2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷825考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的電子排布圖：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大2、金剛石是典型的原子晶體,下列關(guān)于金剛石的說法中錯(cuò)誤的是()A.晶體中不存在獨(dú)立的“分子”B.碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合C.硬度很大D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)3、下列科學(xué)家所對(duì)應(yīng)的理論或貢獻(xiàn)正確的是。

①湯姆生：在研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。

②徐光憲：在稀土金屬串級(jí)萃取領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)。

③鮑林：在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子且自旋相反。

④洪特：電子排布同一能級(jí)不同軌道時(shí)；基態(tài)原子總優(yōu)先單獨(dú)分占不同軌道且自旋相同。

⑤侯德榜：侯氏制堿法；制取NaOH

⑥勒夏特列：提出工業(yè)合成氨的方法A.①②③④⑤⑥B.①②④C.②③④⑤D.①②⑤⑥4、關(guān)于氫鍵，下列說法中不正確的是()A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導(dǎo)致冰的密度比水小的原因B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.標(biāo)況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAB.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱6、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.SO2、SO3都是極性分子B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性7、下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀銅石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子金屬陽離子,自由電子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵范德華力,共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

9、硫和釩的相關(guān)化合物；在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

10、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號(hào))。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。11、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

12、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標(biāo)如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為___________。

13、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周圍4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個(gè)Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個(gè)，每個(gè)Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個(gè)。

14、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤______

15、Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金屬Fe等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；所以熔點(diǎn)CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與______________個(gè)O相連，每個(gè)氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個(gè)。

16、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共7題，共14分)17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。19、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。20、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。21、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。22、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡）

23、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)25、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)26、錳及其化合物用途非常廣泛,請(qǐng)回答下列問題：

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是________

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4；不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型。

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子。

C.Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)镸n2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子。

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型；所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是_________原子(填寫元素名稱)，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),在成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，CO氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是________________，硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______，NO的空間構(gòu)型是______________(用文字描述)。

(4)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該錳氧化物的化學(xué)式為___________，該晶體中Mn的配位數(shù)是_______，該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.鉻的原子序數(shù)為24,電子排布式:ls22s22p63s23p63d54s1,故A錯(cuò)誤;

B.Mg的外圍電子排布為3s2,s軌道處于全充滿狀態(tài),第一電離能相對(duì)較高,故Na；Mg、Al的第一電離能最大的是Mg,故B錯(cuò)誤;

C.2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)分占兩個(gè)不同的軌道,故C錯(cuò)誤;

D.同一周期,主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,故N；O、F的電負(fù)性逐漸增大,故D正確;

故選D。2、D【分析】在金剛石中,碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在分子。由于碳的原子半徑比較小,碳與碳之間的共價(jià)鍵的鍵能大,所以金剛石的硬度很大,因此A、B、C選項(xiàng)是正確的;金剛石是碳的單質(zhì),可以在空氣或氧氣中燃燒生成CO2,故D選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①湯姆生：在研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子；故①正確；

②徐光憲：在稀土金屬串級(jí)萃取領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)；故②正確；

③鮑林提出了雜化軌道理論；而“在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子且自旋相反”是泡利提出的，故③錯(cuò)誤；

④洪特：電子排布在相同能量的軌道時(shí)；基態(tài)原子總優(yōu)先單獨(dú)分占不同軌道且自旋相同，故④正確；

⑤侯德榜：侯氏制堿法，制取的是純堿（Na2CO3）不是NaOH；故⑤錯(cuò)誤；

⑥提出工業(yè)合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯；故⑥錯(cuò)誤；

故答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．氫鍵有飽和性和方向性；所以液態(tài)水結(jié)成冰，分子間的空隙變大，體積變大，密度變小，故A正確；

B．水蒸氣中水分子距離較大；不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)；含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故C正確；

D．HF的水溶液是弱酸；而氫溴酸；氫碘酸和氫氯酸都是強(qiáng)酸，因?yàn)闅浞崤c氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，大大降低了HF的電離，故D正確；

答案為B。5、A【分析】【詳解】

A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H-CC-H，所以1mol乙炔中含2mol鍵；冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，即標(biāo)況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA；故A正確；

