2025年北師大新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷580考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鉛蓄電池放電時發(fā)生的化學反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其電極材料分別是PbO2和Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液，下列說法不正確的是()A.電池工作過程中，H2SO4溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動C.每當有2mol電子通過電路時，負極材料增重96gD.正極發(fā)生反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O2、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B.施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C.為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D.用于光纜通信的光導纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Mg2+B.常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、C.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、Cl-D.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Mg2+、ClO-、4、用下列裝置進行實驗；裝置正確且能達到相應實驗目的的是。

A.甲裝置：證明鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl5、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B.常溫下，等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導電能力強C.相同溫度時，1mol/L醋酸與0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比為2：1D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體7、某課題組開發(fā)了一種電池，作為一種電催化系統(tǒng)，其可以降解廢水中有毒的亞硝酸根離子、制備氨以及發(fā)電。納米粒子組裝的碳摻雜四氧化三鈷()中空納米管被用于陰極催化劑材料。下列敘述正確的是。

A.電極作正極B.雙極膜中的向電極移動C.Zn/ZnO電極的電極反應式：D.標準狀況下產(chǎn)生11.2L時，Zn/ZnO電極增重24g8、煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。下圖為CO2；CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是。

A.0~1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1~3min時，v(CO)=v(CO2)B.當容器內(nèi)的壓強不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，且<1C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q>0，重新平衡時D.5min時再充入一定量的CO，c、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化9、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應物的轉化率甲乙丙反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<110、甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線II對應的是乙容器B.a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：pa:pb<14:9C.b點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)小于4/7D.900K時，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時正<逆11、常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B.在pH=4的溶液中：3c(R2-)+)+c(H+)-c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH浴液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)2R)D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生的反應是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-12、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時，先生成沉淀13、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-114、科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負極B.B極發(fā)生氧化反應C.電極A發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當消耗1molCO2時，轉移電子數(shù)為4NA評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、氫氣在工業(yè)合成中應用廣泛。

(1)通過下列反應可以制備甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___。16、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為___________(結果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進行，達平衡時，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑。

(4)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。17、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體；C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________。18、用惰性電極電解Na2CO3溶液的有關裝置如圖所示；請回答下列問題：

(1)電極A為___________(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為：___________。

(2)若電路中通過0.2mol電子，則生成b的體積為___________L(折算成標準狀況下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)(填“＞”“＜””或“=”)

(4)若將陽離子交換膜替換成陰離子交換膜，仍能生成a、b氣體，能否制得NaHCO3_____(填“能”或“否”)。19、如圖是500℃時，1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________。該反應能自發(fā)進行的主要原因為_____________________。

20、(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應是放熱反應，則K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉化率_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，NO2(g)的濃度_______，NO2(g)在混合氣體中所占的體積分數(shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”)21、水體中的含氮化合物是引起富營養(yǎng)化的主要污染物；分析監(jiān)測水體中的硝酸(鹽)和亞硝酸(鹽)含量，控制水體中的含氮污染物，對水資源的循環(huán)利用意義重大。

(1)亞硝酸()是一種弱酸，其電離方程式為_______________________其電離平衡常數(shù)的表達式為______________。

(2)水體中亞硝酸的含量可以利用KI溶液進行分析測定。該測定反應中，含氮的生成物可以是NO、等。

①NH2OH中，氮元素的化合價為_________。

②某水樣中含有亞硝酸鹽，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液測定，且選用淀粉溶液作指示劑，反應中含N的生成物為NO，反應的離子方程式為______________________________，其中氧化產(chǎn)物為____________(寫化學式)。22、常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH均為5，則：A是___溶液；D是__溶液；A、C兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度的比值為__。23、次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)[X為HClO或]與pH的關系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)25、R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2Z。回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結構示意圖_______。

(2)R2Z的結構式是_______，X2Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為____。26、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)

(1)W在周期表中的位置______。

(2)元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___，該化合物中化學鍵有______。

(3)WNZ溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是______。(用離子方程式表示)

(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，______(填化學式)沸點更高，原因：______。27、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構型為__________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為______。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同_________________。

（4）寫出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時反應的化學方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．鉛蓄電池工作時；硫酸參加反應生成硫酸鉛的同時還生成水，導致硫酸濃度降低，故A正確；

B．原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即電解質(zhì)溶液中H+向正極移動；故B正確；

C．在鉛蓄電池中，負極上金屬Pb失電子發(fā)生氧化反應：Pb+-2e-=PbSO4；每當有2mol電子通過電路時，負極材料增重96g，故C正確；

D．在鉛蓄電池的正極上，PbO2得電子發(fā)生還原反應：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒；無味的高分子材料；故A正確；

B．施肥時，銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3)混合使用會雙促進水解；降低肥效，故B正確；

C．“地溝油”是酯類；可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正確；

D．用于光纜通信的光導纖維是新型無機非金屬材料；制作航天服裝的聚酯纖維都是新型有機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四種離子相互之間不反應；可以在澄清透明溶液中大量共存，故A符合題意；

