2025年人民版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O2、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程；該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率3、下列有關說法不正確的是A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應速率C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率4、下列有機物中，不屬于高分子化合物的是A.油脂B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯5、減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨6、苯分子中不存在單；雙鍵交替排列的結(jié)構；可以作為證據(jù)的事實是（）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中相鄰碳原子之間的距離均相等。

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷。

④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A.①②④B.①②③④C.①③④D.②③④7、某學習小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池；設計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是。

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2B.負極的電極反應式為C.若反應中消耗5.4gAl，則消耗3.36LO2D.當1molO2參與反應時，有4mol陽離子通過陽離子交換膜8、針對新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情。下列有關說法正確的是A.用紫外線照射身體殺死病毒B.用75%的酒精溶液消毒時要注意防火C.外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D.在日常生活中戴普通口罩可以有效預防新型冠狀病毒評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應式：________；負極是：_______；負極反應式：_______。10、如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點。試回答下列問題：寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：___，正極：___。

11、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應。請根據(jù)上述信息回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為___。

（2）生成物成鍵放出的總能量為___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）反應物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

（5）寫出鹽酸與氫氧化鋁反應的離子方程式__。12、某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度13、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O

B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變。

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項)。

A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度E.加入催化劑。14、甲烷的分子結(jié)構模型如圖所示：

根據(jù)甲烷的分子結(jié)構模型；回答問題：

（1）甲烷的電子式是__，其含義是__。

（2）甲烷的結(jié)構式是__，其含義是_。

（3）甲烷分子的空間構型是__。

（4）更能真實反映甲烷分子結(jié)構模型的是__。15、化學與人類生活密切相關。請按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學生健康成長的重要保證。

①缺乏某種微量元素會導致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤20、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤22、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)24、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度；裝置如圖所示：

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。25、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇；d裝置試管中裝有液溴。

相關數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2-二溴乙烷。

乙醚。

溴。

狀態(tài)。

無色液體。

無色液體。

無色液體。

紅棕色液體。

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性。

混溶。

難溶。

微溶。

可溶。

（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝置中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝置中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。

（4）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。

A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾。

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)26、?.工業(yè)合成氨的反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請回答有關問題：

(1)合成1molNH3(l)___(填“吸收”或“放出”)__(用“a、b；c”表示)kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=___kJ；若有1molN2(g)發(fā)生反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為__kJ。

(3)推測反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反應2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的熱量___(填“多”或“少”)。

??.根據(jù)原電池的工作原理，可設計電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖：

⑴此反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為___。

⑵a電極作為該原電池的___(填“正極”或“負極”)，其電極反應式為___。

⑶b電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，溶液中OH-向__(填“a”或“b”)電極移動。27、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△HB．EC．△H-ED．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。

A.v（SO3)=v（SO2)B.混合氣體的密度保持不變。

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變28、PMMA俗稱有機玻璃；是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX(X代表鹵素)

回答下列問題：

（1）F的結(jié)構簡式為___________；所含官能團的名稱是__________。

（2）寫出A的結(jié)構簡式___________；該過程中屬于取代反應的有___________。

（3）寫出③、⑤反應的化學方程式________。29、將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為______________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。A．銅鋅合金中含少量鐵B．“沉淀”時，I2與I－結(jié)合生成I3－：I2+I－=I3－C．“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、“價—類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標；以某種元素的化合價為縱坐標，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學學習元素化合物知識的重要工具。氮及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號)

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮灰环N新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應①②③均為氧化還原反應C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應可表示為(3)NO、對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當時，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_______。31、鹽X由四種元素構成；其相對分子質(zhì)量大于200不超過300。某學習小組進行如下實驗：

已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子。

(1)化合物X的組成元素_______(填元素符號)化合物X的化學式為_______。

(2)黃色溶液甲與SO2反應的化學方程式_______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，寫出反應的離子方程式_______。32、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學符號)；⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是___________(填化學式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應；其離子方程式為___________，元素④；⑧的氫化物組成結(jié)構相似，二者相同條件下沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質(zhì)加熱時反應生成物質(zhì)X，其化學式為___________，該物質(zhì)中含有的化學鍵的類型為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】A.NH4Cl中含有離子鍵，另外氮原子與氫原子之間還存在共價鍵，A錯誤；B.NaOH中含有離子鍵，另外氧原子與氫原子之間還存在共價鍵，B錯誤；C.CH4分子中碳原子與氫原子之間存在共價鍵，C錯誤；D.Na2O中只有離子鍵；D正確，答案選D。

