2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、做好垃圾分類；推動城市綠色發(fā)展，下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D2、對于A2+3B2≒2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L?s)；B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C.v(C)=0.6mol/(L?s)；D.v(B2)=4.2mol/(L?min)3、下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂分為油和脂肪兩種，二者具有相同的化學性質(zhì)4、某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后；在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中實驗記錄合理的是。

①Zn為正極，Cu為負極②H+向負極移動③電子流動方向為Zn→稀硫酸→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生11.2LH2⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④D.③④⑤⑥5、下列說法正確的是()A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電時正極是Pb，負極是PbO26、2020年12月17日，嫦娥五號順利返回，我國探月工程圓滿完成了“繞”“落”“回”三步走戰(zhàn)略。發(fā)射火箭常采用無毒無污染的液氧、煤油作為燃料，下列說法不正確的是A.煤油是石油經(jīng)分餾或裂化而得的烴類物質(zhì)B.煤油燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為動能C.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得液氧D.煤油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳7、下列有關(guān)能源的說法正確的是A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快其開采與使用促進經(jīng)濟的發(fā)展B.燃料電池是利用燃料燃燒的熱能轉(zhuǎn)化為電能而工作的C.夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點8、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)10、根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問題：

(1)元素①~⑩形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填化學式)。①~⑩中某元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該元素在周期表中的位置是_______，其最高價氧化物的水化物的濃溶液和②的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_______。⑦⑧④對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(填化學式)。

(2)③④⑤⑧對應(yīng)的簡單離子按照半徑從大到小排列_______(用離子符號)。⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為_______。③的一種氫化物是常見的氧化劑，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為_______。②與和⑧形成原子個數(shù)比為的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式：_______。11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請回答下列問題。

(1)請你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學電池；并回答下列問題：

①該電池的負極材料是___，電解質(zhì)溶液是__。

②在外電路中，電子方向是從___極到____極。

(2)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片；鋁片。

(3)“神舟九號”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將__能轉(zhuǎn)化為__能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。在緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為__。

(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼(N2H4)燃料電池作為動力來源；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

①起始時正極區(qū)與負極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時間后，KOH濃度較大的是___(填“正”或“負”)極區(qū)。

②該電池負極的電極反應(yīng)式為___。12、每種物質(zhì)都可用于表示化學反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）13、IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素；它們的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

（1）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是____________________。

（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________；

（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I->SCN->CN->Br->Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象____________________________；

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.鹽酸。

（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-14、在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極；較不活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極。15、某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________；

(2)列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤17、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤20、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤21、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤22、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)24、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計了如圖實驗，實驗過程中同時用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示：(已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O)

(1)實驗之前通入N2的目的是___。

(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍色，有無色氣體生成，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___；該反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸____性。

(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是___；反應(yīng)的化學方程式是___。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)中，制備Ca(NO2)2需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)<1則會導致___。

(5)D裝置的作用是___。25、為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣；有人設(shè)計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。

實驗操作：

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b；c、d、e。在A中加入鋅粒；向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c；取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b；無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是______________________________________。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________，C瓶內(nèi)氣體的成分是____________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________________________26、丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機合成中間體；沸點為80.5℃。某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

回答下列問題：

I.丙烯酸甲酯的制備與提純。

步驟1：將10.0g丙烯酸；6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中；連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

步驟2：充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性；分離出有機相。

步驟3：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥；過濾、蒸餾；得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進行的可逆反應(yīng)化學方程式為___，本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)儀器b的作用為___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(4)實驗室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，___；棄去前餾分，收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測定。

步驟1：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL；加熱使之完全水解。

步驟2：用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液；中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為___。27、海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗中提取碘的流程如下：

(1)實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A酒精(沸點78℃)B四氯化碳(沸點77℃)

C甘油(沸點290℃)D苯(沸點80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

AKIO3BHClOCKIDBr2

(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)碘的方法是__________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)28、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。29、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．牛奶盒可回收再利用；分類合理，故A不選；

