2025年上外版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學上冊月考試卷179考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、重鉻酸鉀是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀()(黃色)為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀()(橙色)；制備裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.電解過程中陽極附近溶液的pH變小C.在陽極區(qū)被氧化成D.陰極每生成1mol氣體，有2mol陽離子從陽極室移向陰極室2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：B.使酚酞變紅色的溶液：C.溶液：D.溶液：3、下列關(guān)于化學電源的說法不正確的是A.鋅錳干電池是一次電池B.燃料電池具有高效、環(huán)境友好的特點，以H2為燃料時，H2在正極反應C.充電電池能實現(xiàn)化學能與電能間的相互轉(zhuǎn)化D.廢舊電池的回收處理利有于資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展4、酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.反應ⅱ的離子方程式為：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2OB.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C.假設反應過程都能徹底進行，反應ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1D.amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要4amol的鐵5、下列實驗中，實驗現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度溶液中逐滴加入溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B加熱固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀()生成溶解度比小

A.AB.BC.CD.D6、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl的沉淀溶解平衡不移動評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量：_______。

(2)銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出熱量：_________。

(3)標準狀況下，氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出熱量：_________。

(4)一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到單質(zhì)鐵時放出熱量：_______________。8、（1）已知下列熱化學方程式。

①

②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）③

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式________。

（2）直接氨硼烷電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為已知兩極室中電解質(zhì)足量，則正極的電極反應為________________，當電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，左右兩極室的質(zhì)量差為________。

（3）是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸，下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置，寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應為______________________。

（4）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到和的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液體積________。9、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應___(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=__。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率等于__。

(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是__。

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變10、無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是_________________（填寫代號）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2)b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變。

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反應中，正反應速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解10%時，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為（用α表示）_______________________。11、一個電化學過程的示意圖如圖所示。

請回答下列問題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應一段時間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出丙池的總反應方程式：________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤13、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤14、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤16、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤17、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤18、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)19、原電池及原理已廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應。下列化學反應中在理論上可以設計成原電池的是_______（填序號）。

a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0

b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0

c．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＜0

(2)某同學利用生活或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，設計了一個原電池，如圖所示。實驗原理：Fe＋2=＋H2↑

實驗用品：電極(鐵釘；銅釘)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流表)。

①用原電池兩個電極中的一極觸碰耳機插頭上的一極(注意：觸碰的同時耳機的另一極是跟原電池的另一極相連的)，這時，可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中，將化學能轉(zhuǎn)化為________；在耳機中又將電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應連接電流表的________極，其電極反應式為________；銅釘上的電極反應式為________，該電極上發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。

③反應結(jié)束后，測得鐵釘質(zhì)量減輕了2.8克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。20、小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→____→____→____→____(填字母編號)。_____________

a．加鹽酸調(diào)pHb．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液d．過濾。

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，準確取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000mol/L鹽酸的體積為20.67mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果會____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）。

（5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學方程式__________________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)21、一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(s)。開始時加入4molA；6molB和2molC；在2min末測得C的物質(zhì)的量為4mol。

請回答：

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率___________；

(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為___________；

(3)若改變下列一個條件；推測該反應的速率發(fā)生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)

①加入合適的催化劑，化學反應速率___________；

②充入1molC，化學反應速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率___________。22、對于可逆反應CO+H2O（g）?CO2+H2；回答下列問題：

（1）830K時，若起始時c（CO）＝2mol?L﹣1，c（H2O）＝3mol?L﹣1；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)K的值為_____。

（2）830K時，若只將起始時c（H2O）改為6mol?L﹣1；則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）若830K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c（CO2）＝0.4mol?L﹣1、c（CO）＝0.6mol?L﹣1、c（H2O）＝3mol?L﹣1，c（H2）＝2mol?L﹣1請判定該體系中反應進行的方向：_____（填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”）。23、19世紀初，法國科學家杜龍和珀蒂測定比熱時發(fā)現(xiàn)：金屬的比熱()與其相對原子質(zhì)量的乘積近似為常數(shù)25.08將40.0g惰性金屬M加熱到100℃，投入20.0g溫度為36.7℃的水中，最終體系的溫度為46.7℃。推算該金屬的近似摩爾質(zhì)量(水的比熱為4.18請寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù))。_________________24、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標準溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標準溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標準溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分數(shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．陽極發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為氫離子濃度增大，反應正向進行，陽極室中轉(zhuǎn)化為溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，故A正確；

