2025年粵人版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷808考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性2、符號(hào)“3Px”沒(méi)有給出的信息是A.能級(jí)B.電子層C.電子云伸展方向D.電子的自旋3、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E>CC.E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D>B>E4、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是()A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.氨氣極易溶于水C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.H2O比H2S穩(wěn)定6、測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為acm，該晶體密度為dg?cm-3；則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A.B.C.D.7、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰8、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子B干冰的熔沸點(diǎn)低干冰為分子晶體C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，其孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為_(kāi)_______，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為_(kāi)_______，C﹣O的σ鍵的類型為_(kāi)_______10、Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問(wèn)題：

(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

11、(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_____________。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

12、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

（1）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一個(gè)Cu2O晶胞（見(jiàn)圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_________。13、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。14、CCl4、SiC，P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是__，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是__。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)15、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。19、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)21、復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料；在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號(hào))。A．Mg(NH2)2B．NaNH2C．H3N－BH3D．NaAlH4E．Li3AlH6(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NHNH的空間構(gòu)型為_(kāi)___________；中心原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(3)2019年Rahm利用元素價(jià)電子的結(jié)合能重新計(jì)算各元素的電負(fù)性；短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：

。元素符號(hào)。

H

Rahm電負(fù)性。

13.6

元素符號(hào)。

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負(fù)性。

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號(hào)。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負(fù)性。

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫(xiě)出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：______________________。

②通過(guò)上表可以推測(cè)Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm；c＝945.5pm；α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、和，晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。

②右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)AlH其中6個(gè)已經(jīng)畫(huà)出(圖中的O)，請(qǐng)?jiān)趫D中用O將剩余的AlH畫(huà)出_________________。

③此晶體的密度為_(kāi)___________________________g·cm-3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。22、中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外；上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_______。

(2)在生成物中；A的晶體類型為_(kāi)_______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)_______。

(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。23、近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進(jìn)展，使用的催化劑有Fe、MgO等；相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價(jià)電子的排布圖為_(kāi)__，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為_(kāi)___。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___，其中心原子的雜化方式為_(kāi)____，與互為等電子體的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào)；任寫(xiě)一種)。

（4）已知：的熔點(diǎn)為770℃，的熔點(diǎn)為1275℃，二者的晶體類型均為_(kāi)__，的熔點(diǎn)低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。24、第四周期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫(xiě)出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)是______。

③在lmolCrO5（其中Cr為+6價(jià)）中，含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

（2）釩（V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素；被譽(yù)為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①寫(xiě)出基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

（3）鎳（Ni）是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號(hào)）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞參數(shù)為a=0.266nm，晶胞中Ti；Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為_(kāi)_____nm；

②與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)25、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型）；用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i；孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表__：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。26、由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—，實(shí)心球?yàn)镹a+）

（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_______個(gè)Cl—離子，在Cl—周圍與它最接近且等距離的Cl—共有_______個(gè)，Cl—離子位于Na+圍成的_______體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為_(kāi)______。

（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為_(kāi)______。

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問(wèn)題：

NaCl晶體中微粒間排布NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)。

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______。

（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______。

（已知）

（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)；三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)；元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大；熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

3px表示原子核外第3能層(電子層)p能級(jí)(電子亞層)軌道，其中p軌道應(yīng)有3個(gè)不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，同一個(gè)原子軌道中最多含有2個(gè)自旋相反的電子，所以從符號(hào)“3px”中不能看出電子的自旋方向。

故選D。3、B【分析】【分析】

B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍；它的最高氧化物中含氧60%，則最高正價(jià)為+6，最低價(jià)為-2，B為S元素，結(jié)合元素在周期表的位置可知，A為O，C為Se，D為P，E為Cl。

【詳解】

A.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所以第一電離能的大小順序是Cl＞P＞S，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，則電負(fù)性：E>C；故B正確；

C.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.B為S，D為P，E為Cl，非金屬性Cl>S>P，則氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3；故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

第一電離能變化規(guī)律：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。4、C【分析】【詳解】

A．氯化氫和水分子均是極性分子；根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑中，A錯(cuò)誤；

