2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B.電池長時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD.該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出2、我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.放電時(shí)釋放CO2B.放電時(shí)，向正極移動(dòng)C.放電時(shí)，電流由Na極經(jīng)導(dǎo)線流向Ni極D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3、已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是。組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2OH2O體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mLA1050.2100.15B1050.150.210C3050.2100.15D3050.150.210A.AB.BC.CD.D4、10mL0.1mol?L-1KI溶液與5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入少量氯化鉀固體，平衡不移動(dòng)B.加適量水稀釋，平衡正向移動(dòng)C.經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5、對(duì)可逆反應(yīng)下列圖像正確的是A.B.C.D.6、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＞0，已知1100℃時(shí)K＝0.263。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值變大C.加入鐵后，平衡逆向移動(dòng)，則K變小D.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此時(shí)v正大于v逆評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、國際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.c為電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，標(biāo)況下二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH38、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極9、某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)v正>v逆C.CH3OH的生成速率，點(diǎn)a大于點(diǎn)bD.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)可保持其他條件不變，升高溫度10、將100.01溶液與20.01溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應(yīng)物也不是生成物，則平衡不移動(dòng)B.充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入適量出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)11、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2；另含有少量鐵；鋁、銅。鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通過調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，若換為KOH可以達(dá)到更好的效果C.MnS除銅、鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2S，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSD.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達(dá)到變廢為寶的目的12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp13、一定溫度下，三種碳酸鹽()的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.的依次增大B.a點(diǎn)可表示的飽和溶液，且C.b點(diǎn)可表示的飽和溶液，且D.c點(diǎn)可表示的不飽和溶液，且評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。

（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。15、CO、CO2是含碳元素的常見氣體；也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

③300℃時(shí)，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度；壓強(qiáng)的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是_______________________。

16、氮的化合物在生產(chǎn)生活中有重要廣泛運(yùn)用。

(1)實(shí)驗(yàn)室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制備硫酸銅。先在大燒杯中放入銅，加入稀硫酸，再邊攪拌邊滴加稀硝酸至固體完全溶解，則最恰當(dāng)?shù)耐读媳萵(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu與足量硝酸反應(yīng)得到NO、NO2、N2O4混合氣體4.256L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將混合氣體通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，則參加反應(yīng)的HNO3為___mol。

(3)氨氣具有一定還原性，在金屬冶煉中因自身不產(chǎn)生污染，常作良好的還原劑，如用NH3熱還原CuO的化學(xué)方程式為____。

(4)肼，又稱聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，其電子式為___。聯(lián)氨是一種二元弱堿，其電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成一種堿式鹽的化學(xué)式為____。

(5)肼—O2燃料電池是一種環(huán)境友好電池，介質(zhì)為20%KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為：___。17、按要求書寫方程式。

(1)使酸性溶液褪色(離子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色試劑瓶的原因(化學(xué)方程式)_______；

(3)溶液與稀硫酸的反應(yīng)(離子方程式)_______；

(4)已知的燃燒熱是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______；

(5)鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_______。18、醋酸是我們生活中常見的一種酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在的溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使?jié)舛仍龃?，?yīng)采取的措施是_____。A．升溫B．加水C．加入溶液D．加入稀鹽酸(2)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的溶液和溶液；現(xiàn)采取以下措施：

①分別加適量醋酸鈉晶體后，溶液中______填“增大”、“減小”或“不變”，下同溶液中______。

②分別加水稀釋倍后，溶液中的______填“”、“”或“”溶液中的

③分別加等濃度的溶液至恰好反應(yīng)，所需溶液的體積：溶液______填“”、“”或“”溶液。

④溫度都升高溶液中______填“”、“”或“”溶液中

(3)將的溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后溶液的說法正確的是______。A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．溶液中醋酸分子增多(4)25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸碳酸亞硫酸

①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為______。

②在相同條件下，試比較和與H+的結(jié)合能力大小：___________。

③書寫亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______19、聚乙烯醇生成中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應(yīng)如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-對(duì)反應(yīng)II均有催化作用，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔點(diǎn)-98.7℃，沸點(diǎn)57.8℃。

(1)在密閉容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發(fā)生水解,得出反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖乙所示。

①下列說法正確的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大。

B．反應(yīng)II是自催化反應(yīng)，生成物乙酸電離出的H+對(duì)反應(yīng)II具有催化作用。

C．pH計(jì)或電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)不可用來檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度。

D．t0時(shí)刻后水解反應(yīng)速率下降的原因是水中甲醇濃度太大；阻礙反應(yīng)II平衡右移。

②保持投料、溫度不變，若反應(yīng)開始時(shí)向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應(yīng)II的反應(yīng)速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達(dá)到平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③保持投料；溫度不變；研究堿或酸對(duì)反應(yīng)II催化的效率高低的影響：

甲：加入氫氧化鈉固體。

乙：通入氯化氫氣體。

發(fā)現(xiàn)水解開始時(shí)；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入VmL水稀釋后平衡轉(zhuǎn)化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。

