2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷79考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示化合物是合成納米管的原料之一；W；X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W、Z同周期，下列敘述正確的是。

A.與W同主族的短周期元素形成的單質(zhì)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生B.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性2、水是寶貴的自然資源。下列說法錯(cuò)誤的是A.礦泉水是混合物B.屬于共價(jià)化合物C.的結(jié)構(gòu)式為D.與互為同素異形體3、煤炭的大量使用，導(dǎo)致地球二氧化碳的劇增，從而加劇了地球溫室效應(yīng)。煤炭燃燒的化學(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為下列說法錯(cuò)誤的是。A.基態(tài)碳原子有2個(gè)未成對(duì)電子B.含9mol中子C.的核外電子排布式是D.氧原子容納電子的能級(jí)類型為3個(gè)4、一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm；晶胞棱邊夾角均為90°)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該氧化物的化學(xué)式為Li2OB.O原子之間的最短距離為×466.5pmC.與Li距離最近且相等的O有8個(gè)D.若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()5、鋯()和鎘()是目前光電材料廣泛使用的元素。和的晶胞分別如圖甲；圖乙所示：

下列說法正確的是A.每個(gè)鋯晶胞中含原子個(gè)數(shù)為8B.在鎘晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為C.在鎘晶胞中的配位數(shù)為4D.鋯晶體的密度為6、離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A.較高的熔沸點(diǎn)B.良好的導(dǎo)電性C.溶于極性溶劑D.堅(jiān)硬而易粉碎評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：8、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為9、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物10、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價(jià)：D.原子半徑：11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D12、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形13、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號(hào)已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說法中錯(cuò)誤的是。

A.分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)B.分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種14、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、液化石油氣中常存在少量有毒氣體基硫(COS)；必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半徑從大到小的順序______。

(2)寫出羰基硫的電子式______；羰基硫分子屬于______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)d．濃H2SO4加熱能氧化C16、(1)中國古代四大發(fā)明之一—黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_______。

②在生成物中，A的晶體類型為____，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為______。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定；即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為_______。17、的沸點(diǎn)低于其原因是_______。硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”或“<”)。18、水是地球上最常見的物質(zhì)之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下；水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

使水結(jié)成“熱冰”采用弱電場(chǎng)的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對(duì)于生命的存在意義非凡，請(qǐng)解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因：___________。19、(1)判斷下列晶體類型.

①SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為_____________.

②硼：熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為_____________.

③硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為_____________.

④銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為_____________.

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).20、（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級(jí)，該能層有______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B738145177331054021、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于___________。

(2)下列推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個(gè)電子F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物。

(3)X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．B．C．D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

硼酸(H3BO3)的溶解度。溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填一種)。

②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________；過濾，洗滌，干燥。

③制備過程中可循環(huán)的物質(zhì)(填一種即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成硼酸的電離方程式為___________。27、鍺是一種呈灰白色的稀有金屬，在自然界中的分布極為分散，所以很難看到有獨(dú)立成礦的鍺，一般與含硫化物的鉛、鋅、銅以及特定的煤炭伴生，提取比較麻煩，產(chǎn)量也不高。如圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)來制備高純度鍺的流程。

已知：1.GeCl4沸點(diǎn)低(83.1℃)易水解；在濃鹽酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液；生成鍺酸鹽。

(1)根據(jù)元素周期表中位置推測(cè)，鍺和砷元素最高正價(jià)含氧酸的酸性：____>____(用含氧酸化學(xué)式表示)__。濾渣2中除含有MgGeO3外，還含有少量__。

(2)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，不用稀鹽酸的原因是__。

(3)步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)如表是不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響，實(shí)驗(yàn)中選用MgCl2、MgSO4或MgO作為沉淀劑；以及不同n(Mg)/n(Ge)條件下鍺的回收率。

表1不同Mg/Ge摩爾比條件下的錯(cuò)回收率/%。水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.52.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5

表2不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響。鎂化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3

由表1可知工業(yè)上n(Mg)/n(Ge)=__，鍺的回收率比較理想，由表2可知，MgCl2與MgSO4作為沉淀劑，鍺的回收率都比較理想，而MgO的沉淀效果不理想，這可能是因?yàn)開_。

(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反應(yīng)式③△H=+13728kJ?mol-1，△S=+15600J/(K?mol-1)，則還原反應(yīng)的溫度一般控制在__℃范圍內(nèi)?！疽阎狦eO在700℃會(huì)升華；T(K)=t(℃)+273】

