2025年人教A新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷471考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、阿司匹林()具有解熱鎮(zhèn)痛作用。下列說法錯誤的是A.分子式為C9H8O4B.含有2種官能團(tuán)C.所有原子一定共平面D.能發(fā)生加成反應(yīng)2、我國科學(xué)家利用丁香酯合成防高溫；防紫外線的熱塑彈性材料。丁香酯(化學(xué)名稱：丙烯酸丁酯)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.它能發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)B.它能使酸性KMnO4溶液褪色C.它與互為同分異構(gòu)體D.它的水解產(chǎn)物中含單官能團(tuán)的物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中含氧原子數(shù)目為B.1mol羥基()中所含電子數(shù)目為10C.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)目為2D.1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為4、下列關(guān)于天然橡膠()的敘述中，不正確的是A.天然橡膠是天然高分子化合物B.天然橡膠不能燃燒C.天然橡膠能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.天然橡膠含有雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。序號不純物除雜試劑分離方法AC2H6(C3H6)酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾

A.AB.BC.CD.D6、苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；得到苯甲酸，如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有16個原子共面D.苯甲酸可以與乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為___________；屬于鍵線式的為___________；屬于比例模型的為___________；屬于球棍模型的為___________。

(2)寫出⑨的分子式：___________。

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式：___________、___________。

(4)②的分子式為___________，最簡式為___________。8、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

(6)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________(有幾種寫幾種)。

I．苯環(huán)上有兩種取代基。

II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

III．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO29、（1）有下列幾種物質(zhì)：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．間二甲苯和異丙苯。

請把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構(gòu)體的是____________②屬于同系物的是_________③屬于同種物質(zhì)的是________。

（2）按要求填空。

①畫出羥基和乙烯的電子式：羥基__________，乙烯__________。

②用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為____________.

(4)某些有機(jī)化合物的模型如圖所示．

回答下列問題：

①屬于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分異構(gòu)體的是___________。10、某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是__________。若其一氯代烷有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。11、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤13、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤14、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤15、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤16、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤17、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯誤18、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)19、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)23、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置b的名稱是_______，裝置a的名稱是___________；

(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______。

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料。

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號)。

A．41%B．52%C．61%D．70%24、1，2-二溴乙烷在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上有多種用途，也可用作汽油抗震液中鉛的消除劑．用濃硫酸、乙醇和液溴制備1；2-二溴乙烷的原理和裝置如下(加熱及夾持裝置略)．

第一步用乙醇制乙烯：(加熱時；濃硫酸可使乙醇炭化)；

第二步將乙烯通入液溴：(反應(yīng)放熱)．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。95%乙醇1，2-二溴乙烷液溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/0.812.22.91沸點(diǎn)/(℃)78.513258.8熔點(diǎn)/(℃)9

回答下列問題：

(1)裝置A用于制備乙烯，儀器a的名稱為______．

(2)裝置B是安全瓶，可監(jiān)測實驗進(jìn)行時D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，裝置B的玻璃管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______．

(3)裝置C中盛裝的是溶液，若沒有裝置C，裝置D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；裝置C與D之間可增加一個盛裝品紅溶液的試劑瓶，目的是_________．

(4)裝置D中試管和燒杯內(nèi)水的作用分別是______、_________．

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物依次用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，選用以下實驗儀器_____(填編號)進(jìn)行分離后加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終經(jīng)______(填實驗操作名稱)得到產(chǎn)品．

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學(xué)式）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計強(qiáng)度高的特點(diǎn)。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運(yùn)行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運(yùn)行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風(fēng)能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽光或風(fēng)力充足時；儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)阿司匹林結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C9H8O4；A正確；

B．根據(jù)阿司匹林結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中含有羧基；酯基兩種官能團(tuán)；B正確；

C．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D．物質(zhì)分子中含有苯環(huán)；在一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故合理選項是C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)丙烯酸丁酯的球棍模型可知，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OOCCH=CH2，其分子式為C7H12O2；分子中含有酯基和碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．分子中含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)），且碳?xì)鋯捂I也可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．分子中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．的分子式為C7H12O2；與丁香酯互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．它的水解產(chǎn)物為丙烯酸和丁醇，其中含單官能團(tuán)的物質(zhì)為丁醇，分子可看成是由丁基（-C4H9）和羥基（-OH）構(gòu)成，因為-C4H9的同分異構(gòu)體有4種；所以丁醇的同分異構(gòu)體有4種，D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，22.4L乙醇中含氧原子數(shù)目不是A項錯誤；