B．常溫下，的溶液顯酸性；酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化而不能共存，故B不符合題意；

C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中存在大量鋁離子；鋁離子和碳酸根會發(fā)生徹底雙水解反應而不能大量共存，故C不符合題意；

D．能使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在中性環(huán)境下；鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，因此可通過甲裝置中紅墨水沿導管上升，說明左邊試管壓強減少，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫；氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鎂，但是氫氧化鎂對熱不穩(wěn)定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；

C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；故C正確；

D．除去Cl2中混有的HCl氣體；氣體應該長導氣管進短導氣管出，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱反應；升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；

B．常溫下；等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導電能力不一定強，濃度不知，弱酸導電性可以大于強酸，故B錯誤；

C．.醋酸是弱酸，濃度越小電離度越大，相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1；故C錯誤；

D．氯化鈉是強酸強堿鹽；對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水解促進水電離，故D正確；

故選D。

．二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負電荷，則電路中會轉移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。7、AD【分析】【分析】

由題干原電池裝置圖可知，生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故電極作正極，電極反應式則Zn/ZnO為負極，電極反應為：據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該電池為原電池，根據(jù)圖中生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故電極作正極；A正確；

B．原電池中陰離子向負極移動，故向Zn/ZnO電極移動；B錯誤；

C．Zn/ZnO電極的電極反應式為C錯誤；

D．根據(jù)正極的電極反應式標準狀況下產(chǎn)生11.2L時轉移電子的物質(zhì)的量為3mol，Zn/ZnO電極增重的質(zhì)量D正確；

故答案為：AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應，其逆反應AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應為放熱反應，則乙與丙相比相當于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應物投入1molA2、3molB2與乙容器反應物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反應最多生成0.2molCO；故曲線II對應的是甲容器，A錯誤；

B．a(chǎn)點有：b點有：同溫同體積的氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b點對應的溫度更高，故b點的壓強增大，故pa:pb<14:9；B正確；

C．b點有：b點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)為大于4/7；C錯誤；

D．由a點有：可以計算出該溫度下的平衡常數(shù)為：K==根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的濃度增大，即正方向移動，K值增大，故900K時，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移動，故此時正<逆；D正確；

故答案為：BD。11、AB【分析】【分析】

二元酸H2R存在兩步電離：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR-)，=c(H+)=1×10-1.3；根據(jù)圖上的第二個交點，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在兩步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，

【詳解】

A．=c(H+)=1×10-4.3=100.7×10-5，屬于10-5數(shù)量級；A符合題意；

B．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，由圖像可知pH=4時，c(R2-)＜c(HR-)，故3c(R2-)+)-c(OH-)；B符合題意；

C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，根據(jù)分析，Ka2>Kh2，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R)；C不符合題意：

D．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，因為根據(jù)強酸制弱酸的原理，轉化為CO2，并生成HR-，發(fā)生的反應是+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-；D不符合題意；

故答案為：AB。12、BC【分析】【詳解】

A．過n點作一條與y軸相平的平行線，c(Cl－)相同，n點的c(Ag＋)比交叉點的c(Ag＋)大；因此n點表示AgCl的過飽和溶液，會有沉淀生成，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應為液態(tài)，D錯誤；

選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當反應消耗1molCO2時，轉移2mol電子，則轉移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律：②+①到CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1；故答案為：O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1。【解析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；

(2)根據(jù)圖像結合三段式可知。

化學平衡常數(shù)K=≈5.3；該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反應物濃度增大，平衡正向移動，導致二氧化碳轉化率增大，故A不選；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動；但是二氧化碳消耗的量遠遠小于加入的量導致二氧化碳轉化率減小，故B選；

C．縮小容器的容積；壓強增大，化學平衡正向移動，二氧化碳轉化率變大，故C不選；

D．將水蒸氣從體系中分離出；平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，故D不選；

E．使用更有效的催化劑；平衡不移動，二氧化碳轉化率不變，故E選；

故選BE；

(4)此時濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)。【解析】0.225mol/(L?min)5.3增大BE＜17、略

【分析】【分析】

本題中要結合平衡移動；分析平衡移動的方向，從氣體組成；氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

該反應是放熱反應；所以升高溫度，平衡左移。

(1)因為B；C都是氣體；所以氣體質(zhì)量不變，平衡左移導致氣體的總物質(zhì)的量變小，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(2)因為B；C都不是氣體；所以氣體只有A，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量就是A的相對分子質(zhì)量，所以不變；

(3)若B是氣體；C不是氣體，隨著平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體質(zhì)量增大，所以體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(4)若B不是氣體；C是氣體，則平衡左移導致A逐漸增多，C逐漸減少，所以：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；

故答案為：變大；不變，變大，變大，變小。

【點睛】

本題要掌握平衡移動，通過判斷反應移動的方向，從氣體組成、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化。【解析】①.變大②.不變③.變大④.變大⑤.變小18、略

