2025年上外版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷900考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列兩個(gè)裝置中；液體體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是。

A.產(chǎn)生氣體體積①=②B.溶液的pH變化：①減?、谠龃驝.電極上析出固體質(zhì)量①＜②D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2++2e—=Cu，②中負(fù)極Zn—2e—=Zn2+2、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是A.的電離：B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：C.甲烷的燃燒熱可以表示為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢3、關(guān)于有機(jī)物，下列說(shuō)法或模型表示正確的是A.CH3CH2CH2CH3的名稱是異丁烷B.CH4分子的比例模型為C.乙酸乙酯的分子式為C4H10O2D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH24、為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在；試分析下列各步實(shí)驗(yàn)，其中操作順序合理的是。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱。

④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.④②⑤③5、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A.3：3：3B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：26、502是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫乃哺赡z；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.不屬于芳香烴B.分子式為C6H8NO2C.不可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子D.不能發(fā)生取代反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的處理；對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30

①0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；

②若容器中觀察到____________________________；可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為_(kāi)_______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)；E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因_____________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_________________________________。8、常溫下；向濃度為0.1mol/L；體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K＝_________。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序?yàn)開(kāi)________。

(3)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)(溶液中N元素只存在NH4＋和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(4)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH＝________，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)________。9、Ⅰ.水的電離平衡線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度；當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)。

(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為_(kāi)__，在此溫度下，Kw為_(kāi)__。

(2)在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)_。

(3)室溫時(shí)將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為_(kāi)_。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液；根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出①的電離方程式___。

(2)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是__(填序號(hào))。

(3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是__(填序號(hào))。

(4)在室溫下，將c(H+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_(填序號(hào))。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為_(kāi)_。

(6)三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_(填序號(hào))。10、有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào)；下同)；

(2)互為同系物的是_______；

(3)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是_______；

(4)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是_______。11、Ⅰ；世界衛(wèi)生組織公布的最新致癌物清單中；中國(guó)咸魚(yú)上榜，咸魚(yú)在腌制及處理過(guò)程中易產(chǎn)生亞硝酸鹽、多環(huán)芳烴等致癌物。多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很強(qiáng)，常作為多環(huán)芳烴的代表，它占全部致癌性多環(huán)芳烴的1%~20%。二苯甲烷、聯(lián)苯、萘、苯并芘都是嚴(yán)重的致癌物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào)；下同)。

A．甲苯屬于多環(huán)芳烴。

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的數(shù)目相同。

C．在一定條件下，苯并芘最多與發(fā)生加成反應(yīng)。

D．聯(lián)苯屬于苯的同系物。

Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量均小于100的芳香烴A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中

(1)下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是___________。

A．A能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。

B．B的一溴代物只有3種。

C．將A；B分別加入酸性液中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LB完全燃燒消耗

(2)利用A；B合成二苯甲烷的方法如下：

①寫(xiě)出由B生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式___________。

②C→二苯甲烷發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________。

③同系物具有相似的性質(zhì)；寫(xiě)出B與A相似性質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式(提示：苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代)：

a.B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

b.B發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。12、有機(jī)物的種類和數(shù)目非常龐大；認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的有機(jī)物是我們學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的開(kāi)始，如圖所示是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列問(wèn)題：

(1)上述結(jié)構(gòu)中更能真實(shí)反映有機(jī)物存在狀況的是___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

(2)E、F、G三者互為_(kāi)__________，A、B、E三者互為_(kāi)__________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)有機(jī)物H中一定在同一平面的碳原子有___________個(gè)，一氯代物有___________種。

(5)E是由某單烯烴和氫氣加成后得到的，寫(xiě)出該單烯烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。13、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料；經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名稱_______乙炔的電子式_______

(2)反應(yīng)(2)的反應(yīng)類型為_(kāi)______，反應(yīng)(3)的反應(yīng)類型為_(kāi)______

(3)反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是_______。14、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題:

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_____________________，單體是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為_(kāi)_______________。

（3）某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

則合成它的單體是_______________、______________________、______________________。15、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過(guò)濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：

已知：

①

②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

回答以下問(wèn)題：

（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，B→C的反應(yīng)類型是___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）J→K的化學(xué)方程式是___________。

（4）已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高干200℃，G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧，通過(guò)在70℃時(shí)左右蒸出___________（填物質(zhì)名稱）來(lái)促進(jìn)反應(yīng)。

（5）寫(xiě)出所有同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯乙烯（）合成E的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_____。

（合成路線常用的表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物。25、肉桂酸的一種合成路線如下：

(1)烴A的名稱為_(kāi)________。反應(yīng)①中B的產(chǎn)率偏低，其原因是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(4)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。26、D-扁桃酸是重要的醫(yī)藥中間體；以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_____________。

（2）B的名稱是_____________________，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

