2025年人教五四新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增加鐵粉的質(zhì)量B.保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T13、下列說法正確的是A.25℃時，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=KhD.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)4、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10；再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。

下列說法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/LB.b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C.c點(diǎn)時，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a→b，水的電離程度減小5、室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液；溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是。

A.a點(diǎn)，pH=2B.b點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c點(diǎn)，pH可能大于7D.ac段，pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動6、常溫下，取pH="2"的兩種二元酸H2A與H2B各1mL；分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是。

A.H2A為二元弱酸B.稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol"/LC.pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

相同條件下，濃度均為1mol·L?1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗。

CH3COOH是弱電解質(zhì)。

B

向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒；一段時間后草酸反應(yīng)速率更快。

草酸是二元酸。

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D8、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.在③開關(guān)閉合的情況下，四個裝置的鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②C.圖③中，開關(guān)閉合時，F(xiàn)e的腐蝕速率減小D.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護(hù)9、CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為。

。化學(xué)鍵。

C-H

C=C

C-C

H-H

鍵能kJ/mol

414.4

615.3

347.4

435.3

A.-125.6kJ/molB.+125.6kJ/molC.+46.1kJ/molD.-46.1kJ/mol評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達(dá)平衡時體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3旳體積分?jǐn)?shù)均為25%C.容器②中達(dá)平衡時放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ11、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為B.時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率D.平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是12、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.13、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)14、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)16、下列敘述正確的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]17、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)18、改變0.1mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka1＝10－4.4B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)20、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。21、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。22、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶223、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。24、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)25、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。26、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)28、銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：

已知：活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”；“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。29、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。30、Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑；俗稱保險粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號)?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL?測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)31、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。32、氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。查文獻(xiàn)資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)形成不穩(wěn)定的NO-并轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的N2O下面是對NO在不同條件下被氧化或被還原進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究：

(1)實(shí)驗(yàn)室為獲取NO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用銅與_____作為反應(yīng)物，用裝置_____制備氣體(填序號)，為了不影響探究結(jié)果，反應(yīng)前對連接好并裝好藥品的裝置進(jìn)行的具體操作是_____。

(2)若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動裝置，對分液漏斗的具體操作是_____。

(3)在保證實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保的條件下，將NO通入內(nèi)壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說明NO轉(zhuǎn)化為_____。

(4)將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動試管，此操作的主要目的是_____，實(shí)驗(yàn)中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，此反應(yīng)可應(yīng)用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實(shí)際效果看，Na2SO3強(qiáng)堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是_____。33、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實(shí)驗(yàn)測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．鐵粉為固態(tài)；增加鐵粉的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不符題意；

B．體積不變充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但N2不參加反應(yīng)，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度不變；化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符題意；

C．將容器的體積縮小一半，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度增大；反應(yīng)速率增大，C符合題意；

D．壓強(qiáng)不變充入N2，容器的體積增大，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度減小；反應(yīng)速率減小，D不符題意。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)發(fā)生變化引起濃度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率就發(fā)生變化，壓強(qiáng)發(fā)生變化而濃度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2＞p1，從圖像的走向可以看出，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0；故A錯誤；

B．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T2＜T1時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0；故B正確；

C．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達(dá)平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0；故C錯誤；

D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0；故D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．25℃時；若堿為一元弱堿，則pH=14-a的該堿濃度要大于pH=a的一元強(qiáng)酸，所以等體積混合是堿過量，溶液顯堿性，故A錯誤；

B．向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c(Clˉ)+c(OHˉ)+c(CH3COOˉ)=c(H+)+c(Na+)，溶液顯中性，所以c(OHˉ)=c(H+)，則c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)=c(Na+)，溶液中同時存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)=c(Na+)，所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH)；故B正確；

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh=所以Ka·Kh=Kw；故C錯誤；

D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此時溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，所以c(Na＋)>c()，而溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+c()+c(H＋)=2c()+c(OH－)，溶液呈中性所以c(Na＋)+c()=2c()，所以c(Na＋)>c()>c()；故D錯誤；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.a點(diǎn)溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L；A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)-)則有c(NH4+)>c(Cl-)；B項(xiàng)正確；

C.由圖可知c點(diǎn)對應(yīng)PH值大于8，c點(diǎn)溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)；C項(xiàng)正確；

D.a→b；堿性變?nèi)?，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)?，所以水的電離程度增大，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．由于醋酸是弱電解質(zhì)；不能完全電離，所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，a點(diǎn)的pH大于2，A錯誤；

B．所得溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH溶液顯酸性，所以b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)；B正確；

C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液；所得混合溶液必顯酸性，即c點(diǎn)溶液的pH一定小于7，C錯誤；

D．a(chǎn)c段溶液的pH增大；不僅是因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡逆向移動，還有溶液的稀釋作用，D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

在ab段，溶液的pH增大很快，這主要是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，向0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO﹣)增大，醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，溶液的pH增大；而在bc段，溶液的pH變化不明顯，主要是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，pH變大，但變大的很緩慢。6、D【分析】試題分析：A、因?yàn)橄♂?00倍H2A的氫離子濃度是原來的1/100，則說明該酸是強(qiáng)酸，而H2B是弱酸錯誤，不選A；B、因?yàn)镠2B是弱酸，不能完全電離，所以其濃度比H2A的濃度大，H2A是強(qiáng)酸，完全電離，氫離子濃度為0.01mol/L，酸的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，錯誤，不選B；C、因?yàn)镠2A是強(qiáng)酸，不能水解，沒有H2A分子形式，錯誤，不選C；D、Na2B為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性，所以正確，選D。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡7、A【分析】【詳解】