點睛：掌握離子間和共價鍵的含義、形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意化學鍵與化合物關系的判斷，例如含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。2、D【分析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中；有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中；有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。

點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A項；使用催化劑加快反應速率；不能影響化學平衡的移動，即不能改變化學反應限度，故A錯誤；

B項；升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，故B正確；

C項；Cu-Zn-硫酸原電池中；不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；

D項；鋅置換出Cu；構成Cu-Zn原電池，原電池反應加快反應速率，故D正確；

故選A。

【點睛】

催化劑改變反應歷程，降低反應活化能，改變反應速率，但不影響化學平衡移動是解答關鍵。4、A【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子量達到10000以上，常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高分子化合物，而油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故選A。5、D【分析】【分析】

CO2是最常見的溫室氣體，本題要求根據(jù)化學反應找出不生成CO2的反應。

【詳解】

A項：制玻璃時，純堿與石英砂高溫反應生成硅酸鈉和成CO2；A項不符題意；

B項：煤炭作燃料時，與空氣中氧氣反應生成CO2；B項不符題意；

C項：煉鐵時，鐵礦石與CO反應生成CO2；C項不符題意；

D項：制碳酸銨時，氨與CO2、水反應，消耗CO2；D項符合題意。

本題選D。6、A【分析】【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故①正確；

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等；說明苯環(huán)結(jié)構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故②正確；

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故③錯誤；

④苯不因化學變化而使溴水褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故④正確；

所以①②④可以作為苯分子中不存在單；雙鍵交替排列結(jié)構的證據(jù)；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．多孔Pt—Fe合金表面積較大；與氧氣的接觸面積大，有利于吸附氧氣，故A正確；

B．根據(jù)電極材料可知鋁電極發(fā)生氧化反應為負極，但電解質(zhì)溶液為中性，所以電極反應為Al-3eˉ=Al3+；故B錯誤；

C．未注明溫度和壓強無法計算氧氣的體積；故C錯誤；

D．氧氣參與電極反應時被還原成-2價，所以1mol氧氣參加反應時有4mol電子轉(zhuǎn)移，但電解質(zhì)溶液的陽離子有Na+和Al3+；所以轉(zhuǎn)移的陽離子不是4mol，故D錯誤；

綜上所述答案為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用紫外線只能殺死照射到的細菌和病毒；且照射身體容易引發(fā)人體疾病，故A錯誤；

B．酒精易燃易爆；故在用醫(yī)用酒精消毒時一定要注意防火，故B正確；

C．“84消毒液”具有強氧化性；刺激性較強，不能直接接觸皮膚，故C錯誤；

D．普通口罩不能阻隔新冠病毒的轉(zhuǎn)播；必須是醫(yī)用口罩，故D錯誤。

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

原電池的構成條件：①一般為活潑性不同的兩個電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構成原電池，B錯誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構成原電池，C錯誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為負極上失電子和氫氧根離子反應生成水，所以電極反應式為

故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應的熱效應，根據(jù)△H的大小判斷反應的吸放熱類型。

【詳解】

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和；則反應物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

答案為：679kJ；

(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

答案為862kJ；

(3)反應熱=反應物的鍵能減生成物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0；所以該反應為放熱反應；

答案為：放熱；

(4)由（3）可知△H＜0；該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；

(5)鹽酸與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥?79kJ862kJ放熱＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)實驗方案可知，D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，可知溫度對該反應有影響；當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。說明加入H+能繼續(xù)產(chǎn)生Cl2，可知溶液的酸度對該反應有影響，綜上所述，影響該反應的因素有溫度和溶液的酸度，故答案為：ac。【解析】ac13、略

