2025年蘇教版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2022年足球世界杯處處體現(xiàn)“化學(xué)元素”，下列有關(guān)描述正確的是A.局部麻醉劑氯乙烷()有2種同分異構(gòu)體B.“定位泡沫”丁烷可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.人造草坪中的聚乙烯和丙烯互為同系物D.看臺材料聚碳酸酯可通過加聚反應(yīng)制得2、下列方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：B.金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：D.澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：3、苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A.都容易發(fā)生取代反應(yīng)B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)D.都能在空氣中燃燒4、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮；再進(jìn)一步可以合成有工業(yè)價值的α—紫羅蘭酮和β—紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

下列說法正確的是A.丙酮與檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.假紫羅蘭酮、α—紫羅蘭酮和β—紫羅蘭酮都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)C.α—紫羅蘭酮和β—紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中都含有4個手性碳原子D.假紫羅蘭酮、α—紫羅蘭酮和β—紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體，它們的一種芳香族同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有。

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)A.①④B.②③C.③④D.①②6、每逢春節(jié)；一種“本寶寶福祿雙全”寓意的有機(jī)物就會刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式：C8H4O2ClFB.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2C.該分子最多有12個原子共面D.具有3種官能團(tuán)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代；若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，得到的分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對該分子的描述不正確的是。

A.與苯互為同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面內(nèi)C.一鹵代物有3種D.屬于芳香烴8、紫草素可用于治療急性黃疸肝炎；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.紫草素存在順反異構(gòu)B.紫草素的分子式為C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.能發(fā)生加成、消去、氧化、取代等反應(yīng)9、化合物X是某藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是（）

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個X分子中有6個手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)10、木糖醇可作口香糖中的甜味劑；可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖。下列有關(guān)木糖醇的說法錯誤的是。

A.木糖醇是和乙醇互為同系物B.1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，至多生成56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.木糖醇能發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)D.木糖醇難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑11、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種12、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)；具有良好的抗氧化活性。

下列關(guān)于葡酚酮敘述不正確的是A.其分子式為C15H14O8B.有6種含氧官能團(tuán)C.其與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種D.不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)13、從米曲霉中分離出的曲酸是一種新型添加劑；具有抗氧化性(保護(hù)其他物質(zhì)不被空氣氧化)，在化妝；醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等方面具有廣泛的應(yīng)用前景，曲酸和脫氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)二者的敘述不正確的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)D.曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、一種有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCOOH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________，檢驗W中的非含氧官能團(tuán)可以使用的試劑___________。

(2)W在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)下列關(guān)于1molW的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。

A．能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

B．能與2molNa反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．能與1molNaHCO3反應(yīng)生成22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)W與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)與W含有相同官能團(tuán)的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有___________種(已知：不穩(wěn)定)。15、(1)現(xiàn)有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和環(huán)戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____，屬于同分異構(gòu)體的是_____(填入編號)。

②根據(jù)官能團(tuán)的特點可將C中兩化合物劃分為____類和____類。

(2)寫出下列有機(jī)化合物含氧官能團(tuán)的名稱____。

(3)用系統(tǒng)命名法命名__。16、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯基的化合物是_______(填序號)，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17、按要求填寫：

（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式是______________________18、某種工程樹脂由丙烯腈（用表示）、1，丁二烯（用表示）和苯乙烯（用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三種單體中，原子個數(shù)比的比值最小的單體是___________（填物質(zhì)名稱）。

(2)經(jīng)元素分析可知，該工程樹脂的組成為（為正整數(shù)），則原料中和的物質(zhì)的量之比是____________（用表示）。19、用CO和H2在443～473K溫度下；并用鈷作催化劑時，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

(1)寫出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化學(xué)方程式___________。

(2)如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2，當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來的計算說明這時有無汽油生成_____。

(3)要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______________。20、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)____。

③該實驗的實驗現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.21、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同位素的是____；屬于同種物質(zhì)的是___。(填序號)

(2)在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是____(填序號)；屬于加成反應(yīng)的是___(填序號)；屬于氧化反應(yīng)的是____(填序號)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色。

(3)寫出正確的化學(xué)方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)；按要求回答下列問題：

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況____(填字母；下同)。

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是___。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì)b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)。

c.CHCl3只代表一種物質(zhì)d.CCl4只代表一種物質(zhì)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（2）下列說法正確的是______________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)。

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（3）E＋F→G的化學(xué)方程式是______________。

（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）。

______________。27、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈；支鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且A能發(fā)生酯化反應(yīng)。

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O

回答下列問題：

(1)A生成B的反應(yīng)條件為___，由D生成E的反應(yīng)類型為___。

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱為___。

(3)K中含有兩個六元環(huán)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)由F生成H過程中①的化學(xué)方程式為___。

(5)H有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯色③具有4組核磁共振氫譜峰28、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：

已知：i．R－ClRMgCl

ii．

(1)A是芳香族化合物，A的名稱是___________，的反應(yīng)類型是___________。

(2)H所含官能團(tuán)名稱是___________。

(3)的化學(xué)方程式是___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)共有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任寫一種)

a．遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．是苯的三取代物。

(5)已知：合成奧昔布寧的兩種反應(yīng)物沸點均高于200℃，此反應(yīng)過程中，通過在70℃左右蒸出___________(填物質(zhì)名稱)來促進(jìn)反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．氯乙烷()不存在同分異構(gòu)體；A錯誤；

