2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CH4分子的球棍模型：C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.中子數(shù)為6的碳原子：C2、下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子3、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素；則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

rm{壟脷}質(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

rm{壟脹}堿性氧化物一定是金屬氧化物；

rm{壟脺NO_{2}}不是酸性氧化物、rm{Na_{2}O_{2}}不屬于堿性氧化物；

rm{壟脻}兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脻}4、某烴的分子式為rm{C_{11}H_{20}}rm{1mol}該烴在催化劑作用下可以吸收rm{2molH_{2}}用酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物rm{.}該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、一種氫鎳電池的電極總反應(yīng)是rm{H_{2}+2NiO(OH)簍T2Ni(OH)_{2}}作為負(fù)極的是()A.rm{NiO(OH)}B.rm{H_{2}}C.rm{Ni}D.rm{Ni(OH)_{2}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}做還原劑B.rm{Cu}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}7、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.含碳的化合物不一定都是有機(jī)物C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D.苯不具有典型雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱9、化學(xué)用語(yǔ)不正確的是rm{(}rm{)}A.醋酸的電離：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.氯化銨的水解：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{4}OH+H^{+}}D.碳酸鈣的溶解平衡：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}10、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為rm{2-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基己烷B.與互為同系物C.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋簉m{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}D.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無(wú)法確定12、現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L13、隨著十八屆五中全會(huì)的召開；增強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)首度被寫入國(guó)家五年規(guī)劃．

①天然水的處理可用明磯作混凝劑，其含有的鋁離子水解生成的____（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．

含有油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用____（填“中和”；“氧化還原”或“沉淀”）法處理；

②生活垃圾的處理與再利用，既可以保護(hù)環(huán)境又可以節(jié)約資源．廢紙、塑料、廢金屬等屬于____（填“有機(jī)垃圾”、“危險(xiǎn)廢物”或“可回收垃圾”）?生活垃圾常用的三種處理方法是堆肥、衛(wèi)生填埋和____

③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人為排放到大氣中的____等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．

在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的S02，脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，則石灰石脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．14、(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯____。（2）苯酚鈉溶液中通入CO2。(3)丙酸和碳酸鈉反應(yīng)____。15、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素rm{.}其相關(guān)信息如下：。元素相關(guān)信息rm{A}rm{A}原子的rm{1s}軌道上只有一個(gè)電子rm{B}rm{B}是電負(fù)性最大的元素rm{C}rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}軌道有三個(gè)未成對(duì)電子rm{D}rm{D}為主族元素，且與rm{E}同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子rm{E}rm{E}能形成紅色rm{(}或磚紅色rm{)}的rm{E_{2}O}和rm{EO}兩種氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}寫出rm{E}元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式______；

rm{(2)C}元素的第一電離能比氧元素的第一電離能______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(3)CA_{3}}分子中rm{C}原子的雜化軌道類型是______；

rm{(4)A}rm{C}rm{E}三種元素可形成rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{壟脵}配位鍵rm{壟脷}金屬鍵rm{壟脹}極性共價(jià)鍵rm{壟脺}非極性共價(jià)鍵rm{壟脻}離子鍵rm{壟脼}氫鍵。

若rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}中的兩個(gè)rm{CA_{3}}被兩個(gè)rm{Cl^{-}}取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}的空間構(gòu)型為______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}平面正方形rm{b.}正四面體rm{c.}三角錐形rm{d.V}形。

rm{(5)B}與rm{D}可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}其中rm{D}離子的配位數(shù)為______，若該晶體的密度為rm{a}rm{g?cm^{-3}}則該晶胞的體積是______rm{cm^{3}}rm{(}寫出表達(dá)式即可rm{)}．評(píng)卷人得分四、其他(共2題，共4分)16、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)18、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：A、Cl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B；選項(xiàng)中表示C原子與H原子的相對(duì)比例大??；表示原子之間的連接順序，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，為比例模型，故B錯(cuò)誤；

C、CO2分子中C與O之間形成雙鍵，所以CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；故C正確；

D、碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以8個(gè)中子的碳原子符合為614C；故D錯(cuò)誤．

故選：C．

A；Cl為16號(hào)元素；核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；

B；該圖表示的是甲烷的比例模型；

C、CO2分子中C與O之間形成雙鍵；

D、原子符號(hào)zAX左下角Z代表質(zhì)子數(shù)；左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則、比例模型與球棍模型的區(qū)別與聯(lián)系．【解析】【答案】C2、B【分析】解：A、從CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖為則由圖可知在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-；故A正確；

B．已知氯化鈉的晶胞圖為晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有12個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；故C正確；

D．金剛石結(jié)構(gòu)中；每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；

故選B．

A；根據(jù)晶胞圖片確定離子配位數(shù)；

B．根據(jù)晶胞圖片確定每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+數(shù)目；

C．采用沿X；Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)；

D．金剛石的結(jié)構(gòu)中；每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)．

本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{壟脵}某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說(shuō)兩者不可能同時(shí)一樣的，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，rm{NO_{2}}不是酸性氧化物、rm{Na_{2}O_{2}}不屬于堿性氧化物，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如rm{FeCl_{3}}和rm{Na_{2}S}反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；rm{AlCl_{3}+Na_{2}S}在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故rm{壟脻}錯(cuò)誤；