【分析】【分析】

（1）①平衡狀態(tài)可以根據(jù)兩個方兩去判斷；一；是看正逆反應速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時間的改變而改變；也可以抓住變量不變來解分析；

（2）先計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關，分析若使該反應K=l需要改變的條件。

【詳解】

（1）①A．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O；不能反映正逆反應速率之間的關系，故不選A錯誤；

B．反應過程中CO2的體積分數(shù)是個變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分數(shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，故選B；

C．根據(jù)反應過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變化的量，現(xiàn)在不隨時間的變化而變化，說明已經(jīng)達平衡狀態(tài)，故選C；

D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變，不能說明各自的濃度不再隨時間的變化而變化，故不選D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根據(jù)圖示；

0.20；

平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù)，正反應量放熱反應，降低溫度，K值變大，若要使K=1；則改變的條件可以是降溫，選D。

【點睛】

本題以圖像為載體考查化學平衡狀態(tài)判斷及化學平衡常數(shù)影響因素，側(cè)重考查學生分析判斷能力，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關?！窘馕觥竣?BC②.D14、略

【分析】【分析】

本題考查了甲烷分子式；電子式、結(jié)構式表示的意義及其分子空間構型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。結(jié)構式具有分子式所能表示的意義；能反映物質(zhì)的結(jié)構，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序，但不能表示其分子的空間構型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。

【詳解】

（1）碳原子最外層有四個電子，和氫原子形成四對共用電子對，甲烷的電子式是電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

故答案為：電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

（2）一對共用電子對表示一對共價鍵，所以甲烷的結(jié)構式是結(jié)構式具有分子式所能表示的意義，能反映物質(zhì)的結(jié)構，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

故答案為：結(jié)構式除具有分子式表示的意義外；還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

（3）甲烷的價層電子對為四對；沒有孤對電子，空間立體構型為正四面體形，甲烷分子為正四面體結(jié)構，碳原子位于正四面體中心，氫原子位于四個頂點上；

故答案為:正四面體結(jié)構；

（4）球棍模型和比例模型都能反映甲烷分子的空間構型；但比例模型更能形象的表達出氫原子；碳原子的位置及所占比例；

故答案為：比例模型。

【點睛】

做對本題需分清電子式，結(jié)構式，空間構型，球棍模型，比例模型?！窘馕觥竣?②.電子式可表示原子最外層電子成鍵情況③.④.結(jié)構式除具有分子式表示的意義外，還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序⑤.正四面體結(jié)構⑥.比例模型15、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對人體的作用。本題的易錯點為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分?！窘馕觥縄a抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、實驗題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置；裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶；答案為：圓底燒瓶；

（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀；殘留液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多；壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油。

（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（4）鋰能與二氧化碳；水反應；氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；

（5）①氨氣壓強無法直接測定；只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為：等于；

②裝置E中發(fā)生反應：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測得產(chǎn)品純度偏高；答案為：偏高?！窘馕觥繄A底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高25、略

【分析】【分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶；還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據(jù)反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知；溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1；2一二溴乙烷；液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用；

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻；產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；防止造成污染；

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時；所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成；

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙烯流速過快；未完全發(fā)生加成反應；乙醇揮發(fā)；

（4）在制取1；2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確；

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1；2-二溴乙烷的作用；

故答案為液封Br2和1；2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)。

【點睛】

本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力?！窘馕觥縝中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)五、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

?.(1)根據(jù)工業(yè)合成氨反應的能量變化圖分析可知，反應物的能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，合成1molNH3(l)放出的熱量為(b+c-a)kJ；

(2)拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；反應物斷鍵吸收能量，因此圖中的a=×946kJ+×436kJ=1127kJ；生成物成鍵放出的熱量為3×391kJ=1173kJ；因此該反應的=1127kJ-1173=-46kJ/mol，即反應消耗0.5mol氮氣，放出熱量46kJ，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；即有1molN2(g)發(fā)生反應時生成NH3(g)；產(chǎn)生的能量為92kJ；

(3)根據(jù)以上分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；則反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)=+92kJ/mol，氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，因此2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)>+92kJ/mol，因此反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反應2NH3(l)=N2(g)+3H2(g吸收的熱量少；