B．丁烷可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生氧化反應(yīng)；B正確；

C．聚乙烯為高分子化合物；無雙鍵，丙烯含雙鍵，不能互稱同系物，C錯誤；

D．聚碳酸酯屬于聚酯類高分子；可通過縮聚反應(yīng)制得，D錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式：故A正確；

B．金屬Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B錯誤；

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式是故C錯誤；

D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是故D錯誤；

選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵；易與很多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在一定條件下，只能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴；濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．苯中不含碳碳雙鍵，不能被KMnO4氧化；故B正確；

C．苯在催化劑條件下；能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，故C正確；

D．苯和乙烯都含碳和氫兩種元素；都能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故D正確；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．丙酮中醛基和甲基先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，然后生成的醇羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，選項A正確；

B．假紫羅蘭酮、α—紫羅蘭酮和β—紫羅蘭酮都含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，但均不含有醇羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項B錯誤；

C．α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中α-紫羅蘭酮含有5個手性碳原子，選項C錯誤；

D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，這三種物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，它們的不飽和度為3,若形成芳香族同分異構(gòu)體則不能再含有醛基，則不可能有能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體，選項D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

乙烯中的碳碳雙鍵可以與H2、Br2、HX等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與H2加成，故兩者均可以發(fā)生反應(yīng)類型①；乙烯可以燃燒、與KMnO4反應(yīng)，苯也可以燃燒，即兩者均可以發(fā)生反應(yīng)類型④；乙烯可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，而苯不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故③不選；兩者均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故②不選，所以答案選①④，即A選項。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可得：該有機(jī)物的分子式：C8H4O2ClF；故A正確；

B．一定條件下，1mol該物質(zhì)中苯環(huán)需3molH2，醛基需2molH2，最多消耗5molH2；故B正確；

C．與苯環(huán)相連的6個原子共面；醛基通過單鍵旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，該分子最多有16個原子共面，故C錯誤；

D．具有氟原子；氯原子、醛基3種官能團(tuán)；故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有4個苯環(huán)，與苯結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干個CH2原子團(tuán)；二者不互為同系物，故A錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；該飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯誤；

C．根據(jù)對稱性可知；四個苯環(huán)完全相同，每個苯環(huán)上含有3種H，則此一鹵代物有3種同分異構(gòu)體，故C正確；

D．該有機(jī)物只含碳和氫；且含有苯環(huán)，則屬于芳香烴，故D正確；

答案選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．順反異構(gòu)要求雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，箭頭1所指的碳碳雙鍵中同一個C上連接2個甲基，不能形成順反異構(gòu)，箭頭2的碳碳雙鍵雖然連有不同基團(tuán)，但由于兩個羰基在一個六元環(huán)內(nèi)，將兩個固定在碳碳雙鍵的同側(cè)，無法形成順反異構(gòu)，A錯誤；

B．紫草素的分子式為C16H16O5；B錯誤；

C．紫草素中有兩個酚羥基，酚羥基可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；C正確；

D．紫草素中碳碳雙鍵；羰基、苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基，與羥基相連的C的相鄰C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基均可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故選CD。

【點睛】

本題注意A選項，可以參考紫草素的球棍模型：該模型中很容易看出六元環(huán)中的碳碳雙鍵無法形成順反異構(gòu)，兩個羰基被限制在碳碳雙鍵的同一側(cè)。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X分子中含有27個C原子、29個H原子、10個O原子、1個N原子，其分子式為C27H29NO10；故A錯誤；

B．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖標(biāo)“?”為手性碳原子：含有6個手性碳原子，故B正確；

C．化合物X含有的酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1molX含有2mol酚羥基，能與2molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；

D．含有羥基；氨基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，直接連接六元環(huán)的羥基連接的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該分子中不含羧基，酚羥基可以和與氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯點。10、AD【分析】【詳解】

A．木糖醇分子中含有5個羥基，乙醇分子中只含有1個羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，木糖醇與乙醇分子組成相差不是CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯誤；

B．1個木糖醇分子中含有5個羥基，與Na反應(yīng)會產(chǎn)生2.5個H2，則1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，會產(chǎn)生2.5molH2，反應(yīng)產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L；B正確；

C．木糖醇含有羥基；能夠發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．羥基是親水基；木糖醇分子中含有多個羥基，因此易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑，D錯誤；

故合理選項是AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)葡酚酮的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H14O8；故A正確；

B．根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知；其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基；醚鍵、羧基、酯基4種，故B錯誤；

C．葡酚酮分子中含有醇羥基；醇羥基鄰碳上都有氫原子，且醇羥基兩邊不對稱，所以與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種，故C正確；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

故答案為BD。13、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有碳碳雙鍵和羰基；二者均為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則分子中所有碳原子可能共平面，故A錯誤；