【分析】【分析】

解題時，應首先確定電解池的陰、陽極。在電極A附近，Na2CO3轉化為NaHCO3，則表明H2O提供了H+，也就是在此電極，H2O失電子生成H+和O2；從而確定A電極為陽極。

【詳解】

(1)由分析可知，電極A為陽極，水失電子產(chǎn)物與溶液中的反應轉化為和O2，其電極反應式為：4+2H2O-4e-=4+O2↑。答案為：陽極；4+2H2O-4e-=4+O2↑；

(2)在b電極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若電路中通過0.2mol電子，則生成b的體積為=2.24L。答案為：2.24；

(3)電解過程中，由于陽極區(qū)溶液中的Na+透過陽離子交換膜進入陰極(b電極)，從而使NaOH的物質(zhì)的量增多，所以c(NaOH溶液l)＜c(NaOH溶液2)。答案為：＜；

(4)若將陽離子交換膜替換成陰離子交換膜，則陰極產(chǎn)生的OH-進入陽極，與反應生成所以不能所以所以不能制得NaHCO3。答案為：否。

【點睛】

分析電解過程中發(fā)生的反應或變化時，陰、陽極的判斷是解題的突破口。【解析】陽極4+2H2O-4e-=4+O2↑2.24＜否19、略

【分析】【詳解】

焓變是與化學反應的起始狀態(tài)、終止狀態(tài)有關，與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程物質(zhì)的量多少無關。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應達到平衡，再充入NO2，ΔH不變；由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)____CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，則反應自發(fā)進行，該反應熵變不大，要使ΔH-TΔS<0，必須ΔH<0，故反應能自發(fā)進行的主要原因為ΔH<0。【解析】不變NO2(g)＋CO(g)____CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1ΔH<020、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應是放熱反應，若已知該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，K550℃小于K350℃；若再通入一定量NO2；提高氧氣的轉化率，二氧化氮轉化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故答案為：小于；不變；減小；

(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮濃度增大，平衡朝著生成N2O4的方向移動，新的平衡等效于給體系增壓后得到的新平衡，則N2O4的體積分數(shù)增大，NO2的體積分數(shù)減小，故答案為：增大；減小。【解析】小于不變減小增大減小21、略

【分析】【詳解】

(1)HNO2電離產(chǎn)生H+和為可逆過程，其電離方程式為：HNO2H++電離平衡常數(shù)表達式為

(2)①由于電負性：O＞N＞H；故該化合物中H顯+1價，O顯-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，推得N化合價為-1價；

②根據(jù)題意初步確定反應為：根據(jù)得失電子守恒初步配平得：結合電荷守恒，左邊添加2個H+，結合元素守恒，右邊添加2個H2O，配平后完整方程式為：其中碘元素化合價升高被氧化，故氧化產(chǎn)物為I2。【解析】HNO2H++-1I222、略

【分析】【分析】

CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進水的電離；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，促進水的電離；鹽酸是強酸，抑制水的電離；NaNO3是強酸強堿鹽，溶液呈中性；A、B的水溶液中水的電離程度相同，則A、B是CH3COONa、NH4Cl中的一種，A、C溶液的pH均為5，A、C均顯酸性，所以A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa，C為鹽酸，D為NaNO3溶液。

【詳解】

A為NH4Cl溶液；D為NaNO3溶液；A、C溶液的pH均為5，NH4Cl溶液中H+均為水電離出的，所以A溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-5mol/L，鹽酸中H+濃度為10-5mol/L，水中電離出的A、C兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度的比值為【解析】NH4ClNaNO323、略

【分析】【分析】

【詳解】

HClO溶液中存在電離平衡HClO的電離常數(shù)由題圖可知當pH=7.5時，溶液中即故答案為【解析】四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，R含2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；X2W2可用于呼吸面具，為Na2O2，則X為Na元素，W為O元素；Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，原子序數(shù)比11大，為Al元素；Z的氫化物的分子式為H2Z；則Z為S元素，結合元素周期律和電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；R為C元素，W為O元素，X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素。

(1)Z為S元素，Z在周期表中位于第三周期第ⅥA族；Y為Al元素，Y的原子結構示意圖為故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)R2Z的化學式為CS2，與CO2的結構相似，結構式為S＝C＝S；X2Z2的化學式為Na2S2，與Na2O2的結構相似，電子式為故答案為：S＝C＝S；

(3)XYW2的化學式為NaAlO2，為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，水解的離子方程式為AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故答案為：堿；AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－；

(4)某傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)工作原理示意圖，Pt電極上HSO轉化為S2O其中S元素的化合價由+4價變成+3價，發(fā)生還原反應，因此Pt電極為陰極，電極反應式為2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O，故答案為：2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和結構具有相似性，本題的難點為(4)，要注意陰極上發(fā)生還原反應，結合圖示中物質(zhì)中元素化合價的變化分析判斷?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族S＝C＝S堿AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－2HSO＋2H＋＋2e－=S2O＋2H2O26、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，則X是H元素。Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y是C元素。Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z是O元素。W的焰色反應為黃色，則W是Na元素。N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)