??.根據(jù)原電池的工作原理，氨氣氧化為氮氣，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極(a)，電極反應為：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；氧氣在鉑電極(b)發(fā)生還原反應，電解反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池的總反應：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O；

⑴結(jié)合以上分析可知，此反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3；

⑵結(jié)合以上分析可知，a電極作為該原電池的負極，電極反應式為：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；

⑶結(jié)合以上分析可知，b電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向負極移動，因此溶液中OH-向a電極移動?！窘馕觥糠懦鯾+c-a112792吸收少4：3負極2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O還原a27、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線變化可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應為放熱反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后降低活化能；但不能改變反應熱，因此改變的是圖中的E，答案選B；

（2）①由圖可知10min時生成三氧化硫是1mol，濃度是0.5mol/L，則v（SO3)=0.5mol/L÷10min＝0.05mol/(L·min)；

②反應達到平衡時生成三氧化硫是1.4mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為1.4mol/2mol×100%＝70％；

③A.v（SO3)=v（SO2)中沒有指明反應的方向；則不能說明反應達平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應達平衡狀態(tài)，B錯誤；C.由于是絕熱密閉容器，則t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，C正確；D.正反應是體積減小的可逆反應，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD。

【點睛】

可逆反應平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題需要注意起始條件是絕熱密閉容器，否則容易漏選C。【解析】放熱B0.05mol/(L·min)70％CD28、略

【分析】分析：由的結(jié)構、A的分子式可以知道,與氯氣發(fā)生取代反應生成A,A與NaOH的水溶液加熱反應生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B為伯醇,則A為CH2=C(CH3)CH2Cl,A發(fā)生鹵代烴的水解生成B為CH2=C(CH3)CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH2=C(CH3)CHO,C進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的結(jié)構可以知道,F發(fā)生加聚反應生成PMMA,則F為CH2=C(CH3)COOCH3,E與D發(fā)生酯化反應生成F,故E為CH3OH,據(jù)此解答.

詳解：(1)由上述分析可以知道,F的結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能團的名稱是:酯基、碳碳雙鍵,答案是:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基；碳碳雙鍵。

(2)由上述分析可以知道,A的結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)CH2Cl,該過程中屬于取代反應的有①、②、⑤，答案為：CH2=C(CH3)CH2Cl；①；②、⑤

(3)反應(3)是醇的催化氧化,反應化學方程式為:反應(5)是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應,反應化學方程式為:答案是:【解析】CH2=C(CH3)COOCH3酯基、碳碳雙鍵CH2=C(CH3)CH2Cl①、②、⑤29、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共價化合物，其電子式為銅在酸性條件下被氧化為Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定；加熱后能除去；

（3）酸性太強，會發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，據(jù)此計算參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)=計算速率；

②根據(jù)25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；據(jù)此分析離子濃度大?。?/p>

（4）Cu2+與I-生成CuI；據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（5）根據(jù)c(SCN－)：c(I－)≥計算。

（6）根據(jù)反應式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所測銅含量偏高分析。

【詳解】

（1）H2O2是共價化合物，其電子式為銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，所以溶解后銅元素以Cu2+形式存在；

因此，本題正確答案為：Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定，加熱后能除去，所以“煮沸”的目的是除去過量的H2O2；

因此，本題正確答案為：除去過量的H2O2；

（3）酸性太強，會發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，則20s后生成0.2molSO2，參加反應的硫代硫酸鈉為0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根據(jù)25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本題正確答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+與I-生成CuI，反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本題正確答案為：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，則沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本題正確答案為：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能與I-反應生成I2；銅鋅合金中含少量鐵，則會造成測得的銅含量偏高，A項符合題意；

B.“沉淀”時生成I3－；會造成測得的銅含量偏低，B項不符合題意；

C.空氣中的氧氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；若轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，則會造成測得的銅含量偏高，C項符合題意；

D.“滴定”過程中；往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，D項不符合題意。

因此，本題正確答案為：AC。【解析】Cu2+除去過量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

由價類二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過程中H元素化合價始終只有+1價；故A錯誤；

B．反應②中反應方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯誤；

D．整個過程的反應物有N2和H2O，