(2)工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應(yīng)體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說法正確的是_____________

A．高溫高壓下；體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快。

B．高溫高壓下，促進(jìn)水的電離，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反應(yīng)。

C．高溫高壓下；油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快。

D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、已知A；B均是由兩種短周期元素組成的化合物；A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_______，E_______，L_______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(4)寫出下列離子反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②_______；

反應(yīng)⑥_______。

(5)將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25°C放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。21、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。22、一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)；可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)：X；F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；Y___________

(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題中伏打電堆模型可知；本題考查原電池和電解池的工作原理，運(yùn)用原電池和電解池的工作原理分析。

【詳解】

A.電解質(zhì)溶液是食鹽水；不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知電池長時(shí)間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+；轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí)，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，C項(xiàng)正確；

D.銀作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有氯氣放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

金屬在酸性很弱或中性溶液里發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生析氫腐蝕。2、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為充電電池反應(yīng)式為所以充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向負(fù)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；電流由正極流向負(fù)極，由Ni極經(jīng)導(dǎo)線流向Na極，C錯(cuò)誤。

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na?e?=Na+、正極反應(yīng)式為故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)溫度越高；反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率越快分析判斷。

【詳解】

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響更大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)C、D的反應(yīng)溫度30℃比選項(xiàng)A、B的10℃高，因此選項(xiàng)C、D的反應(yīng)速率比選項(xiàng)A、B的快。當(dāng)溫度都是30℃時(shí)，由于選項(xiàng)C中反應(yīng)物的濃度比選項(xiàng)D的更大。由于反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鉀固體；因其沒有參與反應(yīng)，則溶液中參與反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不移動(dòng)，A正確；

B．加水稀釋時(shí)；濃度熵增大并大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)：可知，過量，經(jīng)過多次萃取分離后，向水溶液中滴加溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，則平衡常數(shù)D正確；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A．只增加氧氣的濃度；則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，A正確；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，C錯(cuò)誤；

D．加入催化劑；反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，圖象不符，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氧化亞鐵和單質(zhì)鐵均是固體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝A正確；

B．正反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后二氧化碳濃度增大，CO濃度減小，因此高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值變大；B正確；

C．鐵是固體；加入鐵后，平衡不移動(dòng)，溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；

D．1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，濃度熵為＜0.263，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)v正大于v逆；D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)極；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B項(xiàng)正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，說明b電極消耗0.3molH+，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molNH3；標(biāo)況下其體積為1.12L，D項(xiàng)正確；

答案選BD。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過0.02mol電子時(shí)；正極也通過0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。9、BD【分析】【詳解】

A.0～10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol?L?1?min?1；故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.75mol，濃度為0.75mol/L；H2O的濃度為0.75mol/L；H2的濃度為3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，則b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.從a到b反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率越來越大，CH3OH的生成速率逐漸增大，點(diǎn)a大于點(diǎn)b；故C正確；

D.該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的濃度減小，CO2的濃度增大，減??；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質(zhì)，降低水溶液中生成物碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．過量與少量充分反應(yīng)后，濾液中仍有說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS將銅；鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題。

【詳解】

A．軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；故A正確；

B．KOH為強(qiáng)堿，易讓溶液pH值產(chǎn)生較大波動(dòng)，Mn2+也會(huì)沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．MnS除鋼、鎳過程是將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS、不是Cu2S；故C錯(cuò)誤；

D．由流程可知，該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2；達(dá)到變廢為寶的目的，故D正確；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡；a點(diǎn)在平衡曲線上，加入硫酸鈉，會(huì)增大硫酸根的濃度，平衡左移，鋇離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)溶液是不飽和溶液；蒸發(fā)溶液，硫酸根離子；鋇離子濃度均增大，所以不能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)表示QcD．溶度積只隨溫度的改變而改變，溫度不變，溶度積不變，在曲線上任一點(diǎn)溶度積相等，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；故D正確；

故選：CD。13、BD【分析】【詳解】

A.pM、越大，則越小，越小，根據(jù)題圖，可以判斷的依次減小；A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，且則B正確；

C.b點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，則C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上方，則表示的不飽和溶液，且D正確。

答案為BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）惰性電極電解飽和食鹽水；陰極始終是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣。陽極氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，氯氣的物質(zhì)的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)的量是0.0025mol×2＝0.005mol，則氫氧根的濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。

（2）反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中銅失去電子，氧氣得到電子，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極是氧氣得到電子，則電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

（3）電解精煉銀時(shí)粗銀與電源的正極相連，作陽極，則a電極為含有雜質(zhì)的粗銀。若b極有少量紅棕色氣體生成，這說明溶液中的硝酸根得到電子，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。【解析】12O2+4e—+4H+=2H2Oa2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O15、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)熱效應(yīng)分析平衡常數(shù)；若為放熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，據(jù)此分析作答。

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據(jù)=先計(jì)算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算(H2)；

