的不同，故?、冖燮咳芤荷倭坑趦芍г嚬苤校謩e加入Na2CO3溶液；若是NaOH溶液，則無(wú)明顯現(xiàn)象，若是Ca（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，故在傾倒溶液時(shí)應(yīng)注意：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)5．某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。定性檢驗(yàn)(1)要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是_________________。定量測(cè)定:(2)若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你確定的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。(3)假設(shè)你取樣的質(zhì)量為m1，根據(jù)你確定的反應(yīng)原理，你需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量沉淀(填化學(xué)式)____的質(zhì)量(假設(shè)你測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為m2)。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得數(shù)據(jù)m1、m2，把方案填在下表中。適用的儀器名稱實(shí)驗(yàn)步驟__________________(5)數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)用含m1、m2的式子表示所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，______________________。分析討論:(6)要測(cè)定混合物中某成分的含量，可通過(guò)化學(xué)方法將不易測(cè)定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測(cè)量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________來(lái)測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮咳∷幤?，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，則樣品中混入了氯化鈉。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3(或CaCO3)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、托盤(pán)天平(或電子秤)、(洗瓶、干燥儀器)①稱量樣品的質(zhì)量②溶解；③加試劑(需指明試劑過(guò)量或足量)；④過(guò)濾⑤洗滌、干燥⑥稱量沉淀的質(zhì)量106m2197m1×100%Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，2NaOH+CO2===Na2CO【解析】(1)取藥品，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，則樣品中混入了氯化鈉。(2)若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇或碳酸鈣沉淀。(3)稱量出沉淀碳酸鈣（CaCO3）或碳酸鋇（BaCO3）質(zhì)量，然后由沉淀質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)先稱量樣品的質(zhì)量、溶解、滴加足量的氯化鋇溶液、過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥沉淀、稱量沉淀的質(zhì)量，所以用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl106197xm2106197=xm2，解得x=106m2197點(diǎn)睛：本題主要考查氯離子的檢驗(yàn)方法及測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定混合物中碳酸鹽的質(zhì)量，往往是將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，然后根據(jù)沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。6．興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對(duì)固體A和溶液B進(jìn)行探究。上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（寫(xiě)化學(xué)方程式）。Ⅰ．固體A成分的探究及測(cè)定[猜想]①固體A中只有CaCO3；②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[實(shí)驗(yàn)]取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)__________________________，猜想②成立。[組成測(cè)定]取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO22.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為_(kāi)___________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。根據(jù)對(duì)固體A成分的探究，小組同學(xué)認(rèn)為猜想③正確，其理由是_________________。[實(shí)驗(yàn)]取少量溶液B于試管中，滴加_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想③正確?！敬鸢浮緾a（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2微溶于水藍(lán)色沉淀50：37固體A中含有Ca（OH）2Na2CO3（合理均可）【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈣與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；[猜想]②由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）2微溶于水；[實(shí)驗(yàn)]若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；故填：藍(lán)色沉淀；[組成測(cè)定]設(shè)生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為xx=5g則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO3和Ca（OH）2的質(zhì)量比為50：37．故填：50：37；[猜想]由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會(huì)存在碳酸鈉，所以猜想③正確；故填：固體A中含有Ca（OH）2；[實(shí)驗(yàn)]溶液中不會(huì)存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明；故填：Na2CO3。7．MgO在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣。（1）工業(yè)上，SO2的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是_____。化石燃料燃燒是產(chǎn)生SO2的主要原因，下列做法能減少SO2排放的是_____（填字母）。a開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料b向高空排放SO2（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），該反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。若CO和H2中混有H2S氣體，H2S會(huì)與催化劑中的Cu在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CuS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煅燒，并對(duì)產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w；SO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)。①裝置B、C中的溶液分別是_____、_____。（填字母）aNaOH溶液bKMnO4溶液②裝置B、C的作用分別是_____、_____。③裝置D的作用是_____。④若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至500℃，就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的氣體。該氣體的化學(xué)式為_(kāi)____。【答案】酸雨a1：2Cu+H2SCuS+H2ba吸收SO2吸收CO2收集COS4【解析】【詳解】⑴SO2的任意排放，在空氣中經(jīng)過(guò)一系列的變化生成硫酸，隨雨水落下形成酸雨，所以SO2的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是：酸雨；向高空排放SO2，只是稀釋了空氣中SO2并沒(méi)有減少SO2的總量，開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料可以減少SO2排放，所以能減少SO2排放的是：a。