離子鍵(備作業(yè))(解析版)

5.2.1離子鍵A組1．下列敘述正確的是（）A．離子鍵是通過靜電引力形成的化學(xué)鍵B．金屬元素和非金屬元素化合，不一定形成離子鍵C．非金屬元素不可能形成離子化合物D．只有直接相鄰的原子間才存在相互作用答案：B解析：A選項，離子鍵通過靜電作用形成，既有靜電引力，又有靜電斥力，錯誤；B選項，當(dāng)兩種元素的原子得失電子能力相差不大時，形成共價鍵，故金屬和非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3由共價鍵形成，正確；C選項，銨鹽都是離子化合物，如NH4Cl為離子化合物，錯誤；D選項，不相鄰的原子間也會存在相互作用，但不是形成化學(xué)鍵的主要作用，錯誤。2．下列物質(zhì)中，不是離子化合物的是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．Na2CO3答案：A3．與OH-具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的微粒是（）A．H2OB．Na+C．NH4+D．F-答案：D4．與OH-電子數(shù)目不同的微粒是（）A．NH3B．FC．Mg2+D．CH4答案：B5．下列離子化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比小于1的是（）A．Na2OB．KFC．KClD．MgCl2答案：B解析：陰離子半徑與陽離子半徑之比小于1，即陽離子半徑大于陰離子半徑，故B正確。6．A、B兩種元素可以形成A2B型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（）A．兩種元素一定位于同一周期B．A的離子半徑大于B的離子半徑C．兩種元素位于不同周期D．兩種離子的核外電子數(shù)相等答案：C解析：滿足A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，且形成A2B型離子化合物為Li2S、Na2O，故C正確。7．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出H2，下列敘述中正確的是()A．LiH的水溶液顯中性B．LiH是一種強氧化劑C．LiH中的氫離子可以被還原成H2D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同答案：D解析：LIH中，H與-1價，LiH與水反應(yīng)的方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。LIH的水溶液為堿性，該反應(yīng)中LiH作還原劑，氫離子被氧化，故A、B、C錯誤；D選項，Li+和H-都是2個電子，核外電子排布相同，正確。8．下列原子半徑最大的是()A．NB．OC．NaD．Cl答案：C解析：鈉元素與氯元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)：Na<Cl，原子半徑：Na＞Cl；氮元素與氧元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)：N<O，原子半徑：N＞O，而電子層數(shù)Na多，故Na的原子半徑最大。9．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A＞B＞C B．B＞A＞CC．C＞A＞B D．C＞B＞A答案：B解析：原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，原子的核電荷數(shù)不變。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，A比B原子序數(shù)大，則元素A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為C＞A＞B。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序為B＞A＞C。10．寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式（1）寫出下列離子的電子式H-___________O2-________Mg2+_______S2-________（2）寫出下列離子化合物的電子式Na2S_________________MgCl2______________K2O_________________CaO_______________答案：（1）Mg2+（2）11．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：___________________________________；NaF：____________________________________；MgS：____________________________________；K2O：____________________________________。答案12．有A、B、C、D四種元素，A的正二價離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，2C的核外電子比A少一個，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。（1）分別寫出A、B、C、D四種元素形的簡單離子的符號：________________________________________。（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是_________________。（3）寫出這四種元素中兩兩形成離子化合物的電子式：_______________、_____________、_____________、_____________。答案：（1）Ca2+Cl-K+S2-（2）Ca2+、K+、Cl-、S2-（3）CaCl2KClK2SCaSB組13．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④答案：C解析：①二者分別是C、O，形成化合物CO2，不是離子化合物，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2，符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。14．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且在水溶液中電離產(chǎn)生Cl－的是()A．KClB．NaClOC．HClD．KClO3答案：A解析：HCl是酸，不屬于離子化合物，C項錯誤；NaClO、KClO3在水溶液中的電離方程式分別為NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，都沒產(chǎn)生Cl－，符合要求的只有A項。15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層電子數(shù)為8。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．Y與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比一定為2∶1C．X與W形成化合物可作為萃取劑，其密度比水小D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案：D解析：X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以X為C元素，又因為X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，Y元素為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Z為Na元素，W－的最外層電子數(shù)為8，所以W為Cl元素，故X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Cl；碳與氧元素能形成多種化合物，如CO、CO2等，Na的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉與一氧化碳不反應(yīng)，故A錯誤；Na與O可形成Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，故B錯誤；X為C，W為Cl，兩者形成的化合物為CCl4，可作為萃取劑，其密度比水大，故C錯誤；Cl2單質(zhì)以及ClO2由于具有氧化性，一般可作水的消毒劑，故D正確。16．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：______________。(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為__________，寫出CaH2的電子式________________。(3)用雙線橋標(biāo)出上