高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：離子反應(yīng)　離子方程式

離子反應(yīng)離子方程式第6講第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法探究高考明確考向課時作業(yè)考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷01考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離1.電解質(zhì)及其分類知識梳理ZHISHISHULI答案①電離②強(qiáng)電解質(zhì)③強(qiáng)酸④強(qiáng)堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融即時鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是_____。(填序號)①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3

⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2⑦①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧2.熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb3.電離方程式的書寫(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

的離子的過程。(2)電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“

”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：

；BaSO4：

；KAl(SO4)2：

。自由移動===②弱電解質(zhì)部分電離，用“

”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

；H2CO3：

。③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：

；NaHCO3：

。1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()辨析易錯易混·正誤判斷××××√√×2.電離方程式書寫(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋()(2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()(3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO3

2H＋＋()(4)HBr在水溶液中電離：HBr

H＋＋Br－()√×××1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3.本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。易錯警示1.(2018·泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)解題探究JIETITANJIU√2.(2019·永州調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A.b＞a＞c B.a＝b＝cC.c＞a＞b D.b＞c＞a√解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。3.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、

。(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________________，屬于難溶鹽的是______________________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：___________________________________________________________。BaSO4、BaCO3、CaCO3HCl、H2SO4、H2CO302考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法1.離子反應(yīng)知識梳理ZHISHISHULI(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：

，B.加入CH3COONa溶液：

，C.加入Na2CO3溶液：

，D.加入Zn粒：

，E.加入NaOH溶液：

。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成

的物質(zhì)、②生成

的物質(zhì)、③生成

的物質(zhì)、④發(fā)生

反應(yīng)。CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原(3)本質(zhì)A～E中，混合后溶液中

的物質(zhì)的量減少的是

(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是

；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度

。2.離子方程式(1)概念：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示__________

。ABCDE改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)(1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。(2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＋2Cl-===Ca2+＋2Cl-＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液

。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合

。(3)氧化鎂溶于稀硫酸

。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸

。培養(yǎng)答題能力·規(guī)范書寫

＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)

。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上

。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

。(2)用NaOH吸收Cl2

。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸

；

。(4)FeCl3腐蝕銅箔

。(5)過氧化鈉溶于水

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋

”。練后歸納(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“

”。2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明

(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案。[藥品]

NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。[實(shí)驗(yàn)方案]解題探究JIETITANJIU已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列問題：(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_____________________。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步書寫也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

===4Fe(OH)3]題組二多重離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。反思?xì)w納題組三離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)BCBC

AD解析(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與

結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。歸納總結(jié)03考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)解析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－(

)解析HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2O(

)×××(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(

)解析NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：

＋2H2O===4OH－＋O2↑(

)解析Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！痢痢痢安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱題組二是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋

===Cu2＋＋NO↑＋H2O(

)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(

)(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(

)解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒?！痢痢痢獭痢獭笆睾恪毕葳咫x子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：

＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋ ()×××××××ד原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。突破陷阱題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋ ()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋()(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋

===CaCO3↓＋H2O()××√××ד量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱04探究高考明確考向1234√12342.(2017·海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋

===Al2(CO3)3↓D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2O解析A項(xiàng)，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項(xiàng)，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項(xiàng)，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式正確?！?2343.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)[2017·全國卷Ⅰ,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以

的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，滴定反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(3)[2018·全國卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式：______________________。1234Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________。1234(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的

還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。123405課時作業(yè)1.下列說法中，正確的是

A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姟探馕鋈趸虮旧聿荒茈婋x出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、

，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。12345678910111213142.下列說法正確的是

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為

BaSO4C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)√123456789101112141312345678910111214電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“

”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤。133.離子方程式

＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)√12345678910111214134.(2016·海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”

表示的是

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合√12345678910111214135.(2019·銅川高三上學(xué)期調(diào)研)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋

＋3H2O===3I2＋6OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－

＋2H2O√1234567891011121413解析A項(xiàng)，一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na＋＋

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正確；B項(xiàng)，KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋

＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；C項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋

，錯誤；D項(xiàng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，錯誤。12345678910111214136.(2019·廈門高三質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋

H2O√123456789101112141312345678910111214B項(xiàng)，明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，錯誤；C項(xiàng)，Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項(xiàng)，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正確。137.(2017·泰安市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是

A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－

＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋√1234567891011121413解析醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項(xiàng)A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，所以選項(xiàng)B正確；次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價硫氧化為＋6價，所以選項(xiàng)C錯誤；選項(xiàng)D中，離子方程式的電荷不守恒，所以選項(xiàng)D錯誤。12345678910111214138.(2018·日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：

＋OH－===NH3·H2OC.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋

＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2OD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：

＋Ba2＋

＋OH－===BaCO3↓＋H2O√1234567891011121413解析用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯誤；123456789101112141312345678910111214√13解析盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)闅溲趸c會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，A項(xiàng)正確；酸雨的pH小于5.6，是由于大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項(xiàng)錯誤；1234567891011121413D.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋

O2↑＋2H2O√海帶灰的浸出液中滴加雙氧水，將I－氧化為I2，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D項(xiàng)錯誤。123456789101112141311.(2018·江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：

＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；

與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋

＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水√1234567891011121413解析A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；1234567891011121413123456789101112141312.在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

12345678910111214√13解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，

也會與OH－反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤。123456789101112141313.(2018·天津市靜?？h第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)能力調(diào)研)請按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。解析當(dāng)溶液呈中性時，n(H＋)＝n(OH－)，可假設(shè)Ba(OH)2為1mol，即Ba2＋為1mol，OH－為2mol，需要2molNaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；123456789101112141312345678910111214②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_________________________。1312345678910111214③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________________________________________________。1312345678910111214(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a________________________________________，若x＝4a_______________________________________。解析向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2