B．眼藥水過期有害；不能回收，為有害垃圾，分類合理，故B不選；

C．干電池含有重金屬；會污染環(huán)境，為有害垃圾，分類不合理，故C選；

D．西瓜皮為無毒無害物質(zhì)；為濕垃圾，可作肥料使用，分類合理，故D不選；

故選C。2、D【分析】【分析】

同一個反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時；數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)先換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，都用A2的反應(yīng)速率來表示時：

A．v(B2)=0.8mol/(L?s)，則v(A2)=mol/(L?s)；

B．v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C．v(C)=0.6mol/(L?s)，則v(A2)=0.3mol/(L?s)；

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)，則v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s)；

從以上數(shù)據(jù)可知；D表示的反應(yīng)速率最慢；

答案選D。

【點睛】

比較不同物質(zhì)或不同情況下的反應(yīng)速率時，要注意將反應(yīng)速率的單位化成相同單位才能進行比較。3、A【分析】【詳解】

A.糖類是人體的主要供能物質(zhì)；油脂是人體的主要儲能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是人體的重要組成物質(zhì)，因此都是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；

B.糖類；油脂都是由C、H、O三種元素組成的；而蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等，B錯誤；

C.單糖和雙糖及油脂都不是高分子化合物；C錯誤；

D.油和脂肪都屬于油脂；在烴基部分含有的碳碳雙鍵數(shù)目及個數(shù)不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，因此具有的性質(zhì)也不同，D錯誤；

故合理選項是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①Zn為負極；Cu為正極，故①錯誤；

②H+向正極移動；故②錯誤；

③電子由Zn電極流向Cu電極；不經(jīng)過溶液，故③錯誤；

④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑；故④正確；

⑤由2H++2e-=H2↑可知；有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，沒指明標準狀況下，氫氣體積不能計算，故⑤錯誤；

⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鎳氫電池；鋰離子電池為二次電池；堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；

B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等；不污染環(huán)境，故B錯誤；

C．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；有電子的得失，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極；PbO2被還原；為原電池的正極，故D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油是石油經(jīng)分餾或裂化而得的；主要成分是烴，故A正確；

B．煤油燃燒時；化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C．空氣中含有大量的氧氣；工業(yè)上主要通過分離液態(tài)空氣獲得液氧，故C正確；

D．煤油的主要成分是烴；燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳，故D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．煤；石油、天然氣是重要的化石燃料；化石燃料不能再生，故應(yīng)合理開采，節(jié)約使用，故A錯誤；

B．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；不需要將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C．室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置太低；會耗費更多電能，引起碳的更多排放，故不符合“低碳生活”理念，故C正確；

D．一種物質(zhì)的著火點無法改變；煤爐生活用木材引燃是為了讓溫度達到木材的著火點，故D錯誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑；反應(yīng)物；生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A錯誤；

B．反應(yīng)前后體積不變；則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B正確；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變，但由于平衡向逆反應(yīng)方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；

D．若在原電池中進行；反應(yīng)不放出熱量，而是將化學能轉(zhuǎn)換為電能，D錯誤。

答案選B。

【點晴】

解答時需要注意的是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但△H不變；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進行；壓強越大平衡正向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達到平衡各組分體積分數(shù)不變，CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分數(shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學平衡的計算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點較多，知識夸度大，對學生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導致整道小題回答錯誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是Li元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。

（1）

元素①~⑩形成的單質(zhì)中，Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。①~⑩元素中，S元素的氫化物H2S和最高價氧化物的水化物濃H2SO4可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，濃硫酸和C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學方程式為非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強到弱的順序為

（2）

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子按照半徑從大到小排列為Mg的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Mg(OH)2，電子式為O的一種氫化物是常見的氧化劑，該物質(zhì)是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為2:1。②與和⑧形成原子個數(shù)比為的化合物是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S。Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）

向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉，證明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金屬性大于Si，反應(yīng)方程式為【解析】(1)第三周期第族

(2)

(3)11、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①據(jù)分析，反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；銅為還原劑，故該電池的負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是可溶性銀鹽，故為硝酸銀。②在外電路中，電子方向是從負極沿著導線流到正極。