A．等濃度時鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸；草酸濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸繼續(xù)電離，一段時間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯誤；

D．0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱；故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；

B．圖①發(fā)生化學(xué)腐蝕；圖②是電解池，但鐵是陰極被保護(hù)不被腐蝕，圖③是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖④是電解池且鐵作陽極，因電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，作原電池負(fù)極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快，四個裝置的腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，B正確；

C．圖③中；開關(guān)閉合時，形成原電池，原電池可以加快負(fù)極腐蝕速率，即Fe的腐蝕速率加快，C錯誤；

D．圖②和④的裝置中Fe電極分別做電解池的陰極和陽極；電解池的陰極材料被保護(hù)，圖②和④的裝置中只有②的Fe電極被保護(hù)，D錯誤；

故答案為：B。9、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能公式回答問題。

【詳解】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即反應(yīng)熱=

答案為B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量；進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系。

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；利用三段式法計算：

平衡時，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；

C．②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣；抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。11、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時，N的物質(zhì)的量減少了4mol，M的物質(zhì)的量增加了2mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A錯誤；

B．t2時；M；N的物質(zhì)的均還在發(fā)生改變，所以正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．t1時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C錯誤；

D．平衡時，N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選D。12、AB【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的含量減?。粔簭?qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選AB。13、CD【分析】【詳解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A錯誤；

B.pH=7的溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因?yàn)閏(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B錯誤；

C.c(C2O)=c(HC2O)時根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正確；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶質(zhì)是等濃度的NaHC2O4和NaCl，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正確；答案選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；

B．b點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點(diǎn)時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；

D．d點(diǎn)時加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點(diǎn)睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。15、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。16、AC【分析】【詳解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正確；

B.25℃時，將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B錯誤；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)＝c(NH3?H2O)+c(OH﹣)；故C正確；

D.氯水中只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D錯誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，注意氯水中還存在未反應(yīng)的氯氣分子。17、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。18、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知：Ka1=又因?yàn)樵趐H＝4.4時，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4；故A正確；

B．由電離H2A?HA-+H+，HA-?H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-；故B正確；

C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發(fā)生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)；故D錯誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要考慮鹽類水解的問題，綜合運(yùn)用三大守恒進(jìn)行分析。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減小?！窘馕觥勘馗魺幔乐篃崃可⑹Лh(huán)形玻璃攪拌棒偏小20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af23、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC；達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同。【解析】①.1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac25、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大?。畸}中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L26、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)四、判斷題(共1題，共2分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

首先利用氯化銨和氨水浸取銅轉(zhuǎn)爐煙灰，Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素進(jìn)入溶液，加入氯化鐵As元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高錳酸鉀，F(xiàn)e元素全部被氧化成Fe3+；調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去；此時還有Cu元素會影響后續(xù)減少碳酸鋅的純度，所以試劑a應(yīng)除去銅元素，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入過量的Zn單質(zhì)置換出銅，從而將其除去；再加入活性炭凈化；之后加入碳酸氫銨將Zn元素轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，煅燒后得到氧化鋅。

【詳解】

(1)氯化銨由銨根和氯離子構(gòu)成，電子式為活性炭吸附有機(jī)雜質(zhì)達(dá)到凈化的目的；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

(2)浸取過程中需要使Zn元素盡可能多的進(jìn)入溶液；而雜質(zhì)離子要盡量少的進(jìn)入溶液，同時為了加快反應(yīng)速率，需要氯化銨的濃度盡量大一些，觀察題圖，可知當(dāng)氯化銨的濃度為4mol/L時，一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%，氯化銨的濃度也較大，另一方面若濃度再高，鉛元素將進(jìn)入溶液，所以最適宜的濃度為4mol/L；

反應(yīng)物有ZnO、氯化銨、一水合氨，產(chǎn)物有[Zn(NH3)4]2+，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為ZnO+2NH+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O；

(3)滴加KMnO4溶液可將Fe2+氧化為Fe3+；再調(diào)節(jié)pH值除去，所以目的是除去Fe元素；根據(jù)分析可知試劑a為Zn，濾渣Ⅲ主要有置換出來的Cu和未反應(yīng)的Zn；

(4)溶液中有大量鋅離子，加入碳酸氫銨后產(chǎn)生Zn2(OH)2CO3，說明碳酸氫根電離出的碳酸根和鋅離子、氫氧根結(jié)合生成堿式碳酸鋅沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，電離出的氫離子又和碳酸氫根結(jié)合生成二氧化碳和水，所以離子方程式為2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；根據(jù)前序步驟添加的物質(zhì)；以及此過程發(fā)生的反應(yīng)可知，此時溶液中的主要成分為氯化銨和少量硫酸按，氯化銨可以循環(huán)使用；

(5)用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，所以m(ZnO)=aV×0.08139g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或%。

【點(diǎn)睛】

涉及Fe元素的除雜流程時，由于Fe(OH)3更容易沉淀，通常會加入氧化劑將Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH值將其除去?！窘馕觥课锢?ZnO+2NH+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2OFeZnCu(Zn)2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2ONH4Cl×100%或%29、略

【分析】【分析】

用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，水鈷礦中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4·2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CoC2O4·2H2O中Co為+2價；O為-2價，根據(jù)各元素正；負(fù)化合價代數(shù)和為0，計算得元素C的化合價是+3價；

(2)加入的Na2SO3主要Co3+還原為Co2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+4H++SO32-═2Co2++SO42-+2H2O；

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去Fe3+；

(4)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

(5)根據(jù)流程圖可知，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，加入萃取劑目的是除去Mn2+，則選取的萃取劑不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；故B正確，故答案為B。

(6)當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液