B．陽極發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為氫離子濃度增大，陽極附近溶液pH逐漸減小，故B正確；

C．陽極室中濃度增大，促使反應發(fā)生，反應前后Cr元素化合價沒有發(fā)生變化；屬于非氧化還原反應，故C錯誤；

D．陰極的電極反應式為每生成1mol的同時產(chǎn)生2mol為使陰極室溶液保持電中性，應有2mol陽離子從陽極室向陰極室移動，故D正確；

選C。2、A【分析】【詳解】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A選；

B．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2+、HCO故B不選；

C．溶液和生成微溶的Ag2SO4、難溶的AgI，不能大量共存，故C不選；

D．溶液和反應，不能共存，故D不選；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A.鋅錳干電池不能充電反復使用；是一次電池，A正確；

B.燃料電池具有高效、環(huán)境友好的特點，以H2為燃料時，H2在負極反應；氧氣或空氣在正極反應，B錯誤；

C.充電電池屬于二次電池；能實現(xiàn)化學能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，C正確；

D.廢舊電池中含有重金屬；其回收處理利有于資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展，D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知反應ii中NO被Fe還原為NH根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O；A正確；

B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應物間的接觸面積，可提高NO的去除效果；B正確；

C．反應i中NO中被Fe還原為NOFe被氧化為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知1molNO氧化1molFe，同時生成1molNO根據(jù)A選項可知，1molNO可以氧化3molFe；所以反應ⅰ；ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析可知，將amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要amol+3amol=4amol的鐵；D正確；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．向含有相同濃度溶液中逐滴加入溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說明開始時c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；A正確；

B．磷酸是難揮發(fā)性的中強酸，加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，H3PO4與NaI發(fā)生反應NaH2PO4和HI；HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導致反應的化學平衡正向移動，因此可證明反應生成了HI氣體，B正確；

C．在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應使KMnO4反應變?yōu)闊o色Mn2+，因此看到溶液褪色，證明了SO2具有還原性；C錯誤；

D．在溶液中存在化學平衡：向其中加入溶液，Ag+與反應產(chǎn)生Ag2CrO4磚紅色沉淀，而沒有產(chǎn)生沉淀，說明溶解度比小；D正確；

故合理選項是C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A選項；AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，速率相等，就達到了溶解平衡，故A正確；

B選項，AgCl雖然難溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－；故B錯誤；

C選項；升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡正向移動，溶解度變大，故C錯誤；

D選項；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，平衡逆向移動，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可以寫出熱化學方程式：

(2)銅的物質(zhì)的量為故銅反應放出的熱量為熱化學方程式為

(3)標準狀況下，的物質(zhì)的量為故氣體參與反應放出熱量，熱化學方程式

(4)生成則參與反應的的物質(zhì)的量為故熱化學方程式為【解析】8、略

【分析】【分析】

(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)；

(2)以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；據(jù)此分析；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5，N元素化合價升高，N2O4被氧化；為電解池陽極反應，據(jù)此書寫；

(4)根據(jù)c=計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，表示出四氧化二氮的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算；根據(jù)n=cV可計算硝酸總物質(zhì)的量，金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

【詳解】

(1)由①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，其△H=[(-25kJ?mol-1)×3-(-47kJ?mol-1)-(+19kJ/mol)×2]×=-11kJ?mol-1，即熱化學方程式為FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1；

(2)右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O；未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極時質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g；

(3)N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價升高，N2O4被氧化，電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；

(4)該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L；

金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即反應中轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04；金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：=0.64L=640mL。

【點睛】

應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥縁eO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1H2O2+2H++2e-=2H2O1.9gN2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+640mL9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷該反應是可逆反應；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，計算O2在0～2s內(nèi)的平均速率和平衡時NO的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷反應正向進行，由反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可判斷曲線b表示NO2濃度變化；根據(jù)化學平衡的本質(zhì)特征判斷平衡標志；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；3s后NO的物質(zhì)的量不再變化，可知為可逆反應，達到平衡狀態(tài)；答案為是。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，2s時NO的物質(zhì)的量n(NO)=0.008mol，則v(NO)===0.003mol·L-1·s-1，根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比，則v(O2)=v(NO)=×0.003mol·L-1·s-1=0.0015mol·L-1·s-1，平衡時NO的物質(zhì)的量n(NO)=0.007mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=65%；答案為0.0015mol·L-1·s-1；65%。

(3)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，即平衡時，消耗0.013molNO時生成0.013molNO2，平衡時c(NO2)==0.0065mol/L，由圖可知，表示NO2變化曲線的是b；答案為b。

