2025年人教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷960考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1，下列說法正確的是A.一氧化碳和氧氣反應(yīng)放出283kJ熱量B.1molCO和0.5molO2反應(yīng)生成1molCO2吸收283kJ熱量C.2molCO(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(g)時放出566kJ熱量D.1個CO分子和0.5個O2分子反應(yīng)吸收283kJ熱量2、根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol-1，說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.S與O2反應(yīng)的反應(yīng)熱是297.23kJC.1molSO2(g)的總能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量總和D.1molSO2(g)的總能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量總和3、一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2mol的氣體A和1mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：時刻反應(yīng)達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為時刻改變某一條件（其他條件不變），C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則時刻改變的條件是。

A.加入1mol氮氣B.加入1molCC.增大壓強D.升高溫度4、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g）；達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是。

A.第8min末A的反應(yīng)速率為0．08mol·L－1·min－1B.在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4C.30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度D.反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數(shù)K=T1、T2溫度時，在①、②、③、④四個相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。溫度容器編號起始濃度/mol·L?1H2CO2H2OCOH2OCOT1①0.10.100②0.20.1000③0.10.20.10.10.1T2④0.040.040.060.06

A.容器①5min達到平衡，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.012mol·L?1·min?1B.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②C.容器③中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行D.容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則T2＞T16、常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液；混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.在F和G點中，G點對應(yīng)的Kw最小D.G點對應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）7、25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10?5K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11K=4.9×10?10

A.25℃，等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液中水的電離程度大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3?B.將2amol/LHCN溶液與amol/LNaOH溶液等體積混合，混合溶液中：c(H+)＜c(OH?)C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)=3［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］D.等體積、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCN)8、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-4）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨滴入的V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.x點，c（HA）>c（A-）B.y點，c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.10mol·L-1C.z點，c（Na+）=c（A-）+c（OH-）D.水的電離程度，x點小于y點評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）。10、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。11、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。12、對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。13、某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6mol·L－1、c(H2O)＝1.6mol·L－1、c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO2)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時刻將_______(填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。14、有c(H+)=0.01mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。15、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：。化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精確值）。16、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________(填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計算式)17、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)19、（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H-H鍵能(kJ/mol)436946

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

儀器A的名稱為________________________。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱______。（保留小數(shù)點后一位）

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

實驗中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20、新年到來之際，多國媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國新時代的新面貌，飲用水安全是民生大計，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實驗室中探究ClO2的制備方法。請回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序為a→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國季節(jié)性流感病毒、細菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)21、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料；實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____

(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時間的影響如圖所示:

判斷反應(yīng)的最佳條件:pH為___、反應(yīng)時間為____h。

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻，上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)]；取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖所示。

已知:8.00g固體為黑色純凈物。

有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：。物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080

請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______22、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙燒前粉碎的目的是_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標號)。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。

(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。23、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a加入過量的焦炭；同時通入空氣。

b設(shè)法將生成的BaS及時移出。

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。24、近年來隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必須解決的問題。一種對正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分數(shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“共沉淀”過濾后需洗滌濾渣便于進一步回收利用，洗滌的操作過程為______。

(4)浸出實驗首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為______。

②將溶液加水稀釋后，藍色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請用平衡移動原理解釋原因______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)25、研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：。時間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。

②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是__________。

(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變。

②為減小平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，可采取的措施是___________。

(4)對于氣缸中NO的生成；化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步O2?2O慢反應(yīng)。

第二步O+N2?NO+N較快平衡。

第三步N+O2?NO+O快速平衡。

下列說法錯誤的是_______(填標號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定。

B.N；O原子均為該反應(yīng)的催化劑。

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大。

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大26、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO；汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如：

反應(yīng)I：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH1；

反應(yīng)II：4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)ΔH2<0。

(1)針對反應(yīng)I：

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為283.5kJ·mol?l則反應(yīng)I的ΔH1=______kJ·mol?1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變。

B.混合氣體的密度保持不變。

C.混合氣體的壓強保持不變。

D.(N2)正=2(CO)逆。

(2)在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2；發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②如圖為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。則溫度：T1________T2(填“<”或“>”)；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_____點。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)；結(jié)果如圖所示。

①若高于450℃，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是_____；

②a點_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由_____。27、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理；對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol

則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。時間/s20406080100c(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30

①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H22正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)：_________________________________。

28、“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題；因而對碳及其化合物的綜合利用成為研究的熱點。

(1)下列事實中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是_______(填字母)。

A.SO2具有漂白性而CO2沒有

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能。

C.H2SO4可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性。

(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。

(3)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH>0，某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下：。時間/h123456P后/P前0.90.850.830.810.800.80

①只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

A.增大壓強B.充入一定量的H2C.及時移走CH3OHD.加入適當(dāng)催化劑。

②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

③向2L絕熱容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為__________。

(4)下圖為電解精煉銀的示意圖，_______(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生．則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)；未指明反應(yīng)的物質(zhì)多少，反應(yīng)放出的熱量不能確定，A錯誤；

B.根據(jù)題意可知1molCO和0.5molO2反應(yīng)生成1molCO2放出283kJ熱量；B錯誤；

C.熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，根據(jù)題意可知1molCO和0.5molO2反應(yīng)生成1molCO2放出283kJ熱量，則2molCO(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(g)時放出566kJ熱量；C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量；不能表示分子數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．焓變?yōu)樨撝?；反?yīng)放熱，A錯誤；

B．未指明S與O2的狀態(tài)；且單位不正確，B錯誤；

C．反應(yīng)放熱，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和；C正確；

D．依據(jù)選項C的分析；D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

由題意知；該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量系數(shù)不變，故改變壓強不會影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動；

A．恒溫恒壓；向容器中充1mol氮氣，體積增大，但平衡不移動，則C體積分數(shù)不變，所以圖象不符合，故A錯誤；

B．加入1molC時；C的體積分數(shù)瞬間增大，但平衡向逆向移動，C的體積分數(shù)逐漸減小，與圖像不符，故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體體積不變；增大壓強平衡不移動，則C體積分數(shù)不變，故C錯誤；

D．該可逆反應(yīng)△H>0；正反應(yīng)吸熱，故升高溫度化學(xué)平衡正向移動，物質(zhì)C在容器中的體積分數(shù)增大，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故8min內(nèi)A的反應(yīng)速率為==0.08mol/(L?min)，隨著反應(yīng)的進行，A的濃度逐漸減少，反應(yīng)速率逐漸減慢，則第8min末A的反應(yīng)速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A錯誤；B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)會減小，故B錯誤C．由圖像可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)；利用三段式進行解答。

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數(shù)K＝＝解得x=0.06mol·L?1，v(H2)=0.012mol·L?1·min?1；故A正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②比①多加了0.1mol·L?1H2且兩者溫度相同，所以②的轉(zhuǎn)化率比①降低了，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②；故B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，容器③中Qc=＝＜K=所以平衡正向移動，故C錯誤；

D．容器④中Qc=＝與T1時的K相等，因為H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以T2＞T1；故D正確；

故選C。.6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）；故A正確；

B．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)溶液Na2C2O4中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知；E；F和G點的溫度：F＞G＞E，溫度升高水的離子積增大，則E點水的離子積最小，故C錯誤；

D．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na+的濃度最大，C2O42?部分水解，則c(OH?)＞c(C2O42?)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）；故D正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，電離程度越大，酸性越強，氫離子濃度越高，對水電離的抑制效果越強，從電離常數(shù)得出酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，則水的電離程度大小CH3COOH＜H2CO3＜HCN＜HCO3?；故A錯誤；

B.2amol·L-1HCN溶液和amol·L-1NaOH等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，混合溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)；故B正確；

C.設(shè)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，n(Na+)=4mol，c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=3mol，則3c(Na+)=4［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］；故C錯誤；

D.等pH的兩種酸溶液，弱酸的濃度遠大于強酸，稀釋相同的倍數(shù)，c(CH3COOH)＜c(HCN)故D錯誤；

正確答案是B。8、D【分析】【詳解】

A．若x點對應(yīng)所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA的物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)＜c(A-)；A錯誤；

B．若忽略體積變化，y點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol·L-1；B錯誤；

C．z點時，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)；C錯誤；

D．x點時溶液中的溶質(zhì)是NaA；HA；y點時溶液中的溶質(zhì)是NaA；y點時溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度比x點時溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度大，能夠水解的鹽促進水電離，故水的電離程度，x點小于y點，D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥11、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl212、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于13、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像和題目信息列出“三段式”，求出T1溫度下的平衡常數(shù)，再比較某時刻的Qc的平衡常數(shù)的大?。慌袛喾磻?yīng)進行的方向。