(6)鍺的性質(zhì)與鋁相似，鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)鍺表面被__所致。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共36分)28、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(1)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

30、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級(jí)萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場(chǎng)的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請(qǐng)寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計(jì)算晶體的理論密度__________。

(4)計(jì)算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請(qǐng)指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，晶體所屬的點(diǎn)陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項(xiàng)點(diǎn)，寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。31、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

W；X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素；且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W、Z同周期，由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知，W、X、Z、Y分別為H元素、X為N元素、Z為F元素、Y為H元素。

【詳解】

A．與硼元素同主族的短周期元素為鋁元素；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；

B．氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物亞硝酸為弱酸；故B錯(cuò)誤；

C．由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知；化合物中不含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．礦泉水中含有水和礦物質(zhì)；是混合物，故A正確；

B．只含有共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C．分子中氧原子和氫原子都形成了共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為故C正確；

D．與都是化合物；不是單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)碳原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；A正確；

B．的中子數(shù)為9，則含9mol中子；B正確；

C．基態(tài)的質(zhì)子數(shù)為6，則核外電子數(shù)為6個(gè)，核外電子排布式是C錯(cuò)誤；

D．O原子容納電子的能級(jí)為1s；2s、2p；故能級(jí)類型為3個(gè)，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．該晶胞中，含Li+個(gè)數(shù)為8，含O2-個(gè)數(shù)為=4，則氧化物的化學(xué)式為Li2O；A正確；

B．從圖中可以看出，O原子之間的最短距離為面對(duì)角線長度的一半，即為×466.5pm；B正確；

C．在晶胞中，Li+與鄰近的4個(gè)O2-構(gòu)成正四面體；則與Li距離最近且相等的O有4個(gè)，C不正確；

D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則q原子在x、y、z軸上的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為從而得出q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖甲知，鋯晶胞中Zr原子分別位于體內(nèi)、頂點(diǎn)和面心，因此每個(gè)鋯晶胞中含原子個(gè)數(shù)為=6；A錯(cuò)誤；

B．在鎘晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為晶胞體對(duì)角線的一半，即為B錯(cuò)誤；

C．在鎘晶胞中的配位數(shù)為8；C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)鋯晶胞中含有原子個(gè)數(shù)為=6，則一個(gè)鋯晶胞的質(zhì)量為鋯晶胞的體積為則一個(gè)晶體的密度為D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A.構(gòu)成離子晶體的微粒是陰；陽離子；陰、陽離子間的作用力為離子鍵，故離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，故A正確；

B.離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的；在固態(tài)時(shí)，陰陽離子受到彼此的束縛不能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電，只有在離子晶體溶于水或熔融后，電離成可以自由移動(dòng)的陰陽離子，才可以導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體不易溶于苯；汽油等有機(jī)溶劑；故C正確；

D.離子晶體硬度較大且質(zhì)地脆；故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子晶體的性質(zhì)：①硬度較大，難于壓縮；②熔沸點(diǎn)較高；③固體不導(dǎo)電；④延展性差，受到外力容易破碎；⑤部分離子化合物易溶于水。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無正價(jià)，所以最高正價(jià)：C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯(cuò)誤。

故答案為：AB11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯(cuò)誤；

D．金剛烷分子中含有4個(gè)結(jié)構(gòu)，6個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。S是第三周期元素，C；O是第二周期元素，則羰基硫(COS)所含S、C、O三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篠＞C＞O；

(2)羰基硫中C原子與S、O分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：

在羰基硫分子中；O；S原子吸引電子能力大小不同，故分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此該分子屬于極性分子；

(3)a．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽，不水解，溶液顯中性，故在相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4；可證明元素的非金屬性S＞C，a符合題意；

b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于H2SO3不是S元素最高價(jià)含氧酸，因此不能通過比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱判斷元素S、C的非金屬性的強(qiáng)弱，b不符合題意；

c．在CS2中碳元素為+4價(jià)；硫元素為-2價(jià)，說明二者吸引電子能力：S＞C，可證明元素的非金屬性：S＞C，c符合題意；

d．濃H2SO4加熱能氧化C產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，同時(shí)產(chǎn)生H2O；只能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能證明元素的非金屬性：S＞C，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是ac?！窘馕觥縎＞C＞O極性ac16、略

【分析】【分析】

由化學(xué)方程式為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，N、O、C的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則Y中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則A的化學(xué)式為K2S；以此解答。

【詳解】

(1)①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S；屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；