（3）寫(xiě)出足量的C與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）________種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式__________________。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體②苯環(huán)上只有2類等效氫。

③遇FeCl3溶液顯紫色。

（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：________

27、為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_______；

(2)質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是_______；

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(4)經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有3種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。請(qǐng)用B選擇最合適的方法制備氯乙烷，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)的方程式：_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)28、粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液；NaOH溶液均稍過(guò)量)：

(1)若試劑①選用NaOH溶液，則試劑②加入的主要目的是_____。判斷滴加試劑③已過(guò)量的方法是：加入試劑③后，靜置，在上層清液中，_______。

(2)操作I需要用到的玻璃儀器有燒杯、____。溶液丙中，溶質(zhì)除NaCl外還含有_____(填化學(xué)式)等。

(3)食用鹽常在精鹽中加入KIO3。為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O。

①用雙線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。

②從反應(yīng)后溶液中獲得純凈的碘單質(zhì)，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)29、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](M=392g/mol)；設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中；加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60°C熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________。

（3）檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解，然后滴加________________(填化學(xué)式)。

（4）產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL；加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_(kāi)______mg·L-1。

（5）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)__________(用含c、V、m的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn))。滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A.B.C.

若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．裝置①屬于電解池，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物質(zhì)的量為200×10－3L×0.1mol·L－1=0.02mol，當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子，消耗Cu2＋物質(zhì)的量為0.01mol，只有陽(yáng)極產(chǎn)生氣體，即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的體積為L(zhǎng)=0.224L；故產(chǎn)生氣體體積①＜②，故A錯(cuò)誤；

B．裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，反應(yīng)中產(chǎn)生氫離子，c(H＋)增大，溶液pH減小，裝置②發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反應(yīng)中消耗氫離子，c(H＋)降低；pH增大，故B正確；

C．①的陰極反應(yīng)Cu2++2e—=Cu，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生銅的質(zhì)量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g；裝置②為原電池，兩個(gè)電極上沒(méi)有固體析出，則電極上析出固體質(zhì)量①＞②，故C錯(cuò)誤。

D．②中負(fù)極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，①中陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．的電離出碳酸根和一水合氫離子：故A正確；

B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)：故B錯(cuò)誤；

C．甲烷的燃燒熱可以表示為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出890.3kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：故C正確；

D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣：故D正確。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3CH2CH2CH3分子的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈；其名稱為正丁烷，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，則CH4分子的比例模型為故B正確；

C.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，分子式為C4H8O2；故C錯(cuò)誤；

D.書(shū)寫(xiě)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，是因?yàn)殇逡彝橹胁缓袖咫x子；檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選②，再加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr選③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性選④，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素選①，即操作順序?yàn)棰冖邰堍伲鸢高xB。5、B【分析】【詳解】

有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；芳香烴則為含有苯環(huán)的烴，502含有C；H、O、N四種元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H7NO2；故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；所以可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子，故C正確；

D．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物中含有酯基可以水解，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）NO2和CO生成無(wú)污染的CO2和N2，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；（2）恒溫、恒容，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的則物質(zhì)的量變?yōu)榭梢岳谩叭问健庇?jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的量。②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產(chǎn)物的百分含量最大；④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，可計(jì)算濃度熵Q，根據(jù)Q與K的比較分析平衡移動(dòng)方向；（3）①活化能越小反應(yīng)速率越快；②低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，觀察到的現(xiàn)象是體系內(nèi)氣體顏色不再改變。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產(chǎn)物的百分含量最大，所以為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，濃度熵Q=K，所以平衡不移動(dòng)；（3）①活化能越小反應(yīng)速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系圖中曲線先增大后減?。唬?）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是將NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2。

點(diǎn)睛：根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H?！窘馕觥?NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)體系內(nèi)氣體顏色不再改變不移動(dòng)E(A)低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)2+8H++6e-=N2↑+4H2O，將轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)N28、略

【分析】【分析】

向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)鹽酸的體積也是VL，說(shuō)明鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度；由圖像可知，b點(diǎn)一水合氨剩余一半；c點(diǎn)溶液恰好呈中性；此時(shí)一水合氨稍有剩余；e點(diǎn)則是鹽酸過(guò)量。

【詳解】

(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，一水合氨的電離平衡常數(shù)K==10-5，故答案為：10-5；

(2)在b點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用；

在c點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；

在d點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡促進(jìn)；

所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是d＞c＞b；故答案為：d＞c＞b；

(3)A．由圖象可知，點(diǎn)b反應(yīng)后溶液是NH4C1與NH3?H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，由電荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒為：2c(C1-)=c(NH)+c(NH3H2O)，質(zhì)子守恒為：2c(OH-)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(H+)；故A正確；

B．由圖象可知，點(diǎn)c時(shí)pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH)=c(C1-)，而溶液以NH4C1為主，所以有：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；故B正確；