(4)a．v(NO2)=2v(O2)；未指明正；逆反應速率，不能判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；

b．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，該反應是前后氣體體積不等的反應，故反應達平衡前氣體的物質(zhì)的量在變，壓強在變，當容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變，壓強不變，說明反應已達平衡，可以作為平衡的標志，故b正確；

c．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應速率相等，反應已達平衡，可以作為平衡的標志，故c正確；

d．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知；混合氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，那么容器內(nèi)密度保持不變，不能判斷反應是否達到平衡，故d錯誤；

答案為bc。【解析】①.是②.0.0015mol/L?s③.65%④.b⑤.bc10、略

【分析】【詳解】

（1）a項，當時，達到化學平衡，時；說明正；逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選a項；

b項，為無色，為紅棕色，當體系中顏色不變時，各組分的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故選b項；

c項；密閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，由于該反應為非等體積反應，建立平衡過程中氣體總物質(zhì)的量增大，混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小，達到平衡時混合氣的總物質(zhì)的量不變，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變能說明反應達到平衡，故選c項；

d項；反應過程中，氣體質(zhì)量和體積均不變，密度始終不變，氣體的密度不變不能說明反應達到平衡，故不選d項。

綜上所述，本題正確答案為bc。

N2O4（g）?2NO2（g）?H=+24.4kJ/mol，正反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，增加；顏色加深。

（2）當反應達到平衡時，υ正=υ逆，則有而Kp==

當分解10%時，容器中的體積分數(shù)變?yōu)閯t

（3）設總壓強為時，的平衡分解率為β；

兩種情況下，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，由K1=K2可得：β=即的平衡分解率的表達式為【解析】bc變深正反應吸熱，其他條件不變時，升溫平衡正向移動3.9×10611、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合價升高，則通入CH3CH2OH的電極為負極；失去電子發(fā)生氧化反應；

(2)乙中A與負極相連；則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，當電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時結(jié)合電子守恒計算陽極產(chǎn)生的氯氣和氧氣的總體積；

(4)電解氯化鉀溶液；生成氫氣；氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性。

【詳解】

(l)乙醇中C元素的化合價升高，則通入CH3CH2OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A與負極相連，則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為純銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，因陽極溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，而陰極析出的金屬為Cu，由電子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu質(zhì)量不等，則反應一段時間后，乙池溶液中c(Cu2＋)減?。?/p>

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，則當電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時，溶液中的Cl-完全氧化為氯氣，得到0.005molCl2，由電子守恒可知，同時生成O2的物質(zhì)的量為=0.005mol；混合氣體的總物質(zhì)的量為0.005mol+0.005mol=0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，左電極為陰極，氫離子放電后，陰極附近溶液呈堿性，溶液變紅，電解總反應式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O純銅減小224mL兩電極均有氣泡冒出，左電極附近溶液變紅2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。14、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。15、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。18、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。四、實驗題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

(1)只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池；

(2)原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，活潑的電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；活動性弱的電極為正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應；根據(jù)Fe是+2價的金屬，根據(jù)Fe的質(zhì)量，計算其物質(zhì)的量，進而可得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)a．該反應為吸熱的氧化還原反應；不能設計成原電池，a不符合題意；

b．該反應為放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，b符合題意；

c．該反應為放熱反應；但反應不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，c不符合題意；

故答案為b；

(2)①發(fā)生該反應；反應產(chǎn)生了電流，說明在原電池中將化學能轉(zhuǎn)化為電能；

②在該反應中Fe失去電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，該電極的電極反應式為：Fe－2e-=Fe2+，若將耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的負極；在銅電極上，溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應變?yōu)镠2，正極的電極反應式為：2H+＋2e-=H2↑；

③m(Fe)=2.8g，則n(Fe)==0.05mol，由于Fe是+2價的金屬，每1molFe反應失去2mol電子，所以0.05molFe反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2n(Fe)=2×0.05mol=0.1mol。

【點睛】

本題考查了原電池的反應原理。掌握原電池構(gòu)成條件，結(jié)合原電池反應中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行分析。【解析】b電能負Fe－2e-=Fe2+2H+＋2e-=H2↑還原0.1mol20、略

【分析】【詳解】

（1）（1）含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子的溶液，先加過量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，然后再滴加過量的Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈉，再加入鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉；所以粗鹽精制的步驟順序是：bcda；正確答案：bcda。

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+；正確答案：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+。