⑵CO和H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2；題中已知H2S和Cu在高溫的條件下生成CuS和H2，所以化學(xué)方程式為：。（3）因?yàn)榱蛩徭V和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣，氣體混合物先通過(guò)A裝置的長(zhǎng)玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管內(nèi)；因?yàn)镾O2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，CO2不與KMnO4溶液反應(yīng)，CO既不與NaOH溶液反應(yīng)，又不與KMnO4溶液反應(yīng)，所以要先讓SO2、CO2、CO通過(guò)裝置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余氣體繼續(xù)通過(guò)C裝置中的NaOH溶液除去CO2，因?yàn)镃O難溶于水，再把CO通過(guò)D進(jìn)行收集；所以：①裝置B、C中的溶液分別是b、a；②裝置B的作用是吸收SO2；裝置C的作用吸收CO2；③裝置D的作用是收集CO；④設(shè)該氣體的化學(xué)式為Sx解得x＝4，該氣體的化學(xué)式為：S4?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、碳及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵。8．某實(shí)驗(yàn)小組在探究硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測(cè)得pH＜7，則說(shuō)明硫酸銅溶液呈性．實(shí)驗(yàn)二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)．觀察到試管A中有現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)；而試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則銅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是．實(shí)驗(yàn)三：探究硫酸銅與堿溶液的反應(yīng)．觀察到試管C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)三中所得混合物過(guò)濾，得藍(lán)色固體和無(wú)色濾液．對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)探究．（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想假設(shè)）濾液中溶質(zhì)的成分有種可能．（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）取少量濾液與試管中，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液中的溶質(zhì)是．（拓展遷移）小組同學(xué)欲將得到的藍(lán)色固體轉(zhuǎn)化成硫酸銅溶液，可向其中加入適量的．【答案】（1）酸；鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅＞銀；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）兩；Na2SO4和NaOH；稀硫酸【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)一：用pH試紙測(cè)得pH＜7，則說(shuō)明硫酸銅溶液呈酸性；實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，因?yàn)樯傻牧蛩醽嗚F的溶液呈淺綠色所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．證明鐵的活動(dòng)性大于銅，而試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明銀的活動(dòng)性小于銅；所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀；實(shí)驗(yàn)三：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）【猜想假設(shè)】硫酸銅與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4。如果硫酸銅過(guò)量，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和CuSO4；如果氫氧化鈉過(guò)量，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH．又因?yàn)闊o(wú)色濾液，所以硫酸銅不可能過(guò)量?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有NaOH，所以濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。【拓展遷移】氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式9．在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①第1~6滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液②第7~9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。（查閱資料）I．氫氧化銅在室溫下溫度，70℃—80℃時(shí)可脫水分解生成氧化銅II．銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。（猜想與討論）小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是。同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。（實(shí)驗(yàn)探究）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你填寫(xiě)表中的空格。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論③將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩猜想一錯(cuò)誤④猜想二正確（結(jié)論與反思）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【答案】CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【猜想與討論】氧化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】③溶液顏色為無(wú)色④將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩溶液呈亮藍(lán)色【結(jié)論與反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4（2）藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏窘馕觥吭囶}分析：將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【猜想與討論】實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，故小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解，這一判斷是錯(cuò)誤的，理由：氫氧化銅可脫水分解生成氧化銅，氧化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中是錯(cuò)誤的，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液顏色為無(wú)色，從而證明氫氧化銅不會(huì)溶于水，故猜想一錯(cuò)誤④要證明猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色；故實(shí)驗(yàn)操作為：將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩，現(xiàn)象為：溶液呈亮藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：猜想二正確【結(jié)論與反思】（1）氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)10．“雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示．同學(xué)們對(duì)這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．（提出問(wèn)題）久置“雙吸劑”固體的成分是什么？（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵．（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（實(shí)驗(yàn)探究1）下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的_____，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中試管中固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．