考點09-電離平衡(原卷版)

考點09電離平衡【核心考點梳理】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)的分類2．實驗探究酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH大小小大導電能力強弱與鎂反應現(xiàn)象劇烈反應，產(chǎn)生氣體緩慢反應，產(chǎn)生氣體結(jié)論Mg與鹽酸反應速率大，表明鹽酸中c(H＋)較大，說明在水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度實驗結(jié)論鹽酸比醋酸電離程度大①電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。②電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：2．影響電離平衡的條件(1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動；降低溫度，電離平衡向逆反應方向移動。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應方向移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應的物質(zhì)時，電離平衡向正反應方向移動。3．弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、電離平衡常數(shù)1．含義：在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。2．表示方法：對于ABA＋＋B－。Ka或Kb＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)(酸用Ka，堿用Kb)。3．K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力?！竞诵臍w納】1．電離平衡的特點(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存，這完全不同于強電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來說，電離的分子極少，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。2．外界條件對電離平衡的影響(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)條件改變平衡移動電離程度n(H＋)c(H＋)導電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強通HCl(g)逆向減小增大增大增強加NaOH(s)正向增大減小減小增強【必備知識基礎練】1．（2023春·四川樂山·高二四川省峨眉第二中學校?？计谥校ο铝袌D示描述錯誤的是：A．圖1為在水中電離示意圖B．圖2為HCl在水中電離示意圖C．圖3為HI分解反應中分子碰撞時能量不足示意圖D．圖4為HI分解反應中分子發(fā)生有效碰撞時示意圖2．（2023春·上海靜安·高二上海市回民中學?？计谥校╆P于乙酸的說法錯誤的是A．含有羧基B．結(jié)構簡式為CH3COOHC．能用于除水垢D．在水中完全電離3．（2023春·江蘇鹽城·高二江蘇省響水中學?？计谥校┫铝嘘P于電解質(zhì)的敘述正確的是A．難溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強C．多元酸溶液的導電性一定比一元酸的導電性強D．強電解質(zhì)熔融時一定完全電離4．（2023春·四川綿陽·高二四川省綿陽南山中學?？计谥校┏叵拢珻H3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7×10-5、1.8×10-4，以下關于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的說法正確的是A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOHB．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH>CH3COOHC．HCOOH與NaOH發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH-=H2OD．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，其電離常數(shù)保持不變5．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學附屬中學?？计谥校┫铝星€中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是A．

B．

C．

D．

【關鍵能力提升練】6．（2023春·上海浦東新·高二華師大二附中?？计谥校┠硿囟认?，HCN和HF的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表HF溶液B．a(chǎn)點溶液中，C．從c點到d點，溶液中減小(其中HA、分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同7．（2023秋·云南大理·高二統(tǒng)考期末）設為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．加水稀釋使電離度增大，溶液減小C．D．加入固體，溶液酸性減弱8．（2023春·江蘇連云港·高二統(tǒng)考期中）已知常溫下，HCOOH的酸性強于CH3COOH?，F(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B．溶液中水的電離程度：b>c>dC．HCOOH與NaOH反應的離子方程式為：D．a(chǎn)點兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對應的溶液中n()大9．（2023春·江西·高二鉛山縣第一中學校聯(lián)考階段練習）有關下列圖像的說法正確的是A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：C．圖丙表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：，相同時間后測得含量的曲線，則該反應的D．圖丁表示冰醋酸的導電能力隨著加水體積變化的關系，若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，則測量結(jié)果偏大10．（2023秋·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．加水前導電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bD．在b點加入濃硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大11．（2023春·江蘇蘇州·高二江蘇省木瀆高級中學校考期中）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應，產(chǎn)生的起始速率相等12．（2023春·安徽蕪湖·高二蕪湖一中?？计谥校┏貢r，磷酸型體分布優(yōu)勢區(qū)域圖如下固所示(虛線處表示兩種型體濃度相等)。下列有關說法錯誤的是A．溶液中存在：B．用強堿只中和中的“第一個”，可選用甲基橙作指示劑C．常溫時，溶液中，水解常數(shù)數(shù)量級為D．的溶液加水稀釋，稀釋過程中比值增大13．（2023春·四川綿陽·高二四川省綿陽南山中學校考階段練習）為了維持正常的生理活動，人體各種體液的pH都要保持在一定的范圍。血液的正常pH范圍是7.35~7.45.當血漿pH低于7.2會引起酸中毒，高于7.5會引起堿中毒。血漿“”緩沖體系對穩(wěn)定體系酸堿度有重要作用。該緩沖體系存在如下平衡：，下列說法不正確的是A．緩沖體系加入少量強堿時，上述平衡逆向移動B．當大量酸進入到緩沖體系時，體系中將變小C．該體系中一定存在D．某溫度下的，當血液中時，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒14．（2023春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習）室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸(甲酸)(草酸)電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸與甲酸鈉溶液混合：15．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）酸堿質(zhì)子理論認為，在反應過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，，。已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示：酸HCl5.88.28.89.4請回答下列問題：(1)上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化學式)。(2)在液態(tài)中表現(xiàn)___________性(填“酸”“堿”或“中”)。(3)乙醇能發(fā)生自偶電離：，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，乙醇既具有堿性又具有酸性。液氨也能發(fā)生自偶電離，其發(fā)生自偶電離的電離方程式為___________。(4)常溫下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。A． B．C． D．(5)常溫下，向溶液中滴加等體積的溶液至溶液恰好呈中性。常溫下，的電離常數(shù)為___________(用含、的代數(shù)式表示?！緦W科素養(yǎng)拔高練】16．（2023春·江蘇蘇州·高二?？茧A段練習）按要求完成下列空白處(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：，。使的溶液和的溶液分別與的溶液反應，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。①反應開始