【詳解】

T1溫度下；由圖可知，10min時反應(yīng)達到平衡，結(jié)合題目信息列出“三段式”，容器的體積為1L，有：

則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K===T1溫度下，某時刻，另一小組的反應(yīng)的Qc=則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故答案為：向正反應(yīng)方向進行；Qc=所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。【解析】向正反應(yīng)方向進行Q=所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行14、略

【分析】【分析】

HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸；本題需要抓住強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

【詳解】

（1）HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應(yīng)速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應(yīng)進行，會促進醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大，從而反應(yīng)速率會比兩種強酸的大，所以三者的速率比較結(jié)果為：b1=b23。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時，所用溶液體積會小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3?！窘馕觥竣?c3>c1>c2②.b1=b23③.V1=V2>V315、略

【分析】【詳解】

（1）100℃純水中：c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L（根據(jù)pH與c(H+)關(guān)系換算），故100℃時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，NaOH溶液中H+全部來源于水，故由水電離出的c水(H+)=c(H+)=10-12mol/L，又c水(H+)=c水(OH-)，故由水電離出的OH-為10-12mol/L；

（2）碳酸根水解結(jié)合水電離出的H+生成碳酸氫根，即水解方程式為：

（3）根據(jù)圖像；加水稀釋過程中，HX的pH變化比較小，說明HX酸性比醋酸弱，即相同條件下，HX電離程度小，電離平衡常數(shù)小，故填小于；

（4）①三者溶液都因相應(yīng)陰離子水解呈堿性，故需比較三者水解程度的大小，因為：K2(H2CO3)<K(HCN)<K(CH3COOH)，根據(jù)越弱越水解規(guī)律得水解程度：故堿性強弱：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；（注意判斷水解程度，應(yīng)拿電離常數(shù)比較）

②由平衡常數(shù)數(shù)值可知酸性強弱：H2CO3>HCN>故不能制HCN，即此時反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，故方程式為：

（5）由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L–10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。（c(H+)、c(OH-)由pH換算求得）．

【點睛】

運用Kw計算時，注意溫度?！窘馕觥?0-12CO+H2OHCO+OH-小于Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO39.9×10-716、略

【分析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時溶液的pH越大，水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol?L﹣1。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解?！窘馕觥浚ū绢}共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.217、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共2題，共20分)19、略

【分析】【詳解】

（1）5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則2mol甲醇燃燒放出熱量為kJ=1452.8kJ，故甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)=-1452.8kJ/mol；

（2）由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)；放出的能量為（1173-1127）kJ=46kJ

，設(shè)N-H鍵鍵能為akJ/mol，則3a-（×946+×436）=46；解得a=391；

（3）儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為80g，三次實驗溫度平均升高4.1℃，放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×80g×4.1℃=1371J=1.371kJ，所以生成1mol水放出的熱量為=54.8kJ，即中和熱△H=-54.8kJ·mol-1；實驗數(shù)值結(jié)果較57.3kJ·mol-1偏低；

a；實驗裝置保溫、隔熱效果差；導(dǎo)致實驗過程中部分熱量損失，溶液溫度偏低，所計算出的熱量偏低，符合題意；

b、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；會導(dǎo)致有部分物質(zhì)反應(yīng)，所測硫酸的起始溫度偏高，導(dǎo)致實驗前后溫度差偏低，所計算出的熱量偏低，符合題意；

c；本實驗酸堿混合正確操作為一次性混合；故該操作對實驗無影響，不符合題意；

故答案為ab；

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高；但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗；測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減??；

故答案為不相等；相等；偏小。【解析】2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)=-1452.8kJ/mol391環(huán)形玻璃攪拌棒-54.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小20、略

【分析】【分析】

(1)在A裝置中，Na2SO3與70%~80%的H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2氣體首先進入安全瓶E，再進入B裝置，與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2進入D中液化；尾氣進入C中，被NaOH溶液吸收。