綜上所述：rm{壟脷壟脹壟脺}正確；

故選B．

rm{壟脵}依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；

rm{壟脷}因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說(shuō)兩者不可能同時(shí)一樣的；

rm{壟脹}堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物rm{.}一定是金屬氧化物；

rm{壟脺}酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；

rm{壟脻}氧化性鹽和還原性鹽會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；兩種水解相互促進(jìn)的鹽反應(yīng)生成氣體沉淀等．

本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應(yīng)用，主要考查同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征rm{.}熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意rm{C=C}上不含rm{H}氧化為酮、含rm{H}氧化為rm{-COOH}題目難度不大?！窘獯稹縭m{1mol}該烴在催化劑作用下可以吸收rm{2molH_{2}}則含rm{2}個(gè)rm{C=C}或rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，則含rm{2}個(gè)rm{C=C}分子式為rm{C_{11}H_{20}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故選B。

【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹糠烹姇r(shí)；氫鎳電池中負(fù)極上的氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

故選B。【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)6、rBC【分析】解：rm{A}該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低；還原產(chǎn)物是銅，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低；所以氧化銅是氧化劑，故B正確；

C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；所以銅元素的化合價(jià)降低，故C正確；

D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；所以銅元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應(yīng)物．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．【解析】rm{BC}7、C|D【分析】解：A．石油氣；煤油和石蠟都是石油的分餾產(chǎn)品；它們只含有碳?xì)鋬煞N元素屬于碳?xì)浠衔?，故A正確；

B．含C的化合物可能為無(wú)機(jī)物；如CO等，一般含C元素的化合物為有機(jī)物，故B正確；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH（COOCH3）]-n；故C錯(cuò)誤；

D．苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A．石油氣；煤油和石蠟都是石油的分餾產(chǎn)品；

B．含C的化合物可能為無(wú)機(jī)物；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)；

D．苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

本題考查烴、有機(jī)物、聚合反應(yīng)、有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．【解析】【答案】CD8、C|D【分析】解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；故A正確；

B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；故B正確；

C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽(yáng)極消耗OH-離子，堿性要減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；生成氫氧根離子，所以陰極附近堿性增強(qiáng)．

本題主要考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，題目難度中等．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}醋酸為弱酸，且電離方程式為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}故A正確；

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.氯化銨的水解離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣的溶解平衡為rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}故D正確；

故選BC．

A.弱電解質(zhì)；存在電離平衡；

B.為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

C.水解生成一水合氨和氫離子；

D.難溶電解質(zhì)；存在溶解平衡．

本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}10、rAB【分析】解：rm{A}烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在rm{2}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為：rm{2-}甲基rm{-4-}乙基己烷；故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)rm{-OH}直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚，故為酚；當(dāng)rm{-OH}連在苯環(huán)的側(cè)鏈上時(shí)為醇，故為醇；故兩者的結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C、互為同系物的有機(jī)物，碳原子個(gè)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，故rm{(CH_{3})_{4}}C、rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}的熔沸點(diǎn)均比rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}的高；互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，故rm{(CH_{3})_{4}}C、rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故熔沸點(diǎn)為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}故C正確；

D、rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}假設(shè)甲烷、乙醇、乙醛的質(zhì)量都是rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}則消耗氧氣物質(zhì)的量分別為rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac{5}{2}=0.0568mol}所以消耗氧氣物質(zhì)的量逐漸減少，故D正確．

故選AB．

A；烷烴命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；

B、當(dāng)rm{1g}直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚；當(dāng)rm{dfrac{1}{16}=0.125mol}連在苯環(huán)的側(cè)鏈上時(shí)為醇；

C；互為同系物的有機(jī)物；碳原子個(gè)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高；互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；

D、rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}假設(shè)甲烷、乙醇、乙醛的質(zhì)量都是rm{dfrac{1}{46}=0.0652mol}則消耗氧氣物質(zhì)的量分別為rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac

{5}{2}=0.0568mol}rm{-OH}rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac{5}{2}}．

本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、熔沸點(diǎn)比較、同系物概念、有機(jī)物命名等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念及基本計(jì)算，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{-OH}．rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】（1）錫的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子；而As的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1︰1。（2）錫的化合價(jià)升高，所以SnCl2是還原劑；硫化氫是大氣污染物，屬于酸性氣體，屬于可用氫氧化鈉溶液吸收，后用硫酸銅溶液吸收。（3）As的化合價(jià)從＋3價(jià)，升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子；S的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，因此1molAs2S3失去10mol電子，所以若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。NO2是還原產(chǎn)物，所以應(yīng)該在正極逸出。（4）CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，生成硝酸2mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，可以生成CO2是0.5mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸的濃度會(huì)逐漸降低，而稀硝酸不能碳，所以實(shí)際得到的CO2小于0.5mol，答案選a?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）1：1（2）SnCl2氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol正極（4）a12、略