B.氫鍵的作用力大于分子間作用力，由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且常溫下H2O為液態(tài)，所以沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故B錯(cuò)誤；

C.VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型；但不一定是分子的空間構(gòu)型，還要考慮孤電子對(duì)的影響，故C錯(cuò)誤；

D.F、Cl、Br；I屬于同主族元素；同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。6、A【分析】【分析】

本題利用一些常見的分子和離子綜合考查了極性分子和非極性分子；配位鍵、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。

【詳解】

A.SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，SO2是V型結(jié)構(gòu)；是極性分子，A錯(cuò)誤；

B.中氮原子提供孤電子對(duì)給氫離子，[Cu(NH3)4]2+中氮原子提供孤電子對(duì)給銅離子；都存在配位鍵，B正確；

C.電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度；元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，C正確；

D.金剛石是原子晶體；晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵鍵能大，使得金剛石熔點(diǎn)高；硬度大，D正確。

答案選A。7、C【分析】【分析】

本題是對(duì)晶體的知識(shí)的考查；是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【詳解】

A.碘化鉀屬于離子晶體；陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，故A正確；

B.銅屬于金屬晶體；原子間通過金屬鍵結(jié)合，故B正確；

C.石墨屬于混合晶體；構(gòu)成微粒為原子，晶體中存在共價(jià)鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；

D.碘屬于分子晶體；分子間通過范德華力結(jié)合，分子內(nèi)碘與碘之間是共價(jià)鍵，故D正確。

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì)，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個(gè)，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè)，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個(gè)邊長為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）49、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫外圍電子軌道表達(dá)式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時(shí)更穩(wěn)定；VO43-中V形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個(gè)σ鍵；有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構(gòu)成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計(jì)算晶胞中V、S原子數(shù)目，確定化學(xué)式；根據(jù)V、S原子數(shù)目，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩(wěn)定的化合價(jià)應(yīng)該是+5，即失去所有的價(jià)電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理，VO43-中的中心原子V的價(jià)電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個(gè)單位負(fù)電，所以外層電子為8個(gè)，共4對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級(jí)上有4個(gè)電子，分配在三個(gè)軌道中，有兩個(gè)單電子。從圖中得到S的配位數(shù)為2，所以此時(shí)S的外層有6+2=8個(gè)電子，電子對(duì)為4，所以S應(yīng)該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應(yīng)該是第一電離能增大，因?yàn)镹的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，是p能級(jí)的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會(huì)更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，二氧化硫?yàn)槠矫嫒切危蛩岣鶠檎拿骟w，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項(xiàng)B一定錯(cuò)誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由上正確的是選項(xiàng)A和選項(xiàng)D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個(gè)；S為：2×1=2個(gè)，所以化學(xué)式為VS。因?yàn)樵摼О杏?個(gè)VS，所以晶胞質(zhì)量為2×(32+51)/NAg。根據(jù)圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS10、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個(gè)數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2；黑色球個(gè)數(shù)為4；則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子11、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形12、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根據(jù)示意圖可知負(fù)極是BH4－失去電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（1/2，1/2，1/2）。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）13、略

【分析】【分析】

⑴每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周圍兩個(gè)碳原子形成單鍵；與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周圍6個(gè)硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周圍兩個(gè)碳原子形成單鍵，與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中共有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周圍4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周圍6個(gè)硼酸形成分子間氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個(gè)Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個(gè)即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個(gè)截面有4個(gè)Na＋，三個(gè)截面，因此每個(gè)Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個(gè)；故答案為：6；12。

【點(diǎn)睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是?？碱}型，常見晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學(xué)會(huì)分析配位數(shù)的思維?！窘馕觥竣?90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1214、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號(hào)4個(gè)球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號(hào)白球改為灰球，故答案為：8號(hào)白球改為灰球。

【點(diǎn)睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)的學(xué)習(xí)中需要多積累。【解析】8號(hào)白球改為灰球15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ、（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為N2；