B．1mol羥基()中所含電子數(shù)目為B項錯誤；

C．乙烯和丙烯的實驗式均為28g混合氣體中含“”的物質(zhì)的量是2mol，碳原子數(shù)目為C項正確；

D．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目小于D項錯誤。

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠都是天然高分子化合物；故A正確；

B．天然橡膠能燃燒；故B錯誤；

C．由天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有碳碳雙鍵，故能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．由天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可知；天然橡膠含有雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.酸性高錳酸鉀溶液能把丙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì)，A錯誤；B.乙酸能和生石灰反應(yīng)，乙醇的沸點(diǎn)較低，通過蒸餾可實現(xiàn)分離，B正確；C.乙酸乙酯難溶于水，乙醇能溶于飽和碳酸鈉溶液中，然后分液即可，不需要蒸餾，C錯誤；D.氯化銨、氯化鐵均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，D錯誤；答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．苯乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到苯甲酸；高錳酸鉀溶液褪色，說明高錳酸鉀被還原，則苯乙烯被氧化為苯乙酸，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A正確；

B．苯甲酸的分子式為乙酸的分子式為都含有羧基()，但二者的分子式并不相差個且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C．苯乙烯分子中有兩個基本面，一個是苯環(huán)平面，一個是乙烯基平面，這兩個面以鍵相連；可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子都可能共面，即分子中最多有16個原子共面，故C正確；

D．苯甲酸中的羧基可以與乙醇中的羥基發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略；而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點(diǎn)和拐角處都代表一個碳。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，在此作圖方式中，線代表化學(xué)鍵，據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析結(jié)合題干信息可知屬于結(jié)構(gòu)式的有：⑩；屬于鍵線式的有：②⑥⑨；屬于比例模型的有：⑤；屬于球棍模型的有：⑧；

(2)根據(jù)⑨的鍵線式可知其分子式的分子式為

(3)⑩為其中含官能團(tuán)為羥基、醛基，官能團(tuán)的電子式分別是

(4)②為其的分子式為：C6H12，所以最簡式為【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(6)滿足分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子即結(jié)構(gòu)比較對稱，結(jié)合苯環(huán)上有兩種取代基可得知苯環(huán)上的兩種取代基為對位結(jié)構(gòu)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2說明結(jié)構(gòu)中含羧基，再結(jié)合C結(jié)構(gòu)簡式可推測出符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】9、略

【分析】【詳解】

（1）①分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互為同分異構(gòu)體；正確選項CF。

②同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；所以丁烷和新戊烷；間二甲苯和異丙苯均屬于同系物關(guān)系；正確選項DG。

③甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)相同,分子式相同,故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；正確答案:E。

（2）①羥基為中性基團(tuán)，氫氧之間為共價鍵，電子式為乙烯為共價化合物，碳?xì)渲g為共價鍵，碳碳之間為雙鍵，電子式為正確答案：

②命名時選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈；從離雙鍵最近的一側(cè)開始編號；該有機(jī)物主碳鏈為6個碳，從右向左編號，系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯環(huán)上兩個甲基在苯環(huán)的對位，因此系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯；正確答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基；羥基、醚鍵；正確答案：醛基、羥基、醚鍵。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相對大小及連接形式,屬于比例模型；正確答案：乙、丙。

②存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷),其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式正確答案:戊。

點(diǎn)睛：具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)?！窘馕觥竣?CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羥基醚鍵⑨.乙、丙⑩.戊10、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，為戊烷，一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則含4種H。

【詳解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，分子式為C5H12，為戊烷，戊烷同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH（CH3）CH3；名稱為2-甲基-丁烷。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的分子式的確定，難點(diǎn)，同分異構(gòu)體的確定，把握有機(jī)反應(yīng)C原子守恒、同分異構(gòu)體書寫是解題關(guān)鍵。【解析】①.C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)211、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學(xué)式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。13、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。14、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。17、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、實驗題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；裝置a的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝器；蒸餾燒瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：B；

(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，故答案為：

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；故答案為：干燥；

(5)該實驗最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，而根據(jù)設(shè)20g環(huán)己醇完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯為ag，所以故a=16.4g，故環(huán)己烯產(chǎn)率=×100%=61%，故答案為：C。【解析】直形冷凝管蒸餾燒瓶B干燥(或除水除醇)C24、略

【分析】【分析】

利用乙醇的消去反應(yīng)制備乙烯，裝置B是安全瓶，監(jiān)測實