【分析】【解析】【答案】13、Al（OH）3氧化還原可回收垃圾焚燒硫氧化物；氮氧化物2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑【分析】【解答】解：①Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用；根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物，所以油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用氧化還原法處理；故答案為：Al（OH）3；氧化還原；

②垃圾可分為：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾．可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾．本身或材質(zhì)可再利用的紙類；硬紙板、玻璃、塑料、金屬、人造合成材料包裝．不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾；常見(jiàn)的有在自然條件下易分解的垃圾，如果皮、菜葉、剩菜剩飯、花草樹枝樹葉等，還包括煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等廢棄后沒(méi)有多大利用價(jià)值的物品．有害垃圾是指存有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物．例：廢電池、廢熒光燈管、水銀溫度計(jì)、廢油漆、過(guò)期藥品，燈管還有焚燒物等．處理垃圾通常采用的三種處理方法是：焚燒、填埋、堆肥，故答案為：可回收垃圾；焚燒；

③氧化碳溶于水所得飽和溶液PH約為5.6，當(dāng)雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等氣體時(shí)，最終生成硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，溶液酸性較強(qiáng)而導(dǎo)致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO2生成CaSO4，配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案為：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．

【分析】①根據(jù)鹽類的水解規(guī)律來(lái)解答，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物；②垃圾可分為：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常見(jiàn)的處理方法是焚燒、填埋、堆肥；③根據(jù)二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性質(zhì)解答；根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO2生成CaSO4，配平得化學(xué)方程式．14、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）略（3）2CH3CH2COOH+Na2CO3=2CH3CH2COONa+H2O+CO2↑15、略

【分析】解：rm{A}原子的rm{1s}軌道上只有一個(gè)電子，則rm{A}是rm{H}元素；

rm{B}是電負(fù)性最大的元素，則rm{B}為rm{F}元素；

rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，則rm{C}是rm{N}元素；

rm{E}能形成紅色rm{(}或磚紅色rm{)}的rm{E_{2}O}和rm{EO}兩種氧化物，則rm{E}為rm{Cu}元素；

rm{D}為主族元素，且與rm{E}同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則rm{D}最外層有兩個(gè)電子，且為主族元素，為rm{Ca}元素；

rm{(1)E}是rm{Cu}元素，其原子核外有rm{29}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，rm{Cu}元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，rm{N}和rm{O}元素位于同一周期且rm{N}元素位于第rm{VA}族、rm{O}元素位于第rm{VIA}族，所以第一電離能rm{N>O}故答案為：大；

rm{(3)NH_{3}}分子中rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{4}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以rm{N}的雜化軌道類型是rm{sp^{3}}故答案為：rm{sp^{3}}

rm{(4)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中銅離子與氮原子之間形成配位鍵，氨氣分子中rm{N}原子與rm{H}原子之間形成極性鍵；rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中的兩個(gè)rm{NH_{3}}被兩個(gè)rm{Cl^{-}}取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}的空間構(gòu)型為平面正方形；

故答案為：rm{壟脵壟脹}rm{a}

rm{(5)F}與rm{Ca}可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，rm{Ca^{2+}}的配位數(shù)為rm{8}該晶胞中氟離子個(gè)數(shù)為rm{8}鈣離子個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}該晶胞的體積rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{婁脩}=dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}cm^{3}}

故答案為：rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}rm{dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}}．

rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{婁脩}=

dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}cm^{3}}原子的rm{8}軌道上只有一個(gè)電子，則rm{dfrac{dfrac

{78}{N_{A}}隆脕4}{a}}是rm{A}元素；

rm{1s}是電負(fù)性最大的元素，則rm{A}為rm{H}元素；

rm{B}的基態(tài)原子rm{B}軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，則rm{F}是rm{C}元素；

rm{2p}能形成紅色rm{C}或磚紅色rm{N}的rm{E}和rm{(}兩種氧化物，則rm{)}為rm{E_{2}O}元素；

rm{EO}為主族元素，且與rm{E}同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則rm{Cu}最外層有兩個(gè)電子，且為主族元素，為rm{D}元素；

rm{E}是rm{D}元素，其原子核外有rm{Ca}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫rm{(1)E}元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式；

rm{Cu}同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第rm{29}族、第rm{Cu}族元素第一電離能大于其相鄰元素；

rm{(2)}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式；

rm{IIA}含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間形成配位鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

若rm{VA}具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)rm{(3)}中的兩個(gè)rm{(4)}被兩個(gè)rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}平面正方形；

rm{NH_{3}}與rm{Cl^{-}}可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}的配位數(shù)為rm{(5)F}該晶胞中氟離子個(gè)數(shù)為rm{Ca}鈣離子個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}該晶胞的體積rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4