③原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)單電子，故答案為：3d84s2；4；

(3)中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，則[CrCl(H2O)5]2+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.離子晶體③.sp④.1:1⑤.3d84s2⑥.4⑦.[CrCl(H2O)5]2+17、略

【分析】【詳解】

由于分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2Se；和可分別表示為和中為價(jià)，而中為價(jià)，中的正電性高，導(dǎo)致中O的電子向偏移，更易電離出故酸性【解析】水分子之間可以形成氫鍵>18、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場(chǎng)作用下凝結(jié)、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子可以表示成因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，則按元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)，是因?yàn)樗姆纸馐腔瘜W(xué)變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內(nèi)部的共價(jià)鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價(jià)鍵比范德華力和氫鍵強(qiáng)得多，所以水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)?！窘馕觥繕O性水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強(qiáng)得多19、略

【分析】【詳解】

(1)為低熔點(diǎn)化合物；易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；

②晶體硼熔點(diǎn)高；硬度大，是典型的共價(jià)晶體；故答案為：共價(jià)晶體；

③硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于為分子晶體；故答案為：分子晶體；

④銻可導(dǎo)電；為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；

(2)熔、沸點(diǎn)低，易溶于水及有機(jī)溶劑應(yīng)為分子晶體。故答案為：分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體分子晶體20、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級(jí)，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】921、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷芩摹⑴袛囝}(共4題，共24分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)

鉈(Tl)的原子序數(shù)為81；TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：正確；

B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：錯(cuò)誤；

C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：錯(cuò)誤；

D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：正確；

E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子形成其最外層有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；

F．根據(jù)反應(yīng)可知；Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，正確；

故選A；D、F。

(3)

與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素為Be，對(duì)角線元素性質(zhì)相似，Be與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(4)

可由鐵在純氧中點(diǎn)燃制得；FeCl2可由FeCl3和Fe化合得到；Fe(OH)3可由Fe(OH)2和氧氣以及水化合得到：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到；故選C。

(5)

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率；可以采取的措施有將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌。

②根據(jù)給出的硼酸的溶解度可知；硼酸的溶解度隨溫度降低而減小，所以從溶液中獲得硼酸晶體的操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

③硼酸鎂可以分解為輕質(zhì)氧化鎂和二氧化碳；二氧化碳可循環(huán)使用。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成即硼酸結(jié)合了水電離的氫氧根離子，則硼酸的電離方程式為：【解析】(1)第六周期第ⅢA族。

(2)A；D、F

(3)

(4)C

(5)將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌冷卻結(jié)晶CO227、略

【分析】【分析】

酸浸鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)，堿浸出液中含有四價(jià)鍺和氫氧化鈉，濾渣1為Fe2O3、ZnS，濾液中氯化鎂溶液，濾渣2得到含有Ge的沉淀和氫氧化鎂，將沉淀MgGeO3到用濃鹽酸溶解生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過濾后得到GeCl4，GeCl4在純水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O既水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge；以此來解析；

(1)

砷是第四周期第VA族，鍺在第四周期第IVA，非金屬性砷大于鍺H3ASO4>H2GeO4堿浸過程加氫氧化鈉，MgGeO3外，還含有少量Mg(OH)2；

(2)

MgGeO3+6HC1(濃)=MgC12+GeC14+3H2O，HC1濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，同時(shí)GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，易獲得GeCl4沉定；

(3)

GeCl4和純水反應(yīng)生成GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1；

(4)

當(dāng)Mg/Ge摩爾比達(dá)到1.5時(shí)，鍺的回收率比較理想，繼續(xù)增加Mg/Ge摩爾比對(duì)鍺回收率的影響不是非常明顯因此，將Mg/Ge摩爾比確定為1.5.MgC12與MgSO4在水溶液中都可以電離出Mg2+；而MgO則不能；

(5)

使還原反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)③ΔG=ΔH-TΔS=+13728kJ/mol-15.6kJ/(K?mol-1)T<0，T>880K；即溫度高于880-273=607℃，由于GeO在700C會(huì)升華，所以還原反應(yīng)的溫度一船控制在607C~700C范圍內(nèi)；

(6)

Ge與A1在周期表中處于對(duì)角線，Ge的性質(zhì)與A1相似，HNO3濃度高時(shí)，Ge的溶解速率隨濃度增加而降低，這是由于HNO3濃度高時(shí)鈍化加劇所致；【解析】(1)H3AsO4>H2GeO3Mg(OH)2

(2)MgGeO3+6HCl(濃)=MgCl2+GeCl4