2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.Si與高溫時(shí)反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)B.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C.與溶液反應(yīng)生成D.常溫下，溶液的溶液的2、科學(xué)家合成出一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是。

A.WZ的水溶液呈堿性B.是共價(jià)化合物，X原子軌道雜化類型為雜化C.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>XD.的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為43、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角；每個(gè)頂角各有一個(gè)原子。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.該晶體應(yīng)該易溶于水中B.該二十面體中存在60個(gè)共價(jià)鍵C.該二十面體中有12個(gè)硼原子D.該晶體硼受熱易分解為硼原子4、下列敘述中，不正確的是A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B.晶體內(nèi)部粒子按一定的規(guī)律周期性重復(fù)排列C.具有各向異性的固體一定是晶體D.依據(jù)構(gòu)成微粒的作用力不同可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體5、由短周期元素組成的一種藥物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E的價(jià)電子排布均為下列說(shuō)法不正確的是。

A.沸點(diǎn)高低：XW>XEB.元素電負(fù)性大?。篨C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YD.該結(jié)構(gòu)式中所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4)B.PO的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍，則F-的配位數(shù)是4D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl7、氮分子中的化學(xué)鍵是A.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B.3個(gè)σ鍵C.3個(gè)π鍵D.2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1).太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個(gè)鍵，寫(xiě)出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

10、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0

（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值范圍：

______<________；________<________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_________________________________________________________________。

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？__________(寫(xiě)原子名稱)。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。11、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。12、我國(guó)科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（3）非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______；得電子能力O大于N。

（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號(hào)）。

①砷元素的最低負(fù)化合價(jià)為?3價(jià)②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3③砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸13、是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是___________、中心原子的雜化形式為_(kāi)__________。中，存在___________(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵B．鍵C．π鍵D．氫鍵14、磷和砷的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_________；

（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，寫(xiě)這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________________。15、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔铩?/p>

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(135～136℃)高，原因是___________。16、(1)寫(xiě)出的電子式___________。

(2)硼元素可形成多種化合物。其中氮化硼（）熔點(diǎn)為3774℃，而丁硼烷（）熔點(diǎn)僅℃。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于丁硼烷的可能原因是___________。17、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個(gè)手性碳原子，下列關(guān)于E說(shuō)法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_(kāi)____________。26、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫(xiě)出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）CuSO4中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

（2）S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)________（填元素符號(hào)）。

（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)___。

（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于_____晶體。

（5）CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2－，1molCN－中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)___。

（6）已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)代表_____原子（填元素符號(hào)）。

（7）金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。28、氮；磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為_(kāi)__________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________。(寫(xiě)1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自?，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)_______，磷原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是___________。已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實(shí)線圓圈畫(huà)出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)29、在元素周期表中；同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式________,________。

⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程__________30、通過(guò)反應(yīng)可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。

（1）Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

（4）C2H5OH的沸點(diǎn)高于這是因?yàn)開(kāi)_________________。

（5）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______。

31、A；B、C、D都是元素周期表中的短周期元素；它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。用元素符號(hào)表示

⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會(huì)緩慢釋放H2；轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____，X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____必須標(biāo)明配位鍵

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點(diǎn)，其原因是______。32、2020年；自修復(fù)材料；自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）我國(guó)科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團(tuán)的多重反應(yīng)性；研制了一種強(qiáng)韌；自愈的超級(jí)防護(hù)材料；

其中的分子機(jī)制如圖所示。

Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________

（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開(kāi)_________________

（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體；該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

B：（0，0，0）；（0）；（0，）；（0，）；

As：（）；（）；（）；（）

請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_(kāi)________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．硅和硫?qū)儆谕芷谠?；從左到右，非金屬性依次增?qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣化合越容易，所以硅與氫氣高溫反應(yīng)，而硫和氫氣加熱就能反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故A不選；

B．鈉和鉀屬于同一主族元素；從上到下金屬性依次增強(qiáng)，鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，故B不選；

C．二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相關(guān)聯(lián)，亞硫酸不是最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋，故C選；

D．常溫下，溶液的溶液的說(shuō)明氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，結(jié)合元素周期律，同一周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，能用元素周期律解釋，故D不選；

故選C。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種元素；X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵則其為C或者Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C則Z為B，若X為Si則Z為Cl，Z形成了一個(gè)共價(jià)鍵則Z為Cl，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，化合物中陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中只含有一個(gè)Y，所以Y為P,需要從外界得到一個(gè)電子而穩(wěn)定，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層排布,由化合物結(jié)構(gòu)式可知W失去一個(gè)電子，則W為K,W、X、Y、Z分別為K、Si、P、Cl。

【詳解】

A．WZ的水溶液為氯化鉀溶液；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．是SiCl4，是共價(jià)化合物，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論Si原子軌道雜化類型為雜化；故B正確；