C．由圖象可知，點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，則c(C1-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)；故D正確。

故答案為：C；

(4)由圖象可知，點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，由NH3?H2O～HCl得c（HCl）==0.1mol/L；滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=1；

設(shè)鹽酸的體積為XL，則過(guò)量的鹽酸為0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL，則c（H+）==10-2mol/L，解得：X=故答案為：1；

【點(diǎn)睛】

本題以HCl溶液滴定NH3?H2O曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較以及計(jì)算等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質(zhì)子恒等式、物料守恒等量關(guān)系式的利用，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縟>c>bC19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x:y=1:1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1:1。

(3)室溫時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c():c(H+)=5×10-6mol/L:10-5mol/L=1:2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當(dāng)三種溶液pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強(qiáng)酸只能電離出1個(gè)氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強(qiáng)酸；能電離出2個(gè)氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當(dāng)三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來(lái)的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來(lái)的則c(H+)由大到小的順序是

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1:1:2。

(6)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時(shí)，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為【解析】Kw=c(H+)?c(OH-)1×10-121:11:2CH3COOH?CH3COO-+H+①③1:1:210、略

【分析】【分析】

【詳解】

①的分子式為②的分子式為③的分子式為④的分子式為⑤的分子式為⑥的分子式為⑦的分子式為⑧的分子式為⑨的分子式為⑩的分子式為

(1)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物必須分子式相同；且結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體的為①②；②⑩、④⑤⑨、③⑥⑦。

(2)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)，①②、②⑩的官能團(tuán)種類及數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)彼此相似，在分子組成上相差一個(gè)故彼此互為同系物。

(3)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體；即分子式相同，官能團(tuán)種類及數(shù)目相同，官能團(tuán)的位置不同，符合條件的有①⑩；③⑥、④⑤。

(4)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨。【解析】②⑧、④⑤⑨、③⑥⑦、①⑩①②、②⑩①⑩、③⑥、④⑤③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.

A．根據(jù)題目信息可知；多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，而甲苯只有1個(gè)苯環(huán)，所以它不是多環(huán)芳烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的一氯代物有4種，的一氯代物只有2種；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)苯并芘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)C正確；

D．苯的同系物的分子式需滿足通式而的分子式為不符合通式所以聯(lián)苯不是苯的系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C；

Ⅱ.(1)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均小于100，因故A為B為

A．在一定條件下能與發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴等發(fā)生取代反應(yīng)，能在中燃燒；即能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上的一溴代物有3種，上的一溴代物有1種；所以B的一溴代物總共有4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯環(huán)影響導(dǎo)致的活潑性增強(qiáng)而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色；選項(xiàng)C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體；不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C；

(2)①B為在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)生成C()和反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；屬于取代反應(yīng)；

②C→二苯甲烷是與在催化劑作用生取代反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；

③根據(jù)題目信息，苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代，推知甲苯在一定條件下能與等發(fā)生取代反應(yīng)；甲苯能與發(fā)生加成反應(yīng)等。a.B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2+3HBr

b.B發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2【解析】CC+Cl2+HCl取代反應(yīng)+3Br2+3HBr+3H212、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及有機(jī)物的球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷、C為乙烯、D為苯、E為正戊烷、F為2-甲基丁烷、G為2；2-二甲基丙烷，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為結(jié)構(gòu)式；H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B；C、E、F、G為球棍模型，均不能表示原子的相對(duì)大小，僅表示原子的相對(duì)位置，而D為比例模型，既可表示原子的位置關(guān)系，也可表示原子的相對(duì)大小，可以真實(shí)反映物質(zhì)的存在狀況；答案為D。

(2)E、F、G它們分子式相同，即均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，分別代表戊烷的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；A、B、E三者分子式分別為CH4，C2H6，C5H12，符合烷烴的通式，屬于組成和結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；均為烷烴同系物；答案為同分異構(gòu)體；同系物。

(3)C表示的為乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為答案為

(4)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則共平面的碳原子最多有13個(gè)，即該結(jié)構(gòu)中有6種H原子，即則一氯代物有6種；答案為13；6。

(5)由E的球棍模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3，它由某單烯烴和氫氣加成后得到的，根據(jù)雙鍵存在的情況，對(duì)應(yīng)的烯烴可能有兩種情況，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分異構(gòu)體同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH313、略

【分析】【分析】

乙烯與氯氣經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)生成甲：甲經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)生成乙炔，乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯，氯乙烯經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

【詳解】

(1)甲是名稱為：1，2-二氯乙烷，乙炔的結(jié)構(gòu)式為所以電子式為：

(2)反應(yīng)(2)為消去制得乙炔；所以反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)(3)為乙炔加成制得氯乙烯，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3)反應(yīng)(4)為氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，所以反應(yīng)的的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCl【解析】1，2-二氯乙烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)nCH2=CHCl14、略