B．碘和四氯化碳都是非極性分子；根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B錯(cuò)誤；

C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液；不符合相似相溶原理，C正確；

D．苯是非極性的分子；水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑中，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.冰中氫鍵數(shù)多；冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，冰的密度比水小，能用氫鍵來(lái)解釋，故不選A；

B.氨分子與水分子能形成氫鍵；所以氨氣極易溶于水，能用氫鍵來(lái)解釋，故不選B；

C.鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵；而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高，能用氫鍵來(lái)解釋，故不選C；

D.H2O、H2S的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故選D。6、C【分析】【詳解】

一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×+1=4，Cl-數(shù)目為：8×+6×=4，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl-共同占有的體積為V=×(2acm)3=2a3cm3，由等式NA?d?V=58.5，可得NA=故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查有關(guān)晶體計(jì)算等方法，根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目，均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。7、D【分析】【詳解】

A.不是所有的分子晶體中都存在共價(jià)鍵；比如稀有氣體分子晶體不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高；比如Hg，故B錯(cuò)誤；

C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)分析，Ti4+在頂點(diǎn)，O2?在面心，因此每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2?相緊鄰；故D正確；

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【詳解】

氮原子2p能級(jí)半充滿；比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，氮原子半徑大于O原子半徑，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳晶體屬于分子晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)一般很低，故B正確；

C.金剛石是原子晶體；石墨屬于混合晶體，故C錯(cuò)誤；

D.HF分子間含有氫鍵；故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)一般很低，晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書(shū)寫(xiě)鐵元素價(jià)電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子對(duì)。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，碳原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮?dú)夥肿拥?，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用三對(duì)電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)為面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對(duì)電子sp1∶211、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對(duì)偏向H，說(shuō)明H對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，H的電負(fù)性大于Si，同理C的電負(fù)性大于H，所以三種元素電負(fù)性：C>H>Si；

(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素。【解析】①.O>N>C>K②.C>H>Si③.D12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)；分子中含有4個(gè)－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；

（2）晶胞的計(jì)算：白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球?yàn)镺原子，黑球?yàn)镃u原子，即Cu原子的數(shù)目為4?！窘馕觥竣?sp3、sp2②.易溶于水③.413、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角14、略

【分析】【分析】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成微粒不同，則晶體類型不同。

【詳解】

CCl4晶體由CCl4分子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成分子晶體；SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成的晶體為原子晶體；P4晶體由P4分子構(gòu)成，鍵角為60°，形成的晶體為分子晶體。所以形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4。答案為：SiC；P4。

【點(diǎn)睛】

雖然P4與CCl4的晶體類型都為正四面體，但由于構(gòu)成晶體的分子組成不同，所以鍵角不同?！窘馕觥竣?SiC②.P4三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉樱砸粋€(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)復(fù)合氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為單位質(zhì)量復(fù)合氫化物的儲(chǔ)氫能力，Mg(NH2)2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaNH2中H％為H3N－BH3中H％為NaAlH4中H％為⑤Li3AlH6中H％為所以儲(chǔ)氫能力最低的是B；

(2)NH的價(jià)層電子數(shù)為根據(jù)VSEPR理論，NH的理論構(gòu)型為正四面體，因含兩對(duì)孤對(duì)電子，所以NH2－的空間構(gòu)型為V形，因價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以中心原子N的雜化方式為sp3雜化；

(3)①硼是第5號(hào)元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族、p區(qū)，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表達(dá)式為

②表中金屬元素電負(fù)性最大的為9.3；非金屬元素電負(fù)性最小的為10.8，可以判斷電負(fù)性小于10.0(9.4～10.7之間任意一個(gè)數(shù)均可)的元素為金屬元素；

③據(jù)表可知H的電負(fù)性大于B，所以H3N－BH3中氮原子上的氫原子帶正電荷，硼原子上的氫原子帶負(fù)電荷，所以H3N－BH3與水反應(yīng)時(shí)，－BH3中的氫原子與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，－BH3轉(zhuǎn)化為B(OH)(變可簡(jiǎn)寫(xiě)為BO)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2；