C．原子半徑同周期從左到右半徑減??；Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．為PCl3，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的空間構(gòu)型P原子軌道雜化類型為雜化,孤電子對(duì)數(shù)為1，的空間構(gòu)型為三角錐形；故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

A．該晶體全部由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成；與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯(cuò)誤；

B．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，三角形的邊即時(shí)共價(jià)鍵，相鄰的兩個(gè)三角形共用一條邊，故存在共價(jià)鍵數(shù)目為=30；B錯(cuò)誤；

C．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個(gè)三角形共用一個(gè)頂點(diǎn)，則硼原子有=12個(gè)；C正確；

D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價(jià)鍵作用；共價(jià)鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對(duì)稱性，即具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．晶體內(nèi)部粒子按一定的規(guī)律周期性重復(fù)排列，故B選項(xiàng)正確；

C．晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對(duì)稱性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，故C選項(xiàng)正確；

D．晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的依據(jù)是構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的相互作用力，故D選項(xiàng)正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X是H元素，元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價(jià)電子排布均為W是F元素；E是C1元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素。

【詳解】

A．兩者均為分子晶體，因?yàn)镠F能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)偏高，所以沸點(diǎn)高低：HF>HCl，A正確

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng);同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱;元素電負(fù)性大?。篐

C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C42O

D．該結(jié)構(gòu)式中H原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D錯(cuò)誤；

故答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中

A正確；

B．的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采取雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；

C．晶胞中每個(gè)被8個(gè)包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個(gè)被4個(gè)包圍，即的配位數(shù)是4；C正確；

D．分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無(wú)關(guān)；D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮原子間存在一個(gè)共價(jià)3鍵，所以含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原子晶體中不一定只存在非極性共價(jià)鍵；如碳化硅和二氧化硅為原子晶體，晶體中存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．分子晶體是由分子組成的晶體；晶體中分子間存在分子間作用力，則狀態(tài)變化時(shí)，只需克服分子間作用力，故B正確；

C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電；導(dǎo)熱和良好的延展性的特性；故C正確；

D．離子晶體是由陰；陽(yáng)離子形成離子晶體；在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號(hào)為M；②0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點(diǎn)依次升高的原因?yàn)镾iX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個(gè)鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息中x值的含義及圖表數(shù)據(jù)分析x取值范圍；分析x值與原子半徑間的關(guān)系；根據(jù)題給信息分析化學(xué)鍵的類型及元素在周期表中的位置。

【詳解】

（1）由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則同周期中x(Na)<1.5，同理：2.5<3.5；故答案為：2.5；3.5；0.9；1.5；

（2）x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反；即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小，故答案為x值越小，半徑越大；

（3）)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，則可推知：x(N)>x(S)；故在S—N中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子，故答案為：N；

（4）查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)3的Δx應(yīng)小于AlCl3的；為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)，位于第六周期第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?2.5②.3.5③.0.9④.1.5⑤.x值越小，半徑越大⑥.氮⑦.共價(jià)鍵⑧.第六周期第ⅠA族11、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO；CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)12、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素；非金屬元素的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子；

（4）同主族元素；最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。

【詳解】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

（4）①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負(fù)化合價(jià)為?3價(jià)，則同主族的砷元素的最低負(fù)化合價(jià)也為?3價(jià)，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3；故錯(cuò)誤；

③砷元素是非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸；故正確；

①③正確；故答案為：①③。

【點(diǎn)睛】

氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵是解答關(guān)鍵。【解析】第2周期、第VA族共價(jià)鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③13、略

【分析】【詳解】

中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，中心原子采用雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中存在離子鍵和鍵，選AB?！窘馕觥空拿骟wAB14、略

【分析】【分析】

（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)；石墨層間是范德華力連接，從結(jié)構(gòu)上看，單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結(jié)構(gòu)分析；

（2）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；

（3）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4＋和一種正六面體形陰離子是PCl6－，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4＋+PCl6－；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4＋中P沒(méi)有孤電子對(duì)，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角；

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說(shuō)明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，結(jié)合產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)書(shū)寫(xiě)．

【詳解】

（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)；石墨層間是范德華力連接；

從結(jié)構(gòu)上看；單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結(jié)構(gòu)分析，石墨烯同層碳原子中，1個(gè)碳原子和周圍3個(gè)碳原子結(jié)合后，還剩1個(gè)價(jià)電子，單層磷烯同層磷原子中，1個(gè)磷原子和周圍3個(gè)磷原子結(jié)合后，還剩2個(gè)價(jià)電子，后者剩余電子多，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

（2）物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；

（3）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4＋和一種正六面體形陰離子是PCl6－，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4＋+PCl6－，PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）/2=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4＋中P沒(méi)有孤電子對(duì)．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽(yáng)離子（PCl4＋）中鍵角大于PCl3的鍵角。