（3）母液的處理方法是通入氨氣，增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度，得到副產(chǎn)品NH4Cl；正確答案：NH4Cl；增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度。

（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，與酚酞變色范圍接近，變色時的不容易判斷反應終點，使用甲基橙容易判斷終點，且反應產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差??；根據(jù)：NaHCO3—HCl反應關(guān)系可知，NaHCO3的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的質(zhì)量為0.0258×84=2.17g，所以該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.17/2.640×100%=82%；若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗；鹽酸的消耗量增大，測定碳酸氫鈉的量偏大，結(jié)果偏大；正確答案：甲基橙；0.82；偏大。

（5）稱取2.640g小蘇打樣品(含少量NaCl)，精確度高，因此使用電子天平進行稱量；反應的方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；正確答案：電子天平；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?bcda②.NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+③.NH4Cl④.增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度⑤.甲基橙⑥.0.82⑦.偏大⑧.電子天平⑨.2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑五、計算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(s)。開始時加入4molA；6molB和2molC；在2min末測得C的物質(zhì)的量為4mol。依此可建立如下三段式：

【詳解】

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為=0.15mol·(L·min)-1；答案為：0.15mol·(L·min)-1；

(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1；答案為：0.5mol·L-1；

(3)①加入合適的催化劑；可降低反應的活化能，使活化分子的百分數(shù)增多，化學反應速率增大；

②因為C呈固態(tài)；充入1molC，對反應物和生成物的濃度都不產(chǎn)生影響，所以化學反應速率不變；

③將容器的體積變?yōu)?L，則反應物的濃度增大，化學反應速率增大。答案為：0.5mol·L-1；增大；不變；增大。【解析】①.0.15mol·(L·min)-1②.0.5mol·L-1③.增大④.不變⑤.增大22、略

【分析】【分析】

（1）830K時，若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，CO濃度變化量為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1；則：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始濃度（mol·L－1）：2300

變化濃度（mol·L－1）：1.21.21.21.2

平衡濃度（mol·L－1）：0.81.81.21.2

轉(zhuǎn)化率=×100%，將平衡濃度代入K=計算；

（2）溫度不變，K值不變，830K時，若只將起始時c（H2O）改為6mol·L－1，假設平衡時CO濃度變化量為xmol·L－1；表示出平衡時各組分濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計算解答；

（3）用濃度商和平衡常數(shù)判斷反應進行的方向。

【詳解】

（1）830K時，若起始時c（CO）＝2mol?L﹣1，c（H2O）＝3mol?L﹣1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應中消耗的c（CO）＝2mol/L×60%＝1.2mol/L，根據(jù)方程式知，消耗的c（H2O）＝c（CO）（消耗）＝1.2mol，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率100%100%＝40%；

可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；

開始（mol/L）2300

反應（mol/L）1.21.21.21.2

平衡（mol/L）0.81.81.21.2

化學平衡常數(shù)K1；

故答案為：40%；1；

（2）設消耗的c（H2O）＝xmol；

可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；

開始（mol/L）2600

反應（mol/L）xxxx

平衡（mol/L）2﹣x6﹣xxx

溫度不變化學平衡常數(shù)不變，化學平衡常數(shù)K1；

x＝1.5，水蒸氣轉(zhuǎn)化率100%100%＝25%；

故答案為：25%；

（3）濃度商QcQc＜K，則反應正向移動；

故答案為：正向進行。

【點睛】

本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)應用，化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．難點（3）用濃度商和平衡常數(shù)判斷反應進行的方向?！窘馕觥?0%125%正向進行23、略

【分析】【分析】

先根據(jù)能量守恒計算cm；再根據(jù)杜龍-珀蒂定律計算摩爾質(zhì)量。

【詳解】

由能量守恒可知：

代入相關(guān)數(shù)據(jù)：

解得：

根據(jù)杜龍-珀蒂定律：

解得：【解析】6424、略

【分析】【分析】

【詳解】

在pH=1時，EDTA滴定的是Bi3+

WBi=×100%

=×100%

=17.00%

評分說明：

(1)若只給出在pH=1時，EDTA滴定的是Bi3+的判斷；但計算公式不正確，得0.5分。

(2)若沒有給出判斷；但計算公式正確給1.5分；

(3)答案為17.0%也給0.5分；結(jié)算結(jié)果錯誤扣0.5分。

在pH=5時EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+嚴的總量，用Pb(NO3)2標準溶液滴定的是與Ni2+'配