【分析】【分析】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過(guò)觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況；可知全為碳原子，則均為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，可利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷。

【詳解】

（1）觀察可知，聚苯乙烯的鏈節(jié)為由此可知，苯乙烯的單體為

（2）聚合度n===500

（3）根據(jù)“單雙鍵互換法”推斷如圖超過(guò)四價(jià)的碳原子上標(biāo)有“”，應(yīng)從此處斷鍵，所以合成該有機(jī)物的三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

要確定單體，首先要確定高聚物時(shí)加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，一般鏈節(jié)中含有酯基、肽鍵等是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產(chǎn)物。利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷單體的要領(lǐng)：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過(guò)四價(jià)從中斷”?！窘馕觥竣?②.③.500④.⑤.⑥.15、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；B.在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說(shuō)明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.6162三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在滴定開(kāi)始調(diào)液面時(shí)可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

A為芳香族化合物，分子式為C6H6O，為苯酚，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得B，B為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為環(huán)己醇可以與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成C，C為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由反應(yīng)①可知，C可以與Mg和乙醚反應(yīng)制得D，D為根據(jù)D與F生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應(yīng)制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2OH，與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K，K與HN(C2H5)2和甲醛反應(yīng)制得L，L和G根據(jù)提示信息②可得奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（1）綜上分析；A是苯酚，其分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基，B為環(huán)己醇與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)生成C，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2OH，與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K，J→K的化學(xué)方程式是HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O。

（4）已知：G；L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高干200℃；G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成乙酸甲酯，通過(guò)在70℃時(shí)左右蒸出乙酸甲酯，生成物濃度減小，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體滿足①苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基且在對(duì)位；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，則滿足條件的有機(jī)物為

（6）由苯乙烯（）合成E的合成路線，可先將苯乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成再與氫氧化鈉水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成最后發(fā)生氧化反應(yīng)制得合成路線如下：

【解析】酚羥基取代反應(yīng)HC≡CCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C≡CH+H2O乙酸甲酯25、略

【分析】【分析】

由可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由分子式C9H8O，結(jié)合前一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為從而得出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則其名稱為甲苯。反應(yīng)①中，可能生成B，也可能生成一氯代物；三氯代物等，所以產(chǎn)率偏低，其原因是有一氯取代物和三氯取代物生成。答案為：甲苯；有一氯取代物和三氯取代物生成；

(2)反應(yīng)②中，在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O。答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

(3)反應(yīng)③是與CH3CHO發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(4)由前面推斷得出，肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個(gè)甲基的酯類化合物，取代基有-CH3和-CH2OOCH、-CH3和-OOCCH3、-CH3和-COOCH3三種形式；且苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可分別處于鄰；間、對(duì)三個(gè)位置，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有9種。答案為：9。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，取代基異構(gòu)應(yīng)特別注意，不能寫(xiě)丟了一部分，我們?cè)跁?shū)寫(xiě)時(shí)，容易想到-CH2OOCH、-OOCCH3，但容易忽視-COOCH3，解題時(shí)需注意?！窘馕觥竣?甲苯②.有一氯取代物和三氯取代物生成③.+2NaOH+2NaCl+H2O④.加成反應(yīng)⑤.⑥.926、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是OHC-COOH；含羧基和醛基，故答案為：羧基和醛基；

(2)B是即苯酚，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：苯酚；

(3)C為雖然酚羥基和羧基均能和碳酸鈉反應(yīng)，但由于羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，故足量C與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有羧基反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑，故答案為：2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑；

(4)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，則E為為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種；酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為：4；

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚羥基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則含羧基，苯環(huán)上只有2類等效氫，則苯環(huán)上的取代基為2個(gè)且處于對(duì)位，或者苯環(huán)上有4個(gè)取代基且4個(gè)取代基不同；取代基為2個(gè)且處于對(duì)位的有四種；苯環(huán)上有4個(gè)取代基且取代基不同，則4個(gè)取代基分別為-OH、-CH3、-Br、-CH2COOH或-OH、-CH2CH3、-Br、-COOH或-OH、-CH3、-CH2Br、-COOH共3種情況，每種情況有10×3=30種，所以苯環(huán)上有4個(gè)取代基且滿足條件的有30×3=90種，所以總共有4+90=94種，故答案為：94；

(5)由題中信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，ClCH2COOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：故答案為【解析】①.羧基和醛基②.苯酚③.④.2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑⑤.4⑥.94⑦.（符合題意即可）⑧.27、略

【分析】（1）

5.4gH2O和8.8gCO2；氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2mol、0.3mol；根據(jù)質(zhì)量守恒，有機(jī)物A中碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.6mol、(0.3+0.2×2-0.3×2)mol=0.1mol，則各元素的原子個(gè)數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1；

（2）

由A分析可知，該物質(zhì)最簡(jiǎn)式