2024年滬科新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2、下列原子的核外電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是A.B.C.D.3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和。W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>ZB.W與Y形成的化合物只能與堿反應C.Z單質(zhì)的危險品標志為D.X與Y的固體單質(zhì)均能導電4、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°。下列有關氯化硼的敘述正確的是A.氯化硼在液態(tài)時能導電而在固態(tài)時不導電B.氯化硼的中心原子采用雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D.氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于的空間結(jié)構(gòu)5、易與X反應，形成離子化合物的是（）A.YB.ZC.MD.L6、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是。

A.W的最高價氧化物對應的水化物為強酸B.X、Y、Z最簡單氫化物的沸點：Y>Z>XC.常溫下，Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2OD.在加熱的條件下，Na與Y2充分反應的生成物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：17、下列說法不正確的是。

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②只要有化學鍵斷裂的過程就是化學變化。

③干冰升華會破壞共價鍵。

④水分子很穩(wěn)定是由于水分子之間存在共價鍵。

⑤分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑥固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥8、根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)；判斷下列有關說法錯誤的是（）

。

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點/℃

801

712

190

-70

2300

沸點/℃

1465

1412

178

57.6

2500

注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定。A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體C.AlCl3加熱能升華D.MgCl2晶體中離子鍵的強度比NaCl晶體中的大9、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和B.和C.和D.和評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、根據(jù)量子力學計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子11、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化12、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=513、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同14、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵15、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種16、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形17、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號，下同)，的中心原子是______；分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，其原因是______。19、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個數(shù)為_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______；

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子電子式為_______，H2NCl中氯的化合價為_______。20、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為______。21、正誤判斷。

(1)價電子排布為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素___________。

(2)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大___________。

(3)在元素周期表中，同周期主族元素電負性從左到右越來越大___________。

(4)在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價___________。

(5)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(6)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能___________。

(7)第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小___________。

(8)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞F＞C___________。

(9)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(10)價電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素___________。

(11)元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大___________。22、原子形成化合物時；電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是___________，采取雜化的分子是___________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請分析可能的原因是___________。23、A；B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素；它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在___________族；B的元素符號為___________；C的名稱是___________。

(2)A的某種氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到鹽Na3AO4，該鹽陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(3)C的一種氯化物分子中，各原子都達到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為___________，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。24、非金屬元素在化學中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

25、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)27、據(jù)科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。28、鋁；鐵、銅是重要的金屬；廣泛應用于電氣、機械制造和國防等領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為__________；

(2)向溶液中加入過量氨水，可生成下列說法正確的是__________；

a．氨氣極易溶于水，是因為分子和分子之間形成了3種不同的氫鍵。

b．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同；氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

c．所含有的化學鍵有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵。

d．的組成元素中；電負性最大的是氮元素。

(3)基態(tài)原子有____個未成對電子，的價電子排布圖____?？捎昧蚯杌洐z驗形成配合物的顏色為_____；

(4)單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____。列式表示Al單質(zhì)的密度____(不必計算出結(jié)果)；29、鹽酸；硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子；增強了金屬的還原能力。

①試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

②已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③組成NOCl分子的三種元素中，電負性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______,1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm（只寫計算式）。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共18分)30、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。

(5)根據(jù)題中相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。31、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；A不符合題意；

B．CO2和H2O均是分子晶體；均含極性共價鍵，B符合題意；

C．NaCl是離子晶體；HCl是分子晶體，C不符合題意；

D．CCl4是分子晶體；KCl是離子晶體，D不符合題意；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A、C、D項表示的是基態(tài)原子；B項，電子從能級躍遷到能級；表示的是激發(fā)態(tài)原子。

故選：B。3、D【分析】【分析】

由信息推知，W、X、Y、Z分別為O、

【詳解】

A．原子半徑：A項錯誤；

B．二氧化硅能與氫氟酸反應；B項錯誤；

C．氯氣不屬于易燃氣體；C項錯誤；

D．金屬鎂和半導體硅均能導電；D項正確。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．在液態(tài)時不能電離出離子；在液態(tài)和固態(tài)時均不能導電，A項錯誤；