(2)與A相連的電極，ClO2→ClO2-；Cl元素化合價降低，則此電極為陰極，A電極為負極，從而得出B電極為正極，與之相連的是電解池的陽極。

【詳解】

(1)①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑，則離子方程式為SO32-＋2H+=SO2↑+H2O，橡膠管可使分液漏斗內(nèi)外氣體相連，從而保持內(nèi)外壓力的平衡，故其作用是使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下；答案為：SO32-＋2H+=SO2↑+H2O；使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等；便于液體順利流下；

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，依據(jù)上面的分析，從制SO2—防倒吸—制ClO2—冷凝—尾氣處理考慮，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；答案為：g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則SO2與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。答案為：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；

(2)①由以上分析可知；B為電源的正極；答案為：正；

②陰極ClO2→ClO2-，電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-；此外，陰極區(qū)還有酸性溶液中，ClO3-與ClO2-生成ClO2的反應(yīng)發(fā)生，離子方程式為ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；答案為：ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；

(3)依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系式：ClO2-CN–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為=mol；答案為：3.85b或

【點睛】

連接實驗裝置時，首先應(yīng)弄清各個裝置的作用，從而確定裝置的相對位置，最后再依據(jù)導(dǎo)管的長短，確定接口的連接順序。【解析】SO32-＋2H+=SO2↑+H2O使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4正ClO2+e-=ClO2-ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O3.85b或五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

純銅屑中加入稀硫酸再通入氧氣，反應(yīng)生成了硫酸銅和水，在上述溶液中加入Na2CO3后，通過調(diào)節(jié)pH值可以讓銅離子析出沉淀堿式碳酸銅，同時放出CO2氣體；最后經(jīng)過洗滌，干燥即可得到純凈的堿式碳酸銅，據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)據(jù)分析可知：“溶解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故其離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，溫度太低，當(dāng)然是反應(yīng)速率減慢，影響實驗的效率，故答案為：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O；反應(yīng)（或溶解）速率慢；

(2)根據(jù)流程圖中可知：“反應(yīng)”步驟是由CuSO4溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3同時放出CO2，故化學(xué)方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，據(jù)左圖可知pH等于8.5時銅的殘留量最小，說明銅離子沉淀得最完全，據(jù)右圖可知，當(dāng)時間進行到2小時左右時，銅得殘留量達到最低，再往后雖然略有下降，但很不明顯，且浪費時間，故答案為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；8.5；2；

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌主要除去表面得雜質(zhì)Na2SO4等，但是堿式硫酸銅也會極少數(shù)溶解，故要想檢驗是否完全洗滌干凈，需檢驗最后一次洗滌液中是否有由于有的影響，故最后得檢驗方法為取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈；反之則反；

(4)設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故故答案為：設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故【解析】2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O反應(yīng)(或溶解)速率慢2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑8.52取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故22、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加入HR進行萃取，除去鎳離子，有機相中加入硫酸進行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由上述分析可知；焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；

（2）由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動，則增加H+濃度，即有機相中加入硫酸進行反萃取，可以分離銅離子，還不會產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c；

（3）由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因為Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；

（4）向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；

（5）“操作Ⅱ”包括洗滌；洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；

（6）電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)＞0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)＜0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故故答案為：.【解析】(1)增大接觸面積；提高反應(yīng)速率。

(2)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c

(3)3.6已經(jīng)。

(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O

(5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀；待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。

(6)23、略

【分析】【分析】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO；

(2)a、加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量；

B；設(shè)法將生成的BaS及時移出不能維持及應(yīng)所需的高溫；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子；

(4)①；難溶電解質(zhì)的溶解平衡中；溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；

②；根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來判斷分析方法的優(yōu)點；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-；根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案為:BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；

(2)a、.加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；

b、設(shè)法將生成的BaS及時移出不能維持及應(yīng)所需的高溫，故b錯誤；

故選a；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子，可用硫酸來檢驗；

故答案為硫酸；

(4)①、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3；

故答案為將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）；

②、用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是不需要消耗能量；不產(chǎn)生污染物；

故答案為節(jié)能；環(huán)保；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-反應(yīng)的平衡常數(shù)為

故答案為0.05。【解析】BaSO4＋4CBaS＋4CO↑aH2SO4將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）節(jié)能、環(huán)保（答案合理即可）5×10－224、略

【分析】【分析】

經(jīng)過放電處理后，負極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過浸出還原，正極材