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說(shuō)明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰、陽(yáng)離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4＋+Br－。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：學(xué)會(huì)雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，難點(diǎn)：（2）（3）雜化方式的判斷?！窘馕觥糠兜氯A力石墨烯中1個(gè)碳原子和周圍3個(gè)碳原子結(jié)合后還剩1個(gè)價(jià)電子，單層磷烯同層磷原子中1個(gè)磷原子和周圍3個(gè)磷原子結(jié)合后還剩2個(gè)價(jià)電子sp、sp2、sp3PCl4+和PCl6－>PCl3中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力PBr5＝PBr4++Br－15、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點(diǎn)升高，故對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高。【解析】（1）TiF4為離子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是離子化合物，根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式，可知的電子式是

(2)為原子晶體，而為分子晶體，共價(jià)鍵作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氮化硼（）熔點(diǎn)為3774℃，而丁硼烷（）熔點(diǎn)僅℃?！窘馕觥繛樵泳w，而為分子晶體，共價(jià)鍵作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力17、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B的反應(yīng)類型反推A；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)類型書(shū)寫(xiě)A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)分析其性質(zhì)；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3；

【詳解】

（1）A到B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為CH2=C(CH3)COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；A到B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，為取代反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)所以1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，所以E的分子中含有兩個(gè)手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正確；b.分子中含有硫元素，所以在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫，故b正確；c.1個(gè)E分子中含有15個(gè)H原子，所以E分子式為C9H15NO3S；故c錯(cuò)誤；d.E的不飽和度為3，無(wú)芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；

故答案為：2；cd；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰說(shuō)明只有兩種環(huán)境的氫，只有一種官能團(tuán)則符合條件的有機(jī)物有：M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳雙鍵和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→26、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）CuSO4中陽(yáng)離子為Cu2+，其價(jià)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9），故答案為：1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；

（2）同周期主族元素的第一電離能；隨著原子序數(shù)的增大，有增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族大于第ⅥA族元素，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，則S；O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；是三角錐形型，故答案為：三角錐形；

（4）[Cu(NH3)4](NO3)2是[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成的離子化合物；屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

（5）CN?與N2互為等電子體，CN?中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molCN?中含有的2molπ鍵，1molCN?中含有的π鍵數(shù)目為：2NA，故答案為：2NA；

（6）晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為（），如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為到晶胞前面的距離為到晶胞下底面距離為則D的參數(shù)為()，晶胞中白色球數(shù)目為：1+8×=2，黑色球數(shù)目為：4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O；故黑色球?yàn)镃u原子；白色球?yàn)镺原子，即D表示Cu原子，故答案為：Cu；

（7）金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則面對(duì)角線是4r，晶胞棱長(zhǎng)為2r，晶胞體積為(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞中Cu原子總體積為4×πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率為×100%=74%，故答案為：74%?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）②.S＜O＜N③.三角錐形④.離子⑤.2NA⑥.Cu⑦.74%28、略

【分析】【詳解】

(1)P為15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為故答案為

(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N的2p為半充滿狀態(tài)，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B，故答案為N>O>B；

(3)食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子N與2個(gè)原子相連，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5+1-2×2)=1，采用sp2，與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3，故答案為sp2雜化；SO2、O3；

(4)N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，導(dǎo)致在常溫常壓下N2H4是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，故答案為N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力；氫鍵比范德華力強(qiáng)；

(5)①三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，P原子按sp3方式雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，B原子按sp2方式雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)式為鍵角是120°，故答案為三角錐形；120°；

②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè)，B的配位數(shù)為4，則P的配位數(shù)也為4，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，B原子最外層有3個(gè)電子，提供空軌道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè)，則晶胞的密度==g/cm3，故答案為面心立方最密堆積；4；B；

③根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖，沿著體對(duì)角線方向的投影為(圖中虛線圓圈表示P原子的投影，實(shí)線圓圈為B原子的投影，其中P原子半徑比B大，故答案為【解析】N>O>Bsp2雜化SO2、O3N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)三角錐形120°面心立方最密堆積4B或六、原理綜合題(共4題，共12分)29、略

【分析】【詳解】

(1)Mg能與空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng),類比遷移,則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N,Li2O為主要產(chǎn)物；

因此，本題正確答案是:Li2O，Li3N；

(2)Be的化合價(jià)是+2,鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be(OH)2,根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿(強(qiáng)堿)反應(yīng)生成鹽和水.注意Be(OH)2代表堿時(shí)為二元堿,Be(OH)2代表酸時(shí)為二元酸,有關(guān)離子方程式如下,

表示堿時(shí):Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸時(shí):Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

因此，本題正確答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

(3)共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以知