（2）金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體；故答案為金剛石；

（3）C2H4分子中含有C-H極性共價(jià)鍵和C-C非極性共價(jià)鍵的非極性分子，故答案為C2H4；

（4）金屬Fe中存在自由電子；所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故答案為金屬Fe．

Ⅱ、（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO2屬于是原子晶體；熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵比分子間作用強(qiáng)得多，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳?xì)怏w，故答案為分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）SiO2晶體是原子晶體；一個(gè)硅與四個(gè)氧相連，一個(gè)氧與兩個(gè)硅相連形成正四面體，故答案為4；2；

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；故答案為2。

【考點(diǎn)】

考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)；硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，如果存在自由移動(dòng)的離子和電子就能導(dǎo)電，要學(xué)會(huì)利用均攤法進(jìn)行有關(guān)晶胞的計(jì)算?！窘馕觥竣?、（1）N2；

（2）金剛石；

（3）C2H4；

（4）金屬Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）4；2；

（3）216、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答。【解析】1S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+三、有機(jī)推斷題(共7題，共14分)17、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個(gè)電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時(shí)，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對(duì)應(yīng)氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越向下越高(不含分子間氫鍵時(shí))，所以b選項(xiàng)正確。（4）第一電離能氮比碳高，因?yàn)榈卦雍送怆娮觩軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號(hào)元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi18、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號(hào)的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子軌道排布圖為B為14號(hào)Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號(hào)Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5；D為7號(hào)氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。【解析】1s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO319、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個(gè)電子，最外層是L層，有4個(gè)電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個(gè)電子，Q的次外層為L層，有8個(gè)電子，Q的最外層為M層，有6個(gè)電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價(jià)層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個(gè)電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個(gè)電子，應(yīng)該分別在3個(gè)不同的軌道；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；因?yàn)镺非金屬性比S的強(qiáng)；B項(xiàng)正確；

C．O的氫化物H2O的沸點(diǎn)比S的氫化物H2S的沸點(diǎn)高；原因是水分子間存在氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，其中σ鍵有1個(gè)，π鍵有2個(gè)，比例為1:2，D項(xiàng)正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價(jià)電子有6個(gè)，配位原子O不提供電子，對(duì)于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3?！窘馕觥?s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO320、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三個(gè)共用電子對(duì)，各含有1對(duì)孤對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，其中有一個(gè)π鍵是由氧原子單方提供了2個(gè)電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O以非極性共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO321、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的共價(jià)化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑22、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號(hào)元素Cl,B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，說明E為N，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F(xiàn)為S，G為Cr；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律可知Cl的電負(fù)性大于S；

（2）Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法為對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，Cl-最外層有8個(gè)電子，所以就有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)S-S鍵和2個(gè)S-Cl鍵，S原子的價(jià)電子數(shù)為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，因此分子空間構(gòu)型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對(duì)的存在；分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個(gè)晶胞中含有Na+數(shù)為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設(shè)S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對(duì)角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是晶胞密度的計(jì)算，只要掌握晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關(guān)系，難度即會(huì)降低。若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質(zhì)量為xMg；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。【解析】＞體心立方堆積X-射線衍射82sp3極性三角錐形分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性23、略

【分析】【詳解】

X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則X為C，Z是地殼中含有最高的元素，即Z為O，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為N，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，即Q為S，E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，（1）考查元素在元素周期表中的位置，Y是N，位于第二周期VA族；（2）考查等電子體和π鍵判斷，YZ2＋為NO2＋，與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，因此1molNO2＋中含有π鍵的數(shù)目為2NA個(gè)；（3）考查雜化類型，形成的化合物是HCHO，其中碳原子是sp2雜化；（4）考查核外電子排布式，通過晶胞的結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，Cu位于第四周期IB族，核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1；O原子位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，Cu全部位于體心，因此化學(xué)式為Cu2O；（5）考查晶胞的計(jì)算，核外電子排布相同時(shí)，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，即氧元素位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個(gè)，因此化學(xué)式為Na2O，晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，有ρ=4×62/（NA×a3），即邊長為cm。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是晶胞邊長的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確認(rèn)化學(xué)式，氧元素位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個(gè)，因此化學(xué)式為Na2O，然后根據(jù)n=N/NA，確認(rèn)氧化鈉的物質(zhì)的量，再求出氧化鈉的質(zhì)量，最后利用密度的定義求出邊長?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2NA或1.204×1024sp2雜化1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2O四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