(4)①根據(jù)AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以判斷其在晶胞中的位置：8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)棱棱心、4個(gè)在晶胞體內(nèi)，由分?jǐn)偡傻靡粋€(gè)晶胞中含有6個(gè)AlH根據(jù)晶體的化學(xué)式可知晶胞中Li+與AlH的個(gè)數(shù)比為3：1，所以一個(gè)晶胞中所含有Li+的個(gè)數(shù)為18；

②由截面的邊長(zhǎng)(×801.7pm和945.5pm)可知這是過(guò)晶胞底面和頂面對(duì)角線的截面，題目表明了這個(gè)截面中一共含有10個(gè)AlH又畫(huà)出4個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于棱心的AlH所以需要畫(huà)出的是4個(gè)位于晶.胞體內(nèi)的AlH結(jié)合AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即可將缺失的AlH補(bǔ)充完整，得到下圖：或

③一個(gè)晶胞中含有6個(gè)Li3AlH6，則晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞底面為菱形，根據(jù)幾何知識(shí)可知晶胞的體積V=801.72×945.5×sin60°pm3，所以該晶體的密度為

【點(diǎn)睛】

共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)更偏向電負(fù)性大的元素，所以電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)?！窘馕觥緽V形sp310.0(9.4～10.7之間任意一個(gè)數(shù)均可)H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H218或22、略

【分析】（1）除S外，上列元素為C、N、O、K，根據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強(qiáng)的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>K。（2）根據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價(jià)鍵，屬于直線形結(jié)構(gòu)，因此C原子的軌道雜化類型為sp雜化。（3）HCN的分子結(jié)構(gòu)為H－C≡N，其中C－H鍵為σ鍵，C≡N鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1?！窘馕觥縊>N>C>K離子晶體sp1∶123、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Fe原子的核電荷數(shù)是26，所以核外也應(yīng)該有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，可得其價(jià)層電子排布圖為因其最外層電子為4s電子,故電子云形狀為球形，故答案為26、球形；

（2）Ba元素為周期表中第6周期，第ⅡA的元素，故其在周期表中分區(qū)位置是s區(qū)；元素的第一電離能與元素的金屬性有關(guān)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，所以第一電離能Mg＞Al；元素的電負(fù)性與元素的非金屬性變化規(guī)律相似，故H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>H，故答案為s、>、O>N>H；

（3）分子是由極性共價(jià)鍵所形成的極性分子，N原子雜化后的4個(gè)sp3軌道中,有一個(gè)雜化軌道已經(jīng)有了一對(duì)成對(duì)電子不能再結(jié)合H原子,只能利用另外3個(gè)sp3軌道上的3個(gè)單電子結(jié)合3個(gè)H原子形成三個(gè)N-H鍵，而孤對(duì)電子對(duì)這三個(gè)鍵有較強(qiáng)的排斥作用，所以分子構(gòu)型為三角錐型，其中心原子的雜化方式為sp3雜化；為10電子分子，所以等電子體是故答案為三角錐形、

（4）從與的熔點(diǎn)均很高，可判斷出二者的晶體類型均為離子晶體。但由于的半徑大于所以的晶格能小于的熔點(diǎn)低于故答案為離子晶體、的半徑大于的晶格能小于

（5）①?gòu)膱D中可看出Mg原子位于正方體的頂點(diǎn)上；而Ni原子位于正方體的面心上，所以與頂點(diǎn)位置最近的面心共有12個(gè)，即與Mg緊鄰的Ni有12個(gè)。答案為12；

②在三維立體坐標(biāo)軸中c原子所在位置為x=0，y=z=所以c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，）；

③已知晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，所以該晶胞的棱長(zhǎng)晶胞體積為換算單位為厘米，則體積為由于Ni位于面心，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Ni為3個(gè)，Mg位于頂點(diǎn)，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Mg為一個(gè)，碳位于體心，完全屬于該晶胞，所以該晶胞的質(zhì)量為可表示為則晶體的密度答案應(yīng)為【解析】26球形s>O>N>H三角錐形離子晶體的半徑大于的晶格能小于12（0，）24、略

【分析】【分析】

⑴①Cr是24號(hào)元素，位于第四周期第VIB族；②基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；該