B．的中心原子B原子上的價電子對數(shù)為采用雜化；B項錯誤；

C．分子為正三角形結(jié)構(gòu)；正電中心與負電中心重合，是非極性分子，C項正確；

D．分子為正三角形結(jié)構(gòu)，是正四面體結(jié)構(gòu)；D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．由可知，該元素核電荷數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層8個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不與反應；不形成離子化合物，故A錯誤；

B．由可知，該元素核電荷數(shù)11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應，不形成離子化合物，故B錯誤；

C．由可知，該元素核電荷數(shù)9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層7個電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應，易形成離子化合物，故C正確；

D．由可知，該元素核電荷數(shù)12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層2個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應，不形成離子化合物，故D錯誤；

答案為C。6、B【分析】【分析】

X；Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z只能連接一根化學鍵且Z是同周期原子半徑最小的原子，則Z為F，X可以連接四根共價鍵，則X為C元素，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，W為P元素，Y連接兩個共價鍵，Y為O元素，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，W為P，則W的最高價氧化物對應的水化物即H3PO4為中強酸；A錯誤；

B．由分析可知，X、Y、Z分別為C、O、F，則其最簡單氫化物即CH4、H2O、HF的沸點，由于H2O、HF中存在分子間氫鍵，且H2O中的氫鍵數(shù)目比HF多，故為H2O＞HF＞CH4即Y>Z>X；B正確；

C．由分析可知，Z為F，則常溫下，Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Z2+4OH-=4F-+O2+2H2O；C錯誤；

D．由分析可知，Y為O，在加熱的條件下，Na與Y2充分反應的生成物即Na2O2中陽離子即Na+與陰離子即的個數(shù)比為2：1；D錯誤；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

的電子式為鍵為極性共價鍵，鍵為非極性共價鍵；①正確。

NaCl溶于水過程中有化學鍵斷裂；但不是化學變化，②錯誤。

干冰升華是物質(zhì)狀態(tài)間的變化；沒有化學鍵的斷裂與形成，③錯誤。

水分子很穩(wěn)定是由于分子內(nèi)的鍵強度大；④錯誤。

分子中1個O與2個F形成2對共用電子，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；子中1個P與3個Cl原子形成3對共用電子，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；的結(jié)構(gòu)相似，電子式分別為：各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑤正確。

由和構(gòu)成；陰；陽離子個數(shù)比為1：2，⑥正確。

故答案選：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點較低；屬于分子晶體，A選項正確；

B．單質(zhì)B的熔沸點很高；所以單質(zhì)B是原子晶體，B選項正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點；所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項正確；

D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強；D選項錯誤；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A不符合題意；

B．和都為極性分子，但分子中含有氧氧非極性鍵；B不符合題意；

C．和分子中；分別含有P-Cl；N-F極性鍵，由于中心原子P、N的最外層都有孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，所以都是極性分子，C符合題意；

D．和分子中都含有極性鍵，但為非極性分子；D不符合題意；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯誤；

B．由價層電子對互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對數(shù)是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯誤；

C．硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價層電子對數(shù)是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。14、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對于型分子，若中心原子無孤電子對，呈平面三角形；若有一對孤電子對，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，故填B、N、分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)19、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項都成立，C、D兩項都錯誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強，共用電子對偏向Cl，因此Cl的化合價為-1價?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價20、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)價電子排布為5s25p1的元素原子核外有5個電子層；最外層電子數(shù)為3，位于第5周期IIIA族，是p區(qū)元素，錯誤。

(2)主族元素的電負性越大；元素原子的第一電離能不一定越大，如電負性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯誤。

(3)在元素周期表中；同周期主族元素電負性從左到右越來越大，金屬性越來越弱；非金屬性越來越強，正確。

(4)在形成化合物時；電負性越小的元素，對鍵合電子的吸引力越弱，越容易顯示正價，正確。

(5)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(6)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Na元素的第一電離能小于Mg元素的第一電離能，Na原子失去1個電子后的價電子排布為2s22p6；為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na元素的第二電離能大于Mg元素的第二電離能，錯誤。

(7)同周期的主族元素電子層數(shù)相同；從左到右核電荷數(shù)增大，核對電子的引力增強，原子半徑逐漸減小，故第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小，正確。

(8)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢；第IIA；VA族比相鄰元素大，故C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是F＞N＞O＞C，錯誤。

(9)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(10)價電子排布式為4s24p3的元素原子核外有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素，正確。