樣品中一定含有_____，不含F(xiàn)e2O3．②取少量樣品放入試管中，加水，靜置向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液放出大量的熱量，試管底部有不溶物，酚酞試液由無(wú)色變?yōu)榧t色．樣品中含有_____．（實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑）小組同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是：_________________________、_________________________（用化學(xué)方程式表示）．為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)探究2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）操作一、操作二為相同的操作，該操作為_(kāi)____；（2）固體C的成分是_____（填化學(xué)式，下同）；（3）溶液A中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)方程式為_(kāi)____，檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量的方法是：靜置_____；（4）確定固體D是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液_____；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷出這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（實(shí)驗(yàn)反思）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是_____（填字母序號(hào)）．A．對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B．實(shí)驗(yàn)探究2溶液B中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC．實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D．在原樣品中加入足量稀鹽酸有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生．【答案】稀鹽酸Fe、CaCO3氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3═3FeCl2過(guò)濾CaCO3、Fe2O3Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH向上層清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈D【解析】【分析】【詳解】[實(shí)驗(yàn)探究1]由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁?！闭f(shuō)明固體和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe2+的物質(zhì)（得到淺綠色溶液），實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定有的物質(zhì)是Fe和CaCO3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：①氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)色）和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液沒(méi)有顯黃色，也就是溶液中沒(méi)有，所以固體物質(zhì)中一定沒(méi)有Fe2O3。故填：稀鹽酸；Fe和CaCO3加水溶解后，氧化鈣可和和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色；故填：氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有[實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑]由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3＝3FeCl2[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）過(guò)濾可以將固體與液體分開(kāi)，故填：過(guò)濾；（2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過(guò)濾的固體Ⅰ的質(zhì)量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由于生成氣體0.44g所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有碳酸鈣和氧化鐵，故填：CaCO3和Fe2O3（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量可以采取的操作是：向上層清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量。故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；向上層清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量（4）確定固體E是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈；故填：取最后一次洗滌液加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈[反思與評(píng)價(jià)]A、對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合；反思正確；故不符合題意；B、由分析中可知實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有NaOH，由于加入的是過(guò)量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CO3，反思正確；故不符合題意；C、由實(shí)驗(yàn)探究1可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳?xì)怏w兩種，由實(shí)驗(yàn)探究2可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w所以生成的氣體成分不同；反思正確；故不符合題意；D、由固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起碼五種物質(zhì)都與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)個(gè)數(shù)多于5個(gè)；反思錯(cuò)誤；故符合題意；故填：D【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得CO，并利用CO來(lái)完成煉鐵實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過(guò)程分析。（查閱資料）(1)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(2)草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（問(wèn)題討論）(1)實(shí)驗(yàn)室提供下列儀器供選擇使用：①試管

②燒杯

③集氣瓶

④蒸發(fā)皿

⑤酒精燈⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞

⑦鐵架臺(tái)(含鐵夾)

，其中你認(rèn)為在加熱分解草酸晶體的裝置中，需要用到的儀器有_____________(填序號(hào))。(2)進(jìn)入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO，則A，C裝置中的試劑依次是_______、___________(填名稱)；(3)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；(4)B裝置的作用是_______________________________________________；(5)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______________________；（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）反思：請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷___________________________?！敬鸢浮竣佗茛蔻邭溲趸c濃硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O檢驗(yàn)一氧化碳中是否含有二氧化碳D裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色沒(méi)有尾氣處理裝置【解析】(1)要加熱草酸晶體需要有支撐加熱的裝置，需要有盛放草酸的裝置，需要加熱裝置，需要導(dǎo)氣裝置將生成的氣體導(dǎo)出，需要用到的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺(tái)(含鐵夾)、帶導(dǎo)管的橡皮塞；故為①⑤⑥⑦；(2)A裝置內(nèi)的試劑是用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w的，所以盛放的是氫氧