B．二者都含有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)，故B正確；

C．脫氧曲酸中含3個雙鍵、1個環(huán)，不飽和度為4，共6個C，分子式為C6H6O3；其脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的苯環(huán)上連接3個-OH，共3種，故C錯誤；

D．曲酸和脫氧曲酸均含碳碳雙鍵；-OH；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能團(tuán)為羥基；羧基和碳碳雙鍵；結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；W中的非含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，檢驗W中的碳碳雙鍵可以選用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)A．只有羧基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；B．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與2molNa反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LH2，故B正確；C．只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LCO2，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣加成，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；故答案為：AD；

(4)W中含有羧基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(5)與W含有相同官能團(tuán)的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2種，故答案為：2?！窘馕觥眶然⒘u基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD215、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中，和都屬于氨基酸，但分子式不同，二者屬于同系物；E中，和都屬于二元飽和羧酸，但分子式不同，二者屬于同系物，所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體的是AD。答案為：BE；AD；

②根據(jù)官能團(tuán)的特點，C中含有酚羥基，含有醇羥基；所以兩化合物劃分為酚類和醇類。答案為：酚；醇；

(2)中含氧官能團(tuán)為-OOC-；-OH、-COOH；名稱分別為酯基、羥基、羧基。答案為：酯基、羥基、羧基；

(3)有機(jī)物的主鏈碳原子有7個，在3、4、5三個碳原子上各連有1個-CH3，所以名稱為3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羥基、羧基3，4，5—三甲基庚烷16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)同時含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cabe17、略

【分析】【詳解】

分析：（1）該有機(jī)物為烷烴,根據(jù)烷烴的命名規(guī)寫出其名稱;

該烴為烯烴，主鏈含有5個碳原子,含有一個甲基,判斷甲基的位置和雙鍵位置可命名；(3)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據(jù)相對分子質(zhì)量為72,列出方程式進(jìn)行計算x值,支鏈越多,沸點越低;

(4)的單體為異戊二烯。

詳解：（1）的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C和3號C都含有1個甲基，該有機(jī)物名稱為:2，3－二甲基戊烷，

因此；本題正確答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主鏈為2-戊烯,在4號C上含有一個甲基,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:

因此，本題正確答案是:

設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，計算得出x=5，

所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的:C(CH3)4；支鏈越多,沸點越低,故C(CH3)4,

因此，本題正確答案是:C(CH3)4;

(4)的單體為異戊二烯。因此，本題正確答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.18、略

【分析】【詳解】

(1)三種單體中碳、氫原子個數(shù)比的比值分別為1、1；所以1,3-丁二烯中碳、氫原子個數(shù)比的比值最??；

(2)根據(jù)三種單體的組成可知，ABS中的氮原子只來源于A，所以形成1個ABS分子時有c個A分子參加反應(yīng)，由A、B、S的結(jié)構(gòu)簡式可知1個B分子中氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多2，1個A分子、1個S分子中氫原子數(shù)和碳原子數(shù)相等，而1個ABS分子中氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多b-a，所以形成1個ABS分子時有個分子參加反應(yīng)，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比為2c:(b-a)?！窘馕觥竣?1，丁二烯②.19、略

【分析】(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)；

(2)

當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來的則物質(zhì)的量為原來的根據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)可知解得n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；

(3)

因人工合成的汽油的碳原子數(shù)n為5～8的烷烴，根據(jù)方程式知V(CO)：V(H2)=n:(2n+1)，所以當(dāng)n=5，n=8時，其范圍是≤≤

【點睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度書寫反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式，易錯點為(3)，注意根據(jù)汽油的碳原子數(shù)n為5～8結(jié)合極限法計算。【解析】(1)nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)

(2)在給定范圍內(nèi)；水是蒸氣，所以：(1+n)/[n+(2n+1)]=2/5，解得n=3，生成物為丙烷，無汽油生成。

(3)≤≤20、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實驗現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無機(jī)物HCl均會產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D21、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烴；但官能團(tuán)個數(shù)不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同種物質(zhì)；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同種物質(zhì)；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；屬于同系物；

⑥A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)均為92；中子數(shù)不同，屬于同位素；

⑦和都是丁烷；是同種物質(zhì)；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬于同分異構(gòu)體；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是⑧；屬于同位素的是⑥；屬于同種物質(zhì)的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；屬于加成反應(yīng)；

②酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；乙烯使高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)；

③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；生成乙烷的6種氯代物和HCl，屬于取代反應(yīng)；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；屬于加成反應(yīng)；

綜上所述；屬于取代反應(yīng)的是③；屬于加成反應(yīng)的是①④；屬于氧化反應(yīng)的是②；

(3)

乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的CH2BrCH2Br，方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①這幾種形式中；分子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空間構(gòu)型，但其中填充模型更能形象地表達(dá)出H、C的位置及所占比例，電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況，故選d；

②如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一種結(jié)構(gòu)，但CH2Cl2卻有兩種結(jié)構(gòu)，一種是兩個氯原子相鄰另一種是兩個氯原子處于對角關(guān)系所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，可以判斷CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，故選b?！窘馕觥?1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為A發(fā)生堿性水解得B為B發(fā)