高一化學(xué)反應(yīng)速率與限度素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試(原卷版)

高一化學(xué)反應(yīng)速率與限度素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試第I卷（選擇題）一、單選題1．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A．各物質(zhì)的濃度相等 B．各物質(zhì)在體系中的百分含量相等C．單位時(shí)間內(nèi)消耗量 D．體系內(nèi)正反應(yīng)速率：2．檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢3．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)；v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T14．以下情況中，可以證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有個(gè)Ⅰ.①

②1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂Ⅱ.③恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變④恒溫恒壓時(shí)，氣體的密度不再改變Ⅲ.⑤恒溫恒容時(shí)，氣體的密度不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變Ⅳ.⑦恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑧恒溫恒壓時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)不再改變Ⅴ.⑨⑩恒容絕熱時(shí)，壓強(qiáng)不再改變?恒容絕熱時(shí)，平衡常數(shù)不再改變A．6 B．7 C．8 D．95．為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是A．0-t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/(L·min)B．t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C．t2-t4時(shí)間段，反應(yīng)速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.4mol/L B．Y2為0.3mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L8．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入(g)和(g)，發(fā)生合成氨反應(yīng)。10min末，測(cè)得的物質(zhì)的量為1.5mol。在鐵觸媒催化劑的表面上合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在鐵觸媒表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率B．對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的步驟的活化能為C．10min時(shí)，D．內(nèi)，9．下列操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證Mn2+在KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中的催化作用取兩支潔凈的試管各加入5mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在兩支試管中分別再加入：①10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液與2mLMnSO4溶液；②10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液與2mL蒸餾水。加入①的試管紫色先消失證明Mn2+能降低該反應(yīng)的活化能B判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C判斷CH3COO-與水解常數(shù)的大小相同溫度下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO-)<Kh()D判斷某FeCl3溶液樣品中是否含有Fe2+向某FeCl3溶液樣品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去該樣品中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D10．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到、等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．?dāng)嗔焰I的同時(shí)，形成鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若與足量的充分反應(yīng)，則可以生成11．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④B的質(zhì)量不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤12．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B．反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱13．下列說(shuō)法正確的是：A．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．絕熱體系中，對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1，若反應(yīng)體系的溫度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若氣體的百分含量不隨時(shí)間改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，當(dāng)3v逆(H2)=v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定增大B．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多C．△H<0、△S>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹15．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧分子的活化包括鍵的斷裂與鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑16．已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是該反應(yīng)的催化劑，加入后降低了該反應(yīng)的活化能B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深C．步驟①中和的總能量低于和的總能量D．增大濃度或濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快17．下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C．圖3表示N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．圖4表示溫度為T℃，體積不等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，相同時(shí)間測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系，圖中c點(diǎn)所示條件下，v正=v逆第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題18．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液H2C2O4反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素。(已知草酸H2C2O4是一種弱酸)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液(1)圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_______。

圖1(2)硫酸酸化的KMnO4與草酸H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)此實(shí)驗(yàn)探究的是_______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了44.8mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則在40s內(nèi)v()=_______(忽略溶液混合前后體積的變化)。(4)小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先_______，再_______，最后平視量氣管刻度進(jìn)行讀數(shù)。為減小氣體測(cè)量誤差，還可以將量氣管中的水換成_______。(5)除了通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定_______來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(6)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖3所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②_______。

圖319．濃度、催化劑、溶液酸堿性等條件均可能對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。某實(shí)驗(yàn)小組以5%H2O2分解為例進(jìn)行研究，在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。已知：FeCl3溶液、NaOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(H2O2)mLV(FeCl3)mLV(NaOH)mLV(HCl)mLV(H2O)mL110000028000238100a48b00.5c5810.500.5(1)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是_______，實(shí)驗(yàn)2和3的目的是研究催化劑的影響，則a=_______。(2)實(shí)驗(yàn)4、5的目的是研究溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響，則b=_______，c=_______。(3)實(shí)驗(yàn)3、4、5中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算2min~3min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=_______。20．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為_(kāi)__________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明___________；(4)實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：___________；假設(shè)三：___________；……21．某化學(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525(1)上述表格中：V1=____mL，V2=____mL。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ii.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；iii.向乙中滴加KSCN。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)KI和FeCl3在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。(3)步驟和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，且步驟iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)鋁片與相同H+濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫(xiě)下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因I：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因II：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；(4)原因III：____；原因IV：Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；(5)原因V：_____。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c