(11)元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能不一定越大，如電負性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯誤。【解析】錯誤錯誤正確正確正確錯誤正確錯誤正確正確錯誤22、略

【分析】【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；存在一個孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故填平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取雜化，故填和

(3)分子中的O、N、C原子均采取雜化，而在O原子上有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用沒有水分子的大；C原子上無孤電子對，鍵角最大，故填分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小?！窘馕觥竣?平面三角形②.三角錐形③.④.⑤.⑥.分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小23、略

【分析】【分析】

A、B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素，它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿，價電子排布式分別為3d34s2、3d74s2、4s24p3；分別為V；Co、As元素；然后分析。

【詳解】

(1)A是V，價電子排布式為3d34s2，在VB族；B的價電子排布式3d74s2，B的元素符號為Co；C的價電子排布式為：4s24p3的名稱是砷；

(2)Na3VO4的陰離子為VO孤對電子數(shù)為(5+3-2×4)=0；價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)As的一種氯化物分子中，各原子都達到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是AsCl3，孤對電子數(shù)為(5-1×3)=1，價層電子對數(shù)為4對，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。

【點睛】

Co價電子排布式分別為3d74s2也屬于基態(tài)原子都有三個單電子，為易錯點?！窘馕觥竣?VB②.Co③.砷④.正四面體形⑤.三角錐形⑥.sp324、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點升高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3?！窘馕觥縁對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或25、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價層電子對為3+=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個Al原子半徑之和，所以每個鋁原子半徑==143pm。

點睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強，難度較大，這些知識點都是考試熱點。注意根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式等來計算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.四、判斷題(共1題，共9分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

⑴具有全充滿；半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；先寫出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式，得出結(jié)論。

⑵在第四周期過渡金屬中；從左到右，第一電離能逐漸增大。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化；為平面三角形，HCHO中鍵角較大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+帶2個單位正電荷，而Δ[Co(H2O)6]3+帶3個單位正電荷；后者對電離吸引力更大。

⑹①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的再求銅；鎳數(shù)目，求出棱長，再求兩個面心上銅原子最短核間距。

【詳解】

⑴具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；故答案為：3d104s1。

⑵在第四周期過渡金屬中；基態(tài)原子第一電離能最大的元素是Zn；故答案為：Zn。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；故答案為：光譜分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點HCOOH>CH3OH>HCHO；故答案為：HCOOH、CH3OH存在氫鍵；且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力。

②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化；為平面三角形，HCHO中鍵角較大；故答案為：HCHO；平面三角形。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+帶2個單位正電荷，而Δ[Co(H2O)6]3+帶3個單位正電荷，后者對電離吸引力更大，故分裂能Δ[Co(H2O)6]2+<Δ[Co(H2O)6]3+；故答案為：<；二者配體相同；但是前者中心離子所帶正電荷比后者少，其對電子的吸引力小。

⑹①由圖1所示；可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；故答案為：六方最密堆積。

②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的晶胞中Cu=Ni原子數(shù)目=晶胞質(zhì)量=設晶胞棱長為apm，則：解得故兩個面心上銅原子最短核間距=故答案為：

【點睛】

帶的單位電荷越多，對電離吸引力更大，故分裂能越大；思考分子晶體熔沸點時先考慮有無分子間氫鍵，再思考范德華力。【解析】3d104s1Zn光譜分析HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力HCHO平面三角形<二者配體相同，但是前者中心離子所帶正電荷比后者少，其對電子的吸引力小六方最密堆積28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出；

(2)根據(jù)的[Cu(NH3)4]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項；

(3)根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)；失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占通過一個頂點可形成8個晶胞。

【詳解】

(1)Cu原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去一個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(2)a．氨氣極易溶于水，是因為分子和分子之間形成2種不同的氫鍵；故a錯誤；

b．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角為107°18′，水分子的鍵角為104°30′，NH3分子的鍵角大于H2O分子的鍵角，故b錯誤；

c．中N與H原子形成極性共價鍵，[Cu(NH3)4]2+與SO形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵；故c正確；

d．元素非金屬性越強，電負性越強，組成元素中電負性最大的是氧元素；故d錯誤；

答案選c；

(3)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的價層電子排布圖為形成配合物硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的