(2)將鋁片和銅片用導線相連；一組插入濃硝酸中，鋁在濃硝酸中鈍化，實際反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水，反應(yīng)中銅失去電子，故負極為銅；插入燒堿溶液中，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)中鋁失去電子，負極為鋁；故選B。

(3)飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將光能轉(zhuǎn)化為電能；按應(yīng)急電池工作原理Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2知，放電時，鋅為負極、鋅失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，故負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(4)①燃料電池工作時，氧氣為正極反應(yīng)物，氧氣得電子被還原，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；故工作一段時間后，KOH濃度較大的是正極區(qū)。②該電池負極反應(yīng)物為肼，由圖知，肼失去電子被氧化為氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O?！窘馕觥緾uAgNO3溶液負正B光電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O12、B【分析】【詳解】

對于同一化學反應(yīng)；用不同物質(zhì)（固體和純液體除外）表示該反應(yīng)速率數(shù)值可能不同（平衡時其比值等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的量之比也就是化學式前系數(shù)之比），但表示的反應(yīng)快慢程度相同，該說法錯誤。

答案為B。13、略

【分析】【詳解】

(1)碘酸碘的化學式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以碘酸碘的化學式為：I(IO3)3(或I4O9)，故答案為I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化，反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化SCN-，則酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失，故答案為酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；紅色消失；

②能與SCN-或Fe3+反應(yīng)的離子可使溶液褪色，其中氯水與SCN-反應(yīng)；二氧化硫與鐵離子反應(yīng)，故答案為AC；

(4)堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-；電離常數(shù)越大，酸性越強，應(yīng)符合強酸制備弱酸的原理，只有AD符合，故答案為AD。

點睛：解答本題需要掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和方程式的配平方法。本題的易錯點為(1)，根據(jù)碘酸碘的名稱，可以聯(lián)系加碘鹽中的含碘化合物——碘酸鉀的化學式確定碘酸根離子的書寫，然后結(jié)合化合價進行思考。【解析】I4O9[或I（IO3）3]IBr+SO32-+H2O═I-+Br-+SO42-+2H+酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+5Cl-+N2↑+H2OAD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中較活潑的金屬往往失電子，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，電極本身或溶液中的離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；負；還原反應(yīng)；正；【解析】氧化反應(yīng)負還原反應(yīng)正15、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質(zhì)的量增加，且達到平衡的時間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強?！窘馕觥縓+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)，正確。23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、實驗題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

實驗開始前通入氮氣是為了排盡裝置內(nèi)空氣，防止氧氣干擾實驗。A裝置為制備NO的反應(yīng)，其反應(yīng)為裝置B為將部分NO轉(zhuǎn)化為二氧化氮；裝置C為制備亞硝酸鈣，裝置D為尾氣處理裝置，其中球形干燥管可以防倒吸。

【詳解】

(1)實驗之前通入氮氣是為了排出裝置內(nèi)的空氣；以防對實驗產(chǎn)生干擾，故填排出裝置內(nèi)的空氣，以防對實驗產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)題意，該裝置有NO氣體生成，其離子方程式為3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O，其中硝酸被還原，且有鹽和水生成，體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性，故3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；填強氧化性和酸性；

(3)裝置B中壓入空氣后，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，從無色變?yōu)榧t棕色，其反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故填有紅棕色氣體生成，2NO+O2=2NO2；

(4)若n(NO)：n(NO2)<1，則二氧化氮過量，根據(jù)題意，會有硝酸鈣生成，使產(chǎn)品不純，故填Ca(NO2)2產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)；

(5)裝置D用于尾氣處理，防止多余的NO或二氧化氮污染空氣，故填防止尾氣污染空氣(或貯存多余的NO或吸收NO2等)?！窘馕觥颗懦鲅b置內(nèi)的空氣，以防對實驗產(chǎn)生干擾3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O強氧化性與酸性有紅棕色氣體生成2NO+O2=2NO2Ca(NO2)2產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)防止尾氣污染空氣(或貯存多余的NO或吸收NO2等)25、略