④根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率公式=100%；則需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，或減小CO起始的物質(zhì)的量，據(jù)此分析作答；

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據(jù)K=將數(shù)值帶入計(jì)算K值；當(dāng)加入新物質(zhì)后，根據(jù)濃度商Qc與K值的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；溫度不變，其K值不變，據(jù)此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，結(jié)合圖可知，P1>P2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響作答；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=據(jù)此討論；

（4）根據(jù)圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí)，各物質(zhì)的濃度均保持不變，則反應(yīng)均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量是守恒的保持不變；但只要反應(yīng)向正向移動(dòng)則氣體的總物質(zhì)的量在減小，則當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C項(xiàng)正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但起始CO的物質(zhì)的量增多，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.使用合適的催化劑；化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓，因反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)正確；

答案選D；

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，再次達(dá)到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應(yīng)方向；25；

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

故答案為<；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)P1>P2，又因?yàn)閴簭?qiáng)增大，反應(yīng)速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=要使為恒定的值，則a與b的大小關(guān)系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃?！窘馕觥竣?＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應(yīng)方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃16、略

【分析】(1)

根據(jù)反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)耐读媳萵(H2SO4):n(HNO3)=3:2。

(2)

Cu還原HNO3得到的氣體中的N原子被NaOH溶液吸收后均轉(zhuǎn)為NaNO3，0.2molNaOH恰好完全吸收，則得到的NaNO3物質(zhì)的量為0.2mol，則原硝酸被還原0.2mol；12.8gCu被氧化生成Cu(NO3)2消耗原硝酸HNO30.4mol;則參加反應(yīng)的HNO3為0.2mol+0.4mol=0.6mol。

(3)

用NH3熱還原CuO可以冶煉金屬而且自身不產(chǎn)生污染，推斷其化學(xué)方程式為

(4)

N2H4電子式為聯(lián)氨是一種二元弱堿，從其電離方程式可知

是其堿式陽離子，聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成一種堿式鹽的化學(xué)式為

(5)

燃料電池負(fù)極是燃料失去電子，反應(yīng)式為【解析】(1)3:2

(2)0.6

(3)

(4)

(5)17、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根，本身還原為Mn2+，離子方程式為

(2)

濃硝酸見光易分解，反應(yīng)式為

(3)

硫代硫酸根與氫離子生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)式為

(4)

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，故熱化學(xué)方程式為

(5)

鉛酸蓄電池中鉛單質(zhì)作負(fù)極，硫酸鉛作正極，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)18、略

【分析】(1)

A．醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且增大；故A正確；

B．加水，促進(jìn)醋酸的電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則減小；故B錯(cuò)誤；

C．加入溶液，NaOH和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但減??；故C錯(cuò)誤；

D．加入稀鹽酸，增大；但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

故選A。

(2)

①溶液中存在平衡：加適量醋酸鈉晶體，平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小；溶液中加適量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)：=c(H+)減小。

②加水稀釋倍，的電離平衡向右移動(dòng)，n(H+)增多，HCl在水中不存在電離平衡，故HCl溶液中的n(H+)不變，即溶液中的大于HCl溶液中的故答案為：>。

③由于部分電離，故c(H+)相同時(shí)，c()>c(HCl)，則加等濃度的溶液至恰好反應(yīng)時(shí)，溶液所需溶液的體積大，故答案為：>。

④升高溫度的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大，HCl已全部電離，則溶液中大于HCl溶液中的故答案為：>。

(3)

A．加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸電離使得醋酸的電離程度增大；故A正確；

B．加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸電離；電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；

C．導(dǎo)電性和溶液中離子濃度有關(guān)；加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．電離平衡正向移動(dòng)；會(huì)消耗醋酸分子，使溶液中醋酸分子減少，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

(4)

①碳酸第一步電離方程式為H2CO3HCO+H+，則

②HCO和HSO的電離平衡常數(shù)分別是：所以在相同條件下，結(jié)合H+能力大小順序?yàn)椋?/p>

③酸性：H2SO3>H2CO3，所以亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，則亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO【解析】(1)A

(2)減小減小>>>

(3)AB

(4)H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO19、略

【分析】【詳解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；

B．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸，乙酸會(huì)電離出H+；對(duì)反應(yīng)II有催化作用，故B正確；

C．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸和甲醇，乙酸會(huì)電離出H+；pH計(jì)或電導(dǎo)率儀可以檢測(cè)溶液的導(dǎo)電性，進(jìn)而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯(cuò)誤；

D．開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應(yīng)速率，隨著水解的進(jìn)行，乙酸甲酯的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢，即t0時(shí)刻后水解反應(yīng)速率會(huì)下降；故D錯(cuò)誤；故本題選AB。

②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對(duì)反應(yīng)II有催化作用，反應(yīng)速率變大；隨著C(H+)增大；使得平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率會(huì)變??；

③由題意知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高；水解開始時(shí)，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入水開始稀釋，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會(huì)降低，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：

(2)