【分析】【分析】

實驗室制備氨氣，適宜選用的是：固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱；檢驗氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進入D和E；C瓶內(nèi)氣體的成份是：氮氣和氫氣的混合物；在步驟③中；先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮氣和氫氣在鐵觸煤和加熱的條件下生成氨氣。

【詳解】

（1）檢驗氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；故答案為：防止發(fā)生爆炸；

（2）A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進入D和E；C瓶內(nèi)氣體的成份是：氮氣和氫氣的混合物；故答案為：固液分離；讓C內(nèi)氣體進入D和E；氮氣和氫氣的混合物；

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮氣和氫氣在鐵觸煤和加熱的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3；故答案為：使催化效果更好；N2+3H22NH3。

【點睛】

本題考查化學方程式的書寫、氣體的驗純和氨氣的合成等，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥糠乐拱l(fā)生爆炸固液分離讓C內(nèi)氣體進入D和E氮氣和氫氣的混合物使催化效果更好N2+3H22NH326、略

【分析】【分析】

利用該實驗裝置制備并提純丙烯酸甲酯，裝置a中將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸混合用攪拌棒攪拌，水浴加熱發(fā)生反應(yīng)制取丙烯酸甲酯，發(fā)生反應(yīng)為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，制得的粗品丙烯酸甲酯用5%Na2CO3溶液洗去混合液中丙烯酸；甲醇和濃硫酸至中性；經(jīng)干燥過濾，利用水浴加熱蒸餾分離出丙烯酸甲酯，蒸餾操作時，冷凝水的方向與蒸汽的流動方向相反，溫度計測定蒸汽的溫度，水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，將制得的丙烯酸甲酯利用中和滴定的原理進行含量的測定并計算含量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I(1)根據(jù)分析，三頸燒瓶中進行的可逆反應(yīng)化學方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，結(jié)合乙醇的消去反應(yīng)，在一定溫度下，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，本實驗中使用的反應(yīng)物中有甲醇，具有乙醇相似的化學性質(zhì)，在濃硫酸作用下，達到一定溫度，甲醇也會發(fā)生分子間脫水生成甲醚，則最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3；

(2)制取丙烯酸甲酯過程中，反應(yīng)物丙烯酸、甲醇都易揮發(fā)，導致原子利用率較低，制備產(chǎn)率也較低，儀器b的作用為冷凝回流；提高反應(yīng)物的利用率，從而提高產(chǎn)量；

(3)混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇、濃硫酸，濃硫酸、丙烯酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能溶于碳酸鈉溶液中，所以用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸；濃硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)；

(4)配制100g5%Na2CO3溶液通常用的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒、量筒；

(5)將步驟3(蒸餾)的操作補齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水；加熱，棄去前餾分，收集80.5℃的餾分；

II(6)中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物質(zhì)的量為0.025mol?0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的質(zhì)量為：0.05mol×72g/mol=1.08g，參加實驗的樣品為原樣品的則丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為：×100%=54.0%。

【點睛】

本題的難點為(1)中的副產(chǎn)物判斷，要充分結(jié)合已學過的知識的應(yīng)用，乙醇在濃硫酸作用下迅速升溫170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，在140℃時在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，甲醇和乙醇互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，在性質(zhì)上具有相似性，相同條件下也可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，要學會知識的遷移和應(yīng)用。【解析】CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OCH3OCH3冷凝回流除去混合液中的丙烯酸、濃硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)燒杯、玻璃棒、量筒通冷凝水、加熱54.0%27、略

【分析】【分析】

從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反應(yīng)為ICl＋KI=I2＋KCl。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗，故答案為萃取分液；分液漏斗；

(2)酒精和甘油都易溶于水；不選；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯與水不溶，故可供選擇的有機試劑是四氯化碳和苯，故選BD；

(3)在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反應(yīng)為ICl＋KI=I2＋KCl